化學(xué)試題第化學(xué)試題第#頁(yè)（15分）CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的燃料，有良好的應(yīng)用前景。（1）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如題17圖-1所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與Zrth的固體，可在高溫下傳導(dǎo)0氣CH402、題17E-1CH402、題17E-1CO2+H2OPt電極遷移十-固體電解質(zhì)Pt電極該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為▲。用該電池電解CUC12溶液得到12.8gCu,理論上需要使用02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為一▲。（2）化學(xué)鏈燃燒技術(shù)主要由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成。載氧體作為氧的載體，在反應(yīng)器中循環(huán)，實(shí)現(xiàn)氧的轉(zhuǎn)移。①利用a-Fe2O3載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒法，其示意圖如題17圖-2所示。甲烷脫氫過(guò)程可描述為▲。題17圖-2在UBOP以下，原因是▲在UBOP以下，原因是▲°800900 1000 1100Ti°C題17圖-325205O5②CuO/CmO也可作為甲烷燃燒的載氧體。往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣（02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為21%）,發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度7變化的曲線如右圖所示。02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是亠」，反應(yīng)溫度必須控制（2） 取代反應(yīng)（2） 取代反應(yīng)（4分）（2分）（2分）（2分）（3分）（3分）2023屆高三2月調(diào)研考試化學(xué)眺參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)I2345678910111213答案ADBACCBADBDCC二、非選擇題：本題共4題，共61分。14.（16分）TOC\o"1-5"\h\z（1）V2O3+Na2CO3+O2=^=2NaVO3+CO2 （3分）（2） 2x10” （2分）隨著溫度升高PO；-水解程度増大，Mg3（PO4）2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，所以PO,去除率下降，溫度升高時(shí)SiO孑水解増大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以SiO|-的去除率増大。（其他合理答案即可） （3分）（3） 溫度過(guò)高，NHQ分解，不利于NHiVOs析出 （2分）（4） 加入H2C2O4的物質(zhì)的量為：〃（H2C20i）=0.2000mol?L/ixO.025L=O.005mol依據(jù)2KMnO4~5H2C2O4,過(guò)±H2C2O4的物質(zhì)的蛍：5?（H2C2O4）=-n（KMnO4）=0.001mol與VO2*反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量："（H2C2（）4）=0.005mol~0.001mol=0.004moJ依據(jù)化學(xué)方程式可知V2O5~2VO；~也。2。4w（V2Os）=0.004molw（V2Os）=0.004molx182g,mol,=Q.728gwCV2O5）=^^ex100%=91%0.80g（5）615.（15分）15.（1） Sp2Sp，（5分）（15分）TOC\o"1-5"\h\z（1）2CaS+CO2+H2O=Ca（HS）2+CaCO3 （3分）（2） 反應(yīng)中會(huì)生成可溶性的CaCh,增加了分離的難度 （2分）（3） b中出現(xiàn)黑色沉淀即CCh過(guò)量 （2分）（4） 14MnO；+5CS（NH2）2+32H+=14Mn2++5CO2f+5N2f+5SOj+26壓0（3分）（5） 在隔絕空氣的條件下加熱至150無(wú)充分反應(yīng) （2分）邊攪拌邊滴加KOH并微熱除去NH3至用pH計(jì)測(cè)量溶液pH為中性，加熱，低溫將乙醇和水蒸出至大量晶體析出，過(guò)濾 （3分）（15分）（1）①CH4-8e"+4O2_=C02+2H2O （3分）②2.24L （3分）⑵甲烷先被吸附在a-FezCh載義體中的Fe上，隨后由于與鐵相鄰、電負(fù)性裝強(qiáng)的0吸引作用使甲烷上的C-H斷裂，H被吸附在。上，直至甲注上的H全部被吸附自身變成C,同時(shí)0吸附2H生成也0從a-Fe2O3載真體骯離，形成0空穴。 （5分）。2和CU2。反應(yīng)生成CuO為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小