九年級化學下冊第七章溶液（飽和溶液與不飽和溶液）教學設計（新版）粵教版主備人備課成員設計思路嗨，同學們！今天咱們要一起探索化學的奇妙世界，走進“溶液（飽和溶液與不飽和溶液）”這一章。我計劃通過幾個小實驗，讓大家親眼看到溶液的奧秘。咱們先從日常生活中的鹽溶解實驗開始，一步步深入到化學原理，最后用一些有趣的實例來鞏固知識。這樣不僅能激發你們的興趣，還能讓你們在實踐中掌握重點。準備好了嗎？咱們一起開啟這場化學之旅吧！????核心素養目標分析在本章節的教學中，我們旨在培養學生的科學探究能力、科學態度與責任，以及科學、技術、社會、環境等方面的跨學科思維。學生將通過實驗探究飽和溶液與不飽和溶液的轉換，提升觀察、分析、推理等科學思維技能。同時，引導學生認識到化學與生活的緊密聯系，培養對科學的好奇心和求知欲，增強環保意識和社會責任感。學情分析進入九年級的同學們，化學知識的學習已經進入了一個新的階段。在這個年級，學生們對化學的興趣普遍較高，但個體差異也較為明顯?；A知識方面，大部分學生對溶液的概念有一定的了解，但具體到飽和溶液與不飽和溶液的區別，以及它們在實際生活中的應用，理解上可能存在困難。在能力方面，學生的實驗操作技能和數據分析能力有待提高，尤其是在觀察現象、記錄數據、分析結果這一系列實驗過程中，需要更加細致和嚴謹。

從素質角度看，學生們已經具備了一定的自主學習能力，但在合作學習、探究學習方面，還需加強。行為習慣上，部分學生在課堂上容易分心，需要教師引導他們集中注意力。對課程學習的影響是，學生的知識儲備和實驗技能的掌握程度，將直接影響到他們對溶液性質的理解和應用能力。因此，本章節的教學設計需要充分考慮學生的這些特點，通過設計互動性強、參與度高的教學活動，激發學生的學習興趣，培養他們的科學探究精神和實踐能力。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：實驗桌椅、電子秤、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、食鹽、水、溶液飽和度檢測器

-課程平臺：多媒體教學設備（投影儀、電腦）

-信息化資源：化學教學軟件、在線實驗視頻、相關化學知識動畫

-教學手段：PPT演示、實驗操作指導視頻、小組合作學習手冊教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

1.老師出示一杯鹽水，提問：“同學們，你們知道這杯鹽水是飽和溶液還是不飽和溶液嗎？”

2.引導學生回憶溶液的概念，提出飽和溶液與不飽和溶液的區別。

3.通過生活中的實例，如糖水、鹽水等，激發學生對溶液性質的好奇心。

二、新課講授（用時15分鐘）

1.講解飽和溶液與不飽和溶液的定義和特點，舉例說明。

-舉例：在20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，此時溶液為飽和溶液；若溶解30g食鹽，則為不飽和溶液。

2.探討飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。

-舉例：加熱飽和溶液，溶解度增加，部分溶質析出，溶液變為不飽和溶液。

3.分析飽和溶液與不飽和溶液在實際生活中的應用。

-舉例：在農業上，利用飽和溶液進行種子消毒；在工業上，利用飽和溶液進行金屬的腐蝕和加工。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.學生分組進行實驗，觀察不同溫度下食鹽在水中的溶解情況。

-實驗步驟：將一定量的食鹽分別加入不同溫度的水中，觀察溶解情況。

2.學生通過實驗，總結出溫度對溶解度的影響。

-舉例：隨著溫度升高，食鹽的溶解度增加。

3.學生分組進行實驗，探究不同溶質在同一溶劑中的溶解度差異。

-實驗步驟：將相同量的不同溶質分別加入相同量的水中，觀察溶解情況。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論飽和溶液與不飽和溶液在生活中的應用。

-舉例回答：在日常生活中，可以通過加熱飽和溶液來去除衣物上的污漬；在農業上，可以利用飽和溶液進行種子消毒。

2.討論飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。

-舉例回答：加熱飽和溶液，溶解度增加，部分溶質析出，溶液變為不飽和溶液。

3.討論溫度對溶解度的影響。

-舉例回答：隨著溫度升高，食鹽的溶解度增加。

五、總結回顧（用時5分鐘）

1.老師引導學生回顧本節課所學內容，強調飽和溶液與不飽和溶液的區別、相互轉化以及溫度對溶解度的影響。

2.舉例說明本節課的重難點，如飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化、溫度對溶解度的影響等。

3.布置課后作業，鞏固所學知識。教學資源拓展1.拓展資源：

-飽和溶液與不飽和溶液的物理性質對比：通過實驗探究飽和溶液與不飽和溶液在密度、折射率等方面的差異。

-溶解度曲線的繪制：利用圖表展示不同溶質在不同溫度下的溶解度，引導學生理解溶解度與溫度的關系。

-溶液濃度與化學反應速率的關系：分析溶液濃度對化學反應速率的影響，探討實際應用中的重要性。

2.拓展建議：

-鼓勵學生查閱相關資料，了解飽和溶液在實際生活中的應用，如海水淡化、藥品制備等。

-建議學生通過實驗，觀察不同溶質在相同溶劑中的溶解度，并嘗試分析原因。

-引導學生探究飽和溶液與不飽和溶液的動態平衡，思考在實際生活中如何控制溶液的飽和度。

-鼓勵學生通過小組合作，設計實驗方案，驗證飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化過程。

-建議學生結合實際案例，分析溶液濃度對化學反應速率的影響，提高對溶液性質的認識。

-引導學生思考飽和溶液與不飽和溶液在不同領域的應用，如化工、醫藥、食品等，拓寬知識面。

-建議學生通過在線學習平臺，觀看相關教學視頻，了解飽和溶液與不飽和溶液的更多知識。

-鼓勵學生參加化學競賽或課外活動，提高對飽和溶液與不飽和溶液的興趣和探究能力。板書設計①溶液概念

-溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

-溶劑：被溶解的物質。

-溶質：溶解在溶劑中的物質。

②飽和溶液與不飽和溶液

-飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液。

-不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液。

-飽和度：溶質在溶液中的溶解程度。

③溶解度

-溶解度：在一定溫度下，100g溶劑里達到飽和狀態時溶解的溶質質量。

-影響溶解度的因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度。

-溶解度曲線：展示不同溶質在不同溫度下的溶解度變化。

④溶液濃度

-溶液濃度：溶液中溶質的質量與溶液總質量的比值。

-溶液濃度的表示方法：質量分數、摩爾濃度等。

⑤溶液性質

-溶液的均一性：溶液各部分性質相同。

-溶液的穩定性：溶液長期放置不會發生分層或沉淀。

-溶液的顏色、氣味、味道等性質。

⑥溶液應用

-飲用水：純凈的水，無色、無味、無臭。

-食鹽溶液：用于調味、防腐、消毒等。

-醫藥溶液：用于治療疾病、消毒等。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.互動式實驗教學：在課堂中，我嘗試引入更多互動式實驗，讓學生親自操作，通過實驗觀察和記錄，激發他們的學習興趣，同時也加深了對溶液概念的理解。

2.跨學科融合：結合九年級學生的認知特點，我嘗試將化學知識與物理、生物等學科進行融合，例如，通過討論溶液在不同溫度下的性質，引導學生思考溫度對生物體內化學反應的影響。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.實驗操作指導不足：在實驗環節，我發現部分學生在操作過程中存在不規范的情況，這可能是由于我在實驗操作指導上的不夠細致。

2.學生參與度不均衡：在小組討論和實驗操作中，部分學生表現活躍，而有的學生則較為被動，這可能是因為我在課堂管理上沒有做到全面關注每個學生。

3.評價方式單一：目前的教學評價主要依賴于學生的課堂表現和實驗報告，缺乏對學生在日常生活中應用化學知識的評價。

反思改進措施（三）

1.加強實驗操作指導：在未來的教學中，我將更加注重實驗操作環節的指導，通過示范和個別輔導，確保每個學生都能正確、規范地進行實驗操作。

2.提高學生參與度：我會通過分組討論、角色扮演等方式，鼓勵每個學生積極參與課堂活動，同時，通過課堂觀察和反饋，及時發現并鼓勵那些參與度較低的學生。

3.豐富評價方式：為了更全面地評價學生的學習成果，我將引入多元化的評價方式，如日常觀察、學生自評、同伴互評等，同時，也會關注學生在家庭和社區中應用化學知識的情況，以此作為評價的補充。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

今天我們一起學習了溶液（飽和溶液與不飽和溶液）這一章節。通過實驗和討論，我們了解到溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。重點內容如下：

1.飽和溶液與不飽和溶液的定義和區別：飽和溶液在一定溫度下，溶劑中溶質的溶解達到最大限度，不再溶解更多溶質；而不飽和溶液則還可以繼續溶解溶質。

2.影響溶解度的因素：主要包括溶質的性質、溶劑的性質和溫度。通常情況下，隨著溫度的升高，溶解度會增加。

3.溶解度曲線：通過繪制溶解度曲線，我們可以直觀地看到不同溶質在不同溫度下的溶解度變化。

4.溶液濃度：溶液中溶質的質量與溶液總質量的比值稱為溶液濃度。常見的濃度表示方法有質量分數、摩爾濃度等。

5.溶液的性質：溶液具有均一性、穩定性，同時具有溶質和溶劑的性質。

當堂檢測：

1.選擇題：

（1）在一定溫度下，向100g水中加入30g食鹽，所得溶液是（）

A.飽和溶液B.不飽和溶液

C.無法確定D.溶解度未知

（2）下列溶液中，屬于飽和溶液的是（）

A.20℃時，100g水中溶解25g食鹽

B.20℃時，100g水中溶解36g食鹽

C.20℃時，100g水中溶解30g食鹽

D.20℃時，100g水中溶解40g食鹽

2.簡答題：

（1）請簡述飽和溶液與不飽和溶液的區別。

（2）請列舉兩種影響溶解度的因素，并說明其影響。

（3）請說明溶液濃度的表示方法及其應用。

1.理解飽和溶液與不飽和溶液的定義和區別。

2.掌握影響溶解度的因素，并能解釋其影響。

3.了解溶解度曲線的繪制方法，并學會分析曲線。

4.熟悉溶液濃度的表示方法及其應用。

5.注重理論知識與實際生活的聯系，提高化學素養。典型例題講解1.例題：

已知在20℃時，食鹽的溶解度為36g，請計算100g水中最多能溶解多少克食鹽，并判斷所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

解答：

根據溶解度的定義，20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽。因此，100g水中最多能溶解的食鹽量為36g。由于36g是溶解度的上限，所以所得溶液是飽和溶液。

2.例題：

在一定溫度下，將20g食鹽加入50g水中，充分攪拌后靜置。請問此時所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

解答：

由于我們沒有給出該溫度下食鹽的溶解度，無法直接判斷溶液的飽和狀態。但我們可以通過比較實際溶解的食鹽量與溶解度來判斷。如果實際溶解的食鹽量小于溶解度，則為不飽和溶液；如果等于溶解度，則為飽和溶液；如果大于溶解度，則部分食鹽將不會溶解，形成沉淀。

3.例題：

某溫度下，將10g蔗糖加入50g水中，充分攪拌后靜置。請問此時所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

解答：

同樣，由于我們沒有給出該溫度下蔗糖的溶解度，無法直接判斷溶液的飽和狀態。但我們可以通過比較實際溶解的蔗糖量與溶解度來判斷。如果實際溶解的蔗糖量小于溶解度，則為不飽和溶液；如果等于溶解度，則為飽和溶液；如果大于溶解度，則部分蔗糖將不會溶解，形成沉淀。

4.例題：

在一定溫度下，將25g食鹽加入100g水中，充分攪拌后靜置。請問此時所得溶液的濃度是多少？

解答：

溶液的濃度可以通過溶質的質量與溶液總質量的比值來計算。在這個例子中，溶質（食鹽）的質量為25g，溶液總質量為100g（溶劑）+25g（溶質）=125