李秀風復習常見的鹽學習目標知道常見的鹽及用途。掌握鹽的化學性質。認識復分解反應，會判斷復分解反應能否發生。知識結構鹽組成由金屬離子和酸根離子組成的化合物常見的鹽鹽的化學性質（1）鹽與金屬反應生成另一種鹽和另一種金屬（條件）附：a、CO32-的檢驗b、復分解反應（概念、發生條件）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式、俗稱、物理性質和用途（2）鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸（條件）（3）鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿（條件）（4）鹽與另一種鹽反應生成兩種新鹽（條件）給下列物質分類（1）Ba(OH)2(2)Na2SO4

(3)HNO3(4)FeCl3

(5)CaO(6)CO2做一做生活中常見的鹽名稱化學式俗稱用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食鹽純堿、蘇打小蘇打作調味品，腌漬食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配制生理鹽水，工業上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。交通上用氯化鈉消除積雪。用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作建筑材料、補鈣劑鹽與金屬反應的條件在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+HgCO32-的檢驗方法

組成里含有CO32-的鹽跟鹽酸反應都能生成CO2，利用這種反應可鑒別CO32-。復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物用式子表示：AB+CD=AD+CB復分解反應發生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑

判斷下列反應能否發生，能反應的寫出化學方程式并說出現象。（1）CuSO4和NaOH(2)FeCl3和NaOH(3)AgNO3和NaCl(4)Na2CO3和HCl(5)Na2SO4和KCl想一想

一、硫酸銅

硫酸銅有毒，在農業上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。拓展提高無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是CuSO4·5H2O。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。二、石灰石和石灰巖地區的溶洞溶洞的形成石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。達標檢測

1、現有四種物質：①Na2CO3、②NaCl、③NaHCO3、④CaCO3,其中常用作調味品的是______，用于生產玻璃和洗滌劑的是_____,可用做建筑材料的鹽是______,可治療胃酸過多的是________。

2、請用多種方法鑒別：HCl和Na2CO3溶液。②①④③

3、可溶于水的鋇鹽（Ba(NO3)2、BaCl2等）對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的性質，可用作腸胃的內服藥劑------“鋇餐”。（1）有人認為用BaCO3代替BaSO4，現請你判斷，若認為可以，說明理由。若認為不行，請你寫出有關的化學方程式。（2）若誤服了BaCl2，可用于解毒的藥劑是（）A、糖水 B、硫酸鈉溶液 C、食鹽水 D、硫酸銅溶液BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OB成長收獲

學完本課，你有哪些收獲？請你寫下來：___________________________________

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成長收獲再見！下課了!綜合練習例1、在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽、單質和氧化物。寫出下列物質或主要成分的化學式，并在括號中注明是屬于酸、堿、鹽、單質和氧化物中的哪一種。（1）食醋里所含的醋酸_________()（2）調味品食鹽_________()（3）建筑上抹墻用的熟石灰_________()（4）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉_________()（5）用于人工降雨的干冰_________(