




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
湖北省荊、荊、襄、宜四地七校考試聯盟2025年高三下學期聯考化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業生產活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B.“除鐵”中用ZnO粉調節溶液pH至4.1~4.7C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O2、化學與人類生產、生活、可持續發展密切相關,下列說法正確的是()A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量D.淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程3、下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素,鋁以游離態和化合態兩種形式存在于地殼中B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩定C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強,故熔點很高,可用作耐火材料D.熔化的氯化鋁極易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同4、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.Fe
與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe
與兩種酸均發生置換反應D.NH3遇到濃鹽酸產生白煙,說明二者發生反應生成白色固體5、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數,即物質的量分數a),根據圖象下列說法不正確的是()A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3,發生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C.pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發生的反應:2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO36、某高校的研究人員研究出一種方法,可實現水泥生產時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以將太陽能轉化為電能B.陰極的電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D.電解過程中電子由負極流向陰極,經過熔融鹽到陽極,最后回到正極7、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關于M的說法正確的是A.所有原子不可能處于同一平面B.可以發生加聚反應和縮聚反應C.與互為同分異構體.D.1molM最多能與1molNa2CO3反應8、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產生速率D.NaBH4與水反應的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H29、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時,反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.正常人血液內Kw=10-14B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.當過量的堿進入血液中時,只有發生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應10、有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是()a.b.c.d.①a和d是同分異構體②b和c是同系物③a和d都能發生加聚反應④只有b和c能發生取代反應A.①② B.①④ C.②③ D.①②③11、下列表示氮原子結構的化學用語規范,且能據此確定電子能量的()A. B.C.1s22s22p3 D.12、下列說法不正確的是A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小13、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.在12.0gNaHSO4晶體中,所含離子數目為0.3NAB.足量的鎂與濃硫酸充分反應,放出2.24L混合氣體時,轉移電子數為0.2NAC.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NAD.標準狀況下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA15、1,1-二環丙基乙烯()是重要醫藥中間體,下列關于該化合物的說法正確的是A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯與它互為同分異構體C.二氯代物有9種 D.只能發生取代、加成、加聚反應16、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時,X電極發生還原反應B.電池充電時,Y電極接電源正極C.電池放電時,電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強導電性,改善性能二、非選擇題(本題包括5小題)17、H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題:(1)C的化學名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________(填名稱)。(2)B的結構簡式為________,B生成C的反應類型為___________。(3)由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環上②苯環上有三個取代基且能發生水解反應(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____18、丙烯是重要的有機化工原料,它與各有機物之間的轉化關系如下:回答下列問題:(1)E中官能團的名稱為____;C的結構簡式為_____。(2)由A生成D的反應類型為____;B的同分異構體數目有___種(不考慮立體異構)。(3)寫出D與F反應的化學方程式:____。19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應;②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用):(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發生反應的化學方程式:______________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca,設計實驗方案:________。Ⅱ.測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當產品與蒸餾水完全反應后,冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。(6)取產品質量為wg,開始量氣管讀數為V1mL,最終量氣管讀數為V2mL(折合成標準狀況),則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應的化學方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗證生成物中含有SO2的現象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經洗滌,初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應的離子方程式___。(7)產品的純度為____。21、為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知:①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol;②CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。則2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0molNO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中發生上述反應,反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。①N2在0~9min內的平均反應速率v(N2)=________mol/(L?min);②第9min時氮氣的產率為________;③第12min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號);A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.減小壓強E.降低溫度④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍,化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質的量不變,達到平衡時CO的轉化率為50%,該溫度下此反應平衡常數Kp=______
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調節溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質,過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;A.依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;B.依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調節溶液pH除凈銅離子;D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應生成Zn2(OH)2CO3和CO2。【詳解】A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;B.依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調節溶液PH為4.1~4.7,故B正確;C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導致活性氧化鋅的產量增加,故C錯誤;D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發生的離子反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;故選C。2、C【解析】
A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅,故A錯誤;B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料,不屬于新型無機非金屬材料,故B錯誤;C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放,“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排放,都有效的減少了空氣污染物的排放,提高了空氣質量,故C正確;D項、油脂不是高分子化合物,故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學與生活,側重分析與應用能力的考查,把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵。3、C【解析】
A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁以化合態形式存在于地殼中,故A錯誤;B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑,在表面形成一屋致密的氧化膜,阻止內部金屬繼續反應,故B錯誤;C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強,故熔點很高,可用作耐火材料,故C正確;D.熔化的氯化鋁是非電解質,不易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同,是分子晶體,故D錯誤;故選C。【點睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質,側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關知識的積累,D為易錯點,熔化的氯化鋁是非電解質,由分子構成,不易導電。4、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又重新結合生成氯化銨,不能制備氨氣,選項A錯誤;B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,會把SO32-氧化產生SO42-,不能說明該溶液一定有SO42-,選項B錯誤;C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,前者是由于硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發生置換反應,選項C錯誤;D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙,說明二者發生反應生成白色固體氯化銨,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查實驗現象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。5、D【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時,溶液的pH=7.7,呈堿性,說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應方向移動,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對于平衡①,氫氧根與氫離子反應,平衡正向移動,NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應,B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時,HCO3-的量并沒減小,反而增大,NH4+的量減少,說明首先不是HCO3-與OH-反應,而是NH4+先反應,即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯誤;故合理選項是D。6、B【解析】
A.由題圖知,太陽能轉化為化學能,該裝置為電解池,將電能轉化為化學能,故A錯誤;B.陰極發生還原反應,電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯誤;D.電解過程中電子由負極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動,故D錯誤。答案選B。7、C【解析】
A.M中苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構,由于單鍵可以旋轉,可知分子中所有原子有可能在同一個平面上,A錯誤;B.該物質分子中含有碳碳雙鍵,可發生加聚反應,但由于分子中只有一個羧基,所以不能發生縮聚反應,B錯誤;C.M與分子式都是C9H8O2,結構不同,二者互為同分異構體,C正確;D.M分子中只含有1個羧基,所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應,D錯誤;故合理選項是C。8、A【解析】
A.B為ⅢA元素,其化合價為+3價,NaBH4中氫元素的化合價為-1價,故A說法錯誤;B.由圖示可知BH4-中的H原子與H2O中H結合為H2,當若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種,即D2、HD和H2,故B說法正確;C.反應物在催化劑表面反應,催化劑對反應物吸附,生成產物后會解吸,通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產生速率,故C說法正確;D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應,反應方程式為BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑,故D說法正確;答案:A。9、B【解析】
A.25℃時,KW=10-14,人的正常體溫是36.5℃左右,所以血液內的KW>10-14,A項錯誤;B.由題可知,,那么即,代入數值得,B項正確;C.選項中的等式,因為電荷不守恒,所以不成立,即,C項錯誤;D.當過量的堿進入血液時,還會發生,D項錯誤;答案選B10、A【解析】
由碳架結構可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,d為環丁烷,①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯烴,d為環丁烷,屬于環烷烴,二者分子式相同,結構不同,互為同分異構體,①正確;②b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,二者都屬于烷烴,分子式不同,互為同系物,②正確;③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵,可以發生加聚反應,d為環丁烷,屬于環烷烴,不能發生加聚反應,③錯誤;④都屬于烴,一定條件下都可以發生取代反應,④錯誤;所以①②正確,故答案為:A。11、C【解析】
A.表示N原子的原子結構示意圖,只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數的多少,不能描述核外電子運動狀態,故A錯誤;B.表示N原子的電子式,可以知道原子的最外電子層上有5個電子,不能描述核外電子運動狀態,故B錯誤;C.表示N原子的核外電子排布式,不僅知道原子核外有幾個電子層,還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子運動狀態,能據此確定電子能量,故C正確;D.表示N原子的軌道表示式,原子核外的電子總是盡可能的成單排列,即在2p的三個軌道上各有一個電子存在,這樣的排布使原子的能量最低,故D錯誤;故答案為:C。12、D【解析】試題分析:A.硝酸是強酸抑制水的電離,則常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)=10—13mol/L<,A正確;B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),B正確;C.溶度積常數只與溫度有關系,則25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同,C正確;D.稀釋促進電離,則冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,而醋酸的電離程度一直增大,pH先減小后增大,D錯誤,答案選D。考點:考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等13、D【解析】
A.加熱碘升華,高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯誤;B.二氧化硫與溴水發生氧化還原反應,與二氧化硫的還原性有關,與漂白性無關,故B錯誤;C.關閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,故C錯誤;D.氯化銨分解生成氨氣、HCl,氨氣可使濕潤的酚酞試紙變紅,HCl可使藍色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;本題答案:D。14、C【解析】
A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子,所以在12.0gNaHSO4晶體中,即0.1mol晶體中所含離子數目為0.2NA,故A錯誤;B.未指明溫度和壓強,無法確定2.24L混合氣體的物質的量,所以無法確定轉移電子數,故B錯誤;C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為:×2×NA=2NA,故C正確;D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3NA之間,故D錯誤;故答案為C。【點睛】阿伏加德羅常數是高考的熱點,要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系,還要注意氣體摩爾體積使用條件和對象。15、C【解析】
A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子,由于飽和碳原子構成的是四面體結構,所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯誤;B.乙苯分子式是C8H10,1,1-二環丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1,1-二環丙基乙烯不是同分異構體,B錯誤;C.該物質分子結構對稱,若2個Cl原子在同一個C原子上,有2種不同的結構;若2個Cl原子在不同的C原子上,其中一個Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結構;若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環上的C原子上,另一個C原子可能在同一個環上有1種結構;在不同環上,具有2種結構;若一個Cl原子位于-CH2-上,另一個Cl原子在同一個環上,只有1種結構;在兩個不同環上,又有1種結構,因此可能的同分異構體種類數目為:2+2+1+2+1+1=9,C正確;D.該物質含有不飽和的碳碳雙鍵,可發生加成反應、加聚反應;含有環丙基結構,能夠發生取代反應,該物質屬于不飽和烴,能夠發生燃燒反應,催化氧化反應,因此不僅僅能夠發生上述反應,D錯誤;故合理選項是C。16、B【解析】
A.X電極材料為Li,電池放電時,X電極發生氧化反應,故A錯誤;B.電池放電時,Y為正極,發生還原反應,充電時,Y發生氧化反應,接電源正極,故B正確;C.電池放電時,電子由鋰電極經過導線流向硫電極,故C錯誤;D.鋰單質與水能夠發生反應,因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯誤;故答案為:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應防止兩個硝基都轉化為氨基30【解析】
由C的結構簡式和A到B,A到C的反應條件逆推可知B為;A為;在以工業合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。【詳解】(1)由于羧基定位能力比硝基強,故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸,由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案:3,5-二硝基甲酸;羧基;溴原子。(2)根據框圖C結構逆向推理,B為苯甲酸,結構簡式為;A為甲苯,B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環上的氫,所以B生成C反應類型為硝化反應,是取代反應中一種。答案:;取代反應。(3)由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發生的酯化反應,化學方程式為;C→D、E→F都是將硝基還原為氨基,但選用了不同條件,E的結構尚保留一個硝基,可以推知D的結構中也有一個硝基,故C→D反應中,(NH4)2S只將其中一個硝基還原,避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案:;防止兩個硝基都轉化為氨基。(4)化合物F苯環上有3個不同取代基,其中有氨基和羥基直接連在苯環上,先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置,第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式,故有10種同分異構體,環上有3個不同取代基,其中兩個取代基是氨基和羥基,另一種取代基有三種情況,-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案:30。(5)根據縮聚反應規律,可以推出聚合物單體的結構,而由原料合成該單體,需要將苯環上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基,由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故而合成中需要先氧化,再還原,合成路線流程圖示如下,依試題框圖信息,還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案:。【點睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體,考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式,再根據各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。18、醛基加成反應3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】
根據有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構,判斷官能團的種類,反應類型,并書寫相關反應方程式。【詳解】根據有機物間的轉化關系知,D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應生成D1-丙醇;丙烯經過聚合反應得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結構簡式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應類型為加成反應;B1,2-二溴乙烷的同分異構體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應;3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產品溶于足量的蒸餾水中,將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產品中含有鈣,否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】
(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應,所以裝置B前后都應加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應,所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣;(4)氮化鈣與水反應放出氨氣,鈣與水反應生成氫氣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應,所以實驗室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應,所以裝置B前后都應加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應,所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣,裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣,反應化學方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應放出氨氣,鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca方法是取少量產品溶于足量的蒸餾水中,將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動水準瓶;(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設樣品中Ca3N2的質量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小,所以測得結果偏低。【點睛】本題考查物質的制備實驗,把握實驗裝置的作用、發生的反應及制備原理為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意物質性質的綜合應用。20、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】
Ⅰ.SOCl2吸收結晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進入,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環境,注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量,從而確定與草酸根反應的二氧化錳的量。【詳解】Ⅰ.(1)根據分析可知裝置的連接順序為f→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結晶水的反應,SOCl2遇水劇烈反應生成SO2與HCl,所以反應方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結合電荷守恒和質量守恒書寫可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環境下也可以將草酸根氧化,反應方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據方程式可知存在數量關系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質的量為=0.01mol,則與二
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 今年高三語文作文
- 石油化工產品加工工藝考核試卷
- 紙質寵物用品市場推廣與營銷策略案例分析考核試卷
- 搶救車的管理和使用
- 5-3同步計數器的分析1-公式法
- 河南省漯河市2023~2024學年高一數學下學期5月月考試題含答案
- 河北省石家莊市2024-2025學年高一下學期第一次段考數學試題【含答案】
- 統編版語文五年級下冊第3課《月是故鄉明》精美課件
- 山東省鄒城市2025年初三3月月考化學試題文試題含解析
- 蘭州財經大學《影視創意寫作》2023-2024學年第一學期期末試卷
- GB/T 45440-2025電子商務家政家政服務人員能力信息描述
- 《運動處方》課件-糖尿病人群運動處方案例
- 家庭教育:身教重于言傳
- 石化行業智能化升級行業深度調研及發展戰略咨詢報告
- 磚砌圍墻工程施工方案
- 兒童衛生習慣的養成與學校教育的結合
- 手術室煙霧試題及答案
- 2024年風景園林專業中級職稱《專業知識》考試題庫(含答案)
- 精神疾病的防治知識宣傳課件
- 大學生心理健康 第8章-教學教案-愛情心理
- 2025年前期物業管理中的法律法規解讀與應用
評論
0/150
提交評論