藍天藍教育集團2025春高二化學第一次月考考試范圍：分子結構與性質，晶體結構與性質；考試時間：75分鐘；學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。第I卷（選擇題）本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。一、單選題1．習總書記強調：積極培育和發展新質生產力。下列與科技成就相關的描述錯誤的是 ()A．人造衛星和深空探測器強度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料B．“神舟十七號”發動機的耐高溫結構材料Si3N4是一種熔沸點很高的共價晶體C．挑戰馬里亞納海溝的自供電軟體機器人所用的硅樹脂是合成高分子材料D．“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑2．下列化學用語或圖示表達正確的是 ()A．的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的分子結構模型：C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D．分子中鍵的形成：3．處于基態的下列微粒，孤電子對數最多的是A．CH4 B．H3O+ C．HF D．4．具有下列電子層結構的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D．兩原子核外全部都是s電子5．已知某晶體由X、Y、Z三種元素組成的，其晶胞如圖所示，則X、Y、Z三種元素的原子個數之比正確的是 ()A．1:3:1 B．2:6:1 C．4:8:1 D．8:1:16．下列化學用語或表述正確的是 ()A．CH4的共價鍵類型：s-pσ鍵 B．SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．基態N原子的價層電子排布式： D．丙炔的鍵線式：7．二氧化硅晶體是立體網狀結構，其結構如圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法不正確的是 ()A．晶體中每個硅原子與4個氧原子相連B．晶體中硅、氧原子個數比為C．晶體中最小環上的原子數為8D．晶體中硅、氧原子最外層都滿足8電子結構8．對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式

既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子9．下列各組計算微粒中心原子的價層電子對數的代數式不正確的是 ()A．： B．：C．： D．：10．下列化合物中含有2個手性碳原子的是 ()A． B． C． D．11．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質的量為 ()A．0mol B．1molC．2mol D．3mol12．設為阿伏加德羅常數的值。已知反應，下列敘述正確的是 ()A．標準狀況下，中所含的電子數為B．生成時轉移的電子數為C．中O原子的價層電子對數目為D．溶液中陽離子數目為13．下列各組中的分子或離子都含配位鍵的是 ()A．H2O、Al2Cl6 B．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4C．PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．CO2、14．在活性炭催化條件下，煤氣中的可被脫除，反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。下列有關說法錯誤的是 ()A．、空間構型均為V形B．存在反應C．脫除率小于100%D．該過程中發生了能量變化第II卷（非選擇題）本題共4小題，每空2分，共58分。15題12分；16題14分；17題16分；18題16分。二、填空題15．如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于晶體，其中每個碳原子與個碳原子距離最近且相等；(2)碘晶體屬于晶體，每個碘晶胞中實際占有個碘分子。(3)冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點由高到低的順序為。(4)假設碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為，則碘晶體的密度為。(I:127)16．超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示：(1)Mo處于第五周期第ⅥB族，價電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是；核外未成對電子數是個。(2)該超分子中存在的化學鍵類型有______。A．鍵 B．鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號)，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。(4)從電負性角度解釋的酸性強于的原因是：。(5)與金剛石互為同素異形體，從結構與性質之間的關系解釋的熔點遠低于金剛石的原因是。17．請依據相關化學知識與原理完成下列各題。(1)下列一組微粒中鍵角按由大到小的順序排列為(填編號)。①HCN

②

③

④

⑤、、、中，Cl都是以雜化軌道方式與O原子成鍵，將它們的立體構型填入表格中：離子立體構型(3)S單質的常見形式為，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是雜化。(4)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。分子中氮原子軌道的雜化類型是雜化，中的六個原子(填“在”或“不在”)同一個平面上。18．維生素B12又稱鈷胺素，結構的特點是巨大的咕啉環和環中心的三價鈷。該分子的全合成(由易取得的物質出發，進行多步合成得到目標產物)由伍德沃德和埃申莫瑟合作于1973年完成，這項全合成工作是有機化學合成史中的經典之作。結合所學知識回答下列問題：

維生素B12中存在磷酸酯的結構，遇堿易水解成磷酸根離子。①根據價層電子對互斥理論可知，在PO中，中心原子的價層電子對數為，PO的空間結構為。②有機化學中常用三氯氧磷為原料得到磷酸酯，三氯氧磷POCl3采取的雜化方式為，POCl3和PO之間的關系我們稱之為。(2)維生素B12中的鈷為+3價。在酸性溶液中，Co3+具有很強的氧化性，能夠將Mn2+氧化為紫紅色的高錳酸根離子，Co3+本身被還原為Co2+。寫出該反應的離子方程式。(3)維生素B12中的咕啉環是由四個吡咯(C4H5N，結構式如圖所示)分子組成。①在吡咯中，所有原子均共面，在吡咯分子中采取sp2雜化的原子數為。②吡咯中的C=C鍵長乙烯中的C=C鍵長。(填“大于”、“小于”或“等于”)③吡咯可以用α-鹵代酮和乙酰乙酸等為原料合成，已知乙酰乙酸中存在分子內氫鍵，在圖中用“……”繪制分子內氫鍵所在的位置。高二化學參考答案題號12345678910答案DDCAABCACB題號11121314答案CCBA1．D【詳解】A．鈦合金為性能優良的高強度合金材料，可用作人造衛星和深空探測器的零部件，故A正確；B．氮化硅是熔沸點很高的共價晶體，可用作耐高溫結構材料，故B正確；C．硅樹脂一種具有高度交聯結構的熱固性聚硅氧烷聚合物，屬于合成高分子材料，故C正確；D．甲烷運載火箭中液氧作助燃劑，甲烷作燃料，故D錯誤；故選D。2．D【詳解】A．的價層電子對數為，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；B．2-丁烯存在順反異構，為順-2-丁烯的分子結構模型，故B錯誤；C．氫鍵的表示方法為，和都應該是電負性強的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應表示為，故C錯誤；D．氯化氫分子中氫原子與氯原子生成鍵，示意圖為，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．CH4分子中，中心C原子含有4條共價鍵，無孤電子對；B．H3O+微粒中，中心O原子含有3條共價鍵，1對孤電子對；C．HF分子中，F原子含有1條共價鍵，3對孤電子對；D．微粒中，中心N原子含有4條共價鍵，無孤電子對；綜上所述，答案為C。4．A【詳解】A．原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，故A正確；B．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，不一定處于同一周期，故B錯誤；C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯誤；D．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故D錯誤；答案選A。5．A【分析】利用均攤法確定化學式，處于晶胞中心的原子被一個晶胞占有，處于頂點上的原子被8個晶胞占有，處于棱上的原子被4個晶胞占有。【詳解】根據晶胞中微粒個數的分配方法計算，晶胞中含有Z原子的數目為1，含有X原子的數目為8×1/8=1，含有Y原子的數目為12×1/4=3，所以X、Y、Z的原子個數比是1：3：1，故選A。6．B【詳解】A．CH4的中心碳原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，共價鍵類型：s-sp3σ鍵，A不正確；

B．SO2分子中，中心S原子的價層電子對數為=3，發生sp2雜化，其中S原子的最外層有1個孤電子對，則價層電子對互斥(VSEPR)模型為，B正確；C．基態N原子的價層電子軌道表示式為，價層電子排布式為2s22p3，C不正確；D．丙炔的結構簡式為CH≡C-CH3，依據乙炔的結構，3個C原子在同一直線上，則鍵線式：，D不正確；故選B。7．C【詳解】A．由二氧化硅晶體結構圖可知，每個硅原子連有4個氧原子，A正確；B．每個硅原子連有4個氧原子，每個氧原子連有2個硅原子，硅原子、氧原子個數比為，B正確；C．晶體中最小環上含有6個硅原子和6個氧原子，最小環上的原子總數為12，C錯誤；D．晶體中每個硅原子形成四對共用電子對，每個氧原子形成兩對共用電子對，二者都滿足最外層8電子結構，D正確；故答案選C。8．A【詳解】A.丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B.電子式

表示羥基，

表示氫氧根離子，故B錯誤；C.結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D.比例模型

可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以

不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。9．C【詳解】A．中心原子的價層電子對數為=3，A正確；B．中心原子的價層電子對數為=4，B正確；C．中心原子的價層電子對數為=4，C錯誤；D．中心原子的價層電子對數為=2，D正確；故選C；10．B【分析】手性碳的定義為一個碳原子連接4個不同的原子或原子團；【詳解】A．含1個手性碳，A錯誤；B．含2個手性碳，B正確；C．含1個手性碳，C錯誤；D．不含手性碳，D錯誤；故選B；11．C【詳解】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一個氯離子在內界，有兩個氯離子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，溶液中能與銀離子反應生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質的量是2mol，故選C。點睛：本題主要考查了配合物的性質，明確配合物的外界能產生自由移動的離子，但內界不產生自由移動的離子，是解題的關鍵，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷。12．C【詳解】A．標準狀況下中所含電子數為：，A錯誤；B．方程式中F元素由0價降低為-1價，生成（1mol）時轉移的電子數為，B錯誤；C．中O所含的價層電子對數為：，C正確；D．溶液中陽離子為鈉離子和氫離子，陽離子數目大于，D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．H2O分子中含有2個O-H鍵，不含配位鍵；兩分子AlCl3通過配位鍵結合為Al2Cl6，故不選A；B．NH4Cl中N和H之間有1個配位鍵，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+和4個氨分子形成4個配位鍵，故選B；C．PCl3中含有3個P-Cl鍵，不含配位鍵；[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co3+和4個氨分子、2個氯離子形成6個配位鍵，故不選C；D．CO2分子中有2個C=O鍵，不含配位鍵；中存在S與O的配位鍵，故不選D；答案選B。14．A【詳解】A．分子的中心原子價層電子對數為2，無孤電子對，空間構型為直線形，分子中心原子價層電子對數為3，有一個孤電子對，空間構型為V形，故A錯誤；B．分析反應機理圖示可知活性硫原子和活性氧原子生成了二氧化硫，所以存在反應，故B正確；C．分析反應機理圖示可知最后生成一部分硫化氫氣體，所以脫除率小于100%，故C正確；D．該過程在催化劑的作用下發生了化學變化，所有的化學變化都伴隨能量的變換，故D正確；綜上答案為A。15．(1)共價晶體4(2)分子晶體4(3)金剛石＞MgO＞碘單質＞冰(4)【詳解】（1）金剛石晶體中原子間以共價鍵結合形成空間網狀結構，則金剛石晶體屬于共價晶體，其中每個碳原子與4個碳原子距離最近且相等；（2）碘晶體熔沸點低，屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有的碘分子個數是＝4；（3）熔點的一般規律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和碘屬于分子晶體，熔點：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞碘單質＞冰；（4）碘晶胞中實際占有的碘分子個數是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為，則碘晶體的密度為。16．(1)6(2)AB(3)C和(4)F的電負性大，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，進而使(鍵極性增強，更易斷裂，故的酸性強于(5)是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所消耗的能量【詳解】（1）Cr的基態原子價電子排布式為3d54s1，而Mo與Cr同族，但在Cr的下一周期，因而基態原子價電子排布式為4d55s1，軌道表示式為，因而核外未成對電子數為6。（2）觀察題圖可知，該超分子中含有雙鍵，說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據題給信息知Mo形成配位鍵，因而答案為AB。（3）C的電負性小于O，更加容易提供電子形成配位鍵，CO作配體時C作配位原子；p-甲酸丁酯吡啶中碳原子與氧原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵，為sp3雜化。（4）F的電負性大，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，進而使鍵極性增強，更易斷裂，故的酸性強于。（5）根據不同晶體類型的晶體性質不同來解釋：是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所消耗的能量。17．(1)①④②⑤③(2)直線形V形三角錐形正四面體形(3)(4)不在【解析】（1）①HCN分子中C原子孤電子對數為，C原子形成2個σ鍵，所以HCN為直線形分子，鍵角180°；②分子中Si原子價電子對數是4，VSEPR構型為正四面體，無孤電子對；③分子中S原子價電子對數