江蘇省連云港市東海縣2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列反應中，不屬于氮的固定的是（）A．由NHB．N2和H2C．雷電時，空氣中的N2與O2D．豆科植物把空氣中的氮氣轉化為化合態的氮2．碳與濃HNO3發生反應：C+4HNO3Δ__CO2↑+4NO2↑+2HA．N的結構示意圖：B．CO2的球棍模型：C．中子數為8的氧原子：8D．HNO3的電離方程式：HNO3=H++N3．下列有關氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C．常溫下N2化學性質穩定，可用作保護氣D．NH4Cl受熱易分解，可用作實驗室中制取少量氨氣4．下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證其部分性質的裝置，下列說法錯誤的是（）A．甲裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應速率又有利于生成的SOB．乙裝置中使用品紅溶液是用來驗證SOC．丙裝置中使用酸性KMnO4溶液是用來驗證D．丁裝置中過量的氨水吸收SO5．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該分解過程是：2NO催化劑__N2B．實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應C．過程②釋放能量，過程③吸收能量D．標準狀況下，NO分解生成5.6LN2轉移電子數約為6.02×10236．下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2B．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是NH3C．形成噴泉的原因是燒瓶內壓強大于外界大氣壓D．若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉7．已知反應NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CA．該反應的能量變化如如圖所示B．理論上該反應可以設計成原電池C．升高溫度，該反應的化學反應速率不一定加快D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)8．某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鹽與一定體積鹽酸反應生成V(CO2)隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線。有關分析錯誤的是（）A．收集氣體最多的時間段為tB．將CaCOC．平均反應速率：v(D．CaCO39．關于氮的變化關系圖如下，則下列說法錯誤的是（）A．上述所有反應都是氧化還原反應B．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑C．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2D．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑10．如圖是某同學設計的銅鋅原電池裝置，實驗時，觀察到濾紙上紫色小點向a極移動。下列說法錯誤的是（）A．電子由b經導線移向aB．a為Zn片，發生氧化反應C．若將Cu片移出濾紙，鋅片會繼續溶解D．b極的電極反應式為211．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．5min后該反應停止進行B．5min時Y的體積分數約為47%C．該反應的化學方程式可表示為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)D．前2min內，用Z表示該反應的化學反應速率為012．實驗室用下圖裝置制備NH3并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。用裝置甲制A．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca13．實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質實驗的說法中，錯誤的是（）A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用14．硝酸工業生產中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的N①NO+NO②2N下列說法正確的是（）A．圖中線段b表示NOB．隨x值增大，溶液中n(NOC．x=0.6時，反應中可收集到標準狀況下22.4LCD．若測得所得溶液中n(NO二、綜合題15．汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的?量變化值如下圖所示，則由該反應生成1molNO時，應(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖1所示：①NiO電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是從電極?向電極(填“NiO”或“Pt”)。③NiO電極上的電極反應式為。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO和NO混合氣體，發生如下反應：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2①比較大小：a處v正b處v逆(填“>”“<”或“=”)②CO的平衡轉化率為。③能說明上述反應達到平衡狀態的是(填字母)。A．CO的濃度與COC．反應容器內壓強保持不變D．CO和NO的濃度之比保持不變16．水合肼(N2（1）反應Ⅰ中溫度升高時易產生副產物NaClO3。為提高A．反應容器浸入熱水中B．適當減慢通入ClC．不斷攪拌溶液（2）NaClO與CO(NH2（3）檢驗分離出水合肼后的溶液中Cl?的實驗操作是（4）工業上可用肼(N2H4)與新生Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O（5）發射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應生成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。17．“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟，某化學課外活動小組設計模擬該實驗過程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(N（1）若用圖1裝置A制取NH3和O2（2）氨氣在裝置B中發生催化氧化，若條件控制不當，B中可能發生副反應，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N（3）若產生的氮氧化物尾氣(含NO、NO①4N②4N當反應溫度過高時，NH③4N④4N在反應②中當生成1molN2時，轉移的電子數為mol。隨著反應溫度升高，脫硝效率降低的原因可能是（4）設計以某工業廢水(含Cu2+、Na+、SO42?)為原料，制取Cu(NO圖218．莫爾鹽[(NH（1）配制本實驗所需溶液的蒸餾水，均需經煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是。（2）c中加入少量碳粉的作用是。（3）為加快反應速率，需將c中試劑溫度保持在80~95℃，可采取的加熱方式是。（4）反應開始時，打開K1、K2，關閉K3的目的是；反應一段時間后，打開K3，關閉K1，c中液體會自動流入d（5）制備結束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用(填試劑名稱)進行洗滌，洗滌后用烘箱進行烘干。（6）實驗小組對樣品進行純度檢測，取18.000g樣品配成溶液，用0.2000mol?L?1的酸性K2Cr

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.由NHB.N2和H2在一定條件下合成C.雷電時，空氣中的N2與O2反應生成D.豆科植物把空氣中的氮氣轉化為化合態的氮，游離態氮元素轉化為化合態氮元素，屬于氮的固定，故不選D；故答案為：A。

【分析】氮的固定是指游離態的氮轉化為化合態的過程。2．【答案】D【解析】【解答】A．原子核外電子數等于原子核內質子數。N是7號元素，原子核外有7個電子，故N原子的結構示意圖為，A不符合題意；B．CO2分子是直線型分子，三個原子在同一條直線上，由于C原子半徑比O原子半徑大，故CO2的比例模型為：，而不是球棍模型，B不符合題意；C．O是8號元素，原子核內有8個質子，中子數是8的O原子質量數是16，可表示為816D．HNO3是一元強酸，在水中完全電離產生H+、NO3-，故其電離方程式為：HNO3=H+故答案為：D。

【分析】A.核外電子數=核內質子數=核電荷數，N的電子數為7；

B.二氧化碳中C原子半徑大于O原子半徑；

C.原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數；

D.硝酸為強酸，完全電離。3．【答案】C【解析】【解答】A．液氨揮發需要吸收大量的熱，可以做制冷劑，故A不符合題意；B．HNO3是強酸，能與氫氧化鉀或者氨水反應，制造氮肥，故B不符合題意；C．常溫下N2化學性質穩定，一般不與物質發生反應，可用作保護氣，故C符合題意；D．NH4Cl受熱易分解，但是冷卻后又化合，不能用于制氨氣，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.液氨汽化吸熱，可作制冷劑；

B.硝酸含有氮元素，可用于制造氮肥；

C.氮氣性質穩定，可作保護氣；

D.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨。4．【答案】D【解析】【解答】A.70%的濃硫酸中氫離子濃度較大，甲裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應速率又有利于生成的SOB．二氧化硫能使品紅褪色，乙裝置中使用品紅溶液是用來驗證SOC．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫能使高錳酸鉀褪色，丙裝置中使用酸性KMnO4溶液是用來驗證D．丁裝置中過量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸銨，若二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.濃度越大，反應速率越快；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.高錳酸鉀具有強氧化性；

D.氨水過量，生成亞硫酸銨。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖示，NO在催化劑作用下轉化為氮氣和氧氣，該分解過程是：2NO催化劑__N2+OB．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實驗室制取NO，故B不符合題意；C．過程②為NO在催化劑表面發生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學鍵需要吸收能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學鍵生成氮氣和氧氣，形成化學鍵需要釋放能量，故C符合題意；D．根據反應2NO催化劑__N2+O2，O元素由-2價變為0價，生成1molO2，同時生成1molN2，轉移4mol電子，標準狀況下，NO分解生成5.6LN2為0.25mol，則轉移電子數約為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×10故答案為：C。

【分析】A.根據圖中NO分解的起始狀態和最終狀態分析物質種類，寫出反應的化學方程式；

B.Cu和稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；

C.形成化學鍵釋放能量，斷裂化學鍵吸收能量；

D.根據每個N轉移2個電子計算。6．【答案】B【解析】【解答】A、石蕊變紅，說明燒瓶中氣體為酸性氣體，能夠形成噴泉實驗，說明此氣體能極易溶于水，此氣體有可能是HCl，故不符合題意；B、溶液顯藍色，說明此氣體的水溶液顯堿性，即此氣體一定是氨氣，故符合題意；C、形成的噴泉的原因是燒瓶的內的壓強突然減小，利用外界壓強把液體壓入到燒瓶中，從而形成噴泉，故不符合題意；D、CO2是酸性氧化物，能與NaOH反應，造成燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，但CO不與NaOH反應，且不溶于NaOH溶液中，不能造成燒瓶內壓強減小，即不能形成噴泉，故不符合題意。

【分析】A.酸能使石蕊變紅；

B.堿使石蕊變藍；

C.燒瓶內壓強小于外界大氣壓才能形成噴泉；

D.CO不與NaOH反應。7．【答案】B【解析】【解答】A．NOB．NOC．升高溫度，反應的化學反應速率一定加快，故C不符合題意；D．NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)是放熱反應，1molNO故答案為：B。

【分析】A.該反應為放熱反應，圖示表示的是吸熱反應；

B.氧化還原反應能設計成原電池；

C.升溫反應速率加快；

D.放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖示，t1~tB．將CaCOC．根據相同時間內收集氣體的體積大小，可知平均反應速率v(tD．CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的反應離子方程式為故答案為：C。【分析】A.根據圖乙判斷；

B.增大反應物的接觸面積可加快反應速率；

C.相同時間內收集的氣體越多，反應速率越大；

D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。9．【答案】C【解析】【解答】A．由題圖可知，涉及的反應中氮元素的化合價均發生了變化，因此都是氧化還原反應，故A不符合題意；B．工業上用氨催化氧化法制取硝酸，題圖中路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，故B不符合題意；C．氮氣與足量的氧氣在高溫或放電的條件下反應生成NO，與二者量的多少無關，故C符合題意；D．雷電固氮是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故圖中路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應過程中一定有元素化合價發生變化；

B.工業生產硝酸的流程為：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO；

C.氮氣與氧氣生成NO；

D.空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO氧化生成NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO。10．【答案】A【解析】【解答】A．a是負極、b是正極，電子由a經導線移向b，故A符合題意；B．a是負極、b是正極，鋅的活潑性大于銅，所以a為Zn片，發生氧化反應，故B不符合題意；C．若將Cu片移出濾紙，不再構成原電池，鋅是活潑金屬，鋅能與稀硫酸反應，鋅片會繼續溶解，故C不符合題意；D．b是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，b極的電極反應式為2H故答案為：A。

【分析】原電池中陰離子向負極移動，紫色小點向a極移動，說明高錳酸根向a極移動，則a為負極，負極發生氧化反應，b為正極，正極發生還原反應，原電池中電子由負極經導線流向正極。11．【答案】B【解析】【解答】A.5min后各物質濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，v(正)=v(逆)≠0，該反應沒有停止，故A不符合題意；B.5min時X的物質的量是0.4mol、Y的物質的量是0.8mol、Z的物質的量是0.5mol，Y的體積分數約為0.C．X、Y物質的量減少，X、Y是反應物，Z物質的量增加，Z是生成物，5min后各物質濃度不再改變，說明該反應為可逆反應，0~5min內X的物質的量變化0.6mol、Y的物質的量變化0.2mol、Z的物質的量變化0.4mol，系數比等于變化量比，該反應的化學方程式可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故C不符合題意；D．前2min內，Z的物質的量增加0.2mol，用Z表示該反應的化學反應速率為0.2mol2L×2min故答案為：B。

【分析】A.反應在5min時達到平衡，化學平衡為動態平衡，并未停止；

B.物質的量分數等于體積分數；

C.X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增大，為生成物，根據物質的量變化之比等于化學計量數之比確定方程式系數；

D.根據v=Δc12．【答案】D【解析】【解答】A．NH4HCB．CaCl2和NH4Cl不反應，NC．NH4ClD．Ca(OH)2和NH4Cl故答案為：D；

【分析】加熱試管中的試劑能產生氨氣。13．【答案】A【解析】【解答】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍甚至不變藍，A符合題意；B．濃鹽酸具有揮發性，NH3+HCl=NH4Cl，產生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產生大量白煙，B不符合題意；C．NH3極易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C不符合題意；D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣的密度小于空氣；

B.氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨；

C.氨氣極易溶于水；

D.倒置的干燥管可防倒吸。14．【答案】C【解析】【解答】A．x=n(NO2)n(NO)+n(NO2)=0.5時產物只有NO2?；當B．根據N元素守恒，隨x值增大，溶液中n(NOC．根據圖示n(NO3?D．若測得所得溶液中n(NO3?)為0.4mol，根據2NO故答案為：C。

【分析】當NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，n(NO2)：n(NO)=1，即x=0.5，此時只生成NO2?，n(NO3?)=0，n(NO2?)=2mol，則線段b表示NO315．【答案】（1）吸收；91.5（2）氧化；NiO；Pt；NO-2（3）>；80%；AC【解析】【解答】(1)1molN2和1molO2反應生成2molNO，斷1molN≡N鍵吸收945kJ能量、斷1molO=O鍵吸收498kJ能量，生成2molNO中的共價鍵放出2×630kJ能量，則生成2molNO吸收總能量(945+498-2×630)=183kJ能量，所以生成1molNO時，應吸收91.5kJ能量(2)①NiO電極上NO生成NO2，N元素化合價升高，發生的是氧化。②NiO電極上NO生成NO2，N元素失電子化合價升高，NiO是負極；Pt電極上氧氣得電子生成O2-，Pt電極是正極，外電路中，電子流動方向是從NiO電極?向Pt電極。③NiO電極上NO失電子生成NO2，電極反應式為NO-2e(3)①隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率減慢，a處v正>b處v正；b處反應達到平衡，b處v正=b處v逆，所以a處v正>b處v逆；②2CO(g)2x2a?x=0.5，③A．反應達到平衡狀態，各物質濃度保持不變，CO的濃度與CO故答案為：A；B．反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度保持不變，反應不一定平衡，故不選B；C．反應前后氣體物質的量不同，容器體積不變，壓強是變量，反應容器內壓強保持不變，反應一定達到平衡狀態，故答案為：C；D．投料比等于系數比，CO和NO的濃度之比是恒量，CO和NO的濃度之比保持不變，反應不一定平衡，故不選D；選AC。

【分析】（1）斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，再根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；

（2）由圖可知，NiO電極上NO發生氧化反應生成NO2，則NiO電極為負極，Pt電極為正極，負極上發生氧化反應，正極發生還原反應，原電池工作時電子由負極流向正極；

（3）①a處反應未達到平衡，反應正向進行；

②列出反應的三段式計算；

③可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。16．【答案】（1）B；C（2）CO（3）取少量分離出水合肼后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則說明有C（4）N（5）N2H【解析】【解答】氯氣和氫氧化鈉反應制備次氯酸鈉，用次氯酸鈉氧化尿素制備N2(1)A．反應容器浸入熱水中，溫度升高，易產生副產物NaClOB．適當減慢通入Cl2的速率，反應速率慢，產生熱量及時散失，減少生成NaClOC．不斷攪拌溶液，熱量散失快，減少生成NaClO3的量，提高故答案為：BC。(2)NaClO與CO(NH2(3)分離出水合肼后的溶液中含有碳酸鈉，檢驗氯離子需先除去碳酸鈉；取少量分離出水合肼后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則說明有Cl(4)肼(N2H4)與新生Cu(OH)2反應制備Cu2O(5)1.6g液態肼放出64.22kJ的熱量，則1mol液態肼放出的能量為1284.4kJ，該反應的熱化學方程式為N2H4

【分析】（1）提高NaClO的產率，即盡量防止副反應發生即可；

（2）根據反應物和產物書寫離子方程式；

（3）檢驗氯離子通常先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現白色沉淀則有氯離子，反之則無；

（4）根據得失電子守恒和元素守恒配平方程式；

（5）1mol液態肼放出的能量為1284.4kJ，據此書寫熱化學方程式。17．【答案】（1）N（2）2N（3）2.4；高溫時NH3發生氧化反應③④，導致還原劑NH3被大量消耗(或（4）向工業廢水中加入NaOH溶液充分反應，過濾，洗滌濾渣2~3次，向濾渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，蒸發濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥【解析】【解答】濃氨水和過氧化鈉混合同時生成氧氣和氨氣，氧氣和氨氣發生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO，硝酸和氫氧化銅反應制備硝酸銅。(1)過氧化鈉和水反應生成氧氣，該反應放熱，濃氨水遇氫氧化鈉放出氨氣，分液漏斗內為濃氨水，則圓底燒瓶中加入的固體藥品為Na(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N(3)在反應②中，NH3中N元素化合價由-3升高為0、NO中N元素化合價由+2降低為0，生成5mol氮氣轉移12mol電子，生