新疆生產建設兵團一師高級中學2025年高三下學期第六次檢測化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．MgCO3→HCl（aq）MgCl2B．NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C．SiO2→C（高溫）D．AgNO3→NH3?H2O[Ag（NH3）22、下列化學用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯3、化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數目②分子數目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④4、下列化學用語正確的是A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的鏈節：5、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發生反應B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到6、二羥基甲戊酸的結構簡式為，下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是（）A．二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B．二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3∶1D．二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物7、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）8、氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿10、已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A．a點溶液的pH=4B．b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點c（HA）/c（A-）=5D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）11、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D．試劑②可能為硫酸12、是制作電木的原料。下列圍繞此物質的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-13、下列說法正確的是A．氯堿工業電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能14、M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩定性比H2S弱C．化合物A、F中化學鍵的類型相同D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應15、假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOC．探究Na與水的反應可能有O2生成D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致16、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）A．A B．B C．C D．D17、不符合ⅦA族元素性質特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱18、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.519、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是序號操作現象解釋或結論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D20、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構體C．質子數為35、中子數為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷21、能使品紅溶液褪色的物質是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④22、下列實驗操作及現象，不能得出對應結論的是選項實驗操作現象結論A將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應產生了HClB鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發生原電池反應C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產生氣體酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產生氣體Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）在醫藥工業中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發生銀鏡反應24、（12分）A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為__________。（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：___________________________________________________。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________________。i.含有苯環和結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：25、（12分）依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO的化學方程式為______________。②NO→NO2反應的實驗現象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO226、（10分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。27、（12分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。28、（14分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol則反應CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

?H=_____________。(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)A．和的轉化率相等B．反應體系密度保持不變C．保持不變D．②P1_____P2(填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。29、（10分）苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：回答下列問題：(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質中，含有手性碳的有機物為___（填字母）。(3)反應②的反應類型是___。(4)若過程①發生的是取代反應，且另一種產物為HBr，由A生成B發生反應的化學方程式為___。(5)有機物M與C互為同分異構體，M滿足下列條件：I.能與FeCl3溶液發生顯色反應，1molM可消耗2molNaOH；Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結構。M的結構有___種，寫出其中一種結構簡式：___。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現反應，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發生反應生成四氯化硅，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應制得銀，故D正確。故選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。2、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B．35Cl與37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，選項B錯誤；C．CH4分子的比例模型為，選項C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。3、C【解析】

在化學反應前后元素種類、原子數目和物質的總質量不變，分子數目可能變化，而物質種類一定發生變化，據以上分析解答。【詳解】化學反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是①原子數目、③元素種類、④物質的總質量；而反應前后分子數目可以改變,物質種類也會改變；綜上分析所述,①③④反應前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。4、A【解析】

A正確；B、結構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2，B錯誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為：，其鏈節應該是，D錯誤；故選A。【點睛】①A選項是一個常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物的通式，以及減氫原子的規律。5、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。6、C【解析】

A.根據結構簡式，該有機物的分子式為C6H12O4，故A錯誤；B.二羥基甲戊酸中含有羥基，－CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.該有機物中能與Na發生反應的是－OH和羧基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基，因此1mol該有機物消耗Na的物質的量為3mol，能與NaHCO3溶液反應的是羧基，因此1mol該有機物消耗NaHCO3的物質的量為1mol，故C正確；D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；答案：C。【點睛】同系數定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數目相同，然后再看組成上是否相差若干個“－CH2”。7、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ，選項A正確；B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項B正確；C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項C正確；D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項D錯誤。答案選D。8、B【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；答案選B。9、D【解析】

短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，Y為O元素，原子序數依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據此分析解答。【詳解】根據分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。10、C【解析】A.HA的電離常數Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH＜4，A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯誤；C.b點溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據電離平衡常數表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤，答案選C。11、A【解析】由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H+、I-、NO3-發生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。12、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。13、C【解析】

A．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A錯誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C．金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。14、A【解析】推論各物質如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na＋半徑，

Cl―多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩定，穩定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3

）發生反應，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。15、C【解析】

A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應生成O2，所以探究Na與水的反應可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。16、B【解析】

A.向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取溴的過程，屬于物理變化，故A錯誤；B.沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯誤;D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯誤；故答案為B。17、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。18、C【解析】

A.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。19、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，根據沉淀的轉化判斷溶度積常數大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。20、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．質子數為35、中子數為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據系統命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)321、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。22、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B.鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發生了原電池反應，故B符合題意；C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合題意；D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCl3溶液中迅速產生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變為—Cl，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。24、CH4O羥基氧化反應、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛推出D的結構簡式為，根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH，據此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為，根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH，（1）根據上述分析，B的結構簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛的結構簡式，推出D的結構簡式為；（2）C的結構簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團是羥基；根據合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應類型為氧化反應；（3）反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛，即化學反應方程式為；（4）根據信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學環境的氫原子的個數比為3：2：2：1，符合條件的結構簡式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環上有－OH、－C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環上有－OH、－CH3、－CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位，羥基有1種結構，一共有9種結構；（6）根據反應②，推出生成目標物原料是，根據路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發生消去反應，合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構體的判斷，根據信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環和，寫出苯乙醛的同分異構體，醛與酮互為同分異構體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環上有鄰、間、對三種，然后根據峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發生反應；(3)在工業上氨氣被催化氧化產生NO，NO與氧氣反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據物質的顏色判斷反應現象；(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，還原產物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應，反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應產生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現象是看到氣體由無色變為紅棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD。【點睛】本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性質、反應規律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。26、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據儀器構造可得，根據SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤。【點睛】本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。27、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產生的H2排盡裝置內的空氣關閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應產生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據已知反應可得關系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe2+的物質的量，再計算樣品純度。【詳解】I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內空氣排出后，再關閉k2，反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發生了氧化還原反應，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據關系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol，則樣品的純度為×100%=95.2%。【點睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據關系式進行有關化學計算，注意在物質計算時取用的物質與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。28、+175.2kJ/molBC<>66.7%<2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O11.2【解析】

I.(1)則將a+b可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H；(2)①起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨，達到平衡時，正、逆反應速率相等，各物質的濃度不變，氣體的總物質的量不變，以此判斷；②增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小；③起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，反應的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點氨氣的含量為50%，結合方程式計算；壓強越大、溫度越高，反應速率越快；II.根據圖示可知，陰極通入的SO32-發生得電子的還原反應生成S2O42-，結合溶液為酸性書寫陰極反應式；寫出電解池的總反應，根據通過的氫離子物質的量可知轉移電子的物質的量，吸收柱中生成的氣體為氮氣，然后利用電子守恒計算氮氣的物質的量，最后根據V=n?Vm計