PAGE6-課時作業4原子核外電子的排布元素周期律[練基礎]1．已知一般狀況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相像的化學性質。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相像的是()解析：氟元素原子核外最外層電子數為7個，D元素原子核外最外層電子數也為7個，故兩種原子的化學性質相像。答案：D2．下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()解析：A項不符合能量最低原理，應當先排滿K層再排L層；B項不符合各層最多排2n2個電子，K層最多應排2個電子；D項不符合最外層只能排8個電子。只有C項正確。答案：C3．關于原子結構的敘述正確的是()A．全部的原子核都是由質子和中子構成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是8解析：eq\o\al(1,1)H的原子核中只有一個質子，沒有中子，A項錯誤；最外層電子數不超過8個(K層為最外層時不超過2個)，B項正確；He屬于稀有氣體原子，但是He只有一個電子層，最外層電子數為2，C項錯誤；若K層為次外層時，原子的次外層電子數為2，D項錯誤。答案：B4．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－100.751.020.741.17依據以上數據，P原子的半徑可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－C．1.20×10－10mD．0.70×10－解析：依據元素周期律可知，磷原子的半徑應在Si和S原子之間，故答案為選項A。答案：A5．下列各組元素的性質遞變規律錯誤的是()A．N、O、F原子最外層電子數依次增加B．N、O、F原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價依次上升D．Li、Na、K的金屬性依次增加解析：A.N、O、F原子最外層電子數依次為5、6、7，漸漸增多，正確；B.N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，錯誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為＋1、＋2、＋3，依次上升，正確；D.Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增加，正確。答案：B6．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A．原子序數A>BB．電子總數A－>B2＋C．離子半徑A－>B2＋D．原子半徑A>B答案：C7．金屬元素(前18號)甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙解析：丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲<丙；氫氧化物堿性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數：甲<乙。答案：C[提素養]8．已知兩元素A與B的原子序數分別為a、b，且原子半徑B>A，則a與b的相對大小關系是()A．a肯定大于bB．a肯定小于bC．若元素A、B在同一周期，則a肯定大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a肯定大于b解析：依據元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半徑B>A，所以原子序數a>b，C正確；若在同一主族中，當原子半徑B>A時，原子序數b>a，所以兩種狀況都有可能，A、B、D錯誤。答案：C9．下列比較中正確的是()A．原子半徑：Na>MgB．堿性：NaOH>KOHC．結合H＋的實力：COeq\o\al(2－,3)<Cl－D．還原性：I－<Br－解析：同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg，A正確；金屬元素的金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯誤；酸性越強，對應酸的酸根離子結合氫離子的實力越弱，酸性：H2CO3<HCl，則結合H＋的實力：COeq\o\al(2－,3)>Cl－，C錯誤；元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I－>Br－，D錯誤。答案：A10．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液解析：依據原子半徑的遞變規律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl－>Al3＋，A錯誤；沸點：H2O>HCl，B錯誤；SiO2既能與HF反應，也能與NaOH溶液反應，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，D正確。答案：D11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數改變如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應簡潔離子半徑：X<WB．對應簡潔氣態氫化物的穩定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價態均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應解析：依據題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，依據核外電子數相同的簡潔離子，原子序數越大，半徑越小可知，對應簡潔離子半徑：Na＋<O2－，正確；B項，元素的非金屬性越強，其簡潔氣態氫化物越穩定，故HCl的穩定性強于SiH4，正確；C項，第ⅦA族元素中F元素無正價，錯誤；D項，SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，正確。答案：C12．已知A、B、C三種元素的原子中，質子數為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A________，B________，C________。解析：由A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，可知C應為氯元素。答案：(1)碳、C硅、Si氯、Cl(2)13．(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。(2)已知某粒子的結構示意圖為試回答：①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)設：核電荷數＝質子數＝a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y＝5，x＝3合理，該元素的核電荷數為15。(2)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子。②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。③y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：(1)(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．下表是周期表中的一部分，依據A～I在元素周期表中位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____________，酸性最強的是____________，呈兩性的是____________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為______________________，最穩定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。解析：依據元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯系相應遞變規律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質最穩定；氟元素原子得電子實力最強，只有負價沒有正價，其單