2024~2025學年度第二學期高一3月聯考化學(C卷)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊~必修第二冊第五章第一節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是A.霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應 B.碳化硅芯片屬于金屬材料C.可燃冰(主要是)屬于混合物 D.自行車車架表面噴漆可防止生銹2.裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是A. B. C. D.3.英國《自然》雜志上報道：一種臂長只有7納米的納米級鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數量級的是A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液4.下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是A. B.C. D.5.已知反應。下列說法錯誤的是A.在水中電離出和 B.該反應中氧化產物為C屬于酸性氧化物 D.可用于制造紅色油漆6.下列說法錯誤的是A.同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B.原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運動C.盧瑟福依據α粒子散射實驗，提出核式原子模型D.相對原子質量是一個比值，其單位為“1”7.下列相關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.CaO能與反應，可作工業廢氣的脫硫劑B.肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗C.含重金屬，可用作醫療上的造影劑D.生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道8.下列各物質間的轉化在給定條件下能一步實現的是A. B.C. D.9.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.(分子結構為)中含共價鍵數目為B.7.8g由與組成的混合物中含離子總數為C.水溶液中含氧原子數目為D.和于密閉容器中充分反應后，生成分子數目為10.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的氧化性：洗氣除去中的選項CD實驗裝置實驗目的區分和S測定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D11.下列關于鐵及其化合物說法正確的是A.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到氧化鐵B.為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵C.可利用KSCN溶液與稀硝酸驗證菠菜中含D.鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉化，下列說法錯誤的是A.圖中反應均屬于氧化還原反應B.反應③中每消耗，轉移C.反應⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程D.濃可用于干燥氣體13.晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液B.“步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C.“步驟”試劑3可能是稀硫酸D.“步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發結晶14.化學學習也需要數形結合的思想。下列實驗操作與圖像的對應關系明顯錯誤的是A.圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B.圖2向燒堿溶液中通CO2至過量C.圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D.圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.金屬及其化合物在生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發生的置換反應可用于焊接鐵軌，發生反應的化學方程式為___________。（2）工業廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡易示意圖如圖所示(假設其他離子不參與反應)，燒杯中觀察到的實驗現象為___________。（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學式)，該物質的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為___________。（5）碳酸鈣可以作為補鈣劑使用，取20袋規格為1.5g/袋的補鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應產生標準狀況下1.68L氣體(補鈣劑中其他成分不產生氣體)，該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為___________%。16.前20號元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0710.0740.227主要化合價回答下列問題：（1）⑤在元素周期表中位置為___________；②的原子結構示意圖為___________。（2）將⑦的單質投入水中，發生反應的化學方程式為___________。（3）①、②的氫氧化物中堿性較強的是___________(填化學式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；③的單質與④的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式為___________。（4）⑤的單質與⑥的單質反應時元素⑤化合價呈___________價；⑤的單質與氫氣反應的產物為___________(填化學式)。（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強弱依據的是___________(填字母)。A．④的單質常溫下是固態，⑥的單質常溫下是氣態B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：⑥>④C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多17.摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測定純度。已知：i．摩爾鹽的摩爾質量為；ii．，?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制步驟有：①計算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實驗時正確先后順序是①③___________⑧⑨(需要時可重復操作)。（2）進行該實驗時應選擇___________(填規格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。（3）進行步驟④溶解時需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時加入蒸餾水超過刻度線，后續操作是___________。（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）用所配制的的溶液測定某樣品純度(雜質不參與反應)。取樣品溶于水，配制成250.00mL溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，加入恰好完全反應。則樣品含質量分數為___________%。如果空氣進入溶液，測得結果可能___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18.是一種重要的化工原料，某興趣小組設計如下實驗驗證其部分性質(夾持裝置已略去)。回答下列問題：實驗：漂白性（1）驗證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。（2）裝置B中產生的實驗現象為___________，根據裝置A、B中現象可得出具有的漂白性并不是因為其氧化性。實驗：還原性（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（4）一段時間后，裝置B中產生的實驗現象為___________。（5）該小組同學取少量裝置B反應后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

2024~2025學年度第二學期高一3月聯考化學(C卷)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊~必修第二冊第五章第一節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是A.霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應 B.碳化硅芯片屬于金屬材料C.可燃冰(主要是)屬于混合物 D.自行車車架表面噴漆可防止生銹【答案】B【解析】【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應，A正確；B．碳化硅芯片屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．可燃冰為甲烷水合物，主要是此外還含部分其它雜質，屬于混合物，C正確；D．自行車車架表面噴漆可隔絕水和氧氣，防止生銹，D正確；故選B。2.裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸是一種具有強烈的腐蝕性危險藥品，在裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的是腐蝕品的標志，故答案選A。3.英國《自然》雜志上報道：一種臂長只有7納米的納米級鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數量級的是A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液【答案】B【解析】【詳解】納米級鑷子的直徑只有7納米，溶液中溶質的粒子直徑＜1nm，懸濁液、乳濁液分散質粒子直徑＞100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，則納米級鑷子臂長與膠體粒子直徑具有相同數量級，故本題選B。4.下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．與會發生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；B．與會發生反應生成HClO，不能大量共存，B不符合題意；C．與不發生反應，能大量共存，C符合題意；D．、、與均能反應，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.已知反應。下列說法錯誤的是A.在水中電離出和 B.該反應中氧化產物為C.屬于酸性氧化物 D.可用于制造紅色油漆【答案】B【解析】【詳解】A．電離方程式為，故A正確；B．氧化產物為，還原產物為，既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．能與堿反應生成鹽和水：，所以SO3屬于酸性氧化物，故C正確；D．為紅棕色固體，可用于制造紅色油漆，故D正確；答案選B。6.下列說法錯誤的是A.同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B.原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運動C.盧瑟福依據α粒子散射實驗，提出核式原子模型D.相對原子質量是一個比值，其單位為“1”【答案】B【解析】【詳解】A．電子能量低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區域運動，電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區域運動，故A正確；B．原子中的核外電子沒有固定的運動軌跡，故B錯誤；C．盧瑟福依據α粒子散射實驗，提出核式原子模型，認為原子質量主要集中在原子核上，故C正確；D．以一個碳-12原子質量的十二分之一作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的十二分之一的比值為該原子的相對原子質量，其單位為“1”，故D正確；答案選B。7.下列相關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.CaO能與反應，可作工業廢氣的脫硫劑B.肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗C.含重金屬，可用作醫療上的造影劑D.生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道【答案】C【解析】【詳解】A．CaO能與反應生成，可以進一步被氧化為，故可用作脫硫劑，故A正確；B．蚊蟲叮咬時釋放酸性物質，肥皂水呈堿性，可用于清洗叮咬處，故B正確；C．難溶于酸和水，可用作消化系統X射線檢查時的造影劑，與其含含重金屬元素無關，故C錯誤；D．生鐵是鐵的合金，因其硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道，故D正確；答案選C。8.下列各物質間的轉化在給定條件下能一步實現的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸酸性強于次氯酸，，故A符合題意；B．，S與的反應不管是否過量，均不能直接生成三氧化硫，故B不符合題意；C．，生成的碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，故C不符合題意；D．，二氧化錳不能和稀鹽酸共熱制取氯氣，故D不符合題意；答案選A。9.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.(分子結構為)中含共價鍵數目為B.7.8g由與組成的混合物中含離子總數為C.水溶液中含氧原子數目為D.和于密閉容器中充分反應后，生成分子數目【答案】B【解析】【詳解】A．分子結構為，含有6個共價鍵，的物質的量為0.25mol，含共價鍵數目為，A錯誤；B．物質的量為，含離子總數為，物質的量為，含離子總數為，因此7.8g由與組成的混合物，含離子總數為，B正確；C．水溶液的水中也含有氧原子，無法計算，C錯誤；D．與為可逆反應，無法完全轉化，和于密閉容器中充分反應后，生成分子數目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的氧化性：洗氣除去中的選項CD實驗裝置實驗目的區分和S測定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水能與NaBr溶液、NaI溶液反應，氧化性：、，但沒有驗證與的氧化性強弱，A錯誤；B．飽和溶液不與反應，無法除去，二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉反應，想保留的物質反應了，B錯誤；C．能與水反應生成，而S不行，可以區分，C正確；D．新制氯水具有漂白性，能使有色物質褪色，無法用pH試紙測定溶液的pH，D錯誤；故選C。11.下列關于鐵及其化合物說法正確的是A.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到氧化鐵B.為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵C.可利用KSCN溶液與稀硝酸驗證菠菜中含D.鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B．二價鐵容易被人體吸收，治療缺鐵性貧血，應添加硫酸亞鐵，B錯誤；C．將新鮮菠菜研碎，加適量水過濾，向濾液中先滴加KSCN溶液無明顯現象，再加入少量稀硝酸，溶液變紅，則菠菜中含，C正確；D．鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的還原性，可以消耗氧氣，D錯誤；故選C。12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉化，下列說法錯誤的是A.圖中反應均屬于氧化還原反應B.反應③中每消耗，轉移C.反應⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程D.濃可用于干燥氣體【答案】D【解析】【詳解】A．圖示轉化中硫元素化合價均發生了改變，均為氧化還原反應，故A正確；B．反應③為，其中硫元素化合價由-2價升高至+4價，每消耗，轉移，故B正確；C．反應⑥若為，可解釋硫酸型酸雨形成過程，故C正確；D．濃硫酸能干燥SO2，但會與發生氧化還原反應，不能干燥，故D錯誤；答案選D。13.晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液B.“步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C.“步驟”試劑3可能是稀硫酸D.“步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發結晶【答案】D【解析】【分析】粗鹽中加入過量溶液，除去，加入過量NaOH溶液，除去，加入過量溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾得到的固體含，過濾后溶液中含有的、用鹽酸除去，再加熱除去鹽酸，據此解答?！驹斀狻緼．溶液在溶液后加入，“步驟”中試劑2為溶液，試劑1為溶液，故A錯誤；B．既可以分步過濾，也可以一次性過濾，故B錯誤；C．用硫酸代替鹽酸，則引入新的雜質硫酸根，故C錯誤；D．氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大，則獲得精鹽的方法是蒸發結晶，故D正確；答案選D。14.化學學習也需要數形結合的思想。下列實驗操作與圖像的對應關系明顯錯誤的是A.圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B.圖2為向燒堿溶液中通CO2至過量C.圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D.圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時溶液中離子濃度最小，導電性最弱，繼續加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，圖像正確，故A不選；B．向燒堿溶液通CO2至過量，先生成碳酸鈉，后碳酸鈉會和二氧化碳、水反應生成溶于水的碳酸氫鈉，整個過程沒有沉淀，圖象錯誤，故B選；C．向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是NaOH和鹽酸反應，此時沒有氣體產生，繼而碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，此時也沒有氣體產生，NaOH和Na2CO3濃度相同，則消耗的鹽酸相同，之后生成的碳酸氫鈉再消耗等體積的鹽酸，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產生氣體，圖像正確，故C不選；D．向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，此時沒有氣體產生，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產生氣體，Na2CO3和NaHCO3濃度相等，所以產生氣體消耗的鹽酸是不產生氣體時的2倍，圖像正確，故D不選。答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.金屬及其化合物在生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發生的置換反應可用于焊接鐵軌，發生反應的化學方程式為___________。（2）工業廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡易示意圖如圖所示(假設其他離子不參與反應)，燒杯中觀察到的實驗現象為___________。（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學式)，該物質的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為___________。（5）碳酸鈣可以作為補鈣劑使用，取20袋規格為1.5g/袋的補鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應產生標準狀況下1.68L氣體(補鈣劑中其他成分不產生氣體)，該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為___________%。【答案】（1）①.鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護內部金屬不被氧化，鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內部金屬(言之有理即可)②.（2）先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終沉淀呈紅褐色（3）①②.還原劑（4）（5）25【解析】【小問1詳解】鋁的金屬性強，在空氣中形成致密的氧化膜，保護內部金屬不被氧化，而鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內部金屬，導致內部金屬能被繼續氧化，無法起到保護的作用，因此常溫下鋁比鐵更耐腐蝕；鋁粉與氧化鐵在高溫下發生鋁熱反應生成鐵單質，方程式為；【小問2詳解】Fe2+與OH-反應生成白色的Fe(OH)2絮狀沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2在溶液中極易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此現象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終沉淀變為紅褐色；【小問3詳解】Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe3+具有氧化性，能與Cu發生氧化還原反應，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu失電子，為還原劑；【小問4詳解】Li2O2與CO2反應生成Li2CO3和O2，方程式為；【小問5詳解】生成CO2的物質的量為，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075mol，m(CaCO3)=0.075mol×100g/mol=7.5g，該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為。16.前20號元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.1860.1600.1430.10200710.0740.227主要化合價回答下列問題：（1）⑤在元素周期表中的位置為___________；②的原子結構示意圖為___________。（2）將⑦的單質投入水中，發生反應的化學方程式為___________。（3）①、②的氫氧化物中堿性較強的是___________(填化學式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；③的單質與④的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式為___________。（4）⑤的單質與⑥的單質反應時元素⑤化合價呈___________價；⑤的單質與氫氣反應的產物為___________(填化學式)。（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強弱依據的是___________(填字母)。A．④的單質常溫下是固態，⑥的單質常溫下是氣態B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：⑥>④C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多【答案】（1）①.第二周期第A族②.（2）（3）①.NaOH②.離子化合物③.（4）①.②.HF（5）BC【解析】【分析】這幾種元素都是前20號元素，根據表中數據知，元素④主要化合價為+6、-2，元素⑥主要化合價為-2，則④為S、⑥為O，元素②③原子半徑略小于①，且分別為+2、+3價，原子半徑略大于S，則元素①②③位于同周期，元素①為Na，元素②為Mg，元素③為Al，元素⑦原子半徑最大，化合價+1，則元素⑦是K，元素⑤化合價為-1價，且原子半徑小于O元素原子半徑，則元素⑤為F，綜上，元素①②③④⑤⑥⑦分別為Na、Mg、Al、S、F、O、K。【小問1詳解】由分析可知，元素⑤為F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②為Mg，原子結構示意圖為；【小問2詳解】元素⑦為K，將K的單質投入水中，發生反應的化學方程式為：【小問3詳解】元素①的氫氧化物為NaOH，元素②的氫氧化物為Mg(OH)2，Na的金屬性更強，則堿性較強的是NaOH，NaOH由Na+和OH-構成，則為離子化合物，③的單質為Al，④的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，Al和濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：；【小問4詳解】⑤的單質與⑥的單質反應生成OF2，F元素非金屬性更強，則其中F顯-1價，⑤的單質與氫氣反應的產物為HF；【小問5詳解】元素④為S，元素⑥為O；A．④的單質為S單質，常溫下是固態，⑥的單質為O2，常溫下是氣態，但單質的狀態與非金屬性無關，A錯誤；B．⑥的最簡單氣態氫化物為H2O，④的最簡單氣態氫化物為H2S，熱穩定性H2O＞H2S，說明O的非金屬性更強，B正確；C．④為S，⑥為O，兩者位于同主族，S的電子層更多，原子半徑更大，更不容易得到電子，非金屬性較弱，C正確；答案選BC。17.摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測定純度。已知：i．摩爾鹽的摩爾質量為；ii．，?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制步驟有：①計算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實驗時正確的先后順序是①③___________⑧⑨(需要時可重復操作)。（2）進行該實驗時應選擇___________(填規格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。（3）進行步驟④溶解時需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時加入蒸餾水超過刻度線，后續操作是___________。（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）用所配制的的溶液測定某樣品純度(雜質不參與反應)。取樣品溶于水，配制成250.00mL溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，加入恰好完全反應。則樣品含質量分數為___________%。如果空氣進入溶液，測得結果可能___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）④⑤⑦⑤⑥②（2）①.500mL②.19.6（3）燒杯、玻璃棒（4）①.用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切②.重新配制（5）偏低（6）①.79.0②.偏大【解析】【小問1詳解】溶液配制的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、轉移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶，故順序為：①③④⑤⑦⑤⑥②⑧⑨；小問2詳解】該實驗應選用500mL容量瓶；固體的質量為：，故用天平稱取19.6g固體；【小問3詳解】溶解操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；【小問4詳解】步驟②定容的操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容超過刻度線，需要重新配