第1節水溶液

第1課時第1頁一、水電離1、電離方程式:

H2O

H

++OH－

【思索】請依據化學平衡常數表示式寫出水電離平衡常數K表示式水電離平衡常數：K＝[H+]×[OH-][H2O]第2頁變形：K電離·

＝[H+]×[OH-][H2O]在一定溫度下，K電離·[H2O]是常數，則[H+][OH-]也為常數：

KW=[H+][OH-]第3頁2、水離子積KW=[H+][OH-]25℃時，Kw=1×10-14mol2·L-2【探討】

在水電離平衡中，哪些原因能影響Kw？【試驗探究】

利用數字試驗系統，經過pH傳感器，測定不一樣溫度下水pH

第4頁向左移不變向左移不變【結論】（1）加熱促進水電離-----溫度（2）加入酸或堿都抑制水電離------濃度降低降低Kw改變加NaOH加熱水電離平衡移動方向水電離程度加鹽酸向右移增大增大【討論】除了溫度之外，哪些原因還能夠影響水電離平衡？3.Kw影響原因第5頁1．電解質和非電解質

(1)分類依據：

二、電解質在水溶液中存在形態第6頁為何相同濃度上述物質導電性不一樣呢?

導電性強弱比較試驗。演示實驗濃度均為1molL-第7頁 (2)電解質強弱與物質類別關系：

強酸

強堿

弱酸

弱堿

水

第8頁①強電解質強酸：強堿：大多數鹽：②弱電解質：弱酸：弱堿：強電解質和弱電解質二者本質區分H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl、CaCO3

NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等電離程度不一樣完全部分H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O等第9頁：強弱電解質比較強電解質弱電解質定義物質類型電離程度電離過程存在微粒水溶液全部電離水溶液部分電離完全電離只有部分電離陰、陽離子陰陽離子、未電離分子強酸、強堿、大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水可逆過程

不可逆CH3COOHH++CH3COO-NaOHNa++OH-NaClHClNaOH醋酸

氨水

水第10頁

化合物非電解質電解質電離不電離一定條件是否電離強電解質全部電離部分電離在水溶液中弱電解質概括·整合第11頁[實例]

有以下物質：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鈣

⑤酒精⑥Al(OH)3

⑦醋酸⑧銅⑨Na2O

⑩氨氣?CO2

?NaHCO3

?CH3COONH4

?H2O2

其中屬于電解質是__________________，屬于非電解質是__________，屬于強電解質是_____________，屬于弱電解質是__________。①④⑥⑦⑨???

⑤⑩?

①④⑨??

⑥⑦?

第12頁2．電解質電離第13頁3．電離方程式書寫

(1)強電解質電離方程式中，用“______”連接，弱電解質(包含弱酸酸式酸根)電離方程式中，用“_______”連接。 如Na2SO4：_________________________，

HClO：________________________。

(2)多元弱酸電離分步書寫，多元弱堿電離一步寫完。如：H2CO3：_________________________，

_________________________；

Fe(OH)3：_________________________。===

第14頁

(3)酸式鹽電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽陰離子電離情況不一樣。 如NaHSO4水溶液中：_________________________；

NaHCO3水溶液中：_________________________、

______________________________。第15頁①單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。②電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。③本身電離而導電化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3水溶液能導電，但它們屬于非電解質。④電解質強弱與電解質溶液導電能力強弱、溶解性大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。⑤溶于水或加熱熔融破壞化學鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵?！疽族e警示】第16頁

為了確保人體生理活動正常進行，需要維持體內電解質平衡，存在于細胞液和體液中Na+、K+、Cl-等對這種平衡發揮著主要作用。猛烈運動或天氣酷熱會引發大量出汗，出現電解質濃度失衡、紊亂，使神經和肌肉應激受到影響，就會產生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，所以，在高溫環境中工作或從事猛烈運動人們，要及時補充水分和鹽分，以維持體內水、電解質平衡"電解質與生命”關注生活第17頁同時練習第18頁答案

A可燃冰主要成份是甲烷水合物,B項錯誤;氫氧兩種元素除組成H2O以外,還能組成H2O2,C項錯誤;0℃時冰密度比液態水小,D項錯誤。1.1.(水是生命之源,我國科學家首次拍攝到水分子團簇空間取向

圖像,模型見右圖。以下關于水說法正確是?()A.水是弱電解質B.可燃冰是能夠燃燒水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃時冰密度比液態水密度大A第19頁2.以下說法正確是?()A.強電解質溶液導電能力一定比弱電解質溶液導電能力強B.電解質溶液導電過程實質上是電解過程,發生化學改變C.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物D.Cl2、SO2水溶液能導電,是電解質答案

B溶液導電能力與溶液中離子濃度大小相關,與電解質強弱無關,故A錯誤;電解質強弱與化合物類型無關,共價化合物也可能是強電解質,如HCl等,故C錯誤;Cl2既不是電解質也不是非電解質,SO2是非電解質,故D錯誤。B第20頁3.以下試驗與對應圖像相符是

()

A.向一定量CH3COOH溶液中通入NH3至過量B.向等物質量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C.C表示A、B兩物質溶解度隨溫度改變情況,將t1℃時A、B飽和溶液升溫至t2℃時,溶質

質量分數B=AD.D表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸稀溶液時,溶液pH隨加水量改變,則同濃度NaA溶液

pH大于NaB溶液C第21頁答案

CA項,醋酸是弱酸,通入氨氣生成醋酸銨,溶液導電能力增大,故A錯誤;B項,向等物質量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,先發生酸堿中和反應,之后鋁鹽與堿反應生成氫氧化鋁,接著氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,消耗氫氧化鈉物質量之比是1∶3∶1,

與圖像不符,故B錯誤;C項,t1℃時A、B飽和溶液中溶質質量分數相等,升溫溶解度都增大,故升溫至t2℃時,溶質質量分數不變,故C正確;D項,HB酸性比HA弱,則同濃度NaA溶液pH小于NaB溶液,故D錯誤。第22頁4.相關以下圖像分析正確是

()A.圖①表示在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)到達平衡后,減小NH3濃度時速率改變B.圖②中a、b曲線一定表示反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡過程C.圖③說明酸性:HB比HA弱D.圖④中y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力改變情況C第23頁答案

C達平衡后,減小NH3濃度瞬間,v逆減小,v正不變,A不正確;對于反應前后氣體體積不變

反應,增大壓強,平衡不移動,圖②中曲線可表示不一樣壓強時建立平衡過程,B不正確;pH相同

兩種酸,同等倍數稀釋后,pH改變大酸性更強,C正確;冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力

先增大后減小,D不正確。思緒分析

冰醋酸不導電,加水后CH3COOH發生電離,產生自由移動離子,導電能力增強;再加

水稀釋,溶液體積變大,自由移動離子濃度減小,導電能力減弱。第24頁5.在兩份相同Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質量濃度相等H2

SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積改變曲線如圖所表示。

以下分析不正確是

()A.①代表滴加H2SO4溶液改變曲線B.b點,溶液中大量存在離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量OH-D.a、d兩點對應溶液均顯中性C第25頁答案

C①中a點處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應,Ba2+和S?完全轉化為BaSO4沉淀,溶液導電能力到達最低;在溶液中繼續滴加H2SO4溶液到c點,此時H2SO4過量,溶液呈酸性。②中b點處Ba(OH)2和NaHSO4按物質量之比1∶1反應,此時除