宜城一中棗陽一中曾都一中襄陽六中南漳一中老河口一中2023—2024學年下學期高一期中考試化學試題試卷滿分：100分考試用時：75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.食物腐敗、膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應有關B.葡萄酒中可以添加適量的SO2，最大使用量為C.華為首款5G搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是硅單質D.“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金屬于新型合金2.設NAA.3g氫氣(HD)中含中子數為NB.15.6gNa2O2與足量H2OC.11.2LCO2含有共用電子對數為2D.1molN2與3molH2在高溫、高壓和催化劑條件下充分反應，生成NH33.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A.2A+3B?2C B.A+3B?2C C.3A+B?2C D.A+B?C4.下列說法正確的是A.可用排空氣法收集NOB.附著在試管壁上的S可用二硫化碳()洗滌C.向氯化鈣溶液中通入SO2D.利用SO2漂白性可使溶液褪色5.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應開始后，甲處液面低于乙處液面6.下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A.空氣：B.氫氧化鐵膠體：C.使酚酞變紅的溶液：D.與反應放出溶液：7.下列實驗操作或方案不正確的是A.用稀硫酸與鋅粒制取H2時，加幾滴溶液可以加快反應速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液一定含有NHC.檢驗晶體否已經氧化變質：將樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D.探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%和1mLFeCl3溶液，比較實驗現象8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X的最外層電子數是內層電子數的兩倍，Y和W為同主族元素。m是由Y和Z元素組成的二元化合物，是一種淡黃色固體。下列說法錯誤的是A.m中既有極性鍵又有非極性鍵B.原子半徑：C.最簡單氣態氫化物的穩定性：D.X、Z、W分別與Y均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物9.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性10.下列過程涉及的離子方程式正確的是A.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.Fe溶于稀鹽酸：D.向NaHSO4溶液中加入過量的溶液：11.學習硫及其化合物，可運用物質類別和元素價態二維視角模型對硫及其化合物的性質進行推測驗證。以下說法中不正確的是A.H2S能與b反應生成硫B.a有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C.e的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性D.c能與水劇烈反應生成d12.工業上制硝酸的原理是將氨經過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：下列說法不正確的是A.工業制硝酸的尾氣中的NO、都是大氣污染物，常用堿液吸收處理B.該流程中的所有化學反應都屬于氧化還原反應C.過程④反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D.該流程不涉及氮的固定13.硅是制造芯片的基礎材料。工業制備高純硅的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.上述制備工藝能耗高污染重B.C和的還原性一定比Si強C.流程主要反應均屬于置換反應D.第2、3步的目的是提純產品14.某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列說法正確的是()A.a極質量不變B.b極為電池負極C.電子從a電極經負載流向b電極D.該裝置將電能轉變為化學能15.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L(標準狀況下)NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成氫氧化物沉淀的質量可能為A.18.6g B.20.2g C.19.4g D.21.6g二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.Ⅰ.研究表明，在一定條件下，氣態與兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。（1）穩定性：___________(填“>”或“<”或“=”)（2）1molHCN(g)轉化為1molCNH(g)需要吸收___________的熱量。Ⅱ.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：（3）該反應的化學方程式為___________。（4）從開始至2min，X的平均反應速率為___________。（5）2min后氣體Z的體積分數為___________(保留兩位有效數字)。（6）下列能說明該反應已達平衡的是___________(填字母)。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物平均相對分子質量不隨時間變化c．X、Y、Z三種氣體的體積分數之比為3：1：2d．反應速率e．f．混合氣體的密度不隨時間變化Ⅲ.理論上，任何自發氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應設計一種化學電池，回答下列問題：（7）正極上發生的電極反應式為___________。（8）若導線上轉移的電子為1mol，則消耗金屬銅的質量為___________。17.氮的氧化物是大氣污染物之一，工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物(NO和的混合物，假設不含)，常見處理方法如下：（1）可用氨催化吸收法處理，某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。①寫出圖中裝稀硝酸的儀器名稱：___________。②根據氧化還原反應的規律可推測反應后生成的無污染的含氮產物的電子式為___________。③裝置A中發生反應的化學方程式為___________。④裝置C的作用是控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻及___________。（2）用Na2CO3溶液吸收法處理。已知：NO不能與(Ⅰ)(Ⅱ)當被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是___________(填字母A.1.4 B.1.6 C.1.5 D.1.9（3）如下圖是常見的氣體發生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集應選擇的裝置是___________(填字母)。（4）SCR脫硝技術已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術，脫硝效率高達90%以上。其催化反應機理如圖所示，寫出該反應發生的化學方程式：___________。18.某校研究性學習小組在進行鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用的實驗探究，請回答下列問題。探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為___________。（2）證明鐵與水蒸氣反應有H2生成的實驗現象：___________（3）待硬質玻璃管B冷卻后，取其中少許固體于試管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的原因：___________。探究二：按照如圖實驗流程用硬質玻璃管B中固體制備納米材料。（4）已知：濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在，生成濁液B的離子方程式：___________。（5）黃鐵礦煅燒反應為：。消耗120g，轉移的電子數為___________。（6）在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余，目的是___________。19.Ⅰ.已知：金屬鈉和空氣可以制備純度較高的Na2O2，Na2O（1）裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________。（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各接口的連接順序為___________→a→b→c。Ⅱ.某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。（3）裝置B的作用是___________，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩種氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為___________。（4）該裝