可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Zn65Ni59La139Se79Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．“神舟十七號”發動機的耐高溫結構材料Si3N4屬于分子晶體B．制造醫用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯與聚乙烯互為同系物C．華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用的主要材料均為晶體硅D．“紅柿摘下未熟，每藍用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”中的“氣”是指甲烷2．下列化學用語表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．NH3的VSEPR模型：C．NH3和H2O之間最強烈的氫鍵作用：D．基態Mn2+的價電子軌道表示式：3.下列說法正確的是①Na核外電子存在6種空間運動狀態；②金屬鋅比銅活潑，因此Zn的第一電離能小于Cu；③雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納孤電子對；④鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛；⑤鍵角：H2O<NH3A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②④4.某種單烯烴與H2發生加成反應后可以得到2，4-二甲基己烷，則該烯烴的可能結構共有幾種(含順反異構)5.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A.檸檬烯屬于芳香烴∶1加成反應有2種不同產物C.發生sp2和sp3雜化的碳原子個數比為3∶2D.它和丁基苯()互為同分異構體6.Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗稱銨鐵藍)是一種藍色的無機顏料。下列有關說法錯誤的是B．銨鐵藍中鐵元素有兩種化合價C．NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(+),4)中H—N—H的鍵角比NH3中的H—N—H的鍵角大D．銨鐵藍中的配體是CN-，該配體中σ鍵與π鍵的數目之比是2:17.某種離子液體的結構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：Z<MB．基態原子未成對電子數：Y>Q8．12.NM－3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如圖。下列說法不正確A．該有機化合物的分子式為C12H10O6B．該有機化合物含有三種官能團C．該物質屬于芳香族化合物D．該有機化合物也可以屬于羧酸類9．一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結構如圖所示。已知化合物的摩爾質量為Mg/mol，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是A．該化合物的化學式可表示為MnSeB．與Se原子距離最近的Se原子有12個C．Mn、Se原子的最近距離是D．晶胞密度為10．Ce的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機物氧化反應，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標注全部的O)，下列說法錯誤的是A．該氧化物化學式為CeO2B．O原子周圍等距且最近O原子個數為6C．若反應后，晶胞中O脫離形成一個O的空位，則該物質中Ce3+與Ce4+的個數比為D．若頂點位置原子位于體心時，則面心原子位于棱心二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構型穩定，不易得失電子BBF3與NH3形成配合物BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數最少，金屬鍵最強D不存在穩定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F鍵12．下列說法不正確的是A．中最多有13個碳原子共面B．1分子有機物與2分子Br2發生加成反應，可以得到的產物有3種C.分子式為C3H6BrCl的有機化合物(不考慮立體異構)共4種D.的一氯代物有4種13.“萬能還原劑”硼氫化鈉(NaBH4)具有很強的還原性，NaBH4在催化劑釕(44Ru)表面與水反應的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.元素釕(44Ru)位于元素周期表的d區B.鍵角：H2O<BH4-<BH3C.反應過程中僅氫元素化合價發生變化D.H2BOH、HB(OH)2和B(OH)4-中B的VSEPR模型相同14.[Co(NH3)6]Cl2晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩爾質量為Mg/mol)。以下說法正確的是()B．離[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4個C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心離子的配位數為8D．[Co(NH3)6]Cl2晶體的密度為15.LaNi5是目前使用最廣泛的儲氫材料，儲氫后轉化為LaNi5H6。LaNi5合金由甲、乙兩個原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶胞結構(已知晶胞的體積約為9×10-23cm-3)。下列說法正確的是A.該晶體為離子晶體B.該晶體的一個晶胞中Ni原子數為15C.該晶體中1個La原子與12個Ni原子配位D.若忽略儲氫前后晶胞體積變化，儲氫后氫在合金中的密度約為0.33g.cm-3三、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.研究有機物的結構和性質對生產生活意義深遠。回答下列問題：（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系統命名是____________。(2)已知：某烯烴在酸性KMnO4溶液的作用下只產生一種有機物C3H6O，其產物物質的量是原烯烴的2倍且其核磁共振氫譜圖上只有一組峰，則該烯烴的結構簡式為，用系統命名法其名稱為。（3）Z是合成藥物帕羅西汀的重要中間體。由X合成Z的路線如下：Z的分子式為____________（1分Z中含氧官能團的名稱為_____下列說法錯誤的是____________(填標號)。A．X屬于芳香烴B．Y、Z均含有2個手性碳原子C．X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發生斷裂D．X分子中所有原子可能共平面（4）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿。經我國科學工作者研究其結構如下：。①根據含氧官能團類別分類麻黃素屬_______類化合物。（1分）②下列各物質中：A．B．C．D．與麻黃素互為同分異構體的是_______（填序號1分）互為同系物的是_______（填序號1分）17.元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應用。（1）鈦被譽為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。它在特定溫度下能與多種物質發生反應，在生產和日常生活中都能找到它的蹤影。①鈦能與鹵素單質發生反應，生成用途多樣的鹵化鈦。鈦的不同四鹵化物熔點如圖所示，利用晶體知識解釋它們熔點變化的原因 。②鈦溶于鹽酸制得的三氯化鈦(TiCl3)，可作為聚丙烯生產過程中的催化劑。TiCl3.6H2O晶體有兩種異構體：TiCl(H2O)5Cl2.H2O(綠色)、Ti(H2O)6Cl3(紫色)，綠色晶體中是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為2中C-S-O鍵角______CH3COCH3中C-C-O鍵角（填“大（3）硒氧化鉍是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所示可以看成帶正電的[Bi2O2]EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(2),n)n+層與帶負電的[Se]EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(2),n)n-層交替堆疊。據此推斷硒氧化鉍的化學式為_________________。晶胞棱邊夾角均為90°,則晶體密度的計算式為______g.cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值）。18.Ⅰ.乙烯的同系物M和氫氣加成后得到產物N。(1)已知丙烷中有2種不同化學環境的氫原子，則產物N中存在多少種不同化學環境的氫(2)產物N和等物質的量的Cl2發生取代反應，生成了一種一氯代物，該一氯代物中存在四個甲基，請寫出該反應的化學方程式：。Ⅱ.(3)已知端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應：2，稱為Glaser反應，已知：,該轉化關系的產物E(C16H10)的結構簡式是，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗mol氫氣。(4)已知可簡寫為，現有某化合物W的分子結構可表示為。①W的一氯代物有種。②下列有關W的說法不正確的是(填編號)。a．能發生還原反應b．能發生氧化反應c．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大d．與苯互為同分異構體a．芳香烴b．環烴c．不飽和烴d．炔烴19.異戊二烯[CH2==C(CH3)CH==CH2]是一種重要的化工原料，能發生以下反應：已知：①烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產物對應關系：烯烴被氧化的部位CH2==RCH==氧化產物CO2RCOOH②請回答下列問題：(1)反應①中異戊二烯與溴水中的Br2按物質的量之比為1∶1發生1，4-加成所得有機產物的結構簡式為_________________________。(2)Y的結構簡式為________，(3)反應②的化學方程式為___________________________；反應類型為________（1分）。(4)B為含有六元環的有機物，其結構簡式為_______________。(5)異戊二烯的同分異構體有很多，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：__________。a．鏈狀b．含碳碳三鍵c．核磁共振氫譜圖顯示有三組吸收峰20.晶體世界豐富多彩，復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著他具有不同的性質和用途，回答下列問題：（1）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，為長方體。NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有_____個；NaAlH4晶體的密度為_____g?cm-3(用含a、NA的代數式表示)。（2）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。氮化鉬的化學式為____________，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數為_____。(3)ZnS的晶胞結構如圖所示：晶體中S2-填充在Zn2+圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的填充率為；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，則Zn2+與S2-的最短距離為pm(用含a、NA的代數式表示)。(4)已知Co可形成晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的分數坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)，2號O原子的分數坐標為。16.（14分1）2，3，3-三甲基戊烷（2）C(CH3)2=C(CH3)22，3?二甲基?2?丁烯（3）C14H16O3NF（1分）酯基、酰胺基AD（4）①醇（1分）②D（1分）C（1分）17.（9分1）①.TiF4為離子晶體，其余為分子晶體，離子晶體熔點一般高于分子晶體。后三者組成和結構相似，隨著相對分子質量的增大，范德華力增大，熔點升高②.H2O、Cl-（1分2）小于（3）Bi2O2Se(3)4(4)2（1分）