學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精河北省“名校聯盟”2018屆高三教學質量監測（一）1。下列有關化學用語使用正確的是（）A.硫原子的原子結構示意圖B。丙烷分子的比例模型:C。原子核內有10個中子的氧原子:D。對氯甲苯：【答案】C【解析】A。硫原子的原子結構示意圖為,A錯誤；B。丙烷分子的球棍模型為，B錯誤；C。原子核內有10個中子的氧原子為，C正確；D.對氯甲苯的結構簡式為，D錯誤，答案選C。點睛：注意有機物球棍模型與比例模型的區別，球棍模型用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起.如甲烷的比例模型可表示為。2.化學與科技生產、生活環境等密切相關，下列說法不正確的是（)A。有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品C.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環境污染【答案】A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品，選項B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后,溶液顯堿性、酸性,可處理金屬表面焊點,選項C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能減輕環境污染，選項D正確。答案選A。3.化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及化學變化的是（）A.通過石油的裂化生產乙烯B。用氯氣和石灰漿制漂白粉C.硫酸廠用接觸法生產硫酸D.煉油廠用分餾法生產汽油【答案】D【解析】化學變化是指在原子核不變的情況下,有新物質生成的變化.物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成。則A．石油的裂化生產乙烯發生了化學變化,A錯誤；B．用氯氣和石灰漿制漂白粉發生的是化學變化，B錯誤；C．接觸法制硫酸發生的三個反應均是化學變化，C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發生的是物理變化,D正確，答案選D.4。下列有關化學實驗的設計合理的是（）A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，證明溶液中含有Fe2+B。采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C。用鹽酸與碳酸鈣反應，比較氯和碳的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性【答案】B【解析】A。向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，氯離子也能被氧化而使溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，A錯誤；B.碘和四氯化碳的沸點相差較大，采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液，B正確；C.鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性，C錯誤；D。H2S氣體通入CuSO4溶液生成硫化銅和硫酸，不能據此說明氫硫酸比硫酸的酸性強，硫酸的酸性強于H2S，D錯誤,答案選B。5.下列各項敘述正確的是（)①氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強電解質溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物A.全部正確B.①②⑤C。②③⑥D。④⑥【答案】D【解析】①水銀是單質，屬于純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物,②錯誤；③NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成的單質，它們之間互為同素異形體，④正確；⑤強電解質溶液的導電能力不一定強，例如硫酸鋇難溶于水,其溶液的導電能力很弱，⑤錯誤；⑥在熔化狀態下能導電的化合物，說明一定存在離子鍵，為離子化合物，⑥正確,答案選D。點睛：選項⑤和⑥是解答的易錯點,溶液的導電性與電解質的強弱并無直接關系，關鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數.共價鍵在熔融狀態下不會發生斷裂,因此可以通過熔融狀態下能否導電判斷化學鍵是離子鍵還是共價鍵.6.下列物質性質和用途都正確且相關的是（）性質用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源A.AB.BC。CD.D【答案】D【解析】氫氟酸與二氧化硅反應,是特性反應,與酸性無關，故A錯誤；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸稈、織物，故B錯誤；CuSO4能使蛋白質變性，所以CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液消毒，故C錯誤;CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量，無污染，故D正確。7.有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發煙過程中的化學反應如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C，下列有關敘述不正確的是（)A.反應①是鋁熱反應B.反應②是置換反應C。C2Cl6屬于鹵代烴D.氧化性：Zn＜Al＜C【答案】D【解析】A．反應①利用Al的還原性及放熱,為鋁熱反應可冶煉Zn，A正確;B．反應②為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應,B正確;C．C2Cl6為乙烷的鹵代物,則屬于鹵代烴，C正確;D．由①②可知還原性為Al＞Zn＞C，且Al、Zn均為金屬，不具有氧化性，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化、鋁熱反應、反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。選項D是易錯點，注意金屬無氧化性。8.某同學做金屬鉬（Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成，結果如右圖所示，該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分別為（）A.Ⅰ為MoO3，Ⅱ為Mo2OB.Ⅰ為MoO，Ⅱ為MoO2C。Ⅰ為MoO2,Ⅱ為MoO3D。Ⅰ為MoO3，Ⅱ為MoO2【答案】C【解析】根據圖像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數之比是396:116=1:9.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mr（Y)＝0.5Mr(Z），下列說法正確的是（）A。原子數目相等的三種氣體,質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2∶1【答案】B【解析】根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mr(Y)＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr(Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數目相等的三種氣體中質量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據密度ρ＝M/Vm可知,氣體處在相同的條件下,密度和相對分子質量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確;C、氣體的物質的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態有關,三種氣體體積均為2。24L，Vm不一定等于22。4L/mol,所以它們的物質的量不一定均為0。1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0。5Mr（Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛:本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數的計算等有關知識,注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件.10.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A。將100mL0。1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB。常溫常壓下,4.6gC2H6O所含碳氫共價鍵數目為0。6NAC。2gD216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NAD。向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子數目為NA【答案】C【解析】A.鐵離子水解可逆,因此將100mL0。1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３膠粒小于0。01NA，A錯誤；B。常溫常壓下，4。6gC2H6O是0.1mol,由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳氫共價鍵數目不一定為0.6NA，B錯誤;C。2gD216O的物質的量是0。1mol，其中含有的質子數、中子數、電子數均為NA，C正確；D.碘離子還原性強于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時碘離子完全被氧化，共轉移的電子數目大于NA,D錯誤,答案選C.11.下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是（）A.AB。BC.CD。D【答案】C【解析】A、濃硫酸應該在燒杯中稀釋冷卻后在轉移至容量瓶中，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘,B錯誤；C、食鹽水顯中性，鐵發生吸氧腐蝕,試管內壓強減小,導管中有一段水柱,C正確；D、氯氣也能被碳酸氫鈉溶液吸收，應該用飽和食鹽水，D錯誤，答案選C。12.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO,向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是（）A。不能肯定是否含有Cu2＋B.肯定不含NHC。可能含有SOD.可能含有I－【答案】D【解析】溶液是無色溶液,說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色,溶液呈無色，說明一定存在還原性離子，由于離子還原性SO32－＞I－，這說明溶液中一定含有SO32－,可能含I－；根據以上分析可知溶液中一定含有SO32－，一定不含Cu2+，可能含有I－，根據電荷守恒分析銨根離子一定存在;答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應的應用、離子反應，把握氧化還原反應中反應的先后順序以及常見有色離子是解題關鍵,側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。難點是兩種還原性離子的確定。13。根據表中信息判斷，下列選項正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A。第①組反應的其余產物只有O2B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C.第③組反應中生成1molCl2，轉移電子10molD.氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2【答案】B【解析】A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價,H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，A錯誤;B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化,根據電子轉移守恒2n（C12)=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2)=1：2,B正確；C、由信息可知,MnO4－氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3+，D錯誤.答案選B。14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—＋2H＋SO2↑＋H2OB。Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32—＋H2O==HCO3-＋OH－C。向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O［Al(OH)4]－＋4NH4D.向CuSO4溶液中加Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑【答案】D【解析】A。向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水,A錯誤；B.Na2CO3溶液中CO32—的水解是可逆的，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，B錯誤；C.向Al2(SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O生成氫氧化鋁、硫酸銨和水，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁,C錯誤；D。向CuSO4溶液中加Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正確，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題,在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱.突破“陷阱”的方法一是審準“相對量"的多少，二是看離子反應是否符合該量,沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。15。根據下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法正確的是（)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH）Cl和HCl氣體等.A.過程①的提純是物理過程B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D.工業上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂【答案】C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質,除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發生水解，應在HCl氣氛中進行,B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4,反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，因此生產中需解決其對設備的腐蝕問題，C正確；D、工業上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價格高,不劃算，D錯誤；答案選C。16.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）A.ω＝B。c＝C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ωD.上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－)＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c(H+）【答案】B【解析】A、VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶液的質量為ρVg，溶質的質量為aL22.4L/mol×17g/mol=17a22.4g，則溶質的質量分數為ω=17a22.4Vρ×100％=17a22.4V17。常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A。在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag＋、K＋、NO3—、I-可以大量共存B。Kw/C（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中:NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－C.K+、ND。水電離的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、AlO2-【答案】B【解析】A.在NaClO和NaCl的混合溶液中Ag＋轉化氯化銀沉淀,I－被次氯酸鈉氧化,均不能大量共存，A錯誤；B.Kw/c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度,溶液顯酸性,NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－之間不反應，可以大量共存,B正確；C。通過量CO2后硅酸根轉化為硅酸沉淀，不能大量共存，C錯誤；D。水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果溶液顯酸性，則偏鋁酸根離子和碳酸根離子均不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關離子的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況：(1)能發生復分解反應的離子之間；(2）能生成難溶物的離子之間;（3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，Fe3+與CO32－、HCO3－、AlO2－等）；（4)能發生氧化還原反應的離子之間；（5）能發生絡合反應的離子之間.18.在給定條件下,下列加下劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（）A.用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣B.常溫下，將鋁片投入到過量濃硫酸中C。向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5。6g鐵D。向100mL3mol·L－1的稀鹽酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸鈉溶液【答案】C。。.。.。。....。..。.。。。.。...。.。點睛：本題考查常見物質之間的反應，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同及其有關過量計算方法，化學反應的可逆性，一定條件下達到平衡.答題時注意審清題意,物質反應時條件不同產物不同，量不同產物不同。19。在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A。在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2—、OH—、CO32—B。在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣:I—、Br-、Fe2+C.在含等物質的量的KOH、Ba(OH）2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH）2、K2CO3、BaCO3D。在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+【答案】D【解析】A、結合H＋能力：OH－〉AlO2－>CO32－,因此與鹽酸反應的先后順序是OH－〉AlO2－>CO32－，故錯誤；B、還原性強弱：I－〉Fe2＋〉Br－,因此通入氯氣，反應先后的順序是I－〉Fe2＋〉Br－，故錯誤；C、CO32－先于OH－發生生成CO32－，CO32－與Ba2＋反應生成BaCO3,因此認為先和Ba（OH）2反應，再與KOH反應，故錯誤；D、氧化性:Fe3＋>Cu2＋〉H＋，加入Zn，Zn先與Fe3＋反應,然后與Cu2＋,最后與H＋反應，故正確。20。現有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（)A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2B。向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾,將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測得干燥管Ⅰ增重dg【答案】D【解析】試題分析：D中想通過測生成的SO2的質量得亞硫酸鈉，從而得出其質量分數，但不能保證生成的二氧化硫全部被堿石灰吸收,有部分二氧化硫留在裝置中，故測得結果不準確，D項不合理；故選D;A、Na2SO3與高錳酸鉀發生氧化還原,通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質量分數，故A正確；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉化成沉淀，通過測沉淀的質量得出硫酸鋇的物質的量，根據原子守恒,硫酸鋇的物質的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質的量之和,根據兩者總物質的量和總質量可求得亞硫酸鈉的質量分數；C、鹽酸把亞硫酸鈉反應掉，氯化鋇與硫酸鈉反應轉化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉,故C正確；故選D。考點：考查亞硫酸鈉的還原性、實驗過程的分析能力等21。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大.在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0。1mol?L﹣1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是(）A。Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B。原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D.v的電子式可表示為【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大.由圖中物質轉化關系及p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性，常溫下，0。1mol?L-1t溶液與0.1mol?L-1u溶液的pH均為1可知,v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2,t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，則X為H，Y為N,Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸,A正確；B．電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑：X＜Z＜Y,B正確；C．s為NO2，與水反應生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑，結合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，C正確;D．v為NH3,屬于共價化合物，其電子式為，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉化關系、元素化合物知識來推斷元素、物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口。22。現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是（）A。沉淀中氫氧根的質量為(n－m）克B。恰好溶解后溶液中的NO3—離子的物質的量為molC.生成標準狀況下NO氣體的體積為LD。與合金反應反應的硝酸的物質的量為(n?m51【答案】C【解析】A、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為(n－m）克，A正確；B、恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量等于沉淀質量最大時溶液中NO3－離子的物質的量,當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO3－)=n(Na+)=n（NaOH）=bV1000mol，B正確;C、根據以上分析可知沉淀中,氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子,n（e－)=n(OH－)=n?m17mol，根據電子守恒原理,生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即n?m17mol×13=n?m23.常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32—、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y.可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是()A。該溫度下Ksp［Fe(OH)3］=1×10-14.6B.W主要含有Cu(OH）2和Al(OH)3C。溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42—D。取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+【答案】C【解析】常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32—、Al3+中的幾種離子組成.24。下列圖像正確的是(）A.AB。BC。CD.D【答案】B【解析】A、向氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合溶液中通入CO2立即產生碳酸鈣沉淀，A錯誤;B、偏鋁酸鈉和氫氧化鋇均是0.1mol，加入稀硫酸，立即產生硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇完全消耗需要0.1mol硫酸,硫酸溶液體積是1L,繼續加入0。5L稀硫酸偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，在繼續加入稀硫酸，氫氧化鋁溶解,圖像符合,B正確；C、氯化鋁和氯化銨分別是0。1mol、0.3mol，加入氫氧化鈉首先與鋁離子反應生成沉淀，消耗氫氧化鈉溶液是3L，然后與銨根反應生成一水合氨，消耗氫氧化鈉溶液是3L，最后溶解氫氧化鋁,需要氫氧化鈉溶液是1L,圖像不符合，C錯誤；D、向氫氧化鈉溶液中滴加明礬，開始產生偏鋁酸根離子,氫氧根完全消耗以后偏鋁酸根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，前后消耗溶液的體積之比是3：1，圖像不符合，D錯誤,答案選B。點睛:明確反應的原理、發生的先后順序是解答的關鍵，注意圖像的答題技巧：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線:弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學反應過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。25.加熱HCOONa固體，發生的反應有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是（）A。T＜415℃時，只有反應①發生B。反應①、②不可能同時發生C.570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D.殘留固體中m（Na2C2O4）=m(Na2CO3【答案】C【解析】試題分析：A．加熱完全分解得到Na2C2O4時，失重率為2136×100%≈1.47％＜5％，則T＜415℃時反應①、②同時發生，A錯誤；B．由A中分析可知，反應①、②可能同時發生,B錯誤；C．加熱分解完全殘留固體為Na2CO3，失重率為30136×100％≈22.1％，則570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3，C正確；D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m(Na考點：考查化學圖像有關計算26.A、B、C分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：(1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：_________________________，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50。0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產生7。8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：_____________________________________。（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2mol·L－1的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示.則F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為_______________g。(5)pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH)6－2x]溶液.若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因：______________。【答案】（1).FeCl3+3H2OFe(OH）3（膠體）+3HCl（2）。Fe2O3（3）.3mol/L或7mol/L（4）。Al—3e—＋4OH—＝AlO2一＋2H2O（5）.15（6）.3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑【解析】（1)紅褐色液相分散系是Fe(OH）3膠體，則A是氯化鐵飽和溶液，FeCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。HCl具有揮發性，加熱促進HCl揮發，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到固體Fe(OH）3，灼燒Fe(OH）3得到Fe2O3；(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al，則B為AlCl3,沉淀的質量是7.8g，其物質的量為7。8g÷78g/mol=0。1mol,①若堿不足，由Al3++3OH－＝Al（OH）3↓可知,KOH的物質的量為0.1mol×3=0。3mol，其物質的量濃度為0.3mol÷0.1L=3mol/L；②堿與鋁離子的物質的量之比大于3:1,小于4:1，則由方程式可知Al3++3OH－＝Al(OH）3↓0.3mol0.9mol0。3molAl（OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（0。3-0。1）mol0。2mol則消耗的堿的物質的量為0.9mol+0。2mol=1。1mol，其物質的量濃度為1.1mol÷0。1L＝11mol/L；（3）Al－Fe－KOH溶液構成原電池，Al和氫氧化鈉溶液能發生反應，Fe和氫氧化鈉溶液不反應,因此Al為負極，Fe為正極,負極電極反應式為Al－3e－＋4OH－＝AlO2一＋2H2O；(4）C是常見溫室氣體,C是CO2,根據圖像可知產生氣體消耗的鹽酸溶液體積大于25mL，這說明F是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，碳酸氫根轉化為CO2消耗鹽酸是75mL，碳酸氫根的物質的量是0.075L×2mol/L＝0。15mol，根據碳原子守恒可知F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的物質的量是0。15mol，質量為0.15mol×100g/mol＝15g；（5）溶液的pH偏高時會產生氫氧化鋁沉淀，同時還有CO2生成，則反應的化學方程式為3CaCO3＋Al2(SO4）3＋3H2O＝2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑。27.氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式.（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：_____________________________.（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下:①氯化鈉電解槽內的陽極產物為：__________。②二氧化氯發生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為:__________。③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。【答案】（1）。2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+（2）.ClO3－或NaClO3（3）.2/3或66.7%(4)。2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑【解析】（1）根據題中反應原理，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，第二步是鐵離子將二氧化硫氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+；（2）①電解食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，陽極發生失去電子的氧化反應，則陽極反應產物是ClO3－；②NaClO3和HCl反應生成ClO2，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，因此二氧化氯發生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為2/3×100%＝66.7％；③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，應為二氧化碳和氮氣，自身被還原成Cl－,根據電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑.28。已知物質A～K之間有如下圖所示轉化關系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調味劑,G為無色液體，B、C、D、K都是單質；反應②～⑤都是重要的工業反應。（部分反應需要在溶液中進行）(1）物質D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，E中所含化學鍵類型有___________________________________________，M的結構式為___________________________________________________。（2）反應④的離子方程式為___________________________________________。【答案】(1）.第二周期第VA族(2）.離子鍵和極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵）(3）.H—O—Cl（4）.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—【解析】A是一種易溶于水的離子化合物,在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子，A是氫氧化鈉；E為生活中常用消毒劑的有效成分，E是次氯酸鈉.F是生活中不可缺少的調味劑，F是氯化鈉，G為無色液體，G是水，B、C、D、K都是單質，反應②～⑤都是重要的工業反應，則B是氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C是氫氣。H是氯化氫，氯化氫與次氯酸鈉反應生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，則K是氧氣。I與氧氣發生催化氧化生成水和J,所以D是氮氣，I是氨氣，J是NO.則（1）氨氣中所含元素是N，在周期表中的位置為第二周期第VA族,次氯酸鈉中所含化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵,M是次氯酸，結構式為H－O－Cl.(2）反應④的離子方程式為2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。29.鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。ii.pH<4時,Fe2+不易被氧氣氧化。（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。（2）過程II中，發生的主要反應:FeCl2（s）十H2SO4（aq)FeSO4(s）+2HCl（aq）。①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。（3)過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是_________________________________________。（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X-RX+OH-（X-表示FeCl4—)。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：FeCl4-Fe3++4C1-。①吸附后溶液的pH將會_______________。(填“升高”、“降低"或“不變”）②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。A、刻蝕印刷銅線路板B、凈化污水C、自來水消毒D、浸泡生物標本【答案】(1）.2Fe3++Fe===3Fe2+(2).抑制Fe2+水解；防止pH〉4時，Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（3)。空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2(s）+H2SO4(aq)FeSO4（s)+2HCl（aq)向正反應方向移動，有利于FeSO4固體的析出（4)。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（5)。升高（6).AB【解析】(1）FeO溶解于稀鹽酸生成氯化亞鐵，Fe2O3·H2O溶解于稀鹽酸生成氯化鐵，鐵再與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+;（2）①過程II中溶液中的Fe2+易水解、易氧化，則加