2023-2024學年浙江九年級科學期期中考試模擬卷（本卷滿分160分）一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列是鐵絲在氧氣中燃燒的現象，其中能說明其發生化學變化的是（）A．鐵絲變短 B．生成黑色固體 C．火星四射 D．放出大量的熱2．本學期過半，初中化學已全部學完，小文整理了如下實驗操作，下列操作正確的是（）A．手按短柄加熱液體 B．將水緩緩倒入濃硫酸并不斷攪拌 C．用鑷子把pH試紙放入待測溶液 D．用該裝置加熱某些固體3．以下推理正確的是（）A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 B．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 C．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸堿中和反應 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽4．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，確定下面結論正確的是（）A．不溶物可能是Cu B．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ C．不溶物一定含Fe，可能含Cu D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe5．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中錯誤的是（）A．CsOH在水中能電離出Cs+、OH﹣ B．CsOH溶液能與CO2反應 C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅 D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO46．下列有關酸堿溶液配制及其性質實驗的操作，正確的是（）A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液 C．稀釋濃H2SO4 D．測稀H2SO4的pH7．推理是研究和學習科學的一種重要方法。下列推理正確的是（）A．濃鹽酸具有揮發性，所以濃硫酸也具有揮發性 B．某固體加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質一定是碳酸鹽 C．堿能與酸反應生成鹽和水，KOH屬于堿，因此也能與酸反應 D．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類8．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢。A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④9．下列關于純堿（Na2CO3）的說法，正確的是（）A．純堿屬于堿類物質 B．純堿的水溶液pH＜7 C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應 D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除雜10．氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產品，可作為化肥，其水溶液呈酸性。下列關于氯化銨的說法，正確的是（）A．氯化銨是一種復合肥料 B．氯化銨能促進作物籽粒飽滿 C．氯化銨溶液能使紫色石蕊變藍 D．氯化銨溶液的pH＜711．小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（）A．小龍先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復原位，認為該裝置氣密性良好 B．通過對比甲瓶和乙瓶中的現象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸 C．通過對比乙瓶和丙瓶中的現象，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣 D．實驗后向乙瓶中注過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產生氣泡12．往質量相同的金屬粉末a與b中（金屬離子元素化合價均為+2），分別滴加100克質量分數相同的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．反應后所得溶液一定呈無色 B．金屬b的活動性比金屬a強 C．金屬a的相對原子質量比b大 D．反應結束后所得溶液的質量相等13．圖甲是甲烷燃燒實驗，圖乙是該反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）A．從能量變化角度分析，甲烷燃燒反應的能量變化是化學能轉化為內能 B．從物質檢驗角度分析，可在燒杯內壁涂澄清石灰水來檢驗甲烷燃燒的兩種產物 C．從物質分類角度分析，甲烷屬于有機物，甲烷燃燒的兩種產物均屬于氧化物 D．從實驗操作角度分析，點燃甲烷前需要檢驗甲烷的純度14．按酸、堿、鹽分類，以下各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈉 B．硫酸和硫酸銅 C．氫氧化鉀和硝酸鉀 D．氫氧化鈣和碳酸鈣15．合金在生活中的應用十分廣泛，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是①C+2NiO高溫ˉˉ2Ni+CO2↑；萬米深海潛水器“奮斗者”號載人艙外殼材料采用的是鈦合金，鈦的生產過程中發生的反應之一為：②TiO2+2Cl2+2C＝TiClA．兩個反應都是置換反應 B．①是置換反應，②是復分解反應 C．只有①是置換反應 D．只有①是復分解反應16．氫化鈣（CaH2）常溫下能與水反應生成H2，是野外工作人員便攜燃料的來源。其反應化學方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列相關說法正確的是（）A．H2具有可燃性 B．反應前后各元素的化合價均不變 C．生成物都屬于化合物 D．生成物Ca（OH）2是常見的鹽17．如圖為物質的轉化關系，其中“→”表示某種物質可一步反應生成另一種物質，則下列各組物質按照甲、乙、丙的順序符合對應“轉化關系”的是（）A．C、CO、H2CO3 B．Zn、Cu、Ag C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．NaOH、NaCl、NaNO318．下列現象中，利用了自然界的機械能直接發電的是（）A．北方沼氣池發電 B．三峽水電站水力發電 C．新疆地熱發電 D．硅光電池板發電19．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實驗條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）A．兩杯水溶液都變快 B．兩杯水溶液都變慢 C．實驗一：變快，實驗二：變慢 D．實驗一：變慢，實驗二：變快20．某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100克，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40克 B．反應在A、B點之間時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl C．反應至B點時，溶液中氯離子數量和A點相同 D．反應至C點時，溶液中水的質量隨m2的變化也符合該曲線的變化趨勢二、填空題（本大題共26分，每空2分）21．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象，為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩后觀察到溶液不變色，說明溶液呈中性，小明的判（填“合理”或“不合理”）；小紅向反應后的溶液滴加溶液，看到有氣泡產生，說明反應后的溶液呈酸性．22．高鐵是中國制造的代表。（1）建筑鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。請寫出用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式。（2）鋪設的鐵軌裸露在外面，時間久了，靠近地面的部分有鐵銹生成。防止鋼鐵生銹措施有（寫一點即可）。23．有同學將金屬氧化物知識整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOCuO（1）寫出表中氧化鐵的化學式；（2）表中的排列規律是根據金屬排列的（填序號）．①元素化合價②活動性順序③原子的相對原子質量．24．一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“”表示（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：。25．新疆的達坂城號稱“百里風區”，當地的民謠說：“達坂城，老風口，大風小風天天有，小風刮歪樹，大風飛石頭。”這首民謠通俗地表達了風具有能。如圖所示，為了實現中國2030年前“碳達峰”，新疆的風力發電站可以將風能轉化為能，從而減少二氧化碳排放。26．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B．向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出．則濾渣A中一定有；濾液B中一定有的金屬離子是，一定沒有的金屬離子是．三、實驗探究題（本大題共42分，每空2分）27．小柯做Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的實驗時發現：稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一開始沒有氣泡產生，到后來溶液中才有氣泡產生；而將Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產生。【問題】稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，為什么一開始不產生氣泡？【猜想】根據質量守恒定律和復分解反應分析，稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一種鹽。【查閱資料】NaHCO3易受熱分解：2NaHCO△ˉNa2CO3+CO2↑+H2【實驗】為驗證反應中是否有NaHCO3生成，進行如下實驗：①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀鹽酸，剛好有氣泡產生就停止滴入。②將①中所得溶液在低溫下蒸發至固體M完全析出。③按如圖裝置加熱分解固體M，并把加熱產生的氣體通入燒杯內A試液中。【現象與結論】實驗③過程中觀察到試管口有液滴和A試液出現現象，證實稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。【反思交流】（1）圖中A試液的名稱是。（2）實驗③結束，若小柯熄滅酒精燈前沒有把導管移出液面，則會引起。（3）稀鹽酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，產生的二氧化碳氣體體積（VCO2）與滴加稀鹽酸體積（VHCl）之間關系符合的圖象是28．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。請回答：（1）生成白色沉淀b的化學式為。（2）原固體樣品的成分的組成可能是。29．金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。（1）小余用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約（填“40”或“10”）毫升刻度處。（2）小余同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表：小余設計的實驗是探究來。溫度/℃10203040506070鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18（3）有同學認為小余的實驗未能真實反映50°C以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50°C以后鐵釘質量無變化，你覺得鐵釘質量無變化的原因可能是。30．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗。（1）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是。31．在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩組同學分別進行如圖實驗，發現一組有氣泡產生，另一組無明顯現象。同學們對兩個實驗產生不同現象進行如下探究。【查閱資料】①鹽酸和Na2CO3溶液反應是分步進行的，即：反應1：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（先）反應2：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）②碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。③碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應。（1）【實驗分析】請推測甲、乙兩組實驗中產生氣泡的是組。（2）【繼續探究】無明顯現象的試管中是否真的發生了“反應1”？【開展實驗】實驗編號實驗步驟實驗現象①取少許待測溶液于一支試管中，加入過量CaCl2溶液產生白色沉淀②取步驟①中上層清液于另一試管中，滴加無色酚酞溶液溶液呈紅色①小科依據現象得出無明顯現象的試管中發生了“反應1”，請你說明觀察到實驗現象為什么能支持小科的結論。。②為了完成探究目的，步驟①中的CaCl2溶液還可以用代替。32．某化學興趣小組的同學探究木炭還原氧化銅的實驗，實驗裝置如圖1。實驗時a中的固體由黑色變紅色，b中的試管內產生氣泡和白色沉淀。查閱資料.氧化亞銅（Cu2O）是紅色固體，能與稀硫酸發生如下反應：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，銅離子在溶液中顯藍色。提出問題.已知實驗后a中的紅色固體含有單質銅，是否還含有氧化亞銅（Cu2O）呢？實驗驗證.取a中的紅色固體少量于試管中，加入稀硫酸溶液，試管中出現（填現象），證明固體中確實含有Cu2O。提出問題.木炭還原氧化銅產生的氣體是什么？設計實驗.基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗（1）加熱前要先通一段時間氣體，原因是。（2）有兩種實驗現象都能分別證明產生的氣體中含有CO；①且F裝置中出現白色沉淀的現象；②E裝置中出現的現象。四、解答題（本大題共32分）33．（6分）某固體混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種。小樂為確定固體混合物M的可能組成，設計了如下實驗：根據上述實驗，回答問題：（1）混合物M中一定不含，一定含。（2）實驗后，小樂反思，上述實驗并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要確認混合物M中是否含有NaCl，應將“滴加適量BaCl2溶液”改為（填寫試劑的用量和名稱）。34．（8分）鈷（Co）的化學性質與鐵相似，但鈷在常溫下對水和空氣都比較穩定。（1）如圖是含鈷物質的化合價——物質類價圖。其中物質a的化學式是，R處對應的物質類別是。（2）下列預測鈷的化學性質合理的是。A．Co能在O2中燃燒B．常溫時鈷易與H2O反應C．Co能與稀H2SO4反應D．CoCl3溶液中的雜質MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復分解反應原理，寫出一種生成CoSO4反應的化學方程式。35．（8分）定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的探究。請你一起踏上探究之路，回答下列問題。【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍；②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。【設計實驗方案】方案1取該紅色固體加入過量稀硫酸，實驗現象為，結論為紅色固體中含有Cu2O，反應后的溶液中含有的溶質有。方案2裝置如圖所示，