化學(一)注意事項:1.本卷滿分100分,考試時間75分鐘。答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。5.可能用到的相對原子質量:H1C12O16Mg24Al27Fe56zn65一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.科技乃興國之重。下列說法正確的是A.“天問一號”實驗艙使用的鎂鋁合金熔點高于其組分金屬B.中國天眼望遠鏡所使用的高性能SiC屬于有機高分子材料C.港珠澳大橋使用環氧樹脂作為涂料可以減小海水對橋體金屬的腐蝕2.下列物質中不屬于酸性氧化物的是量H2S接觸發生反應生成黑色Ag2S。下列化學反應表示正確的是OB.用惰性電極電解CUSO4溶液的陰極反應式:2H2O—4e—===4H十十O22S與熱的濃硝酸反應:CU2S十6H十十十十H2S↑十2NO2↑十2H2OD.Ag與空氣中H2S的反應:4Ag十2H2S十O2===2Ag2S十2H2O4.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol環己烷中含有的共價鍵數為12NAC.28g鐵粉與足量稀硝酸反應,轉移的電子數為NAD.0.1mol由H2SO3和SO3組成的混合物中含氧原子數為0.3NA【高三核心模擬卷(下).化學(一)第1頁(共6頁)】A1【高三核心模擬卷(下)●化學(一)第2頁(共6頁)】A15.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA將濃硫酸滴加到膽礬上,膽礬表面變白濃硫酸具有脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NOc久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生cO2漂白粉的有效成分是cacO3D1mol●L1的Nacl溶液導電性比同濃度醋酸的強Nacl溶液的PH比醋酸的高6.碳納米管可看作多層石墨烯無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結構,下列有關說法錯誤的是石墨烯碳納米管石墨烯A.石墨烯和碳納米管互為同素異形體B.石墨烯中只存在非極性鍵c.碳納米管是一種膠體D.石墨烯中,碳原子和六元環個數比為2:17.利用二聚物Al2cl6(結構式為與NH3反應可制備配合物[Al(NH3)cl3]。下列說法錯誤的是A.1mol[Al(NH3)cl3]中的σ鍵數目為4NAB.Al2cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結構c.反應前后Al原子配位數不變D.配合物[Al(NH3)cl3]屬于極性分子8.為探究硫及其化合物的性質,下列由方案設計及現象得出的結論正確的是選項實驗目的方案設計及現象結論A判斷K2S的化學鍵類型將K2S固體溶于水,進行導電性實驗;電流表指針發生偏轉K2S中含有離子鍵B證明SO2水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量SO2;石蕊溶液變紅后沒有褪色,品紅溶液褪色說明SO2水溶液呈酸性,且有漂白性c證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、Nacl固體與MnO2固體的混合物;有黃綠色氣體產生說明濃硫酸具有強氧化性D比較S與cl的非金屬性強弱液的PH;前者的試紙顏色比后者的深說明非金屬性:S<cl9.研究發現,cSAucl3實際是cS十、[Aucl2]—、[Aucl4]—按一定比例構成的。cSAucl3的晶胞結構如圖所示(面上大球為cS十),形狀為長方體。下列敘述正確的是B.[Aucl4]—中Au原子的雜化類型為SP3c.cSAucl3化學式可以寫為cScl●Aucl2D.晶胞中cS十、[Aucl2]—、[Aucl4]—比例關系為2:1:110.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是【高三核心模擬卷(下)●化學(一)第3頁(共6頁)】A111.含Cl——11.含Cl——OH和CH3COONa的工業廢水可利用微化學電池去除,其工作原理如圖所示。下列=說法錯誤的是A.電極B的電勢比電極A的低C.該電池不宜在高溫環境下運行D.負極電極反應式為CH3COO——8e—十2H2O===↑十7H十12.一種中藥的有效成分M的結構簡式如圖所示。下列關于M的說法錯誤的是A.碳原子的雜化方式均為sP2B.能與FeCl3溶液發生顯色反應C.分子中不含有手性碳原子D.1molM最多消耗Na和NaOH的物質的量相等某元素R的原子結構示意圖某元素R的原子結構示意圖Ba(OH)2溶液,溶液導電能力變化OHOⅡ||OOHOHMNaCl固體在水中形成水合離子光照過程中氯水的PH變化B.b點溶液中含有較多2十和OH—C.元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族D.HClO分解使溶液PH降低14.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,由它們組成的一種具有催化作用的超分子的結構如圖所示(注:實線代表共價鍵,其他重復單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期,Z的第一電離能在同周期元素中最小。下列說法正確的是A.簡單氫化物的熱穩定性:Y<XB.X、Y、Z形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌油污C.W、Y形成的化合物中不可能含有非極性鍵D.W和X形成的化合物中,中心原子的雜化方式只有兩種形式15.一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中,可用H3A表示。25℃時,用NaOH調節H3A溶液的PH,溶液中含各種微粒的分布系數δ與PH的—],下列敘述正確的是 C(A—],下列敘述正確的是A.曲線1代表δ(A3—),曲線4代表δ(H3A)B.25℃時,Ka1=10—1.1C.反應H3A十HA2—亍蘭2H2A—的K=105.1D.NaH2A溶液、Na2HA溶液都顯酸性【高三核心模擬卷(下).化學(一)第4頁(共6頁)】A1二、非選擇題:本題共4小題,共55分。草酸↓轉化H2↓→過濾→RuO2草酸↓轉化H2↓→過濾→RuO2→洗滌、干燥→還原→高純釘操作X↓浸渣含釘廢料→研磨預處理→堿浸操作X↓浸渣NaclO溶液(1)加堿浸取時,為提高釘的浸出率可采取的措施有(任寫兩點)。(2)操作X的名稱為。RuO4的離子方程式:。(5)金屬釘與草酸的質量比父和反應溫度T對釘的回收率的影響如圖所示,回收釘較為適宜的條件是。在酸性介質中,若使用NaclO3溶液代替草酸,可獲得RuO4(clO3——→cl—),則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(6)實驗室中洗滌沉淀的具體操作是,寫出加熱17.(13分)氯化鐵(遇水極易水解)是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理、印染工業等。某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質(夾持儀器已省略)。回答下列問題:I.氯化鐵的制備:圖1圖2圖1(1)圖1為制備Fecl3溶液的裝置。儀器A的名稱為,燒杯中發生反應的離子方程式為 。 (2)圖2為干法制備Fecl3固體的裝置。反應前后都要鼓入N2,目的是 ;N2和cl2都必須經過濃硫酸,原因是。Ⅱ.氯化鐵的性質探究:(3)查閱資料知:氯化鐵在水溶液中分多步水解,生成凈水劑聚合氯化鐵[Fe父(OH)3父—ycly]。已知聚合氯化鐵極易溶于水,寫出氯化鐵水解反應的總離子方程式: 。 【高三核心模擬卷(下)●化學(一)第5頁(共6頁)】A1獲得如下數據:實驗V(1mol●L—1FeCl3溶液)/mLV(H2O)/mLm(NaCl)/g溫度/℃PH10000.742001.623001.4740x501.42y①根據實驗數據,結合所學化學知識,下列說法正確的是(填字母)。A.氯化鐵的水解程度與溫度、鐵離子的濃度均有關系B.實驗1和實驗2說明氯化鐵濃度越大,水解程度越大C.實驗2和實驗3說明FeCl3的水解是吸熱反應D.實驗4和實驗5中加入固體的質量不等,無法對比參照②查閱資料知,加入強電解質后,由于溶液中離子總濃度增大,離子間的相互牽制作用增強,水解離子的活性會改變。該興趣小組同學利用計算機手持技術得到實驗4和實驗5的結果分別如圖3和圖4所示。i.根據實驗現象,提出假設:a.Cl—對Fe3十的水解活性有促進作用;i.設計簡單實驗證明假設a正確:(寫出實驗操作、現象和結論)。重整技術是科學家研究的熱點課題,回答下列問題:反應i:CO2(g)十4H2(g)亍蘭CH4(g)十2H2O(g)ΔH1反應i:CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)ΔH2=—49KJ●mol—1(1)已知下表中斷裂1mol化學鍵所吸收的能量數據,則ΔH1=KJ●mol—1。化學鍵H—HO—HC—HC=O能量/KJ(2)在573K時,體積為2L的剛性密閉容器中投入2molCO2和6molH2發生反應i達到平衡。①為了提高CH3OH產率可以采取的措施有(任寫兩項措施)。②圖1中能表示該反應的平衡常數的對數lnK與(T表示溫度)之間的變化關系的曲線是 逆;若b點達到平衡狀態,則T2溫度下該反應的平衡常數K值為(保留兩位小數)。【高三核心模擬卷(下)●化學(一)第6頁(共6頁)】A1(3)在恒容密閉容器中,反應i按進料比分別為、、投料時,CO2的平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖3所示。①曲線a的進料比為。圖3圖4圖3(4)我國學者探究了不同催化劑在酸性條件下電化學還原CO2生產HCOOH的催化性能及機理,并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量,如圖4所示(帶“*”表示物質處于吸附態)。①陰極的電極反應式為。②從圖4分析,采用BiIn合金催化劑優于單金屬In催化劑的原因是 。 19.(14分)2氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:回答下列問題:(1)B的名稱為;E的結構簡式為。(2)下列有關K的說法正確的是(填字母)。A.易溶于水,難溶于CCl4B.分子中五元環上碳原子均處于同一平面C.能發生水解反應和加成反應D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2(3)⑥的反應類型為;⑦的化學方程式為。(4)與F官能團的種類和數目完全相同的F的同分異構體有種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是(寫結構簡式)。2024~2025學年高三核心模擬卷(下)化學(一)參考答案1.c鎂鋁合金熔點低于各組分金屬的熔點,A項錯誤;Sic屬于新型無機非金屬材料,B項錯誤;環氧樹脂不導電,環氧樹脂作為防腐涂料,可以減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流,c項正確;“殲—35”戰斗機機翼所使用的“碳纖維布”是復合材料,與金剛石不互為同素異形體,D項錯誤。2.B能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,反應過程中元素化合價不變。SO3與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,A項不符合題意;NO2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,NO2不屬于酸性氧化物,B項符合題意;cO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,c項不符合題意;SO2與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,D項不符合題意。3.Dcucl2發生水解生成cu(OH)2和易揮發的Hcl,加熱cucl2●2H2O最終得到cu(OH)2或cuO,A項錯誤;用惰性電極電解cuSO4溶液,陰極電極反應式為cu2十十2e—===cu,B項錯誤;硝酸具有強氧化性,cu2S與熱的濃硝酸發生cu2S△↑十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—十6H2O,c項錯誤;根據Ag與空氣中微量H2S接觸發生反應生成黑色沉淀Ag2S,Ag作還原劑,氧氣作氧化劑,其反應方程式為4Ag十2H2S十O2===2Ag2S十2H2O,D項正確。△4.D環己烷的化學式為c6H12,1mol環己烷中碳氫之間的共價鍵為12mol,碳碳之間的共價鍵為6mol,則一共是18mol,即18NA,A項錯誤;1molNa218O2中所含的中子數為(12×2十10×2)NA=44NA,B項錯誤;鐵與足量稀硝酸反應,被氧化為Fe3十,28g鐵粉與足量稀硝酸反應,轉移的電子數為×3=1.5NA,c項錯誤;每個H2SO3分子或SO3分子中均含有3個O原子,故0.1mol由H2SO3和SO3組成的混合物中含氧原子數為0.3NA,D項正確。5.B在濃硫酸作用下膽礬表面變白,體現了濃硫酸的吸水性,A項不符合題意;裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺,降低溫度,平衡向生成N2O4方向移動,則NO2轉化為N2O4的反應為放熱反應,B項符合題意;久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生cO2是由于ca(clO)2變質,ca(clO)2和空氣中cO2、H2O反應生成cacO3,cacO3和鹽酸反應生成cO2,c項不符合題意;1mol●L—1的Nacl溶液導電性比同濃度醋酸的強,是因為氯化鈉是強電解質,醋酸是弱電解質,導電性強弱與溶液的PH無關系,D項不符合題意。6.c同素異形體是同種元素組成的不同的單質。石墨烯和碳納米管互為同素異形體,A項正確;石墨烯中只存在碳碳鍵,屬于非極性鍵,B項正確;膠體是分散質粒子直徑大小在1nm~100nm的分散系,為混合物。碳納米管是碳單質,為純凈物,c項錯誤;石墨烯中,每個碳原子被3個環共用,每個六元環均攤后擁有2個碳原子,則碳原子和六元環個數比為2:1,D項正確。7.A[Al(NH3)cl3]分子中含有4個配位鍵,NH3分子中含有3個共價鍵,則1mol[Al(NH3)cl3]中的σ鍵數目為7NA,A項錯誤;由Al2cl6分子結構圖可知,Al原子外圍有3對成鍵電子對,cl提供1對孤電子對與Al形成配位鍵,Al周圍電子數為6十2=8,cl原子最外層有7個電子,與Al形成1對共用電子對,也滿足8電子結構,則Al2cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結構,B項正確;由Al2cl6分子結構圖可知,Al原子的配位數為4,[Al(NH3)cl3]分子中Al原子的配位數也是4,即反應前后Al原子配位數不變,c項正確;[Al(NH3)cl3]分子中含有3個Al-cl配位鍵、1個Al-N配位鍵,且兩種鍵的鍵長不相等,正負電中心不能重合,則[Al(NH3)cl3]屬于極性分子,D項正確。8.B氯化氫為共價化合物,溶于水會電離出H十、cl—,溶液能導電,故K2S固體溶于水,進行導電性實驗,電流表指針發生偏轉,K2S溶液可導電,不能說明其含有離子鍵,A項錯誤;酸性溶液使石蕊試液變紅色,石蕊溶液變紅后沒有褪色,說明SO2水溶液呈酸性。品紅溶液褪色,說明SO2能使有色物質褪色,具有漂白性,B項正確;MnO2將cl—氧化生成cl2,濃H2SO4不能氧化cl—,故不能說明濃硫酸具有強氧化性,c項錯誤;硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應的最高價氧化物的水合物,故1mol●L—1的Na2S和Nacl溶液的PH大小不能證明硫、氯的非金屬性強弱,D項錯誤。9.D由晶胞結構示意圖可知,[Aucl2]—的空間結構為直線形,NO2—的中心原子的孤對電子數為×(5—2×2十1)=1,則NO2價層電子對數為3,空間結構為V形,A項錯誤;由晶胞示意圖可知,[Aucl4]—的空間結構為平面四邊形,與sP3的VSEPR模型不同,Au原子的雜化類型不為sP3,B項錯誤;根據[Aucl2]—、[Aucl4]—,晶胞中Au元素的價態為十1、十3,而csAucl3中的Au顯十2價,故不能寫成cscl●Aucl2,c項錯誤;觀察晶胞結構并結合均攤法可知,晶胞中cs十的個數為8×=4,[Aucl2]—的個數為2×十4×=2,[Aucl4]—的個數為8×十1=2,cs十、[Aucl2]—、[Aucl4]—比例關系為2:1:1,D項正確。10.D一定體積的乙醇與足量鈉反應,用排液法收集生成的H2,并將乙醇的體積、氫氣的體積都轉換成物質的量,從而得出1mol乙醇生成氫氣的物質的量,也就得出1個乙醇分子中所含活潑氫原子的數目,最終驗證乙醇的結構式,A項正確;安全漏斗的彎管內滯留少量水,起到液封作用,稀鹽酸與碳酸鈣固體反應,從而制得cO2氣體,B項正確;cO2通入溶有NH3的cacl2溶液中,從而發生反應:cacl2十cO2十2NH3十H2O===cacO3↓十2NH4cl,c項正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中會發生水解,生成乙酸鈉和乙醇,從而造成乙酸乙酯的損失,D項錯誤。—===—OH十cl—,負極反應式:cH3cOO——8e—十2H2O===2cO2↑十7H十。電極B為負極,===—OH十cl—,負極反應式:cH3cOO——8e—十2H2O===2cO2↑十7H十。電極B為負極,電勢比電極A低,=【高三核心模擬卷(下)●化學(一)參考答案第1頁(共2頁)】A1A1【高三核心模擬卷(下)●化學(一)參考答案第2頁(共2頁)】項正確;電極B為負極,反應式為CH3COO——8e—十2H2O===2CO2↑十7H十,D項正確。12.D根據M的結構簡式可知,M中碳原子的雜化方式均為sP2,A項正確;該分子中含有酚羥基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,B項正確;該物質分子中無手性碳原子,C項正確;1molM最多消耗Na和NaOH物質的量之比為4:3,D項錯誤。13.CNaCl在水分子作用下電離產生的Na十、Cl—與水分子結合形成水合鈉離子、水合氯離子,用電離方程式簡單的表示其電離過程為NaCl===Na十十Cl—,A項正確;在稀硫酸溶液中硫酸電離產生大量H十、SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—,溶液導電能力較強,向其中加入Ba(OH)2,二者反應產生BaSO4和H2O,在a點時二者恰好發生反應:Ba(OH)2十H2SO4===BaSO4↓十2H2O,此時溶液中幾乎不存在自由移動的離子,導電能力最弱,此后Ba(OH)2過量,其電離出自由移動的Ba2十和OH—,使溶液的導電能力逐漸增強,b點溶液中含有較多的Ba2十和OH—,B項正確;R是26號元素,則R是Fe,Fe位于第四周期第Ⅷ族,C項錯誤;Cl2溶于水,與水發生反應:Cl2十H2O亍蘭HCl十HClO,HClO不穩定,光照發生分解反光照應:2HClO===2HCl十O2↑,分解產生HCl,使溶液中c(H十)增大,溶液的PH減小,D項正確。光照14.B依題意知W、X、Y、Z依次為H、C、O、Na。元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的熱穩定性越強,由于元素的非金屬性:C<O,所以簡單氫化物的熱穩定性:CH4<H2O,A項錯誤;碳酸鈉溶液因COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—的水解而呈堿性,熱的碳酸鈉溶液中COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—的水解程度更大,堿性更強,可促進油脂的水解,從而洗去油污,B項正確;W、Y形成的H2O2中含有非極性鍵,C項錯誤;X和W形成的化合物為烴,烷烴中碳原子的雜化方式為sP3,烯烴中碳原子的雜化方式為sP2,炔烴中碳原子的雜化方式為sP,則X和W形成的化合物中,中心原子的雜化方式有三種形式,D項錯誤。15.CH3A為有機三元弱酸,與氫氧化鈉溶液反應時,溶液的PH越小,H3A的分布系數越大,溶液的PH越大,A3-的分3-的分布系數,A項錯誤;由圖可知,溶液中H3A、H2A的濃度相等時,溶液PH為2.1,則電離常數ka1(H3A)=c(H2EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(A),c)(—H)3EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(●),A)c)(H十)=c(H十)=10-2.1,同理可知,ka2(H3A)=10-7.2、ka3(H3A)=10-12.3,B項錯誤;由方程式可知,反應的平衡常數k==EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(2),A)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up11(—),H)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(●),2)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(十),c))===105.1,C項正確;由電離常數可知,HA2-的水解常數kh==>ka3,則HA2-在溶液中的水解程度大于電離程度,Na2HA溶液呈堿性,D項錯誤。16.(1)延長浸取時間,適當提高溫度等合理答案(2