2025屆泉州第五中學高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（）A．實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O2、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用B．鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物3、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E24、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產生，過濾；②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．一定沒有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D．原溶液中的溶質可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質只能用有機物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣6、在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳7、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA8、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A．溶解時有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時液面未到刻度線9、依據Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．電池工作時Cd2＋向電極B移動B．電極A上發生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．電極B上發生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反應中每生成amolHg轉移3amol電子10、反應aX(g)+bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（）A．a+b<c,Q>0 B．a+b<c,Q<0C．a+b>c,Q>0 D．a+b>c,Q<011、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應C．單質與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：Y、X、Z12、工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．鹵代烴消除 B．煤高溫干餾 C．炔烴加成 D．石油裂解13、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性14、下列有關物質的說法錯誤的是()A．工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸15、下列說法正確的是（）A．2,2?二甲基丁烷的1H?NMR上有4個峰B．中所有原子處于同一平面上C．有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂16、下列說法中不正確的是（）A．蛋白質溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應和苯酚與濃溴水的反應對比可以說明基團之間的影響作用C．丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團名稱是____。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應的化學方程式是____。（3）反應④所需的另一反應物名稱是____，該反應的條件是____，反應類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構體有____種（不考慮立體異構）。①苯環上連有兩個取代基②能發生銀鏡反應③能發生水解反應（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H18、研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結構簡式是__________，C中官能團的名稱為______________。(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____________。①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物(6)設計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。19、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態。甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因實驗操作及現象結論1其他原料影響乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學式）太少，二者沒有達到反應濃度取第2份溶液，繼續滴加該溶液至足量，仍然未出現紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學方程式結合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為375～425(mg/100mL)，該實驗小組設計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。20、裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①配制該溶液應當稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序為____。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時，若俯視刻度線，會使結果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問題：（1）處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發態S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點高的原因是__。（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質的量為__mol。②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學式__。③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是___。（3）CuFeS2的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統檢查的內服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯誤；故選D。2、C【解析】

A．食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；B．鉛蓄電池工作時，負極Pb→PbSO4，正極PbO2→PbSO4，兩極的質量均增加，B正確；C．SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D．明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。3、C【解析】

A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟③沒有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶質可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾。5、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態存在,將Br元素由化合態轉化為游離態時發生電子轉移，所以一定發生氧化還原反應，生成溴單質后用有機物進行萃取，故A錯誤；B.鈉易與水反應,電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；C.海水曬鹽利用蒸發原理，蒸發是根據物質的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產率,故D錯誤；答案選C。6、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。7、C【解析】

A.總反應為，由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據反應物、生成物中鈉、氯原子個數比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA，故D正確；選C。8、D【解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；故選D。9、B【解析】

根據電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發生氧化反應產生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應，另一極Hg為正極，Cd2＋向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；根據方程式可知每生成3molHg，轉移2mole-，則生成amolHg轉移mol的電子，D錯誤；故合理選項是B。10、D【解析】

觀察圖可知，P1＞P2，T1＞T2。升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q＜0；增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+b＞c，故選D。11、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的

pH與原子半徑的關系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，結合堿性強弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應該為P元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故B錯誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，單質與氫氣化合越容易，則單質與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯誤；

故選：C。12、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000℃左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業上大規模生產，答案選D。13、D【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14、C【解析】

A.工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色，是因為發生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發生了鈍化反應，可阻止濃硫酸與內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。15、B【解析】

A.2,2?二甲基丁烷的結構式為，有三種不同環境的氫原子，故1H?NMR上有3個峰，故A錯誤；B.乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.的不飽和度為4，如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，不能發生能發生銀鏡反應，故C錯誤；D.能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。16、A【解析】

A.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液發生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(取代反應)6【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應②為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應③在氫離子的作用下，生成；反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成?！驹斀狻?1)的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4)滿足①苯環上連有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發生酯化反應，得到。具體合成流線為：。【點睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推法推斷有機物結構，并注意信息的利用。18、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構?！驹斀狻浚?）根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOCl發生加成反應得到B，則A的結構簡式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代反應；D為，根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，則I的結構比D多一個CH2原子團；①能發生銀鏡反應，則結構中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結構簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據合成路線圖中反應知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。19、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，Fe3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，Fe3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變為紫色(或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實驗一是探究鐵元素的價態，根據甲同學的實驗現象推斷是Fe2＋。乙同學按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應物的量是否達到能夠反應的量；三是看反應物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應，反應后無剩余或剩余量少，導致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應濃度”，該實驗中有兩個反應，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應；雙氧水在實驗1中已經排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色”，通過這兩處信息結合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發現紅色又變深”，說明褪色是因為SCNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發生反應，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應該是被氧化為SO42－，反應的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變為無色Mn2＋，當Fe2＋反應完，呈現MnO4-的紫色。④依據反應方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含FeSO4·7H2O的質量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收