物質結構與性質專題1、已知A、B、C、D、E五種元素原子序數依次遞增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表s區,其原子中電子層數和未成對電子數相同;B基態原子中電子占據三種能量不一樣原子軌道,且每種軌道中電子總數相同;D原子核外成對電子數是未成對電子數3倍。A、B、D三種元素組成一個化合物M是新裝修居室中常含有一個有害氣體,A、B二種元素組成原子個數比為1:1化合物N是常見有機溶劑。E有“生物金屬”之稱,E離子和氬原子核外電子排布相同。請回復下列問題:（答題時,A、B、C、D、E用所對應元素符號表示）（1）E基態原子外圍電子排布式為。（2）下列敘述正確是。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵,N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中中心原子均采取sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體熔點、沸點都比二氧化硅晶體低（3）E一個氧化物Q,其晶胞結構如右上圖所表示,則Q化學式為,該晶體中氧配位數為。（4）電鍍廠排放廢水中常含有劇毒BC離子,可在Q催化下,先用NaClO將BC氧化成BCD,再在酸性條件下BCD繼續被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素電負性由小到大次序為。②與BCD互為等電子體分子、離子化學式依次為、（各寫1種）。③上述反應中后一步反應離子方程式是。（5）在濃ECl3鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數為6、組成為ECl3·6H20綠色晶體,該晶體中兩舞更體物質量之比為1:5,則該配離子化學式為。2、現有A、B、C、D四種短周期元素:A元素原子M層上有2對成對電子;B元素原子核外多種形狀原子軌道上電子數都相同;C元素原子L層上有三個未成對電子且自旋方向相同;D元素最高正價為+7價。（1）元素A原子最外層共有種不一樣運動狀態電子。元素B一個同位素可測定文物年代,這種同位素符號是。（2）元素C與氫元素形成一個離子,寫出該微粒電子式（用元素符號表示）。（3）元素D與元素A相比,非金屬性較強是（用元素符號表示）,下列表述中能證實這一事實是_____。a．常溫下D單質和A單質狀態不一樣b．D氫化物比A氫化物穩定c．一定條件下D和A單質都能與氫氧化鈉溶液反應請用化學方程式表示D和A非金屬性強弱另一個判定方法:_______________________________________（4）探尋物質性質差異性是學習關鍵方法之一。A、B、C、D四種元素最高價氧化物水化物中化學性質顯著不一樣于其她三種酸是,理由是____________________。3、下表為元素周期表中第四面期部分元素（從左到右按原子序數遞增排列）,依據要求回復下列各小題:KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe以上元素基態原子電子排布中4s軌道上只有1個電子元素有（填元素名稱）。⑵依據元素原子外圍電子排布特征,可將元素周期表分成五個區域:s區、p區、d區、ds區和f區,以上十二種元素分別屬于s區、d區和ds區,則屬于s區元素有種,屬于d區元素有種。⑶試比較:第一電離能I1(Cr)I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”,下同）;晶格能U(FeO)U(NaCl)（FeO與NaCl晶胞結構相同）。⑷釔鋇銅氧是一個新型節能高溫超導體,其晶胞結構如右圖所表示,研究發覺,此高溫超導體中Cu元素有兩種價態,分別為＋2價和＋3價,Y元素化合價為＋3價,Ba元素化合價為＋2價。①該物質化學式為:。②該物質中Cu2+與Cu3+原子個數比為:。⑸現有含鈦兩種顏色晶體,Ti3＋配位數均為6,一個為紫色,一個為綠色,相關試驗證實,兩種晶體組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體化學式,設計了以下試驗:a．分別取等質量兩種配合物晶體樣品配成待測溶液;b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量,發覺原綠色晶體水溶液與AgNO3溶液反應得到白色沉淀質量為紫色晶體水溶液反應得到沉淀質量2/3。試推斷紫色晶體化學式為。4、A、B、C、D是原子序數依次遞增短周期元素,四種元素質子數之和小于23。A元素原子電子總數等于其基態原子電子層數。B元素原子價電子結構為。C元素第一電離能在同族元素中最大,而且高于同周期左右相鄰元素,但其單質熔點卻低于同周期左右相鄰元素單質。D電負性大于C。（1）B、C、D分別是、、;（2）C、D分別與A形成最簡單分子中,穩定性較高是（填化學式）分子;該分子再與A+結合成離子時,ACA鍵鍵角會發生改變,其原因是。（3）BD2分子晶體結構為密堆積,則每個BD2分子周圍緊鄰分子有個;（4）上圖為B元素某種單質晶體X晶胞,其中含有個B原子,該晶體（填“形成”或“沒有形成”）最密堆積結構,原因是。試分析比較晶體X與晶體BD2熔點。5、已知和碳元素同主族X元素位于周期表中第一長周期,短周期元素Y原子最外層電子數比內層電子總數少3,它們所形成化合物分子式是XY4。試回復:(1)X元素原子基態時電子排布式為;Y元素原子最外層電子軌道表示式為。(2)若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0,則XY4中X與Y之間化學鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物空間結構為,中心原子雜化類型為,分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體,該化合物中分子間作用力是。(5)該化合物沸點與SiCl4比較,(填化學式)較高,原因是。6、依據下列一些短周期元素中元素性質相關句回復問題。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高價態+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態-1-2-4-3-1-3-1（1）元素①、②和⑧第一電離能由大到小次序是（填元素符號）;元素③、⑥和⑨氫化物中沸點由高到低次序是（填化學式）。（2）元素⑤、⑥和⑦某兩種元素形成化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構物質有__________（寫化學式）。（3）某元素R原子半徑為1.02×10-10m,它與鈉形成Na2R2,其電子式是（R用元素符號表示）。（4）元素①和⑨形成陽離子,其結構式為_________,其中心原子以_____雜化軌道成鍵。（5）元素⑤原子基態電子排布式為____________。（6）元素②和⑦形成晶體部分結構可用下圖中______來表示（填序號）。7、現有部分前四面期元素性質或原子結構以下表:元素編號元素性質或原子結構A第三周期中半導體材科BL層s電子數比p電子數少lC地殼中含量最高元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四面期中未成對電子數最多（1）寫出元素E基態原子電子排布式:。（2）B單質分子中,含有個鍵和個鍵,元素B氣態氫化空間構型為。（3）A、B、C第一電離由大到小次序為（用元素符號表示）:;（4）C單質熔點A單質熔點（填“高于”或“低于”）,其原因是:。8、下表為長式周期表一部分,其中編號代表對應元素。①①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回復下列問題:（1）表中屬于d區元素是（填編號）。（2）科學發覺,②、④、⑨三種元素原子形成晶體含有超導性,其晶胞結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞體心、頂點、面心）,則該化合物化學式為（用對應元素符號表示）。（3）元素②一個氫化物是關鍵化工原料,常把該氫化物產量作為衡量石油化工發展水平標志。相關該氫化物分子說法正確是。A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中,②原子采取sp2雜化電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7（4）某元素特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子核外最外層電子孤對電子數為;該元素與元素①形成份子X構形為;X在①與③形成份子Y中溶解度很大,其關鍵原因是。（5）下表為原子序數依次增大短周期元素A~F第一到第五電離能數據。請回復:表中金屬元素是（填字母）,其中化合價為+3價是（填字母）;若A、B、C依次為同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C第一電離能都略大,其原因是。9、有E、Q、T、X、Z五種前四面期元素,原子序數E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素基態原子含有相同能層和能級,且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q),其中基態Q原子2p軌道處于半充滿狀態,且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四面期中電負性最小元素,Z原子序數為28。請回復下列問題（答題時如需表示具體元素,請用對應元素符號）:⑴寫出QT2＋電子式、基態Z原子核外電子排布式。⑵Q簡單氫化物極易溶于T簡單氫化物,其關鍵原因有等兩種。⑶化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖1,甲化學式為。⑷化合物乙晶胞如圖2,乙由E、Q兩元素組成,硬度超出金剛石。①乙晶體類型為,其硬度超出金剛石原因是。②乙晶體中E、Q兩種元素原子雜化方法均為。→→T→X圖1圖2→Q→E10、美國《科學》雜志評出十大科學突破之一是石墨烯研究和應用方面突破。石墨烯含有原子級厚度、優異電學性能、出色化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯球棍模型及分子結構示意圖如右:（1）下列相關石墨烯說法正確是 。A．石墨烯結構與金剛石相同B．石墨烯分子中全部原子能夠處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間分子間作用（2）化學氣相沉積法是取得大量石墨烯有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源能夠是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中一個或任意組合。①鈷原子在基態時,核外電子排布式為: 。②乙醇沸點比氯乙烷高,關鍵原因是 。③右圖是金與銅形成金屬互化物合金,它化學式可表示為: 。④含碳源中屬于非極性分子是 （a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構以下圖,酞菁分子中氮原子采取雜化方法有:;酞菁銅分子中心離子配位數為: 。答案:1、（1）3d2階段4s2（2）ad（3）TiO2）3（4）①H<C<N<O②CO2（N2O）、SCN等③2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（5）[TiCl（H2O）5]2、（1）6,;（2）;（3）Cl,b,Cl2+H2S=2HCl+S。;（4）H2CO3;弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。3、⑴K、Cr、Mn⑵2、8⑶＜、＞⑸①YBa2Cu3O7②Cu2+:Cu3+=2:1⑹[Ti（6H2O）]Cl34、C、N、O（或碳、氮、氧）（2）H2O（1分）;H2O呈V形（鍵角約104.5°）,H2O與H′形成配位鍵后,氧原子上孤對電子由兩對變為一對,H—O——H鍵角變大,H3O+呈三角錐形（或用雜化軌道了解釋）（3）12（4）8;沒有形成;金剛石中每個碳原子以四個共價單鍵對稱與相鄰4個碳原子結合,C—C—C夾角為109°28′,形成空間網狀結構（或答共價鍵含有方向性和飽和性）;金剛石晶體是原子晶體,由固態轉變為液態過程中要破壞共價鍵,所以熔點較高,干冰是分子晶體,由固態轉變成液態過程中只破壞范德華力,所以熔點較低。5、(1)ls22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四