山東省聊城市高唐一中2025屆高三月考（一）化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol2、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍。下列說法正確的是A．元素的非金屬性為R>Y>WB．原子半徑為W>R>X>YC．R與其他三種元素均可形成二元共價化合物D．簡單氫化物的熱穩定性為R>W>Y3、實行垃圾分類，關系生活環境改善和節約使用資源。下列說法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C．回收舊報紙用于生產再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋4、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學能轉化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發生反應：O2+2H2O+4e-=4OH5、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH為2.88B．b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點D．a、b、c三點中，c點水的電離程度最大6、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質7、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項物質(括號為少量雜質)除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶A．A B．B C．C D．D8、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為～（質量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比為（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：19、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關于該電池的說法不正確的是()A．放電時,Li+由左向右移動B．放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時,外加電源的正極與Y相連D．充電時,導線上每通過1mole-,左室溶液質量減輕12g10、下列說法正確的是A．時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產生體積更大C．時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸11、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO312、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO213、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢14、下列物質中，既能發生取代反應，又能發生消去反應，同時催化氧化生成醛的是()A． B．C． D．15、下列有關有機物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣16、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發生消去反應CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，X、Z同主族。下列有關判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質與水反應均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩定性最強C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質D．W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點18、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分濃硫酸揮發了C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變19、磺酰氯（SO2Cl2）在醫藥、染料行業有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.20、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩定結構C．X與Y形成的化合物只含有共價鍵D．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種21、下列有關化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結構c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應（2）由B轉化為D所需的試劑為______。（3）D含有的官能團名稱為________，C的同分異構體中具有順反異構的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫出A→B的化學反應方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH②能發生銀鏡反應③苯環上只有兩個取代基，能發生聚合反應（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。（1）A的結構簡式為__________________。（2）寫出D→E的化學方程式_______________________。（3）下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類共有2種25、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變為紅宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為________。（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。26、（10分）ClO2是一種優良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。(2)裝置A中持續通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質量，設計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數式表示)。27、（12分）某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。28、（14分）以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態不同的電子。（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素工業上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。（4）該反應的化學平衡常數的表達式K=___，如果平衡常數K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。（7）常溫常壓下，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。29、（10分）自來水生產過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明礬等物質作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質。完成下列填空：(1)自來水中含硫量約70mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態存在，不能以其它形態存在的原因是________________________。(2)已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。①寫出該反應的化學方程式。____________________________。②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_________。(3)實驗室利用反應6HCl＋KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產生標準狀況下的氣體3.36L時，轉移電子_____mol。(4)不同環境中，物質的性質可能會有所不同。根據上述兩題的反應中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結論是________________________。(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]也是常用的工業凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。（選填編號）a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。2、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質和元素周期律來解答。【詳解】A.

W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y，故A錯誤；B.原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R，故B錯誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性R>W>Y，則簡單氫化物的熱穩定性次序為R>W>Y，故D正確；故選D。3、C【解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守恒，故B錯誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；答案選C。多從環保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續發展。4、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應為。【詳解】A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；B.電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D。該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。5、B【解析】

A．當加入10mL0.1

mol/L

NaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L：HA的電離平衡常數K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；D．a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；答案選B。溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。6、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質，故D錯誤。故選B。本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。7、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

，CO2能夠與堿石灰反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO，應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D。KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發、濃縮結晶→③過濾；需注意二者試驗操作的區分。8、C【解析】

設原青銅中銅的質量為x，錫的質量為y，根據題意有①，②，③，聯立三個關系式可以解出，，因此銅錫之比為12:1，答案選C。9、D【解析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結合電子轉移進行計算解答。【詳解】A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B、放電時，右邊為正極得電子發生還原反應，反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時，導線上每通過1mole﹣，左室得電子發生還原反應，反應式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側將有1molLi+移向左室，所以溶液質量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D。正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關鍵。本題的難點為D，要注意電極反應和離子的遷移對左室溶液質量的影響。10、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故D正確；故答案選D。判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據反應后產物的成分及其物質的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。11、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。【詳解】A．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A。本題需要根據離子方程式書寫規則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。12、A【解析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀。【詳解】A．HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。13、A【解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C．香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D．絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。14、D【解析】

A.2－丙醇含有羥基，可與HCl等發生取代反應，發生消去反應生成丙烯，發生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題意；B.苯甲醇可與HCl等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發生消去反應，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成甲醛，但不能發生消去反應，C不符合題意；D.含有羥基，可與HCl等發生取代反應，發生消去反應生成2－甲基－1－丙烯，發生催化氧化反應生成2－甲基丙醛，D符合題意；答案選D。【點晴】該題的關鍵是明確醇發生消去反應和催化氧化反應的規律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，如果含有2個以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。15、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。16、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結論KspAgC1>K故選B。二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結論；或者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。17、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數之和等于X的最外層電子數，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強，則HF最穩定，故B錯誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質——烴，隨著碳原子數目的增多，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態、液態的烴，還有固態的烴。18、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；故答案為B。19、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。20、C【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，Y是C元素,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。【詳解】A.酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳小于硫元素，故A錯誤；B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩定結構，故B錯誤；C.X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價鍵，故C正確；D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D錯誤；故選：C。21、D【解析】

A.連接苯環和環丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B．有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C．苯的同系物中側鏈是飽和烴基，故C錯誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。22、A【解析】

某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數目為：N==6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。二、非選擇題(共84分)23、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據A的分子式和性質，判斷為酚，再根據D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結構，因此CH2Br2只有一種結構，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發生銀鏡反應，故d錯誤；故選bc；(2)由B轉化為D是在苯環上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據D的結構可知，其含有的含氧官能團為醚鍵和溴原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH；②能發生銀鏡反應；③苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應，說明苯環上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個側鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發生題中類似F→G的反應，得到醇再與溴化氫反應后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發生類似題中C+D→E的反應，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】

A能發生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1，說明E分子中C與H原子個數比為1:2，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據C和E可知，D為乙烯，F的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(3)A.有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產生分層，上層為油狀液體，現象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區分，故B錯誤；C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類物質有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。25、檢驗產物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現象，可知產物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結論。（3）根據Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含FeO。（4）若產物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質的量是2ymol，D中沉淀物質的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質的量是zmol，則得電子的物質的量是2zmol，根據得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質的檢驗，如H2O，Fe2O3，FeO，SO2等，考查實驗設計，氧化還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎知識為關鍵，難度適中。26、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量溶液由藍色變為無色，并且在30s內顏色不發生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質，ClO2濃度過高時易發生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點；(5)根據氧化還原反應分析，有關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質，則化學反應方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質，ClO2濃度過高時易發生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發生分解，引起爆炸；冰水浴；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量；(4)當滴入(最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變為無色，并且在30s內顏色不發生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據關系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。本題以氯及其化合物的性質為線索，考查了物質含量的探究性實驗，涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵。27、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸銨晶體的質量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據目標產品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關系；（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，把Fe3+還原變為Fe2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量,計算出生成硫酸亞鐵的物質的量,根據硫酸亞鐵和硫酸銨反應生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體的質量。（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為；②裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環境；③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。一般工業使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據產品化學式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據固體性質加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。28、1s22s22p24CO2、CH42CO+4H2→CH3OCH3+H2OcdK=向逆反應方向0.1125mol/(L·min)將CH3OH液化，及時移走適當增大壓強CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4kJ?mol-1【解析】

(1)碳原子的核電荷數是6，其原子結構示意圖為；(2)不同元素原子之間存在極性鍵，分子內正負電荷中心重合的分子為非極性分子，特別注意由極性鍵構成的分子不一定是極性分子；(3)①用CO和H2制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，應為H2O，結合原子守恒寫出發生反應的化學方程式；②根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變進行分析；(4)化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比；溫度改變，平衡常數改變，且改變溫度平衡正向移動時，平衡常數增大；(5)圖示可知反應中反應進行到10min時達到平衡狀態，此時CO2的變化物質的量為1.0mol-0.25mol=0.75mol，由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的變化物質的量為0.75mol×3=2.25mol，結合v(H2)=計算；(6)為了提高CH3OH的產量，理論上應該采取措施促進平衡正向移動即可；(7)25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇的物質的量為=0.5mol，則0.5mol液態甲醇完全燃燒，生成液態水，放出369.2kJ的熱量，依據書寫熱化學方程式的方法寫出該反應的熱化學方程式。【詳解】(1)碳原子的核電荷數是6，其原子結構示意圖為，則碳原子的核外電子排布式是1s22s22p2，其最外層有4個電子，即有4種運動狀態不同的電子；(2)C是單質，構成微粒是原子，不存在分子；CO是雙原子分子，含有極性鍵且是極性分子；CO2是直線型分子，CH4是正四面體結構，兩者分子結構中電荷的分布是均勻的，對稱的，均為非極性分子；(3)①用CO和H2制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，應為H2O，則發生反應的化學方程式為2CO+4H2=CH3OCH3+H2O；②根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變進行分析；②a．甲醇的結構簡式為CH3OH，分子式為CH4O，可看成是CO和H2按物質的量之比1:2合成甲醇，故a正確；b．乙二醇的分子式為C2H6O2，可看成是CO和H2按物質的量之比2:3合成乙二醇，故b正確；c．乙二酸的分子式為C2H2O4，則CO和H2無法按一定物質的量之比合成乙二酸，故c錯誤；d．尿素分子式為CON2H4，合成氣CO和H2中不含氮元素，則