2024-2025學(xué)年上海市交大附中第一學(xué)期期末考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科原子量：O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64Br-80I-127一、重要的含氯化合物（共23分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置（部分裝置省略）制備氯氣，并利用其與堿反應(yīng)制備KClO3和NaClO。已知：氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫時(shí)和稀堿溶液生成的是ClO-、Cl-，在高溫時(shí)和濃堿溶液生成的是ClO3-、Cl-。1．A中的試劑是________________。（填化學(xué)式）（2分）2．圖中制備氯氣的化學(xué)方程式是_______________________________3．b中的KOH溶液的濃度______c中NaOH溶液濃度（填序號(hào)）（2分）A．大于B．等于C．小于4．c采用冰水浴冷卻的目的是________d裝置的作用是________。（2+2分）5．反應(yīng)結(jié)束后多余的氯氣也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的結(jié)果是________。（2分）A．B．C．D．6．將氯氣和SO21:1通入水中，_____增強(qiáng)溶液的漂白性。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因_________（2+2分）A．能B．不能7．工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行“脫硫”。控制溶液為酸性，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42?，反應(yīng)后pH（填“變大”、“變小”或“不變二、海水資源的提取（共15分）從海水中可以提取溴、鎂等物質(zhì)，流程如下:8．某同學(xué)利用食鹽進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是______。（2分）A．NaCl固體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)B．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電C．圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H+和OH-D．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動(dòng)的離子9．如圖中，電解一段時(shí)間后（顯示的電極均為石墨），氣球b中的氣體是___（填化學(xué)式）。（2分）10．該電解反應(yīng)的離子方程式是_______________________（3分）11．通入熱空氣進(jìn)行溴的吹出，符合不同溫度下空氣通入量與溴吹出率關(guān)系的圖示是_______。（3分）12．利用蒸餾的方法進(jìn)行精制液溴，可選用如圖裝置完成。該裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是_____________（2分）13．1m3海水經(jīng)上述流程最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，原海水中溴離子的濃度是________mol·L-1。（3分）三、認(rèn)識(shí)含硫化合物（共27分）14．下列說法正確的是_______。（不定項(xiàng)）（4分）A．H2S可與SO2反應(yīng)生成SB．SO3可由S和O2化合生成C．實(shí)驗(yàn)室用固體Na2SO3和稀硫酸制SO2D．不能用濃硫酸干燥H2S15．下列物質(zhì)，不能吸收SO2的是_____。（2分）A．堿石灰B．酸性KMnO4溶液C．氨水D．濃H2SO416．可以證明SO2具有漂白性的試劑是_____。（2分）A．溴水B．高錳酸鉀酸性溶液C．石蕊試液D．品紅溶液17．有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫_____現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。（2+2分）碘、水吸收SO2，具體流程如圖所示。（已知：HI易揮發(fā)）18．在分離器中，分離H2SO4和HI的方法為_____。（2分）A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．滲析19．該流程的優(yōu)點(diǎn)吸收SO2減少環(huán)境污染，還可以循環(huán)利用_____（填化學(xué)式）。（2分）天然氣含有硫化氫(H2S)，H2S燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，某脫硫新工藝原理如下圖所示。20．過程ii反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:aFeSO4+O2+2H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O則a＝______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______，氧化產(chǎn)物是______（2+2+2分）21．寫出過程i中H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（3+2分）___________________________________________四、加碘鹽的研究（共19分）食鹽為生活中的重要調(diào)味品，為研究食鹽中的添加劑碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問題:編號(hào)碘酸鉀濃度/mol/LpH碘酸鉀損失率/%30℃50℃80℃100℃10.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.3122．相同溫度下，pH＝_____________時(shí)，碘酸鉀最不穩(wěn)定。（2分）23．pH＝7時(shí)，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性_____（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）;（2分）24．小明猜想，碘酸鉀因分解轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成:_____________________________。（3分）25．由KIO3固體配制0.050mol·L-1KIO3溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________（填寫字母）。（不定項(xiàng)）（4分）a．稀釋和轉(zhuǎn)移用的燒杯、玻璃棒未洗滌b．如圖所示，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線c．配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體26．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?分）A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的氯氣D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的尾氣27．KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2。已知：I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2+I-＝I3。（1）若生成1molI2，至少消耗的KI的物質(zhì)的量為_______。（3分）（2）實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是_________________________。（3分）五、研究濃硫酸的性質(zhì)（共16分）某實(shí)驗(yàn)小組研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲上有氣泡產(chǎn)生,品紅溶液逐漸褪色,試管a的底部出現(xiàn)白色固體冷卻后,將試管a內(nèi)的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的燒杯中,溶液呈藍(lán)色28．寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3分）29．濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的主要性質(zhì)有________（2分）30．6.4gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積_____2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（填序號(hào)）（2分）A．大于B．小于C．等于D．不確定31．試管a的底部的白色固體是________（填化學(xué)式）。（3分）

實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在試管的底部有黑色固體產(chǎn)生，查閱資料后又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。資料：Cu2SCuSCuO均為黑色固體實(shí)驗(yàn)：將銅絲放入試管中，加入5mL濃硫酸，加熱試管，并用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度，記錄如下。溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象130無明顯變化134出現(xiàn)黑色絮狀物，無氣體產(chǎn)生158黑色固體增多，有氣體產(chǎn)生260產(chǎn)生大量氣體，黑色渾濁逐漸消失，試管底部有一層白色固體300產(chǎn)生大量氣體，試管底部有一層白色固體32．134℃時(shí)，銅與濃硫酸反應(yīng)出現(xiàn)黑色絮狀物，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：（3分）5Cu+4H2SO4（濃）＝______+3CuSO4+4H2O33．在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，為避免出現(xiàn)黑色固體，可進(jìn)行的操作是__________________________。（3分）【挑戰(zhàn)題】（共10分）硫代硫酸鈉是一種強(qiáng)還原劑，在酸性條件下不穩(wěn)定，是世界衛(wèi)生組織公布的基本藥物之一。室溫時(shí)，往Na2S、Na2CO3混合溶液中均勻通入SO2氣體，一段時(shí)間后，溶液中有大量黃色渾濁物出現(xiàn)，然后渾濁物開始由黃變淺，當(dāng)混合溶液pH接近于7時(shí)，停止通入SO2氣體。產(chǎn)生Na2S2O3。總反應(yīng)方程式為：4SO2+Na2CO3+2Na2S＝3Na2S2O3+CO234．制備Na2S2O3反應(yīng)分三步進(jìn)行反應(yīng)i：Na2CO3+SO2＝1a2SO3+CO2；反應(yīng)ii：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為_____________________（2分）35．當(dāng)pH值接近于7時(shí)，停止通入SO2的原因是________。（2分）36．向某濃度的過量KIO3酸性溶液（含淀粉）中通入一定量SO2后，停止通氣，剛開始時(shí)溶液無明顯變化，t秒后溶液突然變藍(lán)。針對(duì)該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因某實(shí)驗(yàn)小組提出假設(shè)：t秒前生成了I2（反應(yīng)A），但I(xiàn)2繼續(xù)與溶液中的SO2反應(yīng)（反應(yīng)B），其中反應(yīng)較快的是________（填“A”或“B”）。因此t秒前溶液無明顯變化；t秒后溶液中的IO3-與I-又生成I2，因此溶液變藍(lán)。（1分）為驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)小組的假設(shè)合理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向變藍(lán)色的溶液中_________；可觀察到現(xiàn)象為：藍(lán)色迅速消失，一段時(shí)間后再次變藍(lán)。（1分）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)分析并回答下列問題:37．分析可知X為_________（填化學(xué)式）。（2分）38．0~t1時(shí)間段的溫度為________。（2分）

參考答案一、1．NaCl2．MnO2+4HCl(濃)eq\o(====,\s\up6(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O3．A4．降溫，防止生成NaClO3吸收尾氣氯氣，防止污染空氣5．B6．BSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO47．變小ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O二、8．B9．H210．2Cl－＋2H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up7(通直流電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑11．B12．冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤13．0.0008三、14．A15．D16．D17．電泳；負(fù)18．B19．I220．4；FeSO4；Fe2(SO4)321．Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4從S指向Fe2e-四、22．023．減弱24．取樣于試管中，加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明有碘單質(zhì)生成25．a(chǎn)