無機工業流程綜合題解題技巧——高考化學考前三個月速記清單1.原料預處理及條件控制分析（1）將固體原料粉碎、研磨成細小顆粒，或者把液體原料霧化成小液滴，氣體通過多孔分散器分散————增大接觸面積，提升反應效率（2）焙燒、煅燒以除去原料中的硫、碳單質以及有機物，且在高溫下原料與空氣中的氧氣反應以及除去熱不穩定的雜質————焙燒煅燒，改變物質性質（3）升溫加快反應速率，對于吸熱反應，升溫能促進平衡向生成產物的方向移動。降溫防止某物質在高溫時溶解或分解，使化學平衡向著放熱反應方向移動————控制溫度，精準調控反應（4）調節溶液的pH，可以使金屬離子形成氫氧化物沉淀，從而達到除去雜質的目的。調節pH還可以抑制或促進鹽類水解。————控制pH2.分離、提純方法運用（1）過濾a.常壓過濾：分清楚需要的物質在濾液中還是在濾渣中，準確判斷是留下濾液還是濾渣。b.減壓過濾（抽濾）：優點是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達到快速干燥產品的作用。c.趁熱過濾：將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾。（2）蒸發結晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，當有大量晶體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干。（3）冷卻結晶提取溶解度隨溫度變化較大的物質、易水解的物質或結晶水化合物。（4）重結晶結晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結晶的過程。（5）萃取與分液選用合適的萃取劑萃取，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（6）蒸餾或分餾利用液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變蒸餾或分餾成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離。（7）減壓蒸餾減小壓強，使液體沸點降低，防止受熱分解、氧化等。物質確定及方程式書寫（1）物質成分判斷結合流程圖中箭頭的指向，明確物料的轉化關系，根據物質的性質和反應規律，寫出相關的化學反應方程式。考慮原料中各物質的反應情況，以及在流程中加入的物質和后續反應的生成物以確定濾液成分并注意循環物質和副產品的判斷。（2）方程式書寫根據氧化還原反應的規律，判斷氧化劑和還原劑，確定它們的還原產物和氧化產物，然后依據質量守恒定律和電荷守恒定律進行配平。（3）明確特殊物質中元素的化合價：C為+3：C為+2，N為-3：Fe為+3：Cu為+1，H為-1：S為+2：B為+3，H為-1LiNH2、AlN：N為-3N2H4：N為-2相關計算（1）溶度積計算類型a.已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度b.已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度c.計算反應的平衡常數d.求解開始沉淀和沉淀完全時的pHe.分步沉淀問題計算（2）物質含量計算a.物質的質量分數（或純度）：該物質的質量混合物的總質量×100%b.產品產率：產品實際產量產品理論產量×100%c.物質的轉化率：參加反應的原料量加入原料的總量×100%d.