第23頁（共23頁）2024-2025學年下學期高中化學人教版（2019）高二同步經典題精煉之分子的空間結構一．選擇題（共20小題）1．（2025?選擇性模擬）新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是（）A．材料中硼原子采用sp3雜化方式 B．化學式為[Fe（NH3）6]4（BH4）8 C．金屬離子的價電子排布式為3d6 D．該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵2．（2025?山西開學）配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。下列說法正確的是（）A．Pt屬于主族元素 B．生成物中a、b所示的化學鍵類型分別是配位鍵和氫鍵 C．配體與鉑（Ⅱ）的結合能力：Cl﹣＜鳥嘌呤分子 D．鳥嘌呤分子中，C、N的雜化類型完全相同3．（2025?昆明一模）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．SiO2中Si為sp2雜化 B．BH3的電子式為 C．H2O的VSEPR模型為 D．Cl2中共價鍵的電子云圖形為4．（2025?河北模擬）下列關于物質結構的說法錯誤的是（）A．NO2-和SO2的B．單層石墨烯的層內結構中只存在共價鍵，不存在范德華力 C．熔化冰和食鹽時破壞的微粒間作用力類型不同 D．Cl2O和CS2均為由極性鍵構成的非極性分子5．（2025?九江模擬）下列關于物質的結構或性質的描述及解釋正確的是（）A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，推測x鍵也可以繞鍵軸旋轉 C．NaCl焰色試驗為黃色，與氯離子核外電子躍遷有關 D．CO2與SO2的空間結構不同，是由于中心原子雜化方式相同，孤電子對數不同6．（2024秋?重慶期末）已知反應：HC≡CAgA．H—C≡C—H分子中σ鍵與π鍵的個數比為3：2 B．基態O的價層電子軌道表示式可表示為 C．CN﹣的電子式為 D．H2O的VSEPR模型名稱為V形7．（2024秋?濟南期末）碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯誤的是（）A．碳化硅的熔點低于金剛石 B．碳化硅熔化時破壞共價鍵 C．晶體中所含化學鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化8．（2024秋?沙坪壩區校級期末）下列說法正確的是（）A．NH3分子的VSEPR模型為平面三角形 B．BH4-中B的雜化方式為sp3C．CO2分子的鍵角小于SO2 D．NH3的穩定性強于AsH3的原因為NH3存在分子間氫鍵9．（2025?山東開學）結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋正確的是（）選項事實解釋AHF比HCl穩定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D10．（2025?山東開學）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．基態氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結構：平面三角形 D．HCl的形成過程：11．（2025?廣東開學）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．基態N原子的軌道表示式： B．H2O的VSEPR模型是V形 C．N2分子中的P—Pσ鍵的形成： D．用電子式表示K2S的形成：12．（2024秋?祁東縣期末）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：1016B．H2O的空間結構為直線形 C．Al3+的結構示意圖： D．K2S的形成過程：13．（2024秋?溫州期末）下列說法正確的是（）A．NH3中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構 B．CS2分子的空間結構是V形 C．離子鍵的本質是陰陽離子之間的靜電吸引 D．Na2O2與水反應的過程中，既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成14．（2025?新鄉一模）類比是學習化學的重要方法。下列類比錯誤的是（）A．由鍵角NH3＞PH3，類比推理：鍵角H2S＞H2Se B．由BF3空間結構為平面三角形，類比推理：BBr3空間結構為平面三角形 C．由SiCl4是非極性分子，類比推理：SF4是非極性分子 D．由酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，類比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH15．（2024秋?西安期末）近日，清華大學化工系牛志強課題組發現了一類雙核鋅催化劑，促進聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在環境條件下的解聚。如圖所示（M代表鋅離子）。下列敘述正確的是（）A．PET解聚生成乙二酸和對苯二酚 B．圖1中金屬離子提供的空軌道與氧提供的孤電子對形成配位鍵 C．圖2中，N、C原子都是sp2雜化 D．圖2中，金屬離子配位數為616．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結構如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長2大于1 B．陽離子中含有1個手性碳原子 C．陰離子的空間結構為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA17．（2024秋?遼寧期末）在一定條件下，苯與濃HNO3和濃H2SO4混合物的反應機理和能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應②為決速步驟 B．反應①的化學方程式為HNOC．反應過程中碳原子的雜化方式保持不變 D．該條件下，為主產物18．（2025?石家莊模擬）BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子（圖a）和多聚體分子（圖b）等形式存在。下列說法錯誤的是（）A．Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能 B．單體BeCl2分子的空間結構為直線形 C．二聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3 D．多聚體分子中存在配位鍵19．（2024秋?撫順期末）馬日夫鹽[Mn（H2PO4）2?2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。下列說法正確的是（）A．紅磷轉化為白磷屬于物理變化 B．沸點：PH3＞H2O C．離子半徑：Mn3+＞Mn2+ D．PO20．（2024秋?奉化區期末）BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子（圖a）和多聚體分子（圖b）等形式存在。下列說法錯誤的是（）A．Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能 B．單體BeCl2分子的空間結構為直線形 C．多聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3 D．二聚體分子BeCl2為極性分子

2024-2025學年下學期高中化學人教版（2019）高二同步經典題精煉之分子的空間結構參考答案與試題解析題號1234567891011答案BCDDADCBDDD題號121314151617181920答案DDCBBCCDD一．選擇題（共20小題）1．（2025?選擇性模擬）新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是（）A．材料中硼原子采用sp3雜化方式 B．化學式為[Fe（NH3）6]4（BH4）8 C．金屬離子的價電子排布式為3d6 D．該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B【分析】A．BH4-中B原子的價層電子對數為B．由圖可知，Fe為8×18+6×12=4，BC．根據化學式可知，鐵為+2價，即亞鐵離子；D．該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵。【解答】解：A．材料中硼原子以BH4-形式存在，B原子采用sp3雜化方式，故B．由圖可知，Fe為8×18+6×12=4，B全部位于體內，個數為8×1＝8，n（Fe）：n（B）＝1：2，則晶體的化學式為：[Fe（NH3）6]（C．根據化學式可知，鐵為+2價，即亞鐵離子，其價電子排布式為3d6，故C正確；D．該化合物中存在離子鍵、N—H、B—H極性鍵和B←H配位鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查物質結構與性質的相關知識，具體涉及化學鍵、雜化方式、晶胞的計算等，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2025?山西開學）配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。下列說法正確的是（）A．Pt屬于主族元素 B．生成物中a、b所示的化學鍵類型分別是配位鍵和氫鍵 C．配體與鉑（Ⅱ）的結合能力：Cl﹣＜鳥嘌呤分子 D．鳥嘌呤分子中，C、N的雜化類型完全相同【答案】C【分析】A．Pt屬于過渡元素，過渡元素都是副族元素；B．氫鍵不屬于化學鍵；C．由圖可知，鳥嘌呤取代Cl﹣與Pt2+形成配位鍵；D．鳥嘌呤分子中，C原子全為sp2雜化、雙鍵N原子為sp2雜化，單鍵N原子為sp3雜化。【解答】解：A．Pt屬于副族元素，故A錯誤；B．氫鍵不屬于化學鍵，屬于特殊的分子間作用力，故B錯誤；C．由圖可知，鳥嘌呤取代Cl﹣與Pt2+形成配位鍵，所以配體與鉑（Ⅱ）的結合能力：Cl﹣＜鳥嘌呤分子，故C正確；D．鳥嘌呤分子中，C原子全為sp2雜化、雙鍵N原子為sp2雜化，單鍵N原子為sp3雜化，雜化類型不完全相同，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查物質結構與性質的相關知識，具體涉及氫鍵、配位鍵、雜化方式的判斷等，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2025?昆明一模）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．SiO2中Si為sp2雜化 B．BH3的電子式為 C．H2O的VSEPR模型為 D．Cl2中共價鍵的電子云圖形為【答案】D【分析】A．SiO2中每個Si原子周圍有4個O原子，價層電子對為4；B．B的價電子數為3；C．H2O的中心原子為O原子，價層電子對為2+6-2×1D．Cl2中Cl原子間3p軌道頭碰頭重疊形成共價鍵。【解答】解：A．SiO2中每個Si原子周圍有4個O原子，價層電子對為4，雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；B．B的價電子數為3，與三個氫元形成三個共價鍵，則BH3的電子式為，故B錯誤；C．H2O的中心原子為O原子，價層電子對為2+6-2×12=4，VSEPR模型為四面體結構，故D．Cl2中Cl原子間3p軌道頭碰頭重疊形成共價鍵，電子云圖形為，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?河北模擬）下列關于物質結構的說法錯誤的是（）A．NO2-和SO2的B．單層石墨烯的層內結構中只存在共價鍵，不存在范德華力 C．熔化冰和食鹽時破壞的微粒間作用力類型不同 D．Cl2O和CS2均為由極性鍵構成的非極性分子【答案】D【分析】A．NO2-中心原子N周圍的價層電子對數為：2+12(5+1-2×2)=3，SO2的中心原子B．單層石墨烯的層內結構中只存在共價鍵，不存在范德華力，層與層之間靠范德華力結合；C．已知冰為分子晶體，NaCl固體為離子晶體；D．Cl2O的空間構型為V形，而CS2為直線形分子。【解答】解：A．NO2-中心原子N周圍的價層電子對數為：2+12(5+1-2×2)=3，SO2的中心原子S周圍的價層電子對數為：2+B．單層石墨烯的層內結構中只存在共價鍵，不存在范德華力，層與層之間靠范德華力結合，單層石墨烯的層內結構中只存在共價鍵，不存在范德華力，故B正確；C．已知冰為分子晶體，NaCl固體為離子晶體，故熔化冰和食鹽時破壞的微粒間作用力分別為分子間作用力和離子鍵，故類型不同，故C正確；D．Cl2O的空間構型為V形，分子中正、負電荷中心不重合，是極性鍵構成的極性分子，而CS2為直線形分子，分子中正、負電荷中心重合為由極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查分子的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?九江模擬）下列關于物質的結構或性質的描述及解釋正確的是（）A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，推測x鍵也可以繞鍵軸旋轉 C．NaCl焰色試驗為黃色，與氯離子核外電子躍遷有關 D．CO2與SO2的空間結構不同，是由于中心原子雜化方式相同，孤電子對數不同【答案】A【分析】A．分子間形成氫鍵可以增大物質的溶解度；B．π鍵不能旋轉；C．NaCl焰色試驗為黃色，與鈉離子核外電子發生躍遷有關；D．CO2和SO2中，中心原子的雜化方式不相同。【解答】解：A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，故A正確；B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，不能推測π鍵也可以繞鍵軸旋轉，故B錯誤；C．NaCl焰色試驗為黃色，是由于灼燒時，鈉離子核外電子發生躍遷，故C錯誤；D．CO2中C原子的價層電子對數為2，是sp雜化，SO2中，中心原子的價層電子對數為3，是sp2雜化，兩者雜化方式不相同，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查物質結構與性質的相關知識，具體涉及氫鍵、雜化方式等，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?重慶期末）已知反應：HC≡A．H—C≡C—H分子中σ鍵與π鍵的個數比為3：2 B．基態O的價層電子軌道表示式可表示為 C．CN﹣的電子式為 D．H2O的VSEPR模型名稱為V形【答案】D【分析】A．共價三鍵中σ鍵與π鍵的個數比為1：2，共價單鍵為σ鍵；B．基態O的價層電子為2s、2p能級上的電子；C．CN﹣中C、N之間存在共價三鍵，C、N原子還分別含有一個孤電子對；D．H2O中O的價層電子對個數為2+6-2×12=4且含有2【解答】解：A．共價三鍵中σ鍵與π鍵的個數比為1：2，共價單鍵為σ鍵，HC≡CH中含有2個C—Hσ鍵、C≡C中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵的個數比為3：2，故A正確；B．基態O的價層電子為2s、2p能級上的電子，基態O的價層電子軌道表示式可表示為，故B正確；C．CN﹣中C、N之間存在共價三鍵，C、N原子還分別含有一個孤電子對，其電子式為，故C正確；D．H2O中O的價層電子對個數為2+6-2×12=4且含有2個孤電子對，H2O的VSEPR故選：D。【點評】本題考查化學鍵、電子式的書寫、微粒空間結構的判斷等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力、電子式及軌道表示式的書寫規則、分子模型的判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。7．（2024秋?濟南期末）碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯誤的是（）A．碳化硅的熔點低于金剛石 B．碳化硅熔化時破壞共價鍵 C．晶體中所含化學鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化【答案】C【分析】A．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，都是共價晶體，且Si—C鍵鍵長大于C—C鍵；B．共價晶體熔化時需要破壞共價鍵；C．同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不種原子間形成的共價鍵是極性鍵；D．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，C、Si原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體。【解答】解：A．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，都是共價晶體，且Si—C鍵鍵長大于C—C鍵，鍵長越短鍵能越大，斷裂共價鍵所需能量越高，所以碳化硅的熔點低于金剛石，故A正確；B．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，是共價晶體，共價晶體熔化時需要破壞共價鍵，即碳化硅熔化時破壞共價鍵，故B正確；C．碳化硅（SiC）晶體是共價晶體，只存在Si—C鍵，均屬于極性鍵，故C錯誤；D．碳化硅（SiC）晶體中C、Si原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體，則晶體中所有原子均采取sp3雜化，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子雜化方式判定、共價鍵類型，側重運用能力和分析判斷能力考查，把握題給信息及VSEPR模型的應用、共價鍵類型、晶體熔沸點與作用力的關系是解題關鍵，題目難度不大。8．（2024秋?沙坪壩區校級期末）下列說法正確的是（）A．NH3分子的VSEPR模型為平面三角形 B．BH4-中B的雜化方式為sp3C．CO2分子的鍵角小于SO2 D．NH3的穩定性強于AsH3的原因為NH3存在分子間氫鍵【答案】B【分析】A．NH3分子中N原子的價層電子對數為3+12（5﹣3）＝B．BH4-中B原子的價層電子對數為4+12（3+1﹣4）＝C．CO2是直線形分子，SO2是V形分子；D．物質的穩定性與氫鍵無關。【解答】解：A．NH3分子中N原子的價層電子對數為3+12（5﹣3）＝4，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體，故B．BH4-中B原子的價層電子對數為4+12（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型為正四面體，B原子雜化方式為spC．CO2是直線形分子、鍵角為180°，SO2分子中S原子的價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝3，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，鍵角小于120°，則CO2分子的鍵角大于SO2，故D．NH3的穩定性強于AsH3的原因為N的非金屬性大于As，與NH3存在分子間氫鍵無關，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查簡單分子空間構型及原子雜化方式判斷，側重辨析能力和運用能力判斷，把握價層電子對數計算及VSEPR模型的應用是解題關鍵，注意物質的穩定性與氫鍵無關，題目難度中等。9．（2025?山東開學）結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋正確的是（）選項事實解釋AHF比HCl穩定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．HF分子間存在氫鍵決定了HF的物理性質，非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強；B．HCl不是最高價含氧酸；C．金剛石是共價晶體，C60是分子晶體；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結構中，每個碳原子和相鄰的三個碳原子形成共價鍵，形成六元環的網狀結構，每個碳原子價電子4個，其中利用三個sp2雜化軌道連接三個碳原子，還有一個p電子未參與雜化，可以自由移動。【解答】解：A．HF分子間存在氫鍵決定了HF沸點高，非金屬性F＞Cl，HF比HCl穩定，故A錯誤；B．氯的非金屬性大于碳，最高價含氧酸的酸性HClO4＞H2CO3，HCl不是最高價含氧酸，不能依據非金屬性強弱判斷酸性強弱，故B錯誤；C．金剛石是共價晶體，熔融破壞的是共價鍵，C60是分子晶體，熔融破壞的是范德華力，金剛石熔點大于C60，故C錯誤；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結構中，每個碳原子和相鄰的三個碳原子形成共價鍵，形成六元環的網狀結構，每個碳原子價電子4個，其中利用三個sp2雜化軌道連接三個碳原子，還有一個p電子未參與雜化，層內碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以定向移動，因此能導電，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了晶體結構、原子結構、物質性質和結構的關系、化學鍵形成等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。10．（2025?山東開學）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．基態氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結構：平面三角形 D．HCl的形成過程：【答案】D【分析】A．中子數為10的氧原子，質子數為8，質量數為18；B．基態氮原子的價電子排布式2s22p3；C．PCl3中P原子的價層電子對個數為3+5-1×32=4且含有1D．HCl為共價化合物。【解答】解：A．中子數為10的氧原子，質子數為8，質量數為18，原子符號為：818O，故B．基態氮原子的核外電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．PCl3中P原子的價層電子對個數為3+5-1×32=4且含有1個孤D．電子式表示HCl的形成過程為：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了化學用語的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11．（2025?廣東開學）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．基態N原子的軌道表示式： B．H2O的VSEPR模型是V形 C．N2分子中的P—Pσ鍵的形成： D．用電子式表示K2S的形成：【答案】D【分析】A．不符合洪特規則；B．H2O中氧原子的價層電子對個數為2+6-2×12=4且含有2C．N2分子中的p﹣pσ鍵是頭碰頭形成的，p﹣pπ鍵是肩并肩形成的；D．K原子失去電子、S原子得到電子形成離子化合物K2S。【解答】解：A．不符合洪特規則，基態N原子的軌道表示式：，故A錯誤；B．H2O中氧原子的價層電子對個數為2+6-2×12=4且含有2個孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，C．N2分子中的p﹣pσ鍵是頭碰頭形成的，p﹣pπ鍵是肩并肩形成的，圖中是肩并肩形成的π鍵，故C錯誤；D．K原子失去電子、S原子得到電子形成離子化合物K2S，用電子式表示K2S的形成：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查分子空間結構的判斷、原子軌道表示式的書寫等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確微粒空間結構的判斷方法、軌道表示式的書寫規則等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。12．（2024秋?祁東縣期末）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：1016B．H2O的空間結構為直線形 C．Al3+的結構示意圖： D．K2S的形成過程：【答案】D【分析】A．質量數＝質子數+中子數，元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；B．H2O的空間結構為V形；C．Al3+的質子數為13，不是8；D．K2S是離子化合物，由K+和S2﹣構成，形成過程中K失電子、S得電子。【解答】解：A．中子數為10的氧原子的質量數為10+8＝18，該核素為818O，故B．H2O分子中O原子的價層電子對數為2+12（6﹣2）＝4，VSEPR模型為四面體，含有2對孤電子對，則H2O的空間結構為V形，故C．Al3+的質子數為13，核外電子數為10，最外層電子數為8，其結構示意圖為，故C錯誤；D．K2S是離子化合物，由K+和S2﹣構成，反應時K失電子生成K+、S得電子生成S2﹣，其形成過程為，故D正確；故選：D。【點評】本題考查常見化學用語的正誤判斷，側重辨析能力和運用能力考查，把握VSEPR模型的應用、核素表示方法、電子式及其形成過程等知識是解題關鍵，題目難度不大。13．（2024秋?溫州期末）下列說法正確的是（）A．NH3中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構 B．CS2分子的空間結構是V形 C．離子鍵的本質是陰陽離子之間的靜電吸引 D．Na2O2與水反應的過程中，既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成【答案】D【分析】A．NH3分子中H原子的最外層電子數為2；B．CS2分子的空間結構是直線形，不是V形；C．離子鍵的本質是陰陽離子之間的靜電作用，包括引力和斥力；D．Na2O2是離子化合物，由Na+和O22-構成，O22-中含有O—O鍵，Na2O2與水反應生成NaOH【解答】解：A．NH3分子中N原子的最外層電子數為8，但H原子的最外層電子數為2，故A錯誤；B．CS2分子結構式為S＝C＝S，C原子的價層電子對數為2，其VSEPR模型和空間構型均為直線形，故B錯誤；C．離子鍵的本質是陰陽離子之間的靜電作用，有靜電引力和靜電斥力，故C錯誤；D．Na2O2是離子化合物，由Na+和O22-構成，與水反應生成NaOH和O2，反應時O22-中的O—O鍵斷裂生成OH﹣和O2，即Na2O故選：D。【點評】本題考查簡單分子空間構型判斷、化學鍵，明確物質構成及反應中的化學鍵變化、價層電子對數計算及VSEPR模型應用是解題關鍵，題目難度中等。14．（2025?新鄉一模）類比是學習化學的重要方法。下列類比錯誤的是（）A．由鍵角NH3＞PH3，類比推理：鍵角H2S＞H2Se B．由BF3空間結構為平面三角形，類比推理：BBr3空間結構為平面三角形 C．由SiCl4是非極性分子，類比推理：SF4是非極性分子 D．由酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，類比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH【答案】C【分析】A．N的電負性大于P，成鍵電子離N近，N—H鍵斥力大，鍵角NH3＞PH3；B．BF3和BBr3中心原子都是B，價層電子對為3+3-3×1C．SiCl4的中心原子價層電子對數為4+4-4×12=4，而SF4中心原子價層電子對為D．電負性F＞Cl，使CF3COOH中的O—H鍵極性大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。【解答】解：A．N的電負性大于P，成鍵電子離N近，N—H鍵斥力大，鍵角NH3＞PH3，類比推理：S的電負性大于Se，S—H鍵斥力大，鍵角H2S＞H2Se，故A正確；B．BF3和BBr3中心原子都是B，價層電子對為3+3-3×12=3C．SiCl4的中心原子價層電子對數為4+4-4×12=4，SiCl4是非極性分子，而SF4中心原子價層電子對為4+6-4×12D．電負性F＞Cl，使CF3COOH中的O—H鍵極性大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，同樣電負性Cl＞Br，得出酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH，故D正確；故選：C。【點評】本題考查元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?西安期末）近日，清華大學化工系牛志強課題組發現了一類雙核鋅催化劑，促進聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在環境條件下的解聚。如圖所示（M代表鋅離子）。下列敘述正確的是（）A．PET解聚生成乙二酸和對苯二酚 B．圖1中金屬離子提供的空軌道與氧提供的孤電子對形成配位鍵 C．圖2中，N、C原子都是sp2雜化 D．圖2中，金屬離子配位數為6【答案】B【分析】A．PET是聚對苯二甲酸乙二醇酯，結合酯化反應實質可知，解聚生成乙二醇和對苯二酸；B．圖1中M離子提供空軌道，和氧原子提供的孤對電子形成配位鍵；C．圖2中，C原子的雜化方式有：sp3雜化、sp2雜化；D．圖2中M形成4個化學鍵。【解答】解：A．雙核鋅催化劑，促進聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在環境條件下的解聚，生成對苯二甲酸和乙二醇，故A錯誤；B．圖1中的化學鍵形成可知，金屬離子提供的空軌道與氧提供的孤電子對形成配位鍵，故B正確；C．圖2中化學鍵分析可知，C原子的雜化方式有：sp3雜化、sp2雜化，故C錯誤；D．圖2中，金屬離子配位數為4，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了原子結構、雜化理論、配位鍵形成等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。16．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結構如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長2大于1 B．陽離子中含有1個手性碳原子 C．陰離子的空間結構為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA【答案】B【分析】A．環上還存在大π鍵；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；C．BF4-中B的價層電子對個數為4+3+1-4×12D．每個陽離子中含有11個C—Hσ鍵、2個C—Cσ鍵、6個C—Nσ鍵，則該離子中含有19個σ鍵。【解答】解：A．環上還存在大π鍵，導致碳氮鍵鍵長2大于1，故A正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據圖知，陽離子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．BF4-中B的價層電子對個數為4+3+1-4×12=4D．每個陽離子中含有11個C—Hσ鍵、2個C—Cσ鍵、6個C—Nσ鍵，則該離子中含有19個σ鍵，1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質的結構、離子空間結構的判斷等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確手性碳原子的概念內涵、微粒空間結構的判斷方法、微粒中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大。17．（2024秋?遼寧期末）在一定條件下，苯與濃HNO3和濃H2SO4混合物的反應機理和能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應②為決速步驟 B．反應①的化學方程式為HNOC．反應過程中碳原子的雜化方式保持不變 D．該條件下，為主產物【答案】C【分析】A．根據反應②的活化能最大，反應速率最慢進行分析；B．根據元素守恒和電荷守恒進行分析；C．根據苯環中碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化進行分析；D．根據反應③的活化能低于反應④，且的穩定性大于，進行分析。【解答】解：A．由反應機理圖可知，反應②的活化能最大，反應速率最慢，為決速步驟，故A正確；B．由元素守恒和電荷守恒可知，反應①的化學方程式為HNO3+C．由圖可知，中間產物與硝基相連的碳原子為sp3雜化，飽和碳原子為sp3雜化，而苯環中碳原子為sp2雜化，故C錯誤；D．由反應歷程可知，反應③的活化能低于反應④，且的穩定性大于，故反應③為主反應，為主產物，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2025?石家莊模擬）BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子（圖a）和多聚體分子（圖b）等形式存在。下列說法錯誤的是（）A．Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能 B．單體BeCl2分子的空間結構為直線形 C．二聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3 D．多聚體分子中存在配位鍵【答案】C【分析】A．根據Be的價電子為2s2，為全滿狀態進行分析；B．根據BeCl2的成鍵電子對為2，