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文檔簡介

1、酸性氧化物的定義?舉至少5例;酸性氧化物的3條通性?2、堿性氧化物的定義?舉至少5例;堿性氧化物的3條通性?3、兩性氧化物、不成鹽氧化物、特殊氧化物、過氧化物分別舉2例?4、說出“3個不一定,1個一定”,并舉反例

分散系及其分類

04四月2025十堰一中2024級高一化學必修第一冊主講人:劉歡一.分散系及其分類1.概念分散系:一種(或多種)物質以粒子的形式分散到另一種

(或多種)物質中所形成的混合物。分散質:分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質。分散劑:起容納分散質作用的物質叫做分散劑。例如:對于溶液來說,溶質是;溶劑是

溶液是一種

。分散質分散劑分散系美麗的分散系氯化鐵溶液氫氧化鐵膠體氫氧化銅懸濁液乳濁液

2.分散系的分類①按照分散質和分散劑的聚集狀態來分:分散質分散劑實例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、霧牛奶、酒精的水溶液、洗發水珍珠(包藏著水的碳酸鈣)、果凍煙、灰塵豆漿、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、磚、紅寶石②按照分散質粒子直徑大小:【注意】①單位的換算:1m=102cm=103mm=106um=109nm=1012pm②溶液、濁液、膠體三種分散系本質的區別是分散質粒子直徑大小不同;③分散系都是混合物而不是純凈物;膠體二.膠體分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系。1、膠體的概念:2、常見的膠體:3、膠體的分類:

霧、云、煙、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、雞蛋清、牛奶、豆漿、果凍、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多數天然寶石、有色玻璃、土壤等。

按分散劑的狀態可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。氣溶膠煙白云晨霧固

溶膠煙水晶有色玻璃牛奶豆漿果凍液溶膠Fe(OH)3膠體的制備方法:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

化學方程式:FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl黃色紅褐色4、膠體的制取與性質實驗制備Fe(OH)3膠體時注意:1、必須使用飽和FeCl3,濃度過低不利于Fe(OH)3膠體形成。2、向沸水中加入飽和FeCl3溶液,并不是直接加熱飽和FeCl3溶液,否則Fe(OH)3濃度過大會產生沉淀。3、必須使用蒸餾水,使用純度不高的水,會使膠體產生聚沉。4、加入FeCl3后,不可長時間加熱,否則Fe(OH)3膠體會產生聚沉。若向FeCl3飽和溶液中滴入NaOH溶液會得到Fe(OH)3膠體嗎?有什么現象?寫出反應的化學方程式。

現象:產生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl思考:5、膠體的性質(1)丁達爾效應(2)吸附性(3)布朗運動(4)電泳(5)介穩性(6)膠體的聚沉(1)丁達爾效應

當用光束照射盛有膠體的燒杯時,從燒杯的側面能看到一條光亮的“通路”。【注意】①丁達爾效應是膠體粒子對光的散射而產生的,是物理變化;②丁達爾效應是膠體特有的性質,可用來鑒別膠體與溶液;③液溶膠、氣溶膠能發生丁達爾效應,大多數固溶膠無此性質。都市夜空晚霞一米陽光丁達爾效應1、分散系的組成?兩個分類標準及類別?是純凈物還是混合物?2、膠體粒子的直徑范圍?1m=?nm;膠體的分類?

常見的膠體舉7例。3、溶液、濁液、膠體的本質區別?4、Fe(OH)3膠體的制備方法?方程式?5、什么是丁達爾效應?產生的原因?物變還是化變?應用?(2)吸附性【應用】明礬凈水(3)布朗運動膠體粒子做不停的、無規則的運動,這種現象叫做布朗運動。不是膠體特有的性質。(4)電泳膠體粒子帶有電荷,在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里作定向移動,這種現象叫做電泳。實驗:Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電流作用下,向陰極移動。現象:

陰極附近的紅褐色變深,陽極附近的紅褐色變淺。【注意】①膠體微粒通過吸附而帶有電荷,但膠體本身不帶電;②不是所有的膠體粒子都帶電;例如:淀粉膠粒、蛋白質膠粒不帶電。Fe(OH)3膠粒帶正電;

泥沙、土壤、硅酸膠粒帶負電;應用:冶金廠大量煙塵用高壓電除去(靜電除塵);(5)介穩性

膠體的穩定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩定存在,屬于介穩體系。原因:①同種膠體的粒子帶同種電荷,在通常情況下,它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大,使它們不易聚集。(主要原因——同種膠粒帶同種電荷互相排斥)

②膠體粒子所做的毫無規則的布朗運動也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。思考:如何破壞膠體的介穩狀態?(6)聚沉定義:膠體粒子聚集成較大顆粒,形成沉淀從分散劑里析出的過程。膠體聚沉的方法有3種:(1)加入電解質(2)加入與膠粒帶相反電荷膠粒的膠體

(3)加熱或攪拌應用:鹵水點豆腐;江河入海口形成三角洲;

不同種型號的墨水混用堵塞鋼筆;“傷口上撒鹽”可以止血……膠體發生聚沉作用一般情況下都生成沉淀,但有些膠體聚沉后,膠體粒子和分散劑凝聚在一起,成為不流動的凍狀物,這類物質叫凝膠。

例如,日常食用的豆腐就是以鹽鹵(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)為聚沉劑,使豆漿里的蛋白質和水等物質一起聚沉而制成的一種凝膠。思考:1、向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸溶液,隨著硫酸量的增多會出現什么現象?說出你的道理?先出現紅褐色沉淀,后沉淀溶解形成黃色溶液。(先聚沉)(后反應)2、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀之間的轉化屬于

(填“物理”或“化學”)變化。

物理6、膠體的分離提純滲析:膠體粒子的大小不能通過半透膜。濾紙(過濾)半透膜(滲析)溶液中的分散質微粒膠體微粒濁液微粒溶液和膠體粒子都能通過濾紙(濁液不可);膠體粒子不能透過半透膜(溶液粒子可以)

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液(淀粉膠體、氯化鈉溶液)滲析半透膜膠體(淀粉膠體)溶液(氯化鈉)溶液應用:膠體的提純;血液透析等。分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質粒子直徑能否透過濾紙(100nm)能否透過半透膜(1nm)穩定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm能能否能否否穩定介穩定不穩定小結膠體的應用(1)農業生產:土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負電荷能吸附NH4+,可防止銨鹽隨雨水流失。(2)醫療衛生:血液透析(滲析);特制的膠體能黏合傷口,有效止血;

不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉);(3)日常生活:制豆腐;明礬凈水;兩種型號的墨水不能混用;(4)自然地理:江河入海口處形成三角洲;(5)工業生產:制有色玻璃;冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵(電泳);(6)科技領域:由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當,

故膠體化學與高科技緊密聯系到一起。1、用Fe(OH)3膠體做電泳實驗的現象?膠體帶電嗎?

舉例說明膠粒帶電嗎?2、膠體具有介穩性的主要原因?3、膠體聚沉的三種方法?4、向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸的現象?5、溶液、膠體、濁液三者誰能透過濾紙?誰能透過半透膜?

提純膠體的方法?6、舉例說明膠體吸附性、電泳、聚沉等性質在實際生產生活中的應用?隨堂演練知識落實1.下列分散系中不會出現丁達爾效應的是①氫氧化鐵膠體②CuSO4溶液③霧④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥稀豆漿A.②④⑤ B.③④C.②④⑥ D.①③④√2.(2024·遼寧朝陽一中高一聯考)膠體在農業、醫療及物質的分離中有重大而廣泛的應用。下列關于膠體的敘述正確的是A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100nmB.光線透過膠體會產生丁達爾效應,這是膠體與濁液的本質區別C.向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可制得Fe(OH)3膠體D.江河入海口形成的沙洲與膠體性質無關√3.病毒的傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。下列有關氣溶膠的說法錯誤的是A.氣溶膠是一種分散系B.氣溶膠的分散劑是空氣中的小液滴C.分散質顆粒直徑在1~100nm之間D.氣溶膠能夠產生丁達爾效應√4.某小組進行了如下實驗:①將1gKCl加入100g水中②將1g可溶性淀粉加入100g水中,攪拌均勻后煮沸③將1gCaCO3粉末加入100g水中,充分振蕩④將0.1g植物油加入10g水中,充分振蕩⑤將96mL酒精與5mL水充分混合(注:淀粉分子的

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