人教版·九年級化學下冊授課老師：王老師第十單元常見的酸、堿、鹽實驗活動8常見酸、堿的化學性質學習目標1.通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。預習檢測1.

紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液堿溶液變紅色變藍色不變色(無色)變紅色2.酸的化學性質：（1）能與指示劑作用；（2）能與較活潑的_________反應；（3）能與______________反應；（4）能與_________發生中和反應。3.堿的化學性質：（1）堿溶液能與指示劑作用；（2）堿溶液能與某些_____________反應；（3）堿能與____發生中和反應。金屬金屬氧化物堿非金屬氧化物酸復習回顧酸的化學性質能與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅不能使無色酚酞溶液變色能與多種活潑金屬反應能與某些金屬氧化物、堿反應生成氫氣生成水堿的化學性質能與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍使無色酚酞溶液變紅能與某些非金屬氧化物、酸反應生成水課堂探究【實驗目的】1.加深對酸和堿的主要性質的認識。2.通過實驗解釋生活中的一些現象?！緦嶒炗闷贰堪咨c滴板、試管、鑷子、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。注意：酸和堿有腐蝕性，實驗時要注意安全！實驗時戴好護目鏡。你還需要的實驗室用品：___________________________。你還需要的生活用品：_____________________________。醋酸、氯化鉀溶液、澄清石灰水白醋、食鹽水、橘汁、肥皂水、草木灰水【實驗步驟】1.參考下圖進行實驗，比較酸、堿與指示劑的作用。點擊畫面播放視頻【實驗步驟】1.參考下圖進行實驗，比較酸、堿與指示劑的作用。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH白醋變紅不變色酸性3食鹽水不變色不變色中性7橘汁變紅不變色酸性4肥皂水變藍變紅堿性10草木灰水變藍變紅堿性11醋酸變紅不變色酸性4稀鹽酸變紅不變色酸性1氫氧化鈉溶液變藍變紅堿性13澄清石灰水變藍變紅堿性13氯化鉀溶液不變色不變色中性73.（1）取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后各加入2mL稀鹽酸，觀察現象。（2）當觀察到鐵釘表面沒有鐵銹，鐵釘變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個鐵釘。想一想：將鐵釘放入試管時應如何操作？步驟現象（1）銹釘表面的鐵銹逐漸消失變得光亮，溶液變成黃色（2）當鐵釘變得光亮后，可觀察到鐵釘表面出現氣泡表面光亮表面粗糙【問題與交流】步驟3的實驗目的是什么？寫出有關反應的化學方程式。說明稀鹽酸與氧化鐵、鐵都能反應。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.在試管中加入2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。步驟現象1.往硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液2.往上述溶液中加入稀鹽酸點擊畫面播放視頻步驟現象1.往硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液產生藍色絮狀沉淀2.往上述溶液中加入稀鹽酸藍色絮狀沉淀溶解，得到藍色溶液2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.（1）在試管中加入1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。（2）取上述反應后的無色溶液1mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。步驟現象（1）（2）步驟現象（1）滴加酚酞溶液后溶液變成紅色，滴入稀鹽酸后，紅色逐漸消失（2）蒸發得到白色晶體NaOH+HCl=NaCl+H2O6.（1）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入兩滴酚酞溶液，觀察現象。（2）繼續向其中一支試管中加入1mL水，振蕩；向另一支試管中加入1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現象。步驟現象（1）（2）步驟現象（1）氫氧化鈣部分溶解，滴入酚酞后溶液變紅（2）1.試管底部有沉淀，溶液變為紅色；2.沉淀溶解，溶液變為無色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【問題與交流】通過步驟6，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？驗證了氫氧化鈣的三點性質：（1）氫氧化鈣的溶解性，它是一種微溶于水的物質；（2）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變成紅色；（3）氫氧化鈣能與酸反應。典例剖析【例1】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫作甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成

色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據蟻酸中含有

元素，推測出生成物中含有水。紅H、O（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2，②該氣體是

。將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置(鐵架臺已略去)，觀察現象。I.實驗時裝置A中無明顯變化，則①

（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，則裝置B中的現象是

，CuO在化學反應中作

劑。CO不成立黑色粉末變成紅色氧化【例2】學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變紅色，其溶液中含有H2O、Na+、OHˉ，某化學小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變成紅色?！咎岢霾孪搿坎孪擘伲嚎赡苁荋2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OHˉ?！緦嶒烌炞C】試管內溶液仍為無色Na+不能使無色酚酞溶液變紅色試管內溶液變為紅色OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是

。無色酚酞溶液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色。課堂小結1.酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。常見酸、堿的化學性質：2.酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7。3.氧化鐵能與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水；鐵能與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑課堂小結4.硫酸銅能與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化銅能與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水。常見酸、堿的化學性質：2NaOH+CuSO4