人教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)授課老師：王老師課題3常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)幾種生活中常見(jiàn)的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)及用途。2.學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的方法。1.幾種常見(jiàn)的鹽。預(yù)習(xí)檢測(cè)名稱俗名化學(xué)式主要用途氯化鈉食鹽的主要成分作調(diào)味品，防腐劑碳酸鈉制玻璃，造紙等碳酸氫鈉發(fā)酵粉碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分補(bǔ)鈣劑CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打小蘇打NaCl2.CO32﹣的檢驗(yàn)方法：加入____________，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入___________________中，有白色沉淀生成。足量稀鹽酸澄清的石灰水情境導(dǎo)入【討論】同學(xué)們?cè)诩矣袥](méi)有燒過(guò)菜？燒菜過(guò)程中最主要的調(diào)味品是什么？最主要的是加一些鹽，廚房中的鹽指食鹽（主要成分是NaCl）。【思考】我們現(xiàn)在所說(shuō)的鹽是不是就是我們平時(shí)吃的食鹽呢？CaCO3NaClKMnO4Na2CO3CuSO4NaHCO3NH4Cl鹽是一類物質(zhì)，它包括的種類很多，食鹽的主要成分氯化鈉只是其中一種。鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。探索新知知識(shí)點(diǎn)1氯化鈉1.氯化鈉化學(xué)式：NaCl物理性質(zhì)：白色晶體、有咸味、易溶于水。2.氯化鈉的用途醫(yī)療：配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）；農(nóng)業(yè)：用氯化鈉溶液來(lái)選種；工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；交通：用氯化鈉作融雪劑；生活：作調(diào)味品、腌漬食品。Na+對(duì)神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；Clˉ胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，外觀與食鹽相似，其水溶液呈堿性。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2g～0.5g即可引起食物中毒。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品，因此食用此類食品應(yīng)適量。亞硝酸鈉（NaNO2）3.氯化鈉的分布氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來(lái)源。我國(guó)地域遼闊，氯化鈉資源極為豐富。知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3俗稱純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水。既然碳酸鈉是鹽，為什么叫純堿呢？碳酸鈉溶于水后顯堿性純堿不是堿是鹽，但溶液顯堿性！玻璃造紙紡織碳酸鈉的用途洗滌劑的生產(chǎn)——范旭東和侯德榜我國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)范旭東創(chuàng)辦的久大精鹽公司，通過(guò)不斷地實(shí)驗(yàn)研究，制出了氯化鈉含量超過(guò)90%的精鹽，結(jié)束了精鹽依靠進(jìn)口的時(shí)代。侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的“聯(lián)合制堿法”（又稱“侯氏制堿法”），突破了國(guó)外對(duì)制堿技術(shù)的封鎖。侯德榜（左）和范旭東（右）2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3俗稱小蘇打白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液呈弱堿性。碳酸氫鈉的用途：是制作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過(guò)多。3.碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3是大理石、石灰石的主要成分白色固體，難溶于水。碳酸鈣的用途：大理石、石灰石它們都是重要的建筑材料。在醫(yī)療上，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色晶體白色粉末狀固體白色粉末狀固體白色固體溶解性易溶易溶/堿性可溶/弱堿性難溶用途作調(diào)味品、生理鹽水……制玻璃、造紙……作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多癥作建筑材料、補(bǔ)鈣劑熟石灰小蘇打燒堿生石灰純堿Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3CaO【連一連】知識(shí)點(diǎn)3碳酸根離子與碳酸氫根離子的檢驗(yàn)【回顧】CO2的實(shí)驗(yàn)室制法。試劑：大理石/石灰石、稀鹽酸裝置：現(xiàn)象：白色固體溶解，出現(xiàn)大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O【實(shí)驗(yàn)10-11】向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中（如圖），觀察、記錄并分析現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析碳酸鈉+稀鹽酸碳酸氫鈉+稀鹽酸實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析碳酸鈉+稀鹽酸迅速反應(yīng)，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成大量二氧化碳碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O結(jié)合前面實(shí)驗(yàn)，我們知道如下反應(yīng)：思考：如何檢驗(yàn)溶液中的CO32-（或HCO3-）？取少量待測(cè)物適量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡通入澄清石灰水變渾濁CO32-+2H+CO2↑+H2OHCO+H+CO2↑+H2OˉCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O結(jié)合前面實(shí)驗(yàn)，我們知道如下反應(yīng)：思考：如何檢驗(yàn)溶液中的CO32-（或HCO3-）？凡是含有碳酸根離子CO32-（或HCO3ˉ）的物質(zhì)，加入酸會(huì)產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。這可以用于檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有CO32-（或HCO3ˉ）。【拓展】區(qū)分Na2CO3與NaHCO3的方法（1）固體：加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△（2）液體：取少量待測(cè)液分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入氯化鈣(CaCl2)溶液。現(xiàn)象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。原理：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓＋2NaCl隨堂練習(xí)1.鹽的組成中，一定含有的是（）。A.非金屬元素B.金屬元素C.原子團(tuán)D.氫元素A2.能使面包疏松多孔，又能除去發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸的物質(zhì)可能是（）。A.白糖B.碳酸氫鈉C.氫氧化鈉D.醋酸B3.下列說(shuō)法不正確的是（）。A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)B.小蘇打是發(fā)酵粉的成分之一，還可以治療胃酸過(guò)多癥C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有適量的鹽酸，能幫助消化、增加食欲A4.侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。該方法的主要過(guò)程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。已知：Ⅰ.侯氏制堿法原理為NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl。Ⅱ.反應(yīng)②的化合價(jià)未發(fā)生變化。Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是為了促進(jìn)固體析出，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）侯氏制堿法制的“堿”屬于

（填“酸”“堿”或“鹽”）。鹽（2）步驟①②③所涉及的操作方法包括過(guò)濾的是

（填序號(hào)）。（3）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl和

（填化學(xué)式，下同），溶液C中溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和

。（4）步驟②的化學(xué)方程式為