湖北省宜昌市長陽縣一中2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

A.非金屬性:ZvTvX

B.R與Q的電子數相差26

C.氣態氫化物穩定性:RvTvQ

I）.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

2、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目

的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質

C.制備CL,并將「氧化為L

A

D.以淀粉為指示劑，用NazSCh標準溶液滴定

:2-

3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba\SO4＞廣、S?，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

2-2++

A.NH?B.SO4C.BaD.Na

4、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍

也“。這里用到的實驗方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的C8W。中含有的碳氫鍵的數目是10N、

C.1L0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，Fe失去0.2N&個電子

6、下列有關敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應，轉移的電子數目為0.4NA

B.L6gO2和O3的混合物含有的分子數目為O.INA

C.25c時，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數目為0.02NA

D.標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化學鍵數目為0.2N,、

7、下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是

選項實驗操作現象結論

A將過量的CO2通入CaCL溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HC(h)2可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無明顯現象A1片和濃硫酸不反應

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

D將SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.ABC.CD

8、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()

驗證化學能轉化為電能

B.’證明溫度對平衡移動的影響

熱水冷水

驗證鐵發生析氫腐蝕

X清0.1molL

N?CI?M

4

D.350.1moH>驗證AgCl溶解度大于Ag2s

MS溶液.

2mLO.lmol-L-'昌日

AgNO押液M

9、下列物質的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳錢B.CaS042H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：一乙基一一丁烯

C.Ag(NH3)2：二氨合銀離子D.II21

CH2

10、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

A.鋅電極上發生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c(S04町減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

11>25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V。和％的HX溶液與NHvHzO溶液按不同體積比混合，保持％+%

=100mL,Va、V7與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.K(HX)>KMNH3H2。)

B.5點時C(NH4+)>C(HX)>C(OH-)=C(H+)

C.〃、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a一8點過程中.可能存在以XfvaNH/）

12、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正

確的是（）

ft

稀硫酸

A.外電路中電流方向為：X->@->Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X>Y

13、如圖所示，甲池的總反應式為：N:H4+Oz=N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（）

+

A.甲池中負極反應為：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

14、我國的科技發展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO?

D.“東方超環（人造太陽）”使用的笊、樂與父互為同位素

15、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第HI步得到的晶體是Na2cO3MOH2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發、結晶

16、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NOJ2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

I）.牙齒的礦物質Ca“PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氤牙膏可以防止隅齒的形成

17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e一結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

I）.簡單氣態氫化物的熱穩定性：w>z>x

18、下列說法正確的是

A.34Sc、35所位于同一周期，還原性Sc2->Rr->C「

OHCH4MI

B.［，與,互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錢和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性

D.AI2O3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質

19、全鋼液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置［如圖）。

外加電源或位雙

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為so?-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，V（h+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

20、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入211101A和ImolB,發生反應:

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mor'o相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗in

反應溫度/C700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是（）

A.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C.實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗I的0?9倍

D.K3>K2>KI

21、標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H-O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

一|、463和495下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O（I）中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmol

-

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

22、化合物（甲）、（丙）的分子式均為c8H8,下列說法正確的是（）

O、fl

A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應

D.甲中所有原子可能處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PBAT（聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興

材料，它可由聚合物PRA和PBT共聚制得，一種合成路線如下；

OO0

H￡O(CH2)4O—c—(CH2)4—tj-p)(CH2)4O—C

0H(PBAT)

已知：RCHO-1>R?CN也一）R-COOH

3u2

R?CH=CH2等L>R-COOH+CO2

回答下列問題：

（DB的官能團名稱為,D的分子式為—

⑵①的反應類型為；反應②所需的試劑和條件是____O

(3)H的結構簡式為o

(4)⑤的化學方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構)。

I.既能與FeCh發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應；

II.與NaOH溶液反應時，ImolN能消耗4molNaOH；

IIL核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:U

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

。OH0H

H?HCNIH+I

己知：——C-H--------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一°

(2)E—F的反應類型為,G中官能團的名稱為o

(3)A-B的化學方程式為。

(4)反應G-H的試劑及條件是________o

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：o

①能發生銀鏡反應②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)o

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿

性環境中利用CaCh與H2O2反應制取CaOr8H2O,裝置如圖所示：

凡。2溶液

NH「

*,吸收尾氣

口星-聲才CaCl?溶液

二二二二二二二二二二j-冰水混合物

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。

該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的%。2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是_。

（3）在冰水浴中進行的原因是__。

（4）實驗時，在=頸燒瓶中析出Ca（W8H2（）晶體.總反應的離子方程式為一.

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2。。下列試劑中，洗滌Ca（h?8H2O的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCL溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+雜質，F》3+催化分解H2O2,會使HzO：的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）

③F/++.OH=Fe3++OH

+

?H+OH=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為__。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有—的性質。

A.與水緩慢反應供氧B.能吸收魚苗呼出的COz氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Ca（h的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和02（設雜質不產生氣體），得到33.60mL（已換算為標準狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaOz的純度為o

涉

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NM相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCI------->2^]+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/七沸點八溶解性密度/g?rm?3

革胺-6.3184微溶于水，易溶于乙瞰1.02

硝基蒸5.7210.9難溶于水,易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶尸水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（D將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一o

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0ml硝基苯

10g錫粉

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一o

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

（6）該實驗中苯胺的產率為—o

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

27、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質

BaSO4BaCOjAglAgCI

溶解度/g（2（rc）2.4x10-41.4xl0-33.0xl0-71.5xl(F4

（實驗探究）

（一）探究BaCQi和BaSCh之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1“⑹?『A溶液?moJ.LC溶液足量稀鹽匐

rrr

充分振蕩后.Fl充分振蕩后.過濃I-

一U-洗凈后的沉淀.

2DmL0.1mul?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4NaiCOi有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

（1）實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入稀鹽酸后，

（2）實驗H中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_________。

（3）實驗H說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：。

（二）探究AgCI和Agl之間的轉化。

（4）實驗III：證明AgCI轉化為Agl。

3滴yWL-Z溶液廠-LKMM

,充分振蕩壇0

2黑1>0.1imd?L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數

1^-0-

a橋

市1----I

個

0.1mol-1；'0.011nol-1/

AgNOjaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化E,但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[P（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結合信息，解釋實驗W中bVa的原因：o

③實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCI,理由是_________o

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現。

28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN,

請回答下列問題

（1）基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是________,BN中B元素的化合價為

（2）在BF3分子中，F-B?F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBFq,

BF4一的立體結構為；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gem3（只要求

列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區元素用于農藥醫藥、顏料和光電池等工業。

（1）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態

叫作_______

（2）基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為一o

（3）CP可以與CN?形成配離子，其中以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與形成配位鍵，則C片的配位

數為,1mol該配離子中含有mol。鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環為―

元環，貝！每個O原子連接________個最小環。

二輛化硅M體結構

（5）與神同周期的p區元素中第一電離能大于碑的元素有（填元素符號）；請根據物質結構的知識比較酸性

強弱亞珅酸（H3ASO3,三元酸）HNO3（填＞,=,＜）。

（6）Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為pg/cn?,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是一pm。

（NA表示阿伏加德羅常數，用含p、N.、等的代數式表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

R單質在暗處與劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>CI>Br,非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選心

2、B

【解題分析】

A.灼燒海帶在坦煙中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備Q2,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D?Na2sCh是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時NmSOs應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關重要，灼燒時應選擇在生煙中進行，滴定操作時應該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

3、D

【解題分析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NHU+,而S??水解顯堿性，且其水解程度

比NHJ大，則溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化廠生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯

現象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子，即SO42-

必然存在，而Ba2\SO4?-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是NaL故D符合題意；

所以答案；Do

4、B

【解題分析】利用蒸儲或分儲方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸

饋方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發濃縮，冷卻結

晶方法進行分離，故錯誤。

5、D

【解題分析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA,故A錯誤：

B.標準狀況下，CsHio是液態，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應，Fe4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

6、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數目為

0.4N,”A正確；

B.02和03的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gO2和03的混合物含有的分子數目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25c時，pH=2的112so3溶液中含有的數目，C錯誤；

D.標準狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化學鍵數目不是0.2N、，D錯誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO?與CaCL溶液不反應，A項錯誤；

B.鋁與濃硫酸發生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續進行，B項錯誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；

I).二氧化硫與濱水發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；

故答案選Co

8、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A不能達到實驗目的；

B.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2=N2OJ,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學平衡的影響，故R能達到實驗目的；

C.食鹽水為中性，鐵發生吸氧腐蝕，不會發生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，因此無法

判斷AgCl與AgzS的溶解度大小關系，故D不能達到實驗目的；

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

A.碳錢是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSChOHzO的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質

CH2

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質結構簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

10>B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發生氧化反應，A項正確；

B.電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的C(SO42-)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選及

【題目點撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類

題時同時要考慮電解質溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

11、B

【解題分析】

A.根據b點，等體積、等濃度HX溶液與煙?乩0的混合液pH=7,說明L(HX);KKNH^IW),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與限?乩0的混合液，溶質是NIU,pH=7,X\NH；相互促進水解生成HX,所以

+-4

c(NH4)>c(HX)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.a-6點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a〉d,故C錯誤；

D.af。點過程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(!O,根據電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHj),故D錯誤。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

12、D

【解題分析】

根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。

【題目詳解】

A.根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YT@TX,A項錯

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項錯誤；

C.X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，C項錯誤；

D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。

答案選D。

【題目點撥】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生

對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

13、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤：甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減小：乙池是電解池，乙池總反應：

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSOa溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質的量不一定是

0.1mol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

14、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C.計算機芯片的主要材料是單質Si,故C錯誤；

D.氣、笊、瓶質子數都是1,中子數分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、A

【解題分析】

A.第H步發生反應NH3*H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第n步反應方程式為NH3?H1O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制減的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3=Na2CO3+H?O+CO2T，故D錯

誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

16、D

【解題分析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCh制備AL故A錯誤；

B.F產能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡CasTOSOH+FCaKPOgF+OH?可知，增大T濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止耦齒的形成，故D正確。

故選D。

17、A

【解題分析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為CI元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8e一結構，B選項正確；

c.Na的氧化物NazOz可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性則熱穩定性：HCAPH.ABH3,D選項正確;

答案選A。

18、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性Se<Br2<Cb,所以陰離子還原

ItSe2->Br->Cr,故A正確;

OilCHQH

B、屬于酚類、1屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸筱能使蛋白質溶液發生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AbG不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

19、B

【解題分析】

A.根據③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V5+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發生還原反應：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反應轉移1mol電子，反應消耗2moiH+,放電時若轉移的電子數為3.01x1()23個即轉移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯誤;

2+++

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

2+++

D.充電時，左槽為陽極，發生氧化反應：VO+H2O-e=VO2+2H,FT通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是Bo

20、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)#2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmoi,

貝！Jn(A)=lmoLn(B)=0.5moI,因此c(D)=0.5mo"L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,7509的平衡常數

c2(P)0.52

溫度不變，則平衡常數不變，實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入和

C2(A)C(B)=0.25X0.52=4,HI1molA1

r

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此時濃度商QC=F--------=4=K,則平衡不發生

l~x0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大了活化分子百分數，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C.根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：P^nmTmzniTK,反應起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗IH達平衡時,n(D)=lmol,根據反應方程式，則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.實驗I達平衡時，

n(D)=1.5mol,根據反應方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗HI達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內的壓強之比=(05+0.25+1.5)x(700+273.15)和。故C錯誤;

D.反應為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則

K3<K1,溫度相同，平衡常數相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數的關系為：K3<K2=Ki,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的難點為C,需要結合理想氣體狀態方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗HI中平衡混合物的總

物質的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25moL兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1,由于實驗HI的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

21、D

【解題分析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)AH=463kJmo「x4—436kJmoF'xZ-495kJmo「=+485kJ-moF,故B錯誤;

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應該是放熱反應，故C錯誤；

1

D.2H2(g：H-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moP,故D正確。

綜上所述，答案為D。

22、D

【解題分析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環等結構的物質，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是乙和丙，故B錯誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與濱的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；

D.苯環和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

燒的等效