貴州天柱民族中學2025屆高考仿真卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是A．84消毒液具有強氧化性，可用于居家環境殺菌消毒B．加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C．中國華為自主研發的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD．太陽能光催化環境技術技術可以將二氧化碳轉化為燃料，該燃料屬于一次能源2、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價鍵3、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1氨水中的電離常數K約為B．a、b之間的點一定滿足，C．c點溶液中D．d點代表兩溶液恰好完全反應4、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱5、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯6、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO37、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④8、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)29、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應10、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO311、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NAC．10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA12、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．綠色食品是生產時不使用化肥、農藥、不含任何化學物質的食品C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油13、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發現浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實現“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢高，下部電勢低14、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質都是電解質C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解15、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性16、已知HNO2在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色17、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－18、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③ B．①② C．②③ D．③④19、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）選項XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D20、下列關于氨氣的說法正確的是（）A．氨分子的空間構型為三角形B．氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含極性鍵的極性分子D．氨水呈堿性，所以氨氣是電解質21、向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L22、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：___。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是___(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I2＝2XIM；第二步：……請寫出第二步反應的化學方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式___。24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為_____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。（5）根據已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________25、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。26、（10分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。實驗I按圖裝置制備NaC1O2晶體已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。i.55℃時蒸發結晶ii.__________ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品實驗Ⅱ樣品雜質分析（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有________寫化學式）。（5）E中發生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。28、（14分）化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖：已知：+R3NH2+H2O（1）X的分子式為C2H4Cl2，寫出其化學名稱____。（2）①的反應類型為____。（3）D中官能團的名稱為____。（4）E的分子式為____。（5）芳香族化合物Z的分子式為

C8H7OBr，寫出Z的結構簡式____。（6）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種，寫出任意一種的結構簡式____。①能與氯化鐵發生顯色反應②能與純堿反應放出二氧化碳氣體③除苯環外無其他環狀結構④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6（7）寫出和為有機原料制備的流程圖。____29、（10分）用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題：（1）用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結構式為，該反應是否為氧化還原反應？___（填“是”或“否”）。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=___kJ·mol-1。（3）一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數。①0-20min內，v(H2O2)=___。②據圖分析，n=___。③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標號）。A．v(H2O2)增大B．k增大C．△H減小D．Ea（活化能）不變（4）氣體分壓pi=p總×xi（物質的量分數）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。CuSO4·5H2O(s)?CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)Kp1=36(kPa)22NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2①平衡時=___，Kp2=___。②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內CuSO4·5H2O的質量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質量將___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．84消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環境殺菌消毒，A正確；B．生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質物盡其用，再生資源回收利用，有害物質集中處理，就可以減少污染物的排放，有利于社會持續發展，B正確；C．5G芯片主要材料是Si單質，C正確；D．太陽能光催化環境技術技術可以將二氧化碳轉化為燃料，涉及太陽能與化學能的轉移，產生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源，D錯誤；故合理選項是D。2、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5×2=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據此解答。【詳解】根據上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N)，所以最高價含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；C.W為Na，屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質中含有離子鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查“位、構、性”關系綜合應用，依據原子結構或物質性質推斷元素是解題關鍵，注意D選項中金屬氫化物是易錯點。3、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減小；據此分析。【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯誤；C.根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯誤；

D.根據上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，故D錯誤。所以A選項是正確的。4、D【解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；D．反應溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為D。5、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區別，選項A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項B錯誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應主要發生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環上氫原子被取代的產物2，4-二氯甲苯，選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。7、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個飽和的碳原子，根據甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。8、D【解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質的量之比是2︰3，而只有選項D中符合，答案選D。9、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發進行，常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。11、A【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數是0.3NA，故B錯誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10g×34%=3.4g，物質的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。12、C【解析】

A．石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；B．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環境的食品，生產時可以使用有機化肥和低毒的農藥，故B錯誤；C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；D．“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】

原電池，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發生還原反應，銅離子得電子變成銅析出。【詳解】A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現“零能耗”鍍銅，B項正確；C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發生題目中的電化學，C項錯誤；D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。14、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解質，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有。【詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。16、B【解析】

由表中數據知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對。本題選B。17、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應生成絡離子，Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發生氧化還原反應生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。18、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發生反應；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2反應，與NaHCO3也反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應；【詳解】①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發生反應，所以與氫氧化鉀發生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發生反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正確，故答案為D。【點睛】本題考查物質的相關性質，熟記相關物質的反應及反應條件很重要。19、A【解析】

A．濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集，HCl能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；B．氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；C．二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；D．乙炔密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；答案選A。20、C【解析】

A．NH3中N原子的價層電子對數=3+12（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，空間構型為三角錐形，選項AB．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；C．NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D．氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，選項D錯誤；答案選C。21、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，據此分析計算。【詳解】還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應；設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選C。22、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質與氫氣化合的難易程度；②氣態氫化物的穩定性；③最高價氧化物對應水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據質量守恒進行化學方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b.氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據總反應式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反應：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【點睛】本題考查元素周期律元素周期表的應用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發生還原反應；(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，結構應對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變為羧基，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C。【詳解】（1）根據A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應，酯很難和H2發生還原反應，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變為羧基，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C，合成流程圖是：。25、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，碘由0價變為-1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（2）操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選①⑤；（3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A．標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B．滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數，所讀標準液體積偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D．滴定前錐形瓶內溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變為無色時，并且半分鐘內不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD；（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據反應2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質的量是cV×10-32mol，設某油脂碘的質量為ag，ag26、蒸餾燒瓶不能ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃~60℃趁熱過濾（或38℃以上過濾）Na2SO4控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）【解析】

裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，A中可能發生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2

被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2

反應生成Na2SO4，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據此解答。【詳解】（1）根據儀器構造，裝置A中b儀器的名稱是蒸餾燒瓶；A中反應為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率。故答案為蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率；（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式應為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，

故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時H2O2的作用是作還原劑；由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以為獲得更多的NaC1O2，將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃。故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過濾（或38℃以上過濾）。故答案為趁熱過濾（或38℃以上過濾）；（5）A中可能發生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2

被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2

反應生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4；為減少Na2SO4產生，應盡量減少生成SO2，采取的操作可以是控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。故答案為Na2SO4；控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。27、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【點睛】本題易錯點為第(3)小題的現象描述，在描述實驗現象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。28、1，2-二氯乙烷取代反應醛基、醚鍵C13H9O5N、（任意1種）【解析】

X的分子式為C2H4Cl2，對比A、B的結構，可知X為ClCH2CH2Cl．對比B、C的結構可知，Y可以為OHC-COOH．C轉化得到D，D發生硝化反應得到E，E中硝基被還原為氨基生成F。

Z的分子式為C8H7OBr，為芳香族化合物，對比F、G的結構，結合給予的信息，可知Z為。(7)由信息可知由與反應得到目標物。苯發生硝化反應得到硝基苯，然后與Fe/HCl作用得到。堿性條件下水解得到，然后發生催化氧化得到。【詳解】(1)X的分子式為C2H4Cl2，對比A、B的結構，可知X為ClCH2CH2Cl，X的化學