O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S地表火山爆發地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫二、實驗室中不同價態硫元素之間的轉化從化合價角度分析硫元素有-2、0、+4、+6預測其他含硫物質具有怎樣的化學性質？既有氧化性又有還原性預測性質二、實驗室中不同價態硫元素之間的轉化預期轉化選取試劑實驗現象結論及化學方程式+4---0+4----+6+4----+6Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4產生淡黃色沉淀Na2SO3溶液、酸性高錳酸鉀紫紅色退去Na2SO3溶液、氯水淺黃綠色退色SO32-+2S2-+6H+=3S↓+2H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-SO3

2-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO4

2-1.物理性質

無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40個體積的二氧化硫).二氧化硫2.化學性質

(1)+4價氧化性還原性(2)酸性氧化物的通性(3)漂白性（1）——SO2具有還原性（可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2、HNO3、FeCl3等氧化）

①2SO2+O22SO3

化合價上升，被氧化化合價降低，被還原SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合價上升，被氧化化合價降低，被還原還原劑：SO2氧化劑：O2還原劑：SO2氧化劑：Cl2②SO2與氯水反應.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現還原性。工業上就是利用上述性質將硫先轉化為SO2，再轉化為SO3，最后制取硫酸SO2使氯水褪色，表現有還原性。（2）——SO2具有氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合價上升，被氧化化合價降低，被還原氧化劑：SO2

還原劑：H2SNa2SO3溶液與Na2S溶液反應.Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4離子方程式：SO32-+2S2-+4H+=3S↓+2H2O有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。（3）具有酸性氧化物的通性（和CO2性質一樣）

思考：實驗室制SO2

氣體，應注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會變紅？

答：實驗室制SO2應防止污染空氣！用向上排空氣法收集,尾氣要吸收（用什么吸收)。說明SO2溶于水使溶液呈酸性。①與H2O反應

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應

【不穩定2H2SO3+O2==2H2SO4】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

⑶與堿反應：

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2（過量）+NaOH=NaHSO3

（尾氣處理）

（SO2與澄清石灰水反應，有與CO2類似的現象）（4）與堿性氧化物反應：SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）（5）與鹽反應：

SO2+H2O+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3（4）二氧化硫的漂白性SO2能與某些有色物質化合成不穩定的無色物質而具有漂白性.但不能漂白酸堿指示劑★注意：這種漂白性不穩定，受熱可以恢復原來的顏色因此可以用來檢驗是否是SO2：將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱恢復紅色。它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。注意：不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)二氧化硫是一種防腐劑，廣泛應用于葡萄酒釀造和大多數食品制造過程，具有防腐、抗氧化和抗菌的作用。對葡萄酒來說，二氧化硫是至關重要的保鮮劑。二氧化硫對人體有害，不可以做食品漂白劑、添加劑。過量二氧化硫確實對人體有害，但是二氧化硫按照國家標可以作為某些食品的添加劑使用，出自衛生部公告2011年第19號指定標準，該標準中序號3即為二氧化硫╳具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質氧化與有色物質結合生成無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使酸堿指示劑褪色可吸附某些色素SO2氣體檢驗方法：

將某氣體通入到品紅試液中，品紅褪色，加熱又恢復至紅色，則證明該氣體是SO2氣體。SO32-的檢驗：先加入過量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入鹽酸，生成的無色有刺激性氣味的、能使品紅溶液褪色的氣體。實驗室制法

實驗室常用Na2SO3固體與較濃的硫酸反應制取SO2：________________________________________。SO3SO3+H2O==H2SO4三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO?，有類似二氧化硫的氣味，溶于水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。SO?在標準狀況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。思考：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現了SO2的什么性質？前者SO2可以使高錳酸鉀褪色表現為還原性，

使品紅褪色表現為漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現象發生？現象：溶液由紅色變為無色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O注意：酸性：H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）5.怎樣除去CO2中的SO2

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O6.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現象？再通入Cl2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考：下列現象體現的SO2的什么性？SO2通入氯水中：SO2通入酸性KMnO4溶液：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液：SO2通入紫色石蕊試液中：SO2通入品紅中：

SO2CO2物理性質氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒密度比空氣大比空氣大溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)化學性質

與水的反應SO2＋H2O?H2SO3CO2＋H2O?H2CO3與紫色石蕊試液試液變紅試液變紅與堿的反應少量：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O過量：SO2＋NaOH===NaHSO3過量：CO2＋NaOH==NaHCO3與澄清石灰水SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(現象：溶液變渾濁)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(現象：溶液變渾濁)與BaCl2溶液不反應不反應與Ba(NO3)2溶液SO2＋Ba(NO3)2＋H2O→BaSO4↓＋NO溶液變渾濁不反應SO2和CO2的比較

SO2CO2化學性質氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO還原性2SO2＋O2

?2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化。X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)無還原性漂白性有，不穩定無漂白性對環境的影響形成酸雨引起溫室效應鑒別①聞氣味方法：SO2為無色有刺激性氣味的氣體，CO2為無色無味的氣體。②利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別，看是否退色

③利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別除雜CO2中含SO2可用飽和NaH