新疆克孜勒蘇柯爾克孜自治州2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．發現元素周期律 B．提出原子學說C．提出分子學說 D．發現氧氣2．M2+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是（）A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族3．下列氫氧化物中，堿性最強的是（）A．Mg(OH)2 B．NaOH C．LiOH D．Al(OH)34．元素性質呈現周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化5．2760Co是γ放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培養出了許多農作物新品種。下列對27A．質量數是60 B．質子數是60 C．中子數是33 D．電子數是276．下列關于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有18個縱列，即18個族B．短周期是指1到20號元素C．元素周期表是按元素原子序數由小到大的順序排列的D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農藥7．根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮8．下列各組物質中，互為同位素的是（）A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO29．下列各組中的元素，同屬于第3周期的是（）A．氧、碳、氮 B．鈉、鋁、硅 C．鎂、鋁、氧 D．氟、氯、硫10．對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數逐漸增加C．最外層電子數逐漸增加 D．元素的非金屬性逐漸增強11．下列比較錯誤的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO412．關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是213．下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子序數：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH315．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是（）A．化合價 B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對原子質量16．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，則A、B分別是（）A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁17．下列微粒的電子式書寫錯誤的是（）A．氯原子 B．氧離子C．氟化鈣 D．硫化鈉18．下列各組比較錯誤的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．堿性強弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．單質與氫氣化合由易到難的順序為：Cl、S、P、Si19．下列物質中，含有離子鍵的是（）A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl220．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，X的某種單質可用作糧倉中的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，Z原子核外電子數是W原子最外層電子數的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為Y<X<W<ZB．Z的簡單氫化物的熱穩定性比W的弱C．Y、W的離子具有相同的電子層結構D．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強二、填空題21．1~18號元素(稀有氣體元素除外)中(填元素符號)：（1）原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。（2）與水反應最劇烈的金屬單質是、非金屬單質是。（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質是。（4）硬度最大的單質是（5）氣態氫化物的水溶液酸性最強的是。（6）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是。22．下表列出了A-H8種元素在周期表中的位置(填元素符號)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGH4B這8種元素分別為A，B，C，D，E，F，GH。其中化學性質最不活潑的是。23．612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中共有24．用“＞”或“＜”回答下列問題：（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4（2）堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3（3）氣態氫化物穩定性：H2OH2S，H2SHCl。（4）酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO。（5）還原性：H2OH2S，H2SHCl。從以上答案中可以歸納出：（6）元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越。（7）元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越。（8）元素的性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越。（9）元素非金屬性越強，其氣態氫化物的還原性越。（10）同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態越高，其酸性也越。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.1869年俄國化學家門捷列夫發現元素周期律并制出第一章元素周期表，A符合題意；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B不符合題意；C．阿伏加德羅提出分子學說，故C不符合題意；D．拉瓦錫發現氧氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】門捷列夫突出貢獻是發現元素周期表2．【答案】D【解析】【解答】M2+離子有2個電子層，則M2+核外有10個電子，M原子核外有12個電子，M是Mg元素，在周期表的位置是第三周期IIA族，故答案為：D。

【分析】說明M為金屬元素，失去2個電子，說明最外層有2個電子，有三個電子層，即是Mg元素3．【答案】B【解析】【解答】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Mg和Na位于同周期，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱所以金屬性Mg<Na，所以堿性Mg(OH)2<NaOH，A項不符合題意；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH，B項符合題意；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Li和Na位于同主族，同主族主族元素從上到下金屬性逐漸增強所以金屬性Li<Na，所以堿性LiOH<NaOH，C項不符合題意；D．屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Al和Na位于同周期，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱所以金屬性Al<Na，所以堿性Al(OH)3<NaOH，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強進行比較4．【答案】B【解析】【解答】解：A、因隨原子的相對原子質量的遞增，元素發生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；C、因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；故選：B．【分析】根據隨原子序數的遞增，原子的結構呈現周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化來解答．5．【答案】B【解析】【解答】A、2760B、2760C、由質量數＝質子數＋中子數可知，其中子數＝60－27＝33，故C不符合題意；D、2760故答案為：B。

【分析】質量數=質子數+中子數6．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表有18個縱列，第Ⅷ族有三個縱列，七個主族，七個副族，一個Ⅷ族，一個0族，共16個族，故A不符合題意；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合題意；C．元素周期表是按元素原子序數由小到大的順序排列的，故C符合題意；D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料；故D不符合題意；故答案為：C；

【分析】易錯點：在金屬與非金屬分界線找的是半導體，制作農藥在N，P，Cl附近尋找7．【答案】B【解析】【解答】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數最大，其半徑最小。故答案為：B。

【分析】根據同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大進行判斷8．【答案】B【解析】【解答】A．D2O和H2O為化合物，不是原子，一定不能互稱同位素，故A不選；B．235U和238U的質子數相同，中子數不同，是同種元素的不同原子，屬于同位素，故B選；C．氧氣、臭氧是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，不是同位素，故C不選；D．SO3和SO2為化合物，不是原子，不是同位素，故D不選；故答案為：B。【分析】具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．氧、碳、氮均為第二周期元素，A項不符合題意；B．鈉、鋁、硅均為第三周期元素，B項符合題意；C．氧為第二周期元素，C項不符合題意；D．氟為第二周期元素，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】結合短周期元素位置進行判斷即可10．【答案】B【解析】【解答】A．在周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，A項不符合題意；B．在周期表中同一周期的元素電子層數相同，B項符合題意；C．在周期表中同一周期的元素最外層電子數逐漸增加，C項不符合題意；D．在周期表中同一周期的元素元素的非金屬性逐漸增強，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】處于同周期元素，電子層相同，從左往右，半徑減小，最外層電子數目增加，非金屬性逐漸增強11．【答案】D【解析】【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；B、同周期自左而右，元素的非金屬性增強，所以非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，故B正確；C、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、同周期自左而右，元素的非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亞硫酸都是弱酸，無法應用規律，具體酸要結合電離常數分析，故D錯誤；故選D．【分析】A、同周期自左而右，元素的金屬性減弱；B、同周期自左而右，元素的非金屬性增強；C、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期自左而右，元素的金屬性減弱；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．同周期自左而右，元素的非金屬性增強．12．【答案】B【解析】【解答】A.普通H原子中沒有中子，故A不選；B.原子的最外層電子數1~8個，不超過8個，故B選；C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數均為8，故C不選；D.原子的次外層電子數不都是2，也可能是8，故D不選；故答案為：B。【分析】A.不是所有的原子核都是由質子和中子組成的

B.根據元素周期律，每周期的主族元素的最外層電子數是從1依次遞增到8

C.稀有氣體是相對穩定結構，若果只有一層則最外層電子數為2，超過2層最外成為8個電子

D.若果是2層，則次外層是2個，超過2層可能是8個或者是18個13．【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期，從左向右原子半徑依次減小，推出r(Li)>r(F)，Na與Cl位于第三周期，從左向右原子半徑依次減小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族從上到下半徑增大，推出原子半徑最大的是Na，故B符合題意；故答案為：B。【分析】同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑增大進行分析；14．【答案】C【解析】【解答】A.原子序數：X＞Y＞Z，A不符合題意；B非金屬性：X＞Y＞Z，B不符合題意；C．電子層數相同，核電荷越大原子半徑越小，原子半徑X<Y<Z，C符合題意；D．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】X，Y，Z都是同周期，結合最高價氧化物酸性強弱，判斷非金屬性X>Y>Z，原子序數為X>Y>Z，可以判斷他們在周期表中的相對位置，利用元素周期律進行判斷即可15．【答案】D【解析】【解答】A.元素的化合價與原子最外層電子數有關，而原子最外層電子數呈周期性變化，因此化合價也呈周期性變化，A不符合題意；B.原子半徑與電子層數和核外電子數有關，因此原子半徑也呈周期性變化，B不符合題意；C.元素的金屬性和非金屬性與原子結構有關，因此元素的金屬性和非金屬性也呈周期性變化，C不符合題意；D.相對原子質量≈質子數+中子數，而中子數與原子結構無關，因此相對原子質量不呈現周期性變化，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對元素周期律的考查，結合元素周期表的性質遞變規率分析。16．【答案】C【解析】【解答】A原子L層比B原子M層少3個電子，則B原子L層一定有8個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，A原子L層一定有4個電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個電子，B是氯原子，故C符合題意。

【分析】結合電子層和電子數目即可推出A，B分別為C，Cl，或者利用代入法，也可很快得出答案17．【答案】C【解析】【解答】A．氯原子核外有7個電子，其電子式為，A不符合題意；B．氧離子為氧原子得到2個電子，形成為陰離子，電子式為，B不符合題意；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C符合題意；D．硫化鈉為離子化合物，電子式為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：書寫電子數時候，陰離子電子式不能合并18．【答案】A【解析】【解答】A．Na、Mg、Cl同周期，隨原子序數增大，原子半徑減小，原子半徑：Na＞Mg＞Cl，故A符合題意；B．金屬性：Be＜Li＜K，最高價氧化物對應水合物的堿性：Be(OH)2＜LiOH＜KOH，故B不符合題意；C．非金屬性Si＜C＜N，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C不符合題意；D．非金屬性越強，對應單質與氫氣越易化合，單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.利用同周期原子半徑變化規律進行比較

B.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強

C，D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，單質與氫氣化合越容易19．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣是共價化合物，只含共價鍵，故A不選；B.二氧化碳是共價化合物，只含共價鍵，故B不選；C.氮氣是單質，只含共價鍵，故C不選；D.MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故答案為：D；

【分析】一般活潑金屬和活潑非金屬可以形成離子鍵20．【答案】B【解析】【解答】由上述分析可知，X為N，Y為Al，Z為Si，W為Cl，A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A項不符合題意；B．非金屬性Z<W，則元素Z的簡單氫化物的熱穩定性比W的弱，故B項符合題意；C．元素Y、W的離子相差1個電子層，故C項不符合題意；D.非金屬性Z<W，則元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的弱，故D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】利用題目信息，不難推出X，Y，Z，W，利用金屬性和非金屬變化規律進行解答即可21．【答案】（1）H；Na（2）Na；F2（3）Al（4）C(金剛石)（5）HCl（6）NaOH【解析】【解答】(1)電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越少半徑越大，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na；(2)1~18號元素中Na元素的金屬性最強，F元素的非金屬性最強，金屬性越強，越易和水反應，與水反應最劇烈的金屬單質是Na、非金屬單質是F2；(3)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質是Al；(4)由C組成的金剛石，是原子晶體，硬度最大的單質是C(金剛石)；(5)HCl的水溶液是強酸，氣態氫化物的水溶液酸性最強的是HCl；(6)前18號元素中，Na元素金屬性最強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性增強，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。

【分析】結合短周期元素性質和變化規律進行解答即可22．【答案】Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ar；Ar【解析】【解答】根據元素在周期表中的位置，A是第三周期IA族元素，A是Na元素；B是第四周期IA族元素，B是K元素；C是第三周期IIA族元素，C是Mg元素；D是第三周期IIIA族元素，D是Al元素；E是第二周期IVA族元素，E是C元素；F是第二周期VIA族元素，F是O元素；G是第三周期VIIA族元素，G是Cl元素；H是第三周期0族元素，H是Ar元素。這8種元素中，Ar原子最外層有8個電子，結構穩定，所以化學性質最不活潑的是Ar。

【分析】結合表格元素周期和主族信息，可以輕松推出各個元素符合，其中稀有氣體化學性質最不活潑23．【答案】6；8；13H、11H；92235【解析】【解答】元素是具有相同質子數的一類原子的總稱；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中有C、N、Na、H、U、K共6種元素，8種核素；13H、11H是質子數相同、中子數不同的原子，13H、124．【答案】（1）＞；