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河北正定弘文中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,微溶于KOH溶液,熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖所示裝置制備并凈化氯氣B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下,X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:X>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z3、下列說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng):B.常溫下通入溶液,當(dāng)溶液中約,一定存在C.向稀溶液中加入固體,則的值變小D.向溶液中滴加少量溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水,氨水顯堿性D④閉合開關(guān)K,形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)A.A B.B C.C D.D5、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC.常溫下,14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)前者大8、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>MB.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-C.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲+乙→丙+W,其中甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,乙為一種二元化合物,常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W11、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是()A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD.異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面12、垃圾分類,有利于資源充分利用,下列處理錯(cuò)誤的是A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B.舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理13、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)14、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)15、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本,二者所含原理一樣16、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()A.分離I2并回收CClB.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C.乙醇和乙酸反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J,合成路線如下:已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。回答下列問(wèn)題:(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng),M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。18、據(jù)研究報(bào)道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:已知:R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________;C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。回答下列問(wèn)題:(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是___________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________;(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。20、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。21、(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成"V"形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體,其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3,C—C鍵的鍵長(zhǎng)為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為_________cm。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣,制取的氯氣中含有氯化氫氣體,可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合;B.KOH溶液是過(guò)量的,且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,則可析出高鐵酸鉀晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合;C.由B項(xiàng)分析可知,高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,可析出高鐵酸鉀晶體,用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合;D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差,因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合;答案選D。2、A【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽,則Y為N;常溫下,X的單質(zhì)為氣體,在氮之前,只有H,則X為H;Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)元素周期律,同周期,原子序數(shù)小的半徑大,同主族,周期大的半徑大,故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2,前者只含有離子鍵,后者存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨氣和水分子都含有氫鍵,但是水分子間形成的氫鍵較多,沸點(diǎn)更高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。3、B【解析】
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-2e-═Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L,說(shuō)明溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-)①,根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②,由①②得,c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故B正確;C.常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,加入CH3COONa固體,醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大,同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用,所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大,故C錯(cuò)誤;D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀,HS-電離程度增大,pH減小,故D錯(cuò)誤;故答案為B。4、B【解析】
A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體,二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴,溴苯的密度大于水,故下層液體顏色變淺,B項(xiàng)正確;C.按圖示操作不能形成噴泉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.兩燒杯中溶液放反了,閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解析】
YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。【詳解】A.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。6、C【解析】
A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng),故C正確;D.含酚-OH,與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。7、C【解析】
A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣,4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,即0.2NA,故A錯(cuò);B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒(méi)有體積,無(wú)法計(jì)算含有OH-的數(shù)目,故B錯(cuò);C.常溫下,C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2,14克為1mol,所含原子數(shù)為3NA,C正確;D.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)相等,均為NA,故D錯(cuò)。答案為C。8、B【解析】
X、Y、Z、W、M均為短周期元素,由圖像分析可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素,0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W為S元素,0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素,X的半徑最小,其0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素,0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y為C元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同,N3-的核電荷數(shù)小,故離子半徑:N3->Na+,A選項(xiàng)正確;B.Z為Cl元素,其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素,C選項(xiàng)正確;D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCl,兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl,是離子化合物,既含離子鍵由含有共價(jià)鍵,D選項(xiàng)正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等,并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元素的判斷,對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高,在平時(shí)的學(xué)習(xí)中,要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。9、C【解析】
A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3-,所以即使通入過(guò)量的CO2也不會(huì)有CO32-生成:C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO3-。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因?yàn)槭撬嵝匀芤海援a(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成,正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Al(OH)3不能與氨水反應(yīng),所以該離子方程式是正確的,C項(xiàng)正確;D.離子方程式不符合物質(zhì)[Ba(OH)2]的組成,正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤:(1)不能正確使用分子式與離子符號(hào);(2)反應(yīng)前后電荷不守恒;(3)得失電子不守恒;(4)反應(yīng)原理不正確;(5)缺少必要的反應(yīng)條件;(6)不符合物質(zhì)的組成;(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。10、B【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,不溶于其濃溶液中,說(shuō)明Z為Al元素,W為S元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,則甲為H2O2;常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿,說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿,則Y為Na元素,則丙為NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過(guò)上述分析可知,乙為硫化鈉,硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物,丙為氫氧化鈉,氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.W的離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,Z的核電荷數(shù)最大,離子半徑最小,故C正確;D.X和W為同主族元素,非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng),氣體氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。答案選B。11、C【解析】
A.酒精與水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成,甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰,故B錯(cuò)誤;C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl,故C正確;D.異丙苯()中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。12、D【解析】
A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物,回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料,故A正確;B.舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾,回收后可以再生產(chǎn)紙,故B正確;C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì),可以污染土壤和水體,需特殊處理,故C正確;D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾,難降解,不能掩埋處理,故D錯(cuò)誤。故選D。13、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子,H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù),故A錯(cuò)誤;B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè),所有碳原子可能處于同一平面,不是一定處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故D正確;故選D。14、B【解析】
A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點(diǎn)c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點(diǎn)分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯(cuò)誤;C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn),水的電離程度:m<r,C正確;D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B。【點(diǎn)睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析,如本題中的m點(diǎn)。15、A【解析】
A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),而棉花的成分為纖維素,選項(xiàng)A不正確;B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的,故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面;溴苯是1個(gè)溴原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的,故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面,選項(xiàng)B正確;C、甲醛含有醛基,乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)C正確;D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,二者所含原理一樣,選項(xiàng)D正確;答案選A。16、D【解析】
A.通過(guò)蒸餾方法分離碘與CCl4,收集的是不同溫度范圍的餾分,因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近,A錯(cuò)誤;B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙,B錯(cuò)誤;C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上,C錯(cuò)誤;D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣,由于氨氣密度比空氣小,要用向下排空氣方法收集,為防止氨氣與空氣對(duì)流,在試管口要放一團(tuán)疏松的棉花,D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】
由題可知,A和D為兩種不飽和的烴,根據(jù)已知①,C和F發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為,F(xiàn)為,則E為,D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D為,B到C為催化氧化,則B為,A發(fā)生取代反應(yīng)得到B,故A為,G在該條件下得到H,結(jié)合已知①可以得到H為,由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到J,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)式為,叫做鄰溴苯甲醛,故答案為:鄰溴苯甲醛;(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng),條件為Br2、FeBr3(或Fe),故答案為:Br2、FeBr3(或Fe);(3)H為,由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到JH→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O,故答案為:+H2O;(4),根據(jù)以上分析C為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為,N為,其分子式為C8H14O3,N的同分異構(gòu)體中符合下列條件:①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應(yīng),說(shuō)明含有羧基和羥基,則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)(鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上),這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種,6種,4種,3種,所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同,在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同,故答案為:c;、、(任選其一即可);(5)根據(jù)題干信息,以和甲烷為原料,合成的路線如下:。18、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同:++HCl2+H2【解析】
根據(jù)流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E(),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析答題。【詳解】(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,官能團(tuán)名稱是羥基;根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,則分子式為C8H7NO4;(2)A到B為硝化反應(yīng),根據(jù)分析,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;(3)根據(jù)分析,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同;E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)方程式為:++HCl;(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H是C的同分異構(gòu)體,①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,共有有2種;(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為,則合成路線為:+H2。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】
由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意,樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-,則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化;配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液),所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2,使用淀粉作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中,Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,據(jù)5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L-1×200.0×10-3L-4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O),得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32-,得2x+y=0.1000mo1·L-1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%,w(CuS)==36.9%。【點(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決,多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系,如本題中配制250mL溶液,只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。20、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】
(1)檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性,要防止氣體進(jìn)入F;(2)裝置B的作用是干燥氨氣;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺粵](méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式;(5)裝置F中產(chǎn)生白煙,說(shuō)明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻!驹斀狻?1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好;(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺磻?yīng)方程式是2NH3+
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