江西省贛州市十八縣（市）24校2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生產、生活、科技具有緊密的聯系。下列說法錯誤的是（）A．耐高溫陶瓷材料氮化硅是一種無機非金屬材料B．石墨可用作核反應堆中的慢化劑，石墨屬于混合型晶體C．單晶硅可用于能源行業，單晶硅屬于共價晶體D．中國空間站“天宮”使用的碳纖維，是一種有機材料2．化學用語是化學學科獨特的語言，下列化學用語表示正確的是（）A．SO32?的B．NH4C．基態氧原子的2pzD．基態Mn原子的價層電子軌道表示式：3．下列中性原子的電子排布式中，表示激發態原子的是（）A．1s22s22p3 4．P4與足量KOH溶液反應的化學方程式為P4+3KOH+3H2A．KHB．P4與甲烷的空間結構均為正四面體形，鍵角均為C．當反應中轉移0.3molD．鍵角：P5．下列生活中的現象或事實與電化學保護法無關的是（）A．銅鑼(銅鋅合金)不易產生銅綠B．鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片C．家用電熱水器不銹鋼內膽鑲嵌鎂棒D．焊接鋼材時，常用飽和NH6．“證據推理與模型認知”是化學學科培養的核心素養之一、下列推論合理的是（）選項已知信息推論AH2CHB電負性：Br>Se>As第一電離能：Br>Se>AsC沸點：Ge非金屬性：Ge>Si>CD原子半徑：Na>Al>S離子半徑：NA．A B．B C．C D．D7．下列說法中錯誤的是（）A．破損的KNO3晶體放入飽和B．電子云通常是用小黑點來表示電子出現的概率C．某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷D．處于最低能量狀態的原子叫基態原子，1s8．下列關于晶體冰、干冰、金剛石的說法正確的是（）A．熔點：金剛石>干冰>冰B．上述三種晶體的晶體類型相同C．金剛石熔化時，化學鍵一定會斷裂D．冰的沸點高于干冰，是因為水分子的鍵能大于干冰分子的鍵能9．下列有關分子結構與性質的描述錯誤的是（）A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B．NO3?C．CClD．相同元素原子之間通過共用電子對形成化學鍵，一般鍵能越大，鍵長越短10．①(NH4)2[PtCl6A．三種配合物中Pt的化合價均為+6價B．①中Pt的配位數為6C．②中ClD．向含1mol③的溶液中加入足量AgNO3溶液，可得到11．鋰離子電池、鋰離子電容器中一種非水電解液添加劑的結構如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素，其中X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素，W與X位于不同周期且W的最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是（）A．WZ3B．Z的最高價為+7價C．X、W與Y形成的化合物均不止一種D．第一電離能：Y>Z>X12．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設NAA．離子半徑：FB．a原子的參數坐標為(0C．若晶體的密度為bg?cm?3，則1個晶胞的體積為56NAD．該晶胞的俯視投影圖為13．常溫下，向100mL0.1mol?L?1HAA．a點溶液中，cB．b點溶液中，c(C．常溫下，KD．a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小14．某可充電鋰電池總反應為LiA．放電時，a極為負極，發生氧化反應B．放電時，b極上的電極反應為xLC．充電時，固態電解質中LiD．充電時，若轉移0.1mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常見的五種元素，其原子序數依次增大。基態X原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等；基態Y原子的s電子與P電子數目相同；Z是電負性最大的元素；基態Q原子的未成對電子數是同周期中最多的；W與Q同周期，W的一種核素的質量數為63，中子數為34。（1）W的元素符號為，X原子含有個運動狀態不同的電子。（2）YZ2的空間結構為，其中Y原子的雜化軌道類型是（3）Q的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。由Q(III)、Cl?、甲基丙烯酸根形成的配合物的結構為[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4?6H2O]?2H①甲基丙烯酸中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子的個數之比為②過渡元素離子與水形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d916．ZnO廣泛應用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產品。某鋅礦的主要成分為ZnCO3、Si已知：①“焙燒”時金屬元素生成硫酸鹽。②25℃下，NH3?H2O的Kb③當離子濃度≤1×10回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為，“濾渣1”的主要成分是SiO2、SrS（2）若考慮環保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應選擇____(填標號)最合適。A．H2O2 B．Cl2 （3）等濃度的①NH4HSO4溶液②NH4HC（4）室溫時，“沉鋁”過程發生反應的離子方程式為。用NH4HCO（5）“沉鋅”工序中生成ZnCO3?2Zn(OH)217．應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。（1）已知反應：①CH3OH②2CH則③2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(（2）一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)①下列有關反應CO(g)A．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡C．升高溫度，有利于增大CO的平衡轉化率D．無論反應進行到何種程度，N(C)N(H)②平衡常數Ka、K③反應速率：v(a)(填“>”“<”或“=”)v(c)。④T1℃，b點的平衡常數K=18．研究發現，Co氧化物負載的M氧化物納米粒子和Mg、Fe、Cu等元素納米粒子催化劑在合成淀粉過程中有較高的催化活性。以CO2和反應i：C反應ii：C（1）Fe在元素周期表中的位置為，基態Mg原子核外電子占據的最高能級的原子軌道形狀為。（2）第一電離能：Mg>Al，其原因是。（3）反應ii中，HCHO中π鍵的形成方式為(填“肩并肩”或“頭碰頭”)，O2的同素異形體O3為（4）HCHO、H2O、CH3（5）MgO具有NaCl型結構(如圖)，Mg2+的配位數為；已知MgO的晶胞參數a=0.420nm，則O

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．耐高溫氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料，A不符合題意；B．石墨具有分子晶體的質軟、金屬晶體的導電性、共價晶體的高熔點，屬于混合型晶體，B不符合題意；C．單晶硅是由原子組成的空間網狀結構，屬于共價晶體，C不符合題意；D．碳纖維是一種碳含量在90%以上的特種纖維，屬于無機非金屬材料，D符合題意；故答案為：D。【分析】氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料；石墨具有分子晶體的質軟、金屬晶體的導電性、共價晶體的高熔點，屬于混合型晶體；單晶硅是由原子組成的空間網狀結構，屬于共價晶體；碳纖維是一種碳含量在90%以上的特種纖維，屬于無機非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．SO32-中S價層電子對數3+(6+2)-2×3B．銨根為復雜陽離子，電子式應用中括號括起來，即B錯誤；C．基態氧原子的2pz的電子云輪廓圖是D．基態Mn原子的價層電子軌道表示式，D錯誤；故答案為：C。【分析】SO32-的3．【答案】D【解析】【解答】A．1sB．[ArC．[NeD．[Ar]3d104故答案為：D。【分析】基態原子核外電子排布遵循能量最低原子，激發態原子能量不是最低狀態。4．【答案】B【解析】【解答】A．據結構式可知該酸為一元酸，故KHB．白磷分子的空間構型為，是正四面體形，鍵角為60°，故B符合題意；C．該反應中4個P有1個P化合價由0價降到-3價，有3個P化合價由0價升為+1價，因此每生成1個PH3轉移3個電子，則當反應中轉移0.D．PH3和NH故答案為：B。【分析】根據H3PO2結構式可知該酸為一元酸，故K5．【答案】D【解析】【解答】A．銅鋅合金中形成原電池時鋅為負極，銅為正極處于被保護狀態，不易產生銅綠，與電化學保護法有關，A不符合題意；B．隧道中的鋼軌與鋅片構成原電池，鋅為負極，鐵為正極處于被保護的狀態，與電化學保護法有關，B不符合題意；C．不銹鋼內膽鑲嵌鎂棒形成原電池時鎂是負極，失去電子被氧化，不銹鋼內膽作正極處于被保護的狀態，與電化學保護法有關，C不符合題意；D．NH4Cl溶液因銨根離子水解溶液顯酸性，能和氧化鐵反應除去金屬表面焊點的鐵銹，與電化學保護法無關，D符合題意；

故答案為：D【分析】金屬的腐蝕實質是金屬原子失電子發生氧化反應的過程。金屬作原電池的正極，處于被保護狀態，可減緩金屬的腐蝕。6．【答案】A【解析】【解答】A．H2O中O價層電子對數為4，孤電子對數為2，分子空間結構為V形；CH3B．同一周期從左到右元素電負性增大，電負性：Br>Se>As，同一周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素，第一電離能：Br>As>Se，故B錯誤；C．GeH4、SiH4、CH4均為分子晶體，組成結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，分子沸點越高，沸點：GeH4>SiD．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Al>S；核外電子數相同時，質子數越多，離子半徑越小，離子半徑：Na+>Al3+故答案為：A。【分析】同一周期從左到右元素電負性逐漸增大、原子半徑逐漸減小、第一電離能有增大的趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．破損KNO3晶體在飽和B．電子云中的小黑點通常表示電子在核外空間出現的概率的大小，故B正確；C．區分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法，故C正確；D．基態原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級電子具有能量相同，2px軌道和故答案為：D。【分析】晶體具有自范性；區分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法；基態原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級電子具有能量相同。8．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石為共價晶體，干冰、冰為分子晶體，冰晶體中存在氫鍵，熔點高于干冰，一般共價晶體熔點高于分子晶體，則熔點：金剛石>冰>干冰，故A錯誤；B．金剛石為共價晶體，干冰和冰均為分子晶體，故B錯誤；C．金剛石為共價晶體，物理性質受共價鍵的影響，熔化時破壞的是化學鍵，化學鍵一定會斷裂，故C正確；D．冰晶體中存在分子間氫鍵，熔點高于干冰，故D錯誤；故答案為：C。【分析】金剛石為共價晶體，干冰、冰為分子晶體。9．【答案】C【解析】【解答】A．電負性：氟>氯的電負性，鍵的極性：碳氟鍵>碳氯鍵，羧基中羥基的極性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，電離出氫離子的能力：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，故A不符合題意；B．NO3?中N價層電子對數3+(5+1)-2×32=3，孤電子對為0，N采取sp2雜化，分子空間結構為平面三角形，VSEPR為平面三角形；BF3中B價層電子對數3+3-1×32=3，孤電子對為0，B采取sp2雜化，分子空間結構為平面三角形，VSEPRC．CCl4為正四面體結構，是由C-Cl鍵極性鍵構成的非極性分子；CO2為直線形分子，是由C=O鍵極性鍵構成的非極性分子；D．相同元素原子之間通過共用電子對形成化學鍵，一般鍵能越大，鍵長越短，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】一般結構對稱的多原子分子為非極性分子，結構不對稱的為極性分子。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據化合價規則可知①②③中Pt的化合價均為+4價，故A錯誤；B．①中配離子Pt4+的配體為Cl-，有6個Cl-，PtC．②中Cl?、OD．③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，故D錯誤；故答案為：B。【分析】配合物中配體提供孤電子對，配離子提供空軌道。①中配離子的配體為Cl-，有6個Cl-，的配位數為6；②中為配體提供孤電子對，提供空軌道；③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．W為P，WZ3為PF3，該分子中P的價層電子對數為B．Z為F，F最外層為7個電子，但F元素沒有正化合價，故B錯誤；C．X為C，W為P，Y為O，C、P與O形成化合物分別為CO、CO2；P2O5、P2O3，故形成的化合物均不止一種，故C正確；D．X為C，Y為O，Z為F，同一周期從左往右元素第一電離呈增大的趨勢，第一電離能：F>O>C，故D錯誤；故答案為：C。【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素，W的最外層電子數是其內層電子總數的一半，W為P；X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素且Y形成2個價鍵，Y為O；Z形成1個價鍵，Z為F；X形成4個價鍵，X為C。12．【答案】C【解析】【解答】A．質子數相同，電子越多，微粒半徑越大，Fe2+核外24個電子、Fe3+核外23個電子，離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A不符合題意；B．觀察相對坐標原點的位置可知a在x軸方向為0，y軸方向為12，z軸方向為12，a原子的參數坐標為C.1個晶胞中鐵原子8個位于頂點，6個位于面心，1個晶胞中含有鐵：8×18+6×12=4，晶體的密度為D.1個晶胞中鐵原子8個位于頂點，6個位于面心，俯視投影圖為，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】質子數相同，電子越多，微粒半徑越大；1個晶胞中鐵原子8個位于頂點，6個位于面心，根據均攤法計算1個晶胞中含有鐵原子個數，也可確定晶胞的俯視圖為。13．【答案】B【解析】【解答】A．a點溶液為100mL0.1mol?L?1HA，溶液中的氫氧根來自水的電離，氫離子主要來自HA的電離，該溶液pH=2，c(B．b點溶液pH=7呈中性，此時c(OH-)=c(H+)，電荷守恒關系式為C．溫度不變，水解平衡常數不變，鹽溶液中Kh(A-)=KWKa。a點溶液是100mL0D．a點溶質是HA，抑制水電離；b點溶質是HA與NaA，c點溶質是等濃度的NaA與NaOH，NaOH是強電解質，對水的電離抑制程度大于等濃度的HA對水的電離抑制程度，水的電離程度：b>a>c，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據pH的變化曲線可知，a為未加氫氧化鈉溶液，溶液為HA溶液，b為溶液呈中性為NaA，HA混合液，c為加入氫氧化鈉的物質的量是HA的2倍，溶液為等物質的量NaA、NaOH的混合液，Kh14．【答案】D【解析】【解答】A．從圖可知電池放電時Li+的移動b極，根據陽離子移向正極，可知b為正極，發生還原反應，a為負極，發生氧化反應，故A不符合題意；B．b為正極氧化劑得電子發生還原反應。根據總反應可知氧化劑為Li1?xLaZrTaO，對應的還原產物為LiLaZrTaO，電極反應式為C．充電時，a極發生還原反應為陰極，b極發生氧化反應為陽極；根據陽離子移向陰極，可知Li+移向陰極a極，故C不符合題意；D．充電時b極為陽極發生氧化反應LiLaZrTaO?xe?故答案為：D。【分析】可充電電池放電時為原電池，負極還原劑失電子發生氧化反應，正極氧化劑得電子發生還原反應；電子從負極流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負極。根據圖象Li+向b極移動，故b為正極，所以a為負極。充電時為電解池，陽極還原劑失電子發生氧化反應，陰極氧化劑得電子發生還原反應；內電路中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。15．【答案】（1）Cu；6（2）V形；sp3（3）1∶3；離子鍵、共價鍵；有【解析】【解答】（1）W為Cu；X為C元素，基態C原子核外有6個電子，即有6個運動狀態不同的電子；

故答案為Cu；6；（2）Y為O元素，Z為F元素，OF2中心原子O價層電子對數2+6-2×12=4，中心原子O采取sp3雜化；孤電子對數為2，分子的空間構型為V形；

（3）①甲基丙烯酸CH2=C(CH3)-COOH結構中，甲基上的碳原子為飽和碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵碳原子和羧基中碳原子均采取sp2雜化，則甲基丙烯酸中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子的個數之比為1∶3；甲基丙烯酸鈉為離子晶體，含有離子鍵、共價鍵；根據[Co(H2O)6]3+【分析】基態X原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；基態Y原子的s電子與P電子數目相同，且原子序數大于C，電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素；Z是前四周期電負性最大的元素，Z為F元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為29，W為Cu元素；W與Q同一周期，即第四周期，基態Q原子的未成對電子數是同周期中最多的，則價電子排布式是3d54s1，即Q為Cr元素。

（1）核外電子的每個電子的運動狀態不同，有多少個電子就有多少種運動狀態；

（2）OF2中心原子O價層電子對數，中心原子O采取sp3雜化；孤電子對數為2，分子的空間構型為V形；

（3）甲基上的碳原子為飽和碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵碳原子和羧基中碳原子均采取sp2雜化。16．【答案】（1）粉碎鋅礦；CaS（2）A（3）①③②（4）Al（5）3Zn2+【解析】【解答】（1）可將固體粉碎、適當升溫等措施提高“焙燒”效率；鋅礦焙燒將金屬元素轉化為硫酸鹽，加水后、不溶于水成為濾渣1，根據分析知，“濾渣1”的主要成分SiO2、SrSO4、CaS（2）“氧化除鐵”加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了避免引起其他離子和產生對環境有毒物質X應選擇H2O2，因H（3）NH4HSO4因電離出的氫離子和銨根離子的水解溶液呈強酸性；NH4NO3因銨根離子水解呈酸性，NH4HCO3中碳酸氫根離子、銨根離子水解使得等濃度溶液酸性NH4（4）“沉鋁”過程Al3+與HCO3?相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，對應的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2（5）“沉鋅”工序中入碳酸氫銨將鋅元素生成ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀，對應的離子方程式為：3Z【分析】鋅礦焙燒將金屬元素轉化為硫酸鹽，加水后SiO2、SrSO4、CaSO4、PbSO4不溶于水成為濾渣1，“氧化除鐵”加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸氫銨將鐵離子轉化為氫氧化鐵成為濾渣2，繼續加入碳酸氫銨除去鋁元素，“沉鋅”工序中加入碳酸氫銨將鋅元素生成ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀，煅燒得到氧化鋅。

（1）可將固體粉碎、適當升溫等措施提高“焙燒”效率；

（2）H2O2作為氧化劑，還原產物為水，不引入新的雜質，也沒有污染性氣體生成，為綠色氧化劑；

（3）NH4HSO417．【答案】（1）3ΔH2?4Δ（2）AD；Ka>【解析】【解答】（1）觀察所給熱化學方程式，運用蓋斯定律可知，3×②-4×①=③，由此可得2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(g)（2）①A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，說明平衡逆向移動，正反應