第二章化學(xué)物質(zhì)及其改變第一節(jié)物質(zhì)分類第1頁第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其改變第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物研究物質(zhì)、反應(yīng)所要用到方法、原理本節(jié)課學(xué)習(xí)關(guān)鍵點(diǎn)：1、分類方法2、分類用途——同類性質(zhì)相同3、常見幾類物質(zhì)轉(zhuǎn)化第2頁簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1當(dāng)我們?nèi)サ匠?，想要買一袋洗衣粉，看著超市內(nèi)成千上百東西，你會(huì)怎么做？第3頁簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1分類作用和意義分類方法應(yīng)用可使事物愈加系統(tǒng)化、條理化，更深入?yún)^(qū)分和認(rèn)識(shí)不一樣事物相同點(diǎn)和不一樣點(diǎn)，掌握物質(zhì)改變規(guī)律。第4頁簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1案例1：以所含陽離子不一樣進(jìn)行分類以所含陰離子不一樣進(jìn)行分類交叉分類法：對(duì)一個(gè)事物以各種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類物質(zhì)所屬類別有交叉部分分類標(biāo)準(zhǔn)（學(xué)評(píng)P26課堂學(xué)案1（1））第5頁含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2CO3

活動(dòng)探究1：第6頁簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類一個(gè)方法

同一層次物質(zhì)類別間普通是相互獨(dú)立，沒有交叉。組分是否單一組成元素異同組成差異第7頁活動(dòng)探究2：物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽金屬氧化物

非金屬氧化物在圖2-3上方框內(nèi)填上詳細(xì)化學(xué)物質(zhì)。填完后四人小組相互交流。第8頁酸:堿：強(qiáng)堿、弱堿鹽:按是否含氧：無氧酸含氧酸按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸弱酸一元酸(CH3COOH、HCl)二元酸多元酸分類標(biāo)準(zhǔn)：氫離子數(shù)目按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸(濃硝酸、濃鹽酸)

非揮發(fā)性酸氧化物可電離化合物正鹽如NaCl、CuSO4、CuSO4·5H2O酸式鹽如NaHSO4、NaHCO3堿式鹽如Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽如KAl(SO4)2第9頁我們對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類后對(duì)我們化學(xué)學(xué)習(xí)有什么作用呢？同類物質(zhì)性質(zhì)相同我們打算用鋅和鹽酸制備氫氣，但試驗(yàn)室里這兩種試劑都用完了，怎樣完成制備氫氣任務(wù)？活潑金屬+酸→鹽+氫氣第10頁試一試——你能寫出多少？1、金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相同化學(xué)性質(zhì)？同類相同堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物

均為金屬氧化物(CuO、Fe2O3)請(qǐng)以CaO性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行推測(cè)，像Fe2O3和CuO等這些堿性氧化物還可發(fā)生什么反應(yīng)？堿性氧化物+水→堿（適合用于可溶性堿）堿性氧化物+CO2→鹽第11頁酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物

大多非金屬氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸性氧化物+堿→鹽+水。以CO2性質(zhì)推測(cè)SO3相關(guān)性質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物第12頁不一樣類別物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化1)2Ca+O2====2CaO2)CaO+H2O

====Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6)CaO

+CO2=CaCO34)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3第13頁1)O22)H2O3)酸性氧化物5)鹽6)酸性氧化物4)酸金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽試一試：請(qǐng)以金屬鈉為例寫出它及其化合物之間轉(zhuǎn)化（畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖）寫出各物質(zhì)所屬類別5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3第14頁CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)21)C+O2====CO22)CO2+H2O

====H2CO35)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

點(diǎn)燃不一樣類別物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化3)Ca4)CaO6)CaO第15頁1)O22)H2O3)金屬單質(zhì)5)堿6)鹽7)堿性氧化物4)堿性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽試一試：請(qǐng)以S為例寫出它及其化合物之間轉(zhuǎn)化（畫出流程式并寫出對(duì)應(yīng)方程式）CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)23)Ca4)CaO6)CaO寫出各物質(zhì)所屬類別第16頁分類法關(guān)鍵思想同類相同——能經(jīng)過熟悉物質(zhì)性質(zhì)推斷陌生物質(zhì)性質(zhì)不一樣類別物質(zhì)之間可相互轉(zhuǎn)化共性特征物質(zhì)性質(zhì)第17頁氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽?第18頁分散系及其分類21、分散系概念分散系：分散質(zhì)：分散劑：比如：NaCl溶液中水是

，氯化鈉是

。一個(gè)（或各種）物質(zhì)分散在另一個(gè)（或各種）物質(zhì)中所得道體系。被分散物質(zhì)，即被分散為微粒物質(zhì)。容納分散質(zhì)物質(zhì)，即微粒分散在其中物質(zhì)。分散劑分散質(zhì)第19頁分散系及其分類2氣

液

液

固

氣

固

按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有種類型。9第20頁分散系及其分類2分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水碳酸鈣）固固有色玻璃、合金9種不一樣分散系第21頁分散系及其分類2當(dāng)分散劑是水或者其它液體時(shí)，分散系按照分散質(zhì)粒子大小進(jìn)行分類。1nm100nm溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子大小第22頁分散系及其分類2分散質(zhì)粒子大小是膠體區(qū)分于溶液、膠體、濁液本質(zhì)特征。常見膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、蛋清，血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。膠體按分散劑狀態(tài)不一樣，可分為：氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。第23頁分散系及其分類2①將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，馬上停頓加熱，

Fe(OH)3膠體制成。化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(膠體)+3HClFe(OH)3膠體制備第24頁分散系及其分類2性質(zhì)探究試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋1.觀察：分別取25mL硫酸銅溶液、25mL泥水和制得氫氧化鐵膠體，觀察外觀。硫酸銅溶液為

泥水為氫氧化鐵膠體為藍(lán)色透明棕褐色渾濁紅褐色透明泥水中分散質(zhì)粒子太大，展現(xiàn)渾濁；而硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體則澄清透明，因?yàn)楫?dāng)中分散質(zhì)粒子較小。學(xué)評(píng)P29第25頁分散系及其分類2試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與現(xiàn)象2.將盛有CuSO4

溶液、Fe(OH)3膠體燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中液體，在與光束垂直方向進(jìn)行觀察。光束經(jīng)過Fe(OH)3膠體時(shí)，能夠看到一條光亮“通路”，而光束經(jīng)過CuSO4溶液和泥水時(shí)候，看不到此現(xiàn)象光亮“通路”是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線散射形成，這就是膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象。是因?yàn)槟z體粒子大小所造成。第26頁分散系及其分類2探究：怎樣區(qū)分溶液與膠體？

用丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光經(jīng)過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線散射形成光亮通路

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液一個(gè)慣用物理方法。第27頁分散系及其分類2試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與現(xiàn)象3.過濾：分別將氫氧化鐵膠體和泥水進(jìn)行過濾，觀察現(xiàn)象氫氧化鐵膠體過濾后，泥水過濾后，膠體能夠經(jīng)過濾紙，但不能經(jīng)過半透膜。濾液仍是紅褐色透明，濾紙上沒有固體物質(zhì)濾液澄清，濾紙上留有固體雜質(zhì)泥水是濁液，濁液分散質(zhì)粒子比膠體大粒子可濾紙。第28頁溶液膠體濁液微粒直徑d微粒組成外觀穩(wěn)定性能否經(jīng)過濾紙丁達(dá)爾效應(yīng)能否經(jīng)過半透膜分類<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一,澄清不均一，澄清均一，澄清

能 能不能有

能不能不能飽和溶液、不飽和溶液氣溶膠、液溶膠、固溶膠懸濁液、乳濁液無無介穩(wěn)性穩(wěn)定不穩(wěn)定第29頁小結(jié)：

1、膠體分散系含有

，而溶液分散系沒有。

2、膠體分散質(zhì)能夠經(jīng)過

，而濁液分散質(zhì)不能。3、溶液、膠體和濁夜本質(zhì)區(qū)分：

。丁達(dá)爾效應(yīng)濾紙分散質(zhì)粒子大小第30頁1