遼寧省大連市高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.2.3物質(zhì)的量濃度習(xí)題課教學(xué)實錄新人教版必修1學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為新人教版必修1第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”中的1.2.3物質(zhì)的量濃度習(xí)題課。重點講解物質(zhì)的量濃度的計算方法和應(yīng)用，以及常見物質(zhì)的量濃度習(xí)題的解答技巧。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與學(xué)生之前所學(xué)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度概念密切相關(guān)，通過習(xí)題課的形式，幫助學(xué)生鞏固和運用這些基礎(chǔ)知識。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)探究精神，提高學(xué)生的化學(xué)計算能力和問題解決能力。通過物質(zhì)的量濃度習(xí)題課，使學(xué)生掌握物質(zhì)的量濃度計算的基本方法，提升定量分析能力，同時增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的理解和應(yīng)用能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。學(xué)情分析本節(jié)課面向高中一年級學(xué)生，他們剛剛開始接觸化學(xué)學(xué)科，對化學(xué)實驗和化學(xué)計算還處于初步理解階段。學(xué)生層次方面，學(xué)生的基礎(chǔ)知識參差不齊，部分學(xué)生在初中階段對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握較好，而部分學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上存在一定的困難。

知識方面，學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)了化學(xué)元素、基本化學(xué)用語、簡單的化學(xué)計算等知識，但對于物質(zhì)的量濃度這一概念的理解和計算方法還較為薄弱。能力方面，學(xué)生的化學(xué)實驗操作能力和數(shù)據(jù)處理能力有待提高，他們在面對復(fù)雜的化學(xué)計算題時，往往缺乏有效的解題策略。

素質(zhì)方面，學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)態(tài)度較為積極，但自主學(xué)習(xí)能力相對較弱，依賴?yán)蠋煹闹笇?dǎo)和講解。部分學(xué)生存在學(xué)習(xí)興趣不高的現(xiàn)象，對于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)動力不足。

行為習(xí)慣方面，學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極參與討論和提問，但部分學(xué)生存在注意力不集中、分心做其他事情的情況。此外，學(xué)生在課后復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)的習(xí)慣有待加強(qiáng)。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)講解物質(zhì)的量濃度概念和計算方法，幫助學(xué)生建立清晰的知識體系。

2.討論法：組織學(xué)生針對典型習(xí)題進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)和問題解決能力。

3.實驗法：結(jié)合實驗操作，讓學(xué)生通過實際操作加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。

教學(xué)手段：

1.多媒體課件：利用PPT展示物質(zhì)的量濃度計算公式和例題，提高教學(xué)內(nèi)容的直觀性和吸引力。

2.在線資源：利用網(wǎng)絡(luò)平臺提供相關(guān)習(xí)題和視頻講解，方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和自主學(xué)習(xí)。

3.實驗演示：通過實驗演示物質(zhì)的量濃度測定過程，增強(qiáng)學(xué)生的實踐操作能力和觀察能力。教學(xué)過程設(shè)計**用時：45分鐘**

###導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

**環(huán)節(jié)內(nèi)容：**

1.**創(chuàng)設(shè)情境**：通過展示生活中常見的化學(xué)物質(zhì)（如飲料、藥品等）的標(biāo)簽，提問學(xué)生如何從標(biāo)簽上獲取有關(guān)物質(zhì)的量濃度的信息。

2.**提出問題**：引導(dǎo)學(xué)生思考，如果知道一定體積的溶液中含有多少物質(zhì)的量，如何計算溶液的濃度。

**師生互動環(huán)節(jié)：**

-學(xué)生分享從標(biāo)簽上獲取的信息。

-學(xué)生嘗試回答如何計算溶液濃度的問題。

-教師總結(jié)并引出物質(zhì)的量濃度的概念。

###講授新課（20分鐘）

**環(huán)節(jié)內(nèi)容：**

1.**物質(zhì)的量濃度的定義**：講解物質(zhì)的量濃度的概念，包括公式\(c=\frac{n}{V}\)（其中\(zhòng)(c\)是物質(zhì)的量濃度，\(n\)是物質(zhì)的量，\(V\)是溶液體積）。

2.**物質(zhì)的量計算**：回顧物質(zhì)的量的概念，講解如何通過摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的量。

3.**溶液體積測量**：介紹如何準(zhǔn)確測量溶液體積，強(qiáng)調(diào)實驗操作的注意事項。

**師生互動環(huán)節(jié)：**

-教師講解概念，學(xué)生跟隨筆記。

-教師提問，學(xué)生回答，檢驗學(xué)生對概念的理解。

-教師展示計算實例，學(xué)生跟隨計算。

###鞏固練習(xí)（15分鐘）

**環(huán)節(jié)內(nèi)容：**

1.**練習(xí)題展示**：展示一系列物質(zhì)的量濃度計算題目，包括基礎(chǔ)題和應(yīng)用題。

2.**學(xué)生獨立練習(xí)**：學(xué)生獨立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)。

3.**小組討論**：學(xué)生分組討論難題，教師參與其中，引導(dǎo)討論方向。

**師生互動環(huán)節(jié)：**

-學(xué)生展示自己的計算過程，教師點評并糾正錯誤。

-小組討論中，教師提問引導(dǎo)，幫助學(xué)生解決難題。

-教師總結(jié)不同題型的解題思路。

###課堂小結(jié)（5分鐘）

**環(huán)節(jié)內(nèi)容：**

1.**回顧重點**：總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量濃度概念和計算方法。

2.**布置作業(yè)**：布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

**師生互動環(huán)節(jié)：**

-教師提問，學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容。

-學(xué)生提出疑問，教師解答。

###教學(xué)反思

-教師在講解過程中注意與學(xué)生的互動，及時了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況。

-通過小組討論和練習(xí)，提高學(xué)生的參與度和合作能力。

-關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)困難，及時提供幫助和指導(dǎo)。

-課后收集學(xué)生作業(yè)，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，為后續(xù)教學(xué)調(diào)整提供依據(jù)。拓展與延伸1.**拓展閱讀材料**：

-**《化學(xué)與生活》**：介紹生活中常見的化學(xué)物質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度，如家用清潔劑、食品添加劑等，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用。

-**《化學(xué)實驗技術(shù)》**：介紹物質(zhì)的量濃度測定的實驗方法，包括滴定法、容量分析法等，幫助學(xué)生了解實驗原理和操作技巧。

-**《化學(xué)史話》**：講述歷史上著名化學(xué)家的故事，如阿伏伽德羅、拉瓦錫等，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心。

2.**課后自主學(xué)習(xí)和探究**：

-**探究物質(zhì)的量濃度與溶液性質(zhì)的關(guān)系**：學(xué)生可以自主查閱資料，了解不同物質(zhì)的量濃度對溶液性質(zhì)（如導(dǎo)電性、密度等）的影響。

-**設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的量濃度計算公式**：學(xué)生可以設(shè)計實驗，通過實際操作驗證物質(zhì)的量濃度計算公式的正確性。

-**研究物質(zhì)的量濃度在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用**：學(xué)生可以研究物質(zhì)的量濃度在水質(zhì)監(jiān)測、大氣污染治理等方面的應(yīng)用，了解化學(xué)知識在環(huán)境保護(hù)中的重要性。

-**制作物質(zhì)的量濃度計算器**：學(xué)生可以利用編程知識，制作一個簡單的物質(zhì)的量濃度計算器，提高計算效率。

-**參與化學(xué)競賽或科研活動**：鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽或科研活動，通過實際操作和問題解決，提升自己的化學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.**情境導(dǎo)入，激發(fā)興趣**：在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我嘗試通過創(chuàng)設(shè)生活情境，讓學(xué)生從實際生活中感受到化學(xué)的實用性，這種情境導(dǎo)入的方式激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓他們意識到化學(xué)知識就在身邊。

2.**小組合作，互動學(xué)習(xí)**：在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我采用了小組合作的方式，讓學(xué)生在討論中學(xué)習(xí)，這種互動學(xué)習(xí)的方式不僅提高了學(xué)生的參與度，還培養(yǎng)了他們的合作精神和團(tuán)隊意識。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.**學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊**：在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)水平差異較大，部分學(xué)生對基本概念和計算方法掌握不牢固，這影響了他們對新知識的理解和應(yīng)用。

2.**課堂互動不夠深入**：雖然我嘗試通過提問和討論來增加課堂互動，但有時學(xué)生的回答較為簡單，缺乏深度，這說明我在課堂引導(dǎo)和提問技巧上還有待提高。

3.**教學(xué)評價單一**：目前的教學(xué)評價主要依賴于作業(yè)和考試，這種評價方式不能全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，尤其是在學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和實踐能力方面。

反思改進(jìn)措施（三）

1.**分層教學(xué)，針對性輔導(dǎo)**：針對學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊的問題，我將實施分層教學(xué)，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，提供個性化的輔導(dǎo)，確保每個學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

2.**豐富課堂互動形式**：為了提高課堂互動的深度，我將設(shè)計更多啟發(fā)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入思考，同時鼓勵學(xué)生提出自己的觀點，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。

3.**多元化教學(xué)評價**：我將采用多元化的教學(xué)評價方式，除了作業(yè)和考試外，還包括課堂表現(xiàn)、小組合作、實驗報告等多種評價方式，全面評估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

4.**加強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)**：我將提供更多的自主學(xué)習(xí)資源，如在線課程、實驗指導(dǎo)等，指導(dǎo)學(xué)生如何進(jìn)行有效的自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力。

5.**加強(qiáng)校企合作**：為了讓學(xué)生更好地將理論知識應(yīng)用于實踐，我將與相關(guān)企業(yè)合作，為學(xué)生提供實習(xí)和實訓(xùn)機(jī)會，讓學(xué)生在實踐中提升自己的專業(yè)技能。課堂課堂評價是教學(xué)過程中不可或缺的一環(huán)，它有助于教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時調(diào)整教學(xué)策略，同時也為學(xué)生提供了反饋，幫助他們改進(jìn)學(xué)習(xí)方法。以下是我對課堂評價的具體實施策略：

1.**提問評價**：

-在課堂上，我會通過提問來檢驗學(xué)生對知識的掌握程度。這些問題包括基本概念的理解、公式的應(yīng)用以及解決實際問題的能力。

-提問時，我會注意覆蓋不同層次的學(xué)生，確保每個學(xué)生都有機(jī)會參與到課堂討論中來。

-對于學(xué)生的回答，我會給予及時的反饋，無論是肯定還是指出錯誤，都會用鼓勵性的語言，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自信。

2.**觀察評價**：

-我會仔細(xì)觀察學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，包括他們的參與度、注意力集中程度、解決問題的能力等。

-通過觀察，我可以發(fā)現(xiàn)哪些學(xué)生可能存在學(xué)習(xí)困難，哪些學(xué)生需要更多的指導(dǎo)。

-觀察評價可以幫助我調(diào)整教學(xué)節(jié)奏，確保所有學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

3.**測試評價**：

-定期進(jìn)行小測驗或課堂練習(xí)，以評估學(xué)生對知識的掌握情況。

-測試題目設(shè)計會結(jié)合教材內(nèi)容，既有基礎(chǔ)知識的考察，也有綜合能力的測試。

-測試后，我會及時批改并反饋結(jié)果，幫助學(xué)生了解自己的強(qiáng)項和需要改進(jìn)的地方。

4.**小組合作評價**：

-在小組合作活動中，我會評價學(xué)生的合作能力、溝通能力和解決問題的能力。

-通過觀察小組成員之間的互動和貢獻(xiàn)，我可以了解學(xué)生在團(tuán)隊中的角色和作用。

-小組評價結(jié)果會作為課堂評價的一部分，鼓勵學(xué)生在合作中學(xué)習(xí)和成長。

5.**學(xué)生自評與互評**：

-我會鼓勵學(xué)生進(jìn)行自我評價，讓他們反思自己的學(xué)習(xí)過程和成果。

-同時，我會組織學(xué)生進(jìn)行互評，通過同伴之間的反饋，學(xué)生可以學(xué)習(xí)到不同的思考角度和解決問題的方法。

6.**反饋與改進(jìn)**：

-對于課堂評價的結(jié)果，我會進(jìn)行總結(jié)和分析，找出教學(xué)中的不足和改進(jìn)點。

-我會根據(jù)評價結(jié)果調(diào)整教學(xué)策略，比如增加課堂討論、提供額外的輔導(dǎo)或調(diào)整教學(xué)內(nèi)容的難度。典型例題講解1.**例題**：已知20.0mL0.100mol/L的NaOH溶液，與一定量的鹽酸反應(yīng)，完全中和。求所需鹽酸的體積（鹽酸的密度為1.18g/mL）。

**解題步驟**：

-計算NaOH的物質(zhì)的量：\(n(\text{NaOH})=c\timesV=0.100\,\text{mol/L}\times0.0200\,\text{L}=0.0020\,\text{mol}\)。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式\(\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)，NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等。

-計算所需HCl的物質(zhì)的量：\(n(\text{HCl})=n(\text{NaOH})=0.0020\,\text{mol}\)。

-計算所需HCl的體積：\(V(\text{HCl})=\frac{n}{c}=\frac{0.0020\,\text{mol}}{0.100\,\text{mol/L}}=0.0200\,\text{L}=20.0\,\text{mL}\)。

**答案**：所需鹽酸的體積為20.0mL。

2.**例題**：10.0gNaCl溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

**解題步驟**：

-計算NaCl的物質(zhì)的量：\(n(\text{NaCl})=\frac{m}{M}=\frac{10.0\,\text{g}}{58.44\,\text{g/mol}}\approx0.171\,\text{mol}\)。

-計算溶液的物質(zhì)的量濃度：\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.171\,\text{mol}}{0.100\,\text{L}}=1.71\,\text{mol/L}\)。

**答案**：該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.71mol/L。

3.**例題**：25.0mL0.200mol/L的H2SO4溶液與多少體積的0.150mol/L的NaOH溶液反應(yīng)完全？

**解題步驟**：

-計算H2SO4的物質(zhì)的量：\(n(\text{H2SO4})=c\timesV=0.200\,\text{mol/L}\times0.0250\,\text{L}=0.0050\,\text{mol}\)。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式\(\text{H2SO4}+2\text{NaOH}\rightarrow\text{Na2SO4}+2\text{H2O}\)，H2SO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2。

-計算所需NaOH的物質(zhì)的量：\(n(\text{NaOH})=2\timesn(\text{H2SO4})=2\times0.0050\,\text{mol}=0.0100\,\text{mol}\)。

-計算所需NaOH的體積：\(V(\text{NaOH})=\frac{n}{c}=\frac{0.0100\,\text{mol}}{0.150\,\text{mol/L}}\approx0.067\,\text{L}=67.0\,\text{mL}\)。

**答案**：所需NaOH的體積為67.0mL。

4.**例題**：在一定條件下，50.0mL0.500mol/L的KOH溶液與多少體積的0.250mol/L的HNO3溶液反應(yīng)？

**解題步驟**：

-計算KOH的物質(zhì)的量：\(n(\text{KOH})=c\timesV=0.500\,\text{mol/L}\times0.0500\,\text{L}=0.0250\,\text{mol}\)。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式\(\text{KOH}+\text{HNO3}\rightarrow\text{KNO3}+\text{H2O}\)，KOH與HNO3的物質(zhì)的量相等。

-計算所需HNO3的物質(zhì)的量：\(n(\text{HNO3})=n(\text{KOH})=0.0250\,\text{mol}\)。

-計算所需HNO3的體積：\(V(\text{HNO3})=\frac{n}{c}=\frac{0.0250\,\text{mol}}{0.250\,\text{mol/L}}=0.100\,\text{L}=100\,\text{mL}\)。

**答案**：所需HNO3的體積為100mL。

5.**例題**：如果將10.0g的NaOH溶于水配成100mL溶液，然后再取10.0mL該溶液與20.0mL0.200mol/L的HCl溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度。

**解題步驟**：

-計算NaOH的物質(zhì)的量：\(n(\text{NaOH})=\frac{m}{M}=\frac{10.0\,\text{g}}{40.00\,\text{g/mol}}=0.250\,\text{mol}\)。

-計算取出的NaOH溶液的物質(zhì)的量：\(n(\text{NaOH})=c\timesV=0.250\,\text{mol/L}\times0.0100\,\text{L}=0.0025\,\text{mol}\)。

-計算HCl的物質(zhì)的量：\(n(\text{HCl})=c\timesV=0.200\,\text{mol/L}\times0.0200\,\text{L}=0.0040\,\text{mol}\)。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式\(\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H2O}\)，NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等。

-反應(yīng)后剩余的NaOH物質(zhì)的量：\(n(\text{NaOH})_{\text{剩}}=n(\text{NaOH})-n(\text{HCl})=0.0025\,\text{mol}-0.0040\,\text{mol}=-0.0015\,\text{mol}\)。

-由于NaOH的物質(zhì)的量為負(fù)值，說明NaOH完全反應(yīng)，且HCl過量。

-計算反應(yīng)后溶