第二節化學反應速率與限度第六章化學反應與能量課時1化學反應速率學習目標

CONTENT01化學反應速率的定義和計算02三段式計算素材：《瘋狂動物城》的樹懶“閃電”你了解這些化學變化的快慢嗎？極慢溶洞形成慢鋼鐵銹蝕快食物腐敗極快核彈爆炸化學反應的快慢是相對的！●塑料老化定性描述：很快、較快、較慢、很慢對于現象看上去差不多的反應，我們的眼睛判斷不出誰更快，又該怎么做呢？使用同一標準下的具體數據物理學中物體的運動快慢用什么表示呢？定量描述：

含義：表示：計算式:

單位：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。v(B)

=Δc

(B)Δtmol/(L·min)

或mol/(L·s)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1或容器的體積一、化學反應速率

v用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量平均速率V·△t=△n(B)（均取正值）指明具體物質不用固體和純液體表示純液體或固體的濃度一般視為常數可以用、表示速率【注意】純液體或固體物質的濃度一般視為常數。2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)↑v(H2)v(NaOH)不能用Na、H2O表示速率1.某反應物A的濃度是2.0mol·L－1,5min后，A的濃度變為0.5mol·L－1，在這5min內A的化學反應速率是(

)A．0.4mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1練習1B2.在2L的容器中發生某化學反應，已知反應前氣體A的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變為4mol，問在這2min內A的平均反應速率？練習2v=ΔcΔtV·△t=￣￣￣△n1mol/(L?min）2×2=￣￣￣8-4=二、化學反應速率&計量數的關系

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

同一反應用不同物質表示化學反應速率時，其數值大小可能不同，但表示的意義相同V(N2):

V(H2):

V(NH3)=各物質的反應速率之比＝

化學計量數

之比＝

物質的濃度變化量

之比1：3：23.在2L密閉容器中裝有N2和H2，開始時，N2的物質的量為1mol；反應5min時，測得容器中N2的物質的量為0.6mol，求這5min內N2的平均速率是多少？V(N2)=0.2mol/L5min=0.04mol/（L·min）用H2或NH3來表示呢？同理:V(H2)=0.12mol/L·minV(NH3)=0.08mol/L·minN2+3H22NH3高溫高壓催化劑變化量

ΔC0.20.60.41.已知合成氨反應的濃度數據如表所示，當用

NH3

濃度的增加來表示

該化學反應速率時，其速率為(

)

N2＋3H2

2NH3N2H2NH3起始濃度(mol·L－1)1.03.002s末濃度(mol·L－1)0.61.8aA.0.2mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1B三、“三段式”計算標出各物質的起始量、變化量、最終量濃度、物質的量A、B的起始濃度分別為4mol/L、3mol/L，反應物A、B的轉化濃度分別為2xmol/L、xmol/L，則：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋

2D(g)起始濃度C初4300轉化濃度ΔC2xx3x2x終態濃度C終

4－2x

3－x3x2x將5molA和4molB充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)

mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為2mol。5min內用E表示的平均反應速率為0.5mol/（L·min），下列結論正確的是()A.m值為1B.B的轉化率為25%C.平衡時