靖江外國語學校2024-2025學年第二學期教學調研九年級化學可能用到的相對原子質量：第一部分選擇題(共20分)第1題—第15題，每小題只有一個選項符合題意。(第1-10題每小題1分，第11-15題每小題2分。)1.下列古代工藝主要發生化學變化的是A.活字印刷 B.海水曬鹽 C.彩陶燒制 D.機桿織布2.下列有關化學用語表示正確的是A.一氧化碳： B.硫酸鋁：C.2個鎂離子： D.8個硫原子：3.下列物質俗稱正確的是A.俗稱干冰 B.俗稱火堿C.俗稱熟石灰 D.俗稱水銀4.在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規范的是A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸C制取氫氣 D.干燥氫氣5.如圖是元素周期表中的一個“方格”和其粒子結構示意圖信息，下列說法中不正確的是A.氯原子的相對原子質量為35.45B.“？”處元素符號為C.D.該粒子化學性質穩定6.下圖是漢代銅牛形缸燈，這種青銅燈以動物油脂(主要含碳、氫、氧三種元素)為燃料，燃燒產生的氣體或煙塵，可通過導煙管道進入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室內空氣清潔。下列說法正確的是A.青銅是銅錫等金屬混合而成，不能導電B.“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳C.動物油脂在空氣中燃燒只會產生二氧化碳D.要想熄滅該燈可以通過轉動燈罩隔絕空氣7.下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是A.用生石灰作干燥劑 B.用鐵鋁制炊具C.用液氧作火箭助燃劑 D.用稀鹽酸除去水垢8.2024年5月，我國成功發射嫦娥六號衛星。國產芯片的起，為航天發展做出了貢獻。工業上制取芯片基材高純硅(Si)的某一步反應微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A.該反應前后物質均由分子構成B.參加反應的丙和丁的微粒個數比是1：8C.硅元素在地殼中的含量比氧元素多D.化學反應前后原子的種類不變9.下列概念之間存在圖所示關系的是選項ABCD概念X單質氧化反應堿溶液中和反應Y化合物化合反應堿性溶液復分解反應A.A B.B C.C D.D10.鐵及其化合物用途廣泛。部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A.鐵銹的主要成分是bB.a在氧氣中燃燒可得到eC.a與稀硫酸發生反應可制得dD.高溫條件下，用CO還原e可得到a11.“侯氏制堿法”創立了更為先進的“制堿”工藝，主要反應是：。如圖是三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是A.0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4ClC.20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質質量分數D.20℃時，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液12.下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A檢驗溶液否變質取樣少量，加酚酞溶液，若變紅則已變質B除去溶液中含有的少量向該溶液中加入適量溶液，反應后過濾C比較銅和銀的活動性強弱取樣少量，加稀鹽酸，觀察現象D鑒別、和三種固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌A.A B.B C.C D.D13.推理是學習化學的一種思維方法，下列推理正確的是A.無色酚酞遇堿性溶液變紅，則溶液能使無色酚酞溶液變紅B.由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素C.復分解反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是復分解反應D.碳酸鹽和酸反應能生成氣體，則能和酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽14.同學們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應，測得實驗過程中溶液的變化如圖所示。下列分析正確的是A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中B.P點時的溶液能與鎂條發生反應C.M點對應溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸D.過程中生成的硫酸鈉的量不斷增加15.碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。已知：Ⅰ、鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質。Ⅱ、Li2CO3（化學性質與Na2CO3類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。下列說法錯誤的是A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體YB.將濾液2蒸發，當有較多固體出現時，停止加熱C.②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液D.此工藝可獲得副產品Na2SO4第二部分非選擇題16.氯化鈉是生活中的調味品，也是重要的化工原料。如圖是超市銷售的一種食鹽標簽的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀()含碘量食用方法勿長時間燉炒（1）從標簽上看，食鹽中除含外還有，其中的作用是預防___________。(填字母)A甲狀腺疾病 B.貧血癥 C.佝僂病（2）含碘量中的“碘”指的是碘___________(選填“單質”、“元素”、“原子”)。（3）食用時勿長時間燉炒，原因是碘酸鉀不穩定，受熱會分解成碘化鉀()和氧氣，寫出反應的化學方程式___________。固體在水中溶解的微觀過程如圖所示。（4）溶液能夠導電的原因為___________。（5）圖中水合鈉離子可表示為，則水合氯離子可表示為___________。（6）據圖推測水分子中氧原子一端帶少量___________電荷(填“正”或“負”)。（7）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，反應化學方程式是。電解過程中將___________轉化為化學能。（8）理論上，制備14.2t氯氣需要氯化鈉的質量為多少？(寫出計算過程)。17.實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是___________。（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置是___________(填裝置序號)，該反應的化學方程式為___________。若用G裝置裝滿水收集氧氣，應從導管___________(填“a”或“b”)輸入氣體。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________，若要組裝一套“隨開隨用、隨關隨停”的裝置并收集一瓶干燥的二氧化碳，應選擇的裝置組合是___________(按連接順序填裝置序號)，其中起到干燥作用的裝置中所盛放的藥品名稱是___________。（4）某同學想要檢驗制取二氧化碳后的廢液中是否有稀鹽酸剩余，可選用下列試劑中___________(填字母)。A.紫色石蕊溶液 B.硝酸銀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氫氧化銅18.銅以及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。Ⅰ．銅的應用（1）我國是世界背銅器之鄉。青銅立人像表面出現綠色物質(銅銹)，主要成分是堿式碳酸銅[化學式為]，根據化學式推測可能是銅和氧氣、水、___________等物質反應的結果，并可預測銅銹能與___________(填物質類別)反應。堿式碳酸銅被認為是“無害銹”，請結合圖1分析原因___________。Ⅱ．銅的冶煉（2）西漢時《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應基本反應類型為___________。以輝銅礦(主要成分為)為原料冶煉銅。方法1：火法煉銅在高溫下與氧氣反應的部分轉化關系如圖2：（3）中銅元素的化合價為___________。（4）反應2的化學方程式為___________。方法2：生物煉銅（5）在國內，采用硫桿菌氧化浸出銅，反應原理為。其中的化學式是___________。【資料】：a．硫桿菌在不同溫度時生命活性不同。b．不同溫度下銅浸出率如圖3所示。（6）生物煉銅最適宜的溫度是___________。（7）其他溫度時，銅浸出率較低，可能的原因是：___________。（8）生物煉銅相對于火法煉銅的優點是___________(答一點)。Ⅲ．廢水處理濕法煉銅產生酸性廢水，含有的、可用鐵炭混合物(鐵粉和活性炭的混合物)除去。其他條件不變，廢水對、去除率的影響如圖4所示。（9）時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產生，產生該現象的化學方程式為___________。（10）相同條件下，的去除率遠高于的原因可能是___________。19.在學習酸堿鹽的性質時，同學們對氫氧化鈉的部分性質產生了濃厚的興趣，開展了如下兩個探究：【探究活動一】甲、乙兩位同學分別用飽和硫酸銅溶液和飽和氫氧化鈉溶液驗證堿與鹽的反應(如圖)。【實驗現象】甲同學實驗產生藍色沉淀，振蕩后形成亮藍色溶液；乙同學得到了淺綠色沉淀。（1）同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是，請寫出生成藍色沉淀的化學方程式___________。【實驗一】甲同學實驗中藍色沉淀為什么消失？【猜想與討論】猜想一：此反應放熱，受熱分解生成猜想二：可在足量濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色（2）經過分析，甲同學很快排除了猜想一，其理由是___________。（3）為了驗證猜想二，你設計的實驗是___________(寫出具體的操作、現象、結論)。【結論與反思】根據實驗，得出猜想二正確。進一步查閱資料知道：在濃溶液中溶解形成亮藍色溶液。【實驗二】乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？【查閱資料】①堿和鹽的反應中若堿不足提供少，則可能生成堿式鹽，堿式鹽可以與酸繼續反應②溶液和含有的溶液反應能生成【進行實驗】（4）將淺綠色的濁液過濾，得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌后放于試管中，加入足量的___________(填寫物質名稱)溶液使沉淀完全溶解，再加入___________溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有，則反應生成堿式硫酸銅。【實驗反思】（5）根據上述實驗一二，要生成藍色沉淀，應該的操作是：___________。【探究活動二】丙同學采用數字化儀器探究氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應【查閱資料】（6）①將二氧化碳持續通入一定量的氫氧化鈉溶液中，會先后發生兩個反應：a．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；b．碳酸鈉與二氧化碳和水化合生成碳酸氫鈉，寫出此反應的方程式___________。②常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質常溫下的溶解度10921.59.6常溫下稀溶液的12.811.08.6【進行實驗】同學們向盛有200g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中持續通入二氧化碳，同時用離子濃度傳感器和傳感器分別測得溶液的離子濃度及的變化如圖1、圖2所示。（7）M點處含有的溶質是___________，當通入的體積超過時，溶液中___________(填化學式)開始增多。（8）實驗過程中，同學們發現200s后溶液的不再變化，請根據資料推測此時燒杯中可能觀察到的現象是___________。【實驗結論】溶液可吸收過量的生成。【實驗反思】物質在發生轉化時，反應物用量不同，生成物可能不同。

靖江外國語學校2024-2025學年第二學期教學調研九年級化學參考答案可能用到的相對原子質量：第一部分選擇題(共20分)第1題—第15題，每小題只有一個選項符合題意。(第1-10題每小題1分，第11-15題每小題2分。)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C第二部分非選擇題【16題答案】【答案】（1）A（2）元素（3）（4）溶液中含自由移動的鈉離子和氯離子（5）[Cl(H2O)6]-（6）負（7）電能（8）解：設理論上，制備14.2t氯氣需要氯化鈉的質量為xx=23.4t答：理論上，制備14.2t氯氣需要氯化鈉質量為23.4t【17題答案】【答案】（1）長頸漏斗（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.b（3）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.CGD③.濃硫酸（4）AD【18題答案】【答案】（1）①.二氧化碳##CO2②.酸③.堿式碳酸銅結構致密，能阻止銅進一步被銹蝕（2）置換反應（3）+1（4）（5）H2O（6）30℃（7）溫度不適宜，硫桿菌生命活性低，催化效果差（8）能耗低（或污染小等合理答案）（9）（10）鐵與硫酸銅能發生置換反應，而鐵與硫酸鋅不