四川省成都市高中化學專題氯氣的實驗室制法教學設計新人教版必修1科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）四川省成都市高中化學專題氯氣的實驗室制法教學設計新人教版必修1教材分析同學們，咱們今天要一起探索化學世界中的神秘角色——氯氣！它可是化學實驗室里不可或缺的“小幫手”呢。今天咱們要學習的是《四川省成都市高中化學》專題——“氯氣的實驗室制法”。這節課，咱們將緊扣新人教版必修1的課本，通過一系列有趣的實驗，揭開氯氣的神秘面紗。準備好了嗎？讓我們一起踏上這趟化學之旅吧！????核心素養目標1.科學探究能力：通過實驗操作，提升觀察、實驗、分析、推理和表達的科學探究能力。

2.實踐操作技能：掌握氯氣的實驗室制法，提高動手實踐操作技能。

3.科學態度與價值觀：認識到化學實驗在科學研究中的重要性，培養嚴謹求實的科學態度。

4.交流合作意識：在小組實驗中，學會與他人合作交流，共同解決問題。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

同學們在此之前已經學習了基礎的化學概念，如化學反應、氣體性質等，對于實驗室安全操作也有一定的了解。然而，對于氯氣的實驗室制法這一專題，他們可能對氯氣的化學性質、實驗室制取方法以及相關的實驗操作細節還不夠熟悉。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中學生對化學實驗通常抱有濃厚的興趣，因為他們對未知世界的探索充滿好奇。在學習能力上，學生具備一定的邏輯思維和觀察力，但實驗操作技能可能參差不齊。學習風格上，有的學生傾向于動手實踐，有的則更喜歡理論分析。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習氯氣的實驗室制法時，學生可能會遇到以下困難：一是對實驗原理理解不夠深入，導致實驗操作失誤；二是實驗操作步驟繁瑣，容易出錯；三是實驗室安全意識不足，可能造成安全隱患。因此，我們需要通過詳細的講解、示范和練習，幫助學生克服這些挑戰。教學資源-軟硬件資源：氯氣發生裝置、集氣瓶、導管、酒精燈、試管、鑷子、玻璃片、橡膠塞、燒杯、鐵架臺、酒精、稀鹽酸、氯氣檢測劑。

-課程平臺：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗室安全操作手冊。

-信息化資源：氯氣實驗室制法的教學視頻、實驗操作步驟的動畫演示。

-教學手段：實驗演示、小組討論、課堂提問、實驗報告撰寫。教學流程1.導入新課

-詳細內容：同學們，大家還記得我們在上一節課中學到的氯氣的基本性質嗎？今天，我們要深入探討氯氣的實驗室制法。首先，請大家回顧一下氯氣的物理和化學性質，比如它的顏色、氣味、溶解性以及與其他物質的反應。現在，請大家拿出筆記本，準備記錄我們今天的學習內容。接下來，我將通過一個簡短的實驗視頻，讓大家直觀地看到氯氣的制備過程，激發大家的學習興趣。

2.新課講授

-（1）氯氣制備原理

詳細內容：首先，我會講解氯氣制備的化學原理，包括反應方程式、反應條件和生成物的性質。我會使用PPT展示反應方程式，并解釋為什么選擇稀鹽酸和二氧化錳作為反應物。我會強調反應條件的重要性，比如溫度、催化劑等。

-（2）實驗裝置與操作

詳細內容：接下來，我會詳細講解氯氣實驗室制法的實驗裝置和操作步驟。我會展示實驗裝置的圖片，并逐一解釋每個部件的作用。我會現場演示實驗操作，包括如何安全地添加試劑、如何控制反應速度、如何收集氯氣等。

-（3）實驗注意事項與安全

詳細內容：在實驗過程中，安全是最重要的。我會強調實驗中的安全注意事項，如佩戴防護眼鏡、手套、口罩，確保實驗室通風良好，避免氯氣泄漏。我會舉例說明一些常見的實驗事故及其預防措施。

3.實踐活動

-（1）分組實驗

詳細內容：同學們，現在請大家按照小組進行實驗。每個小組將進行氯氣的制備實驗，并記錄實驗數據。在實驗過程中，我會巡回指導，確保每個小組都能正確操作。

-（2）實驗觀察與記錄

詳細內容：在實驗過程中，請同學們仔細觀察實驗現象，如氣體的顏色、氣味、溶解性等，并做好記錄。這將有助于我們后續分析實驗結果。

-（3）實驗報告撰寫

詳細內容：實驗結束后，每個小組需要撰寫實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、結果和分析。我會提供實驗報告的模板，并指導同學們如何撰寫。

4.學生小組討論

-（1）實驗現象分析

舉例回答：為什么我們觀察到氯氣是黃綠色的？它與空氣混合后為什么會形成白霧？

-（2）實驗結果討論

舉例回答：實驗中，我們得到的氯氣純度如何？如何提高氯氣的純度？

-（3）實驗改進建議

舉例回答：如果實驗過程中出現了氯氣泄漏，我們應該如何處理？

5.總結回顧

詳細內容：同學們，今天我們學習了氯氣的實驗室制法。通過實驗，我們不僅了解了氯氣的制備原理和操作步驟，還學會了如何分析實驗現象和撰寫實驗報告。在總結今天的學習內容時，我要強調的是實驗安全的重要性，以及如何通過實驗觀察和數據分析來提高實驗技能。請大家記住，化學實驗不僅是一門科學，更是一種技能的培養。希望同學們在今后的學習中，能夠將所學知識運用到實踐中，不斷提高自己的科學素養。

用時：導入新課（5分鐘），新課講授（15分鐘），實踐活動（20分鐘），學生小組討論（10分鐘），總結回顧（5分鐘）。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握：

-學生能夠準確地理解和描述氯氣的物理性質（如顏色、氣味、密度等）和化學性質（如反應活性、溶解性等）。

-學生掌握了氯氣實驗室制法的原理，包括化學反應方程式、反應條件和生成物的性質。

-學生了解了實驗中使用的化學試劑（如稀鹽酸、二氧化錳）的作用和選擇依據。

2.技能提升：

-學生通過實際操作，提高了實驗技能，包括安全操作、實驗裝置的使用、實驗現象的觀察和記錄。

-學生學會了如何撰寫實驗報告，包括實驗目的、步驟、結果和分析，培養了科學寫作能力。

-學生通過小組合作，學會了溝通、協調和團隊合作，提高了社交技能。

3.思維能力：

-學生能夠運用科學推理和邏輯思維分析實驗現象，解釋實驗結果。

-學生通過實驗中的問題解決，培養了創新思維和問題解決能力。

-學生學會了如何從實驗中總結規律，將理論知識與實際操作相結合。

4.安全意識：

-學生增強了實驗室安全意識，掌握了實驗室安全操作規范。

-學生能夠識別實驗中可能存在的危險，并采取相應的預防措施。

-學生了解了氯氣泄漏的應急處理方法，提高了應對突發情況的能力。

5.學習態度：

-學生對化學實驗產生了濃厚的興趣，激發了進一步學習的動力。

-學生養成了嚴謹求實的科學態度，對實驗結果負責。

-學生通過參與實驗，增強了自信心和成就感。

6.綜合應用：

-學生能夠將氯氣的實驗室制法應用于其他化學實驗中，如氯氣的性質測試、氯氣與金屬的反應等。

-學生能夠將氯氣制備的知識與生活中的實際應用聯系起來，如氯氣在水處理中的作用。

-學生能夠將所學知識遷移到其他科學領域，如環境科學、材料科學等。典型例題講解1.例題：實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，已知反應方程式為：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。若25g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，理論上可以生成多少克氯氣？

解答過程：

-首先，根據化學方程式，1molMnO2與4molHCl反應生成1molCl2。

-MnO2的摩爾質量為86.94g/mol，Cl2的摩爾質量為70.90g/mol。

-計算MnO2的物質的量：n(MnO2)=25g/86.94g/mol≈0.287mol。

-根據化學方程式的比例關系，生成的Cl2的物質的量：n(Cl2)=n(MnO2)=0.287mol。

-計算生成的Cl2的質量：m(Cl2)=n(Cl2)×70.90g/mol≈20.48g。

-答案：理論上可以生成約20.48克氯氣。

2.例題：在實驗室中，通過電解食鹽水來制備氯氣。如果電解了1.5升（密度為1.025g/cm3）的食鹽水，理論上可以生成多少克氯氣？

解答過程：

-首先，計算食鹽水的質量：m(食鹽水)=1.5L×1.025g/cm3=1537.5g。

-食鹽水中NaCl的質量分數約為35%，因此NaCl的質量：m(NaCl)=1537.5g×0.35≈539.6g。

-NaCl的摩爾質量為58.44g/mol，計算NaCl的物質的量：n(NaCl)=539.6g/58.44g/mol≈9.22mol。

-根據化學方程式：2NaCl→2Na+Cl2↑，1molNaCl生成0.5molCl2。

-計算生成的Cl2的物質的量：n(Cl2)=n(NaCl)×0.5=9.22mol×0.5≈4.61mol。

-計算生成的Cl2的質量：m(Cl2)=n(Cl2)×70.90g/mol≈326.8g。

-答案：理論上可以生成約326.8克氯氣。

3.例題：實驗室制取氯氣時，如果使用了50mL6M的稀鹽酸，理論上可以生成多少克氯氣？

解答過程：

-首先計算稀鹽酸中HCl的物質的量：n(HCl)=6mol/L×0.050L=0.3mol。

-根據化學方程式：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O，4molHCl生成1molCl2。

-計算生成的Cl2的物質的量：n(Cl2)=n(HCl)/4=0.3mol/4=0.075mol。

-計算生成的Cl2的質量：m(Cl2)=n(Cl2)×70.90g/mol=0.075mol×70.90g/mol=5.37g。

-答案：理論上可以生成約5.37克氯氣。

4.例題：在實驗室中，通過加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物來制取氯氣。如果使用了25g二氧化錳和200mL12M的濃鹽酸，理論上可以生成多少克氯氣？

解答過程：

-計算濃鹽酸中HCl的物質的量：n(HCl)=12mol/L×0.200L=2.4mol。

-根據化學方程式：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O，4molHCl生成1molCl2。

-計算生成的Cl2的物質的量：n(Cl2)=n(HCl)/4=2.4mol/4=0.6mol。

-計算生成的Cl2的質量：m(Cl2)=n(Cl2)×70.90g/mol=0.6mol×70.90g/mol=42.54g。

-答案：理論上可以生成約42.54克氯氣。

5.例題：實驗室中，通過電解食鹽水來制取氯氣。如果電解了0.5升（密度為1.0g/cm3）的食鹽水，其中含有10%的NaCl，理論上可以生成多少克氯氣？

解答過程：

-首先計算食鹽水的質量：m(食鹽水)=0.5L×1.0g/cm3=500g。

-食鹽水中NaCl的質量：m(NaCl)=500g×0.10=50g。

-NaCl的摩爾質量為58.44g/mol，計算NaCl的物質的量：n(NaCl)=50g/58.44g/mol≈0.86mol。

-根據化學方程式：2NaCl→2Na+Cl2↑，2molNaCl生成1molCl2。

-計算生成的Cl2的物質的量：n(Cl2)=n(NaCl)/2=0.86mol/2=0.43mol。

-計算生成的Cl2的質量：m(Cl2)=n(Cl2)×70.90g/mol=0.43mol×70.90g/mol=30.6g。

-答案：理論上可以生成約30.6克氯氣。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

同學們，今天我們一起學習了氯氣的實驗室制法，這是一個既有趣又充滿挑戰的課題。在回顧這節課的內容之前，我想強調以下幾點：

1.我們了解了氯氣的物理和化學性質，包括它的顏色、氣味、溶解性以及與其他物質的反應。

2.我們學習了氯氣實驗室制法的原理，包括化學反應方程式、反應條件和生成物的性質。

3.我們通過實驗操作，掌握了氯氣制備的實驗步驟和注意事項，包括實驗裝置的使用、實驗現象的觀察和記錄。

4.我們強調了實驗安全的重要性，并學習了如何處理實驗中可能出現的意外情況。

現在，讓我們來個小結，看看大家掌握了哪些知識點：

-氯氣的物理性質有哪些？

-氯氣的化學性質有哪些？

-氯氣實驗室制法的化學反應方程式是什么？

-實驗室制取氯氣時，需要注意哪些安全事項？

-如果實驗中氯氣泄漏，應該采取哪些措施？

當堂檢測：

為了檢測大家對今天所學內容的掌握情況，我將出幾道題目，請大家認真作答。

1.實驗室制取氯氣時，通常使用的反應物是______和______。

2.氯氣的物理性質包括______、______和______。

3.氯氣的化學性質包括______、______和______。

4.在實驗室制取氯氣時，如果發生氯氣泄漏，應立即______、______和______。

答案：

1.二氧化錳、稀鹽酸

2.黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大

3.氧化性、還原性、與水反應

4.通風、撤離現場、報警板書設計①氯氣的物理性質

-顏色：黃綠色

-氣味：刺激性氣味

-密度：比空氣大

-溶解性：可溶于水，形成鹽酸和次氯酸

②氯氣的化學性質

-氧化性：與金屬、非金屬反應

-還原性：與強氧化劑反應

-與水反應：生成鹽酸和次氯酸

③氯氣的實驗室制法

-反應物：二氧化錳、稀鹽酸

-反應條件：加熱

-化學方程式：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

-實驗裝置：氯氣發生裝置、集氣瓶、導管等

-實驗步驟：添加試劑、加熱、收集氯氣

-實驗注意事項：安全操作、防止氯氣泄漏

④實驗安全

-實驗室安全操作規范

-防止氯氣泄漏的措施

-氯氣泄漏的應急處理方法教學反思與總結今天這節課，我們探討了氯氣的實驗室制法，整體來說，我覺得教學效果還是不錯的。下面，我就從教學反思和教學總結兩個方面來談談我的想法。

首先，在教學反思方面，我覺得有幾個地方做得不錯，也有一些地方需要改進。

①教學方法上，我嘗試了多種教學方法，比如通過實驗演示激發學生的學習興趣，通過小組討論培養學生的合作能力，以及通過課堂提問引導學生深入思考。這些方法都取得了一定的效果，學生們在課堂上表現得非常活躍，