8.2常見的酸和堿第八單元常見的酸、堿、鹽

一、常見的酸1.

‘‘三酸’’的物理性質及用途

一、常見的酸1.

‘‘三酸’’的物理性質及用途酸溶質的化學式顏色狀態氣味揮發性常見用途鹽酸(氫氯酸)硫酸硝酸HClH2SO4HNO3無色

液體有刺激性氣味易揮發電鍍

除銹

食品加工

化工生產無色油狀液體無味不易揮發車用電池化肥制造農藥生產石油精煉無色

液體有特殊刺激性氣味易揮發重要化工原料課堂檢測

對于敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，下列說法正確的是（）A.溶液質量都增大B.溶劑質量都減小C.溶質質量分數都減小D.瓶口都有白霧C課堂檢測敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的比較：物質性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數變化類型濃鹽酸濃硫酸揮發性吸水性減小不變不變增大減小增大減小物理變化濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。敞口放置時溶質質量分數都會減小，所以這兩種酸必須密封保存。課堂檢測例1.如圖所示,在一個倒置的燒杯內放置甲、乙兩個小燒杯。甲燒杯中盛有濃鹽酸,乙燒杯中盛有紫色石蕊溶液。一段時間后將會觀察___________________這是因為______________________________

乙燒杯中紫色石蕊溶液變紅濃鹽酸易揮發,揮發出的氯化氫氣體分子擴散到乙燒杯中,紫色石蕊溶液遇酸變紅色觀察活動>>>

知道濃硫酸的有脫水性。目

的【實驗8-5】實驗操作實驗現象及圖示實驗結論用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字,觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后,注入10mL濃硫酸,攪拌觀察現象。接觸到濃硫酸的部分變黑生成黑色固體,形成黑色蜂窩狀(疏松多孔海綿狀)固體，產生刺激性氣味的氣體，放熱。濃硫酸能使紙張、蔗糖等脫水變成炭，可見濃硫酸有脫水性(1)脫水性(2)濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性，

是危險品，保管和使用要格外小心。2.

濃硫酸的特性注意：

①如果皮膚不慎沾上濃硫酸,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②稀硫酸濺到皮膚或衣服上，也要用大量的水沖洗。因為水分蒸發,硫酸濃度變大,腐蝕性增強。2.

濃硫酸的特性(3)濃硫酸有強吸水性,常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸能干燥酸性氣體和中性氣體,如O2、H2、CO2、HCl等,不能干燥堿性氣體,如氨氣。濃硫酸干燥氣體時濃硫酸的裝置,氣體從長導管(a端)進入,從短導管(b端)排出,可總結為“長進短出”。說明

(1)濃硫酸的吸水性和脫水性:(2)吸水性、脫水性是濃硫酸的性質,不是稀硫酸

的性質。吸水性是指它能吸收空氣中或其他物質中的水分(原物質中有水分存在)，在此過程中沒有新物質生成，是物理變化，因此吸水性是濃硫酸的物理性質;脫水性是指濃硫酸能將含有氫、氧元素的有機物中的氫、氧原子按個數比為2:1的比例脫去，被脫水的物質變成炭,脫水過程發生了化學變化,脫水性是濃硫酸的化學性質。觀察活動>>>

知道稀釋濃硫酸的正確操作。目

的【實驗8-6】操作示意圖操作現象解釋正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌,使產生的熱得以迅速擴散。放出熱量，燒杯外壁發燙。觀察活動>>>

知道稀釋濃硫酸的正確操作。目

的【實驗8-6】操作示意圖操作現象解釋錯誤:為說明圖a中錯誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內，把少量水滴進濃硫酸中。水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。水沸騰，與濃硫酸一同四處飛濺。3.

濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。巧記：

酸入水，沿器壁，

緩慢倒，及時攪。課堂檢測例2.硫酸是實驗室中重要的化學試劑。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑,因為濃硫酸有_______;濃硫酸是危險品,不慎沾到皮膚上應立即用干布拭去,再___________,然后涂上3%~5%的_________溶液。吸水性用大量的水沖洗碳酸氫鈉/NaHCO3(2)如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作。回答下列問題。①兩幅圖中,稀釋濃硫酸操作正確的是___(填序號)②A圖中玻璃棒的作用是___________________;B中玻璃導管的作用是_____________________③B圖中錐形瓶內產生的現象是______________產生這一現象的原因是_____________________A攪拌散熱平衡錐形瓶內外的壓強水立即沸騰,液滴飛濺濃硫酸密度比水的大,溶解時放出大量的熱,使水立刻沸騰PARTTWO稀酸的化學性質02

二、稀酸的化學性質1.

與酸堿指示劑作用稀酸紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變紅不變學生實驗探究>>>認識稀酸的化學性質。目

的提出問題稀酸具有哪些化學共性形成假設除指示劑外，稀酸還可能與__________等物質發生反應，說說你假設的理由。實驗驗證稀酸+較活潑金屬→？金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬金屬、金屬氧化物、鹽2.

與較活潑金屬反應現象化學方程式鎂鋁鋅鐵劇烈反應，產生大量氣泡，金屬逐漸溶解反應較劇烈，產生大量氣泡，金屬逐漸溶解反應較快，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解有氣泡產生，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑較活潑金屬+稀酸

→

金屬化合物(鹽)+H2

↑【實驗8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應稀鹽酸少量氧化銅①稀硫酸少量氧化銅稀硫酸銹鐵釘②稀鹽酸銹鐵釘③【實驗8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應酸金屬氧化物現象與化學方程式稀硫酸氧化銅現象：稀鹽酸氧化銅現象：稀硫酸氧化鐵現象：稀鹽酸氧化鐵現象：黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O紅棕色固體溶解,溶液由無色變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色固體溶解,溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物

→

鹽+水【實驗8-8】稀酸與鹽的反應稀鹽酸石灰石/大理石CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3H2CO3＝H2O+CO2↑現象：化學方程式：固體溶解，有氣泡產生。【實驗8-8】稀酸與鹽的反應酸加入試劑現象與化學方程式稀鹽酸K2CO3溶液現象：稀鹽酸Na2CO3溶液現象：稀硫酸Na2CO3溶液現象：稀硫酸Na2CO3溶液現象：有氣泡產生2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑有氣泡產生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑有氣泡產生有氣泡產生酸+鹽

→

新鹽+新酸檢查站1.寫出下列反應的化學方程式。（1）稀硫酸與氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水。________________________________________（2）稀硫酸與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。________________________________________（3）稀硫酸與鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。________________________________________H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+

Zn=ZnSO4+H2↑檢查站2.舉例說明以下轉變關系（把上題的小題號對應填在括號內）。酸+較活潑金屬金屬氧化物鹽氫氣水新酸+鹽例如（）例如（）例如（）312課堂小結稀酸的化學通性與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅不能使無色酚酞溶液變色與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬→鹽+氫氣與某些金屬氧化物反應酸+金屬氧化物→鹽+水與鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽課堂檢測例3.下通過對比實驗可發現物質的共性與個性。黃(1)試管A、B中溶液均變為_____色,寫出試管B中發生反應的化學方程式_________________________,不同的酸具有相似的化學性質。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD(2)試管____(填字母)中有白色沉淀產生,不同的酸根會導致酸的“個性”有差異。(3)E中無明顯現象,F中觀察到的現象是__________,檸檬酸的某些性質通常在水溶液中才能體現。(4)除實驗一外,稀鹽酸和稀硫酸共同具有的化學性質還有_________________________________(寫一種)。產生氣泡能與較活潑的金屬單質反應課堂檢測1.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（）A.a可用于檢驗X溶液顯酸性

B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固體

D.d可能是單質D課堂檢測2.硫酸是一種重要的工業原料，下列說法不正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥O2B.濃硫酸可使紙張炭化C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C課堂檢測3.構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）若用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會