中考化學(xué)知識必考點及十大易錯點分析（必讀）

易錯點一：走進化學(xué)實驗

易錯點：滴管的使用、液體的傾倒、酒精燈的使用、

藥品的取用與加熱，同學(xué)們在操作時往往顧及不全，導(dǎo)

致操作時失誤較多。

［例1］小明同學(xué)用調(diào)節(jié)好的托盤天平稱量10.5g

氯化鈉固體，在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)指針稍微向分度盤中

線的左側(cè)偏斜，為了使天平平衡，此時他應(yīng)該（）

A.減少藥品

B.添加祛碼

C.移動游碼

D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母

【解析】天平、量筒的使用及誤差分析是學(xué)生的易

錯題。對天平有兩個主要操作，一是稱量末知質(zhì)量的藥

品，一般是調(diào)節(jié)平衡后，通過加減祛碼或移動游碼來調(diào)

節(jié)天平平衡；二是稱量固定質(zhì)量的藥品，一般是天平調(diào)

節(jié)平衡后，在天平右盤加上所需的祛碼，將游碼移動到

固定位置后，通過加減藥品來調(diào)節(jié)天平的平衡。

1

本題是要稱量io.5g氯化鈉固體，是稱量固定質(zhì)量

的藥品，添加祛碼和移動游碼所稱的質(zhì)量就不是10.5g

了，所以B、D是錯誤的；平衡螺母的調(diào)節(jié)是在稱量前調(diào)

節(jié)的，稱量過程中不能移動，故D錯。

易錯點二：質(zhì)量守恒定律

易錯點：在對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時，常出現(xiàn)以下錯

誤：對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，

常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

范圍是化學(xué)反應(yīng)，有些同學(xué)卻用來解釋一些物理變化；

對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒

定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。

因此，在對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時，一定要抓住概

念中的關(guān)鍵詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，

“生成的各物質(zhì)”，不能片面強調(diào)某一點。

［例2］下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）

A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)

量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等

B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量

大

2

C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g,這

符合質(zhì)量守恒定律

D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水

答案：B

易錯點三：原子的結(jié)構(gòu)

易錯點：原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確。

原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)

子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核，并不

是所有的原子都有中子。

【例3】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（）

A.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

D.任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

易錯透視：對知識把握不準(zhǔn)，不能確定原子的構(gòu)成

而錯選A;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B;原

3

子、離子知識相混淆，認為核外電子數(shù)得失了，沒有看

清該題是關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)而錯選C;認為原子中質(zhì)子數(shù)

一定等于中子數(shù)而漏選D.

解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子

核內(nèi)就沒有中子，只有質(zhì)子，即構(gòu)成原子核必不可少的

粒子是質(zhì)子，故A正確，B錯誤；在同一原子中，核電

荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子

數(shù)，故C正確，D不正確。

易錯點四：元素

易錯點：元素概念的理解元素是具有相同核電荷數(shù)

（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即元素的種類是由

核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定，不同種元素核電荷數(shù)不

同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。

【例4】下列關(guān)于元素的敘述中正確的是（）

A.同種原子的統(tǒng)稱叫元素

B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同

C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)

D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

4

【解析】錯因會診錯選A是因為對同種元素與同類

元素不能區(qū)分；對元素概念的涵義不明確而錯選B;因在

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，沒有想到核外

電子不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中是可變的而錯選C.

易錯點五：二氧化碳和一氧化碳

易錯點：在“C02通入紫色石蕊試液”試液變?yōu)榧t

色的反應(yīng)中，很多同學(xué)不明白其中的反應(yīng)過程，誤認為

是C02使紫色石蕊試液變紅。

［例5］下列說法正確的是。

A.二氧化碳氣體能使紫色的石蕊試液變紅色

B.能使燃著的木條熄滅的氣體一定是C02氣體

C.充滿二氧化碳的集氣瓶，蓋好玻璃片后應(yīng)正放在

桌面上

D.干冰就是二氧化碳

【解析】A錯的原因是：二氧化碳跟水反應(yīng)生成的

碳酸使紫色的石蕊試液變紅色；B錯的原因是：認為只

有二氧化碳氣體能滅火；D只有固體二氧化碳才能叫干

冰，液態(tài)或氣態(tài)的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能說

5

干冰是固體二氧化碳；C中二氧化碳密度比空氣的大，

符合題意。

易錯點六：二氧化碳制取的研究

二氧化碳是初中化學(xué)中的一種重要物質(zhì)，一直是考

查的重點，同學(xué)們在學(xué)習(xí)中易對二氧化碳的制法產(chǎn)生一

些錯誤的認識，現(xiàn)對同學(xué)們在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的誤區(qū)進行剖

析。

實驗室制取氣體的思路與方法實驗室制備氣體應(yīng)

從發(fā)生裝置、收集裝置、氣體貯存三個方面考慮。

1.制取氣體的原理：實驗室制取氣體選擇藥品通常

有以下幾個原則；

①科學(xué)性，必須能通過化學(xué)反應(yīng)制取所需氣體。

②反應(yīng)條件不能太苛刻，反應(yīng)速度要適中，便于實

驗室操作，且也比較容易收集。

2.制取氣體的裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)所需

的條件選擇氣體的發(fā)生裝置。如：（D藥品狀態(tài)為固-

固，且反應(yīng)需要加熱的，可選擇實驗室用加熱高缽酸鉀

制氧氣的方法制取。

6

（2）藥品狀態(tài)為固-液，且反應(yīng)在常溫下進行的，可

選擇實驗室制二氧化碳的方法制取。

易錯點七：化學(xué)式與化合價

易錯點：化合價化合價是物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)的重點內(nèi)

容，它是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點。很多學(xué)生在標(biāo)寫化合

價、根據(jù)化合價求化學(xué)式以及求化合物中加點元素化合

價時出現(xiàn)各式各樣的錯誤。現(xiàn)對同學(xué)們在出現(xiàn)的易錯題

進行分析，以供同學(xué)們學(xué)習(xí)之用。

【例6】為了防止傳染病疫情發(fā)生，必須對發(fā)生重

大自然災(zāi)害的地區(qū)進行環(huán)境消毒，下列有關(guān)常用的消毒

劑及對應(yīng)的化學(xué)用語表示正確的是（）

A.C12中氯元素的化合價為T價

B.氧化鈣中鈣元素的化合價為2+

C.過氧化氫（H202）中，氧元素為-1價

D.漂白精有效成份次氯酸鈉（N式10）中，氯元素為

-1價

答案：C

易錯點八：化學(xué)實驗現(xiàn)象要牢記

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易錯點：同學(xué)們常將描述現(xiàn)象與得出的結(jié)論相混

淆。在觀察現(xiàn)象時往往只考慮變化后的現(xiàn)象，不考慮變

化時的現(xiàn)象和變化前的現(xiàn)象，描述現(xiàn)象時往往以結(jié)論代

替現(xiàn)象。現(xiàn)象是能看到、能感覺到的，而生成的物質(zhì)是

什么，是看不到的。

［例7］下列對于蠟燭在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的

描述錯誤的是（）

A.燃燒時生成水和二氧化碳

B.燃燒時產(chǎn)生黑煙，放出熱量

C.火焰分為三層，外層最明亮

D.吹滅后有一股白煙冒出

［錯因會診］對現(xiàn)象和結(jié)論不能區(qū)分亂猜答案而錯

選B、C、

D.

【解析】“蠟燭燃燒，放熱，生成可使澄清石灰水

變渾濁的氣體，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水霧”，這

是描述蠟燭燃燒時的現(xiàn)象。若改為“生成二氧化碳和水”

則為實驗結(jié)論。結(jié)論往往由現(xiàn)象推出，二者不可混淆。

8

易錯點九：化學(xué)方程式的簡單計算

1.化學(xué)方程式不正確就進行計算了，主要是配平時

出現(xiàn)的一些錯誤，避免出錯的方法是寫好化學(xué)方程式

后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。

2.相對分子質(zhì)量總和計算不正確，化學(xué)式前的化學(xué)

計量數(shù)沒有代入計算。

3.把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應(yīng)用在化學(xué)方

程式計算上，避免出錯應(yīng)牢記化學(xué)方程式計算是純物質(zhì)

的質(zhì)量計算，因此計算時應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)和雜質(zhì)的量求

出純凈物的質(zhì)量，把體積乘以密度換算成質(zhì)量，才能進

行計算。

4.審題不清、不會分析實驗數(shù)據(jù)和圖形、計算格式

不準(zhǔn)確、單位錯誤等等，避免出錯的方法：平時加強訓(xùn)

練，嚴(yán)格按解題格式進行，要學(xué)會審題、學(xué)會對實驗數(shù)

據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。

易錯點十：燃料的合理利用與開發(fā)

易錯點：煤的干儲就是將煤置于隔絕空氣的密閉煉

焦?fàn)t內(nèi)加熱，隨著溫度的升高，煤中有機物逐漸分解，

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得到氣態(tài)的焦?fàn)t氣、液態(tài)的煤焦油和固態(tài)的焦炭，揮發(fā)

性的產(chǎn)物中有許多重要化學(xué)品并獲得重要應(yīng)用。

石油的分儲就是利用原油液體混合物中各種組分

的沸點不同這一性質(zhì)，使沸點低的先汽化，沸點高的后

汽化，這樣經(jīng)過連續(xù)加熱和冷凝，可以把石油分成不同

沸點蒸儲產(chǎn)物。

因此煤的干儲過程屬于化學(xué)變化，而石油的分儲屬

于物理變化。

［例8］下列變化是化學(xué)變化的有。

A.石油蒸儲

B.煤干儲

C.干冰升華

D天然氣泄漏

【解析】A、石油蒸僧過程中沒有新物質(zhì)生成，屬

于物理變化.B、煤干儲生成煤焦油、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化.C、干冰升華只是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生

了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.D、天然氣

泄漏過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.答案：B

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初中化學(xué)知識點目錄

一、基本概念

二、基本知識、理論

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

五、物質(zhì)的溶解性

六、化學(xué)之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學(xué)中的“三”

九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

十、化學(xué)實驗總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)

一、基本概念

1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏

色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、

助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來

的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

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8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可

以再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是

氧元素

13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，

其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=某原

子的質(zhì)量小（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)

+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

17.原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷

數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如:A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反

應(yīng)。如：AB=A+B

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③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

化合物的反應(yīng)。如:AB+CD=AD+CB

19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不

屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)

類型）。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，

而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H202===2H20+02f此反應(yīng)MnOz是催化劑）

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、

質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液

體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩

種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液

中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，

其他為溶質(zhì)。）

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23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里

達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的

溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

++-+2-

如：HCl==H+CrHN03==H+N03H2S0.l==2H+S04

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

+-+2+

如：K0H==K+0HNa0H==Na+0H-Ba（OH）2==Ba+20H-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

+_+2t

如：KN03==K+N03Na2S04==2Na+S0.rBaCl2==Ba+2Cr

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反

應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽

和水的氧化物。

26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2C03-10H20>

CuSO4?5H20）FeSOi?7H20

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：

結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成

為粉末的現(xiàn)象。

28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度

要達到著火點。

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二、基本知識、理論

1.空氣的成分氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二

氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。

2.主要的空氣污染物NO?、CO、SO?、.HSNO等物質(zhì)。

3.其他常見氣體的化學(xué)式NL（氨氣）、C0（一氧化碳）、

C02（二氧化碳）、C&（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化

硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1

（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

S（V一（硫酸根）、N（V（硝酸根）、aVX碳酸根）、C1（V（氯酸

根）、根0J（高鎰酸根）、MnO/一（鎰酸根）、P0廠（磷酸根）、C1一（氯

離子）、HC（V（碳酸氫根）、HSOJ（硫酸氫根）、HPOl（磷酸氫根）、

胡0「（磷酸二氫根）、0H一（氫氧根）、田一（硫氫根）、$2-（硫離子）、

NH；（錢根或錢離子）、1（鉀離子）、Ca"（鈣離子）、Na*（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、Al＞（鋁離子）、2產(chǎn)（鋅離子）、FeV亞鐵離子）、

Fe”（鐵離子）、Cu*（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba"（領(lǐng)離子）各元素

或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，

二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧一2,

氯化物中的氯為一1,氟一1,澳為一1）（單質(zhì)中，元素的化合價

為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學(xué)式和化合價

（1）化學(xué)式的意義

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①宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；

B.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；

B.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

B.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀

Ag等；B.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氫

（氣）He窟（氣）Ne氨（氣）Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子

由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣

分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)

化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2

（氯氣）、Br2（液態(tài)浪）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化

鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某

酸某”，如:KMnOq（高錦酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgS04（硫酸

鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化

合物的化學(xué)式：

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①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為

零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負

右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；B.看元素化合價是否有約數(shù)，并

約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號

的右下角。

6.核外電子排布：1一20號元素（要記住元素的名稱及原子

結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律

①每層最多排24個電子（〃表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電

子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，

性質(zhì)穩(wěn)定。

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、

“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法一一pH

說明：（1）PH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,

溶液呈堿性。⑵pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH

越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

17

9.金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、

鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金)說明：

(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的

鹽溶液中置換出該金屬出來；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右

邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO?

(5)鹽酸、氫氯酸：HC1

(6)亞硫酸:H2s

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2c碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2C03?10H20

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03(也叫小蘇打)

(⑵膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04?5H2O

(13)銅綠、孔雀石：CU2(0H)2C03(分解生成三種氧化物的物

質(zhì))

(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

18

（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸

（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通

性

（17）氨氣：NH3（堿性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NIL?乩0（為常見的堿，具有堿的通性,

是一種不含金屬離子的堿）

（19）亞硝酸鈉：NaN02（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2>KC103>KC1>

Na2cO3、NaCl>無水C11SO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>Fe304>KMnO4

為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3>HgO、紅磷

▲硫：淡黃色

▲Cu2（OH）2CC）3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Ci?+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e?+的溶液呈淺

綠色；凡含F(xiàn)e"的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錦

酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I：CaCO3>BaC03

（溶于酸）AgCKBaSON不溶于稀HNOJ等②堿:藍色I：Cu（OH）2

紅褐色I：Fe（OH）3白色I：Mg（0H）2o

19

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：N&、S02,HC1(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：。2、乩、岫、CO?、CH4>CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精

為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNOzCuSOK可作殺

菌齊丸與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于水；含C1的化合物

只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含so」一的化合物只有BaSO,

不溶于水，其他都溶于水。含C(V一的物質(zhì)只有K2c。3、Na2c。3、

(NHD2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化專貝、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉

和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，

Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注

意:沉淀物中AgCl和BaSOi不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如:Mg(OH)2CaC03BaC03Ag2C03

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)

大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化車貝、氧化鉀、氧化

鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水f堿)

六、化學(xué)之最

20

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH”

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢

術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由此和組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

（一）推斷題解題技巧

21

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白

色，多數(shù)溶液為無色。

2.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn02>CuO>FeaOoC、FeS（硫

化亞鐵）藍色：CuSOj5H2。、Cu（0H）2.C11CO3.含Ci?+溶液、液態(tài)固

態(tài)（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗

紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e?+的溶液（棕黃色）綠色：FeSOa

?7比0、含F(xiàn)e"的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（0H）2c無色

氣體：凡、C02>CO、O2、H2>CH4有色氣體:Cl2（黃綠色）、N02

（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：Nk（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變

藍色）、SO?有臭雞蛋氣味：H2S

3.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOoAgCl（就

這兩種物質(zhì)）

②藍色沉淀：CU（0H）2、CuC03

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣

中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO?）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

22

C02+2Na0H==Na2C03+H20(H2C03+2Na0H==Na2c03+2H20)

SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2so4+2NaOH==Na2so4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不

變)C02+H20==H2C03S02+H20==H2S03S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03(t^

明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CU0+2HC1==CUC12+H20CU(OH)2+2HCl==CuCl2+2H20Ca0+2HCl==CaCl2

+H20Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可

溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2K0HNa20+H20==2Na0HBa0+H20==Ba(OH)2Ca0+H20==Ca(OH)

2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==Cu0+H202Fe(OH)3==Fe203+3H202Al

(OH)3==A12O3+3H2O

(二)解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方

法：

23

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并

且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰

等；

②除CO?可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO?）、NaOH

溶液、KOH溶液、堿石灰等；

③除HC1氣體可用：AgNOs溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、

石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收

雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新

的雜質(zhì)。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如乩、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2（）3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒

入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02>N02）的性質(zhì)實

驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；S02>

NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順

序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCOs沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

24

②沾到皮膚或衣物上：I.酸先用水沖洗，再用3?5%NaHC03

沖洗；H.堿用水沖洗，再涂上硼酸；HI.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，

再做第I步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

（1）制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（乩0）（2）用鹽酸和鋅粒制乩

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（上0）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用

稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（乩0）、氯化氫

氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCk固體、堿石灰（主

要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO”（并且可以檢驗雜質(zhì)

中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等；除HC1氣體的試劑：

AgNCh溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶

液（或固體）、KOH溶液（或固體）；［生石灰、堿石灰也可以跟

HC1氣體反應(yīng)］

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（I）有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則

先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混

合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰

水要變渾濁。（2）有乩的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有

水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱

的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO」中。現(xiàn)象：黑色CuO變成

紅色，且無水CuSOi變藍色。（3）有CO?的驗證方法：將混合氣體

通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

25

6.設(shè)計實驗

（1）試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟

-實驗現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒

杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰

上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟

燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實驗來證明C0?具有不支持燃燒和

密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放

到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)?/p>

傾倒CO?階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO?具有不支持

燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

7.解題：

計算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b.根據(jù)化學(xué)方程式

進行計算c.由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)

=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X100%（3）混合物中某化合

物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的

質(zhì)量又100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)

=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合

物的質(zhì)量分數(shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（5）解題技巧a.

26

審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先

寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

B.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正

確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知

量④列出比例式，求解⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后

的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、輅。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元

素、（3）稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為⑴FeO、（2）Fe203>（3）Fe304o

8.溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9.化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果

生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的

微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式

有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

27

12,常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

⑴赤鐵礦（主要成分為FezCh）；⑵磁鐵礦（FesO）；⑶菱鐵

礦（FeCO3）□

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方

法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變

小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加

溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫

蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排

空法。

17.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、

廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化

肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鋅、四氧化

三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、

可燃性、還原性。

28

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色；（2）

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；（3）氫氣在空氣中燃燒有淡

藍色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅

沉淀；（3）硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠

在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：SO2>CO、N0224.酒精燈的火焰分為三部

分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用藥品有“三不”原則：

（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（另外還

有燃燒匙）

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、

質(zhì)量不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：乩、CO、CHN實際

為任何可燃性氣體和粉塵）。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

29

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

34.生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序

數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常

使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳

滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

41.CO?可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、

密度比空氣大。

九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變

化。

30

2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不

一定都是氣體或固體（如Bn是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是

指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如

NH4\OFF）；酸根也不一定是原子團（如叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸

不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子

和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的

混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，

也可能是陽離子或陰離子。

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最

外層2個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒

子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或

原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）

一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液

不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽

31

和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則

一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶

液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解

度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于

Co

13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反

應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換

反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化

合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如

NH4NO3（前面的N為一3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NHJ是陽離子，具有金

屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子。如H\NH/0

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧

元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一

定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽

和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH1NO3、NH3?H2O）；酸組成

可能含金屬元素（如：HMnOq叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一

定含非金屬元素。

32

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2c。3溶液顯堿性。21.酸式鹽

的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCOs溶液顯堿

+2

性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO4-）,所以能電離

出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:

H2S0ONaHSOi溶液都顯酸性，而NaHSO,屬鹽。（酸溶液就是酸的

水溶液，酸性溶液就是指含中的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：

NaOH、Na2cO3、NaHCOs溶液都顯堿性,而Na2cO3、NaHCOs為鹽。堿

溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OFT的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性

氧化物。（如M&OT是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸

是高鎰酸,即HMnOD;記住：堿性氧化物中只兒0、Na20>BaO、

CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧

化物（如廟12。7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如乩0、

CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：CO?、SO2、SO3.P2O5、SiOz等，酸性氧

化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅

（SiO2）不溶于水。

26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

33

27.27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基

本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反

應(yīng)；③有機物的燃燒。

28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)

后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增

加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要

看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)

量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不

能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na

加入到CuSOi溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H20=2Na0H+H2t；

2Na0H+CuS0.t=Cu（OH）2I+Na2S04o

31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管

伸到集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點

燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CHt

34.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可

34

能大于5%,如友0、Na20>BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶

水合物以及Ca（0H）2、CaO等。

十、化學(xué)實驗總結(jié)

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

氣體

氧氣（。2）氫氣（乩）二氧化碳（C02）

1.藥品

高錦酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H202）和二氧化鋅（Mn02）［固

（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2sO,）［固

+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）［固+液］

2.反應(yīng)原理

2KMnO4==K2MnO!+MnO2+O2f或2H202====2H20+02t

Zn+H2S04=ZnS04+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2f

CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02t

3.檢驗

用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是

氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡

藍色，則該氣體