高中化學第四章非金屬及其化合物4.4氨硝酸硫酸硝酸教學實錄2新人教版必修1授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容高中化學第四章非金屬及其化合物4.4氨硝酸硫酸硝酸教學實錄2新人教版必修1

1.氨的性質：氨的物理性質、化學性質及其在水溶液中的電離。

2.硝酸的性質：硝酸的物理性質、化學性質及其在水溶液中的電離。

3.硫酸的性質：硫酸的物理性質、化學性質及其在水溶液中的電離。

4.硝酸和硫酸的制備方法及其應用。核心素養目標培養學生對化學實驗現象的觀察與分析能力，提高學生運用化學知識解決實際問題的能力。通過學習氨、硝酸、硫酸的性質，引導學生理解非金屬元素化合物在化學反應中的行為規律，增強學生的科學探究意識和創新思維。同時，培養學生嚴謹的科學態度和良好的實驗操作技能。重點難點及解決辦法重點：

1.氨、硝酸、硫酸的性質及其在水溶液中的電離行為。

2.硝酸和硫酸的制備方法及其應用。

難點：

1.硝酸和硫酸的制備過程中涉及到的化學反應原理和條件。

2.氨、硝酸、硫酸性質比較，理解其相似性和差異性。

解決辦法：

1.通過實驗演示和實際操作，讓學生直觀感受氨、硝酸、硫酸的性質，強化記憶。

2.結合具體實例，講解硝酸和硫酸的制備原理，引導學生理解化學反應過程。

3.通過對比分析，引導學生歸納總結氨、硝酸、硫酸的性質特點，強化對相似性和差異性的理解。

4.設計討論和探究活動，鼓勵學生提出問題，培養自主學習和解決問題的能力。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學》新人教版必修1教材。

2.輔助材料：準備氨、硝酸、硫酸的物理性質和化學性質的圖片、圖表，以及相關實驗視頻。

3.實驗器材：準備氨水、硝酸、硫酸、指示劑等實驗藥品，以及試管、滴管、燒杯等實驗器材。

4.教室布置：設置分組討論區，確保實驗操作臺整潔，便于學生分組實驗和討論。教學過程一、導入新課

（教師）同學們，今天我們來學習第四章非金屬及其化合物中的4.4節，氨硝酸硫酸硝酸。在上一節課中，我們學習了氨的性質，今天我們將繼續深入探討硝酸和硫酸的性質，以及它們的制備和應用。

（學生）好的，老師，我們準備好了。

二、新課講授

1.氨的性質回顧

（教師）首先，讓我們回顧一下氨的性質。氨是一種無色氣體，具有刺激性氣味，易溶于水。在水中，氨會與水分子結合形成氨水，氨水呈堿性。

（學生）氨的物理性質包括無色、有刺激性氣味，化學性質包括易溶于水，與水結合形成氨水。

2.硝酸的性質

（教師）接下來，我們來學習硝酸的性質。硝酸是一種無色液體，具有強烈的腐蝕性，是一種強氧化劑。在水中，硝酸完全電離，產生H+和NO3-離子。

（學生）硝酸的物理性質包括無色、腐蝕性，化學性質包括強氧化性，完全電離。

3.硫酸的性質

（教師）硫酸是一種無色或淡黃色液體，具有強烈的腐蝕性，是一種強酸。在水中，硫酸部分電離，產生H+和SO42-離子。

（學生）硫酸的物理性質包括無色或淡黃色、腐蝕性，化學性質包括強酸性，部分電離。

4.硝酸和硫酸的制備

（教師）接下來，我們來探討硝酸和硫酸的制備方法。硝酸的制備通常是通過氨的催化氧化反應，而硫酸的制備則是通過接觸法。

（學生）硝酸的制備是通過氨的催化氧化反應，硫酸的制備是通過接觸法。

5.硝酸和硫酸的應用

（教師）最后，我們來了解一下硝酸和硫酸的應用。硝酸廣泛應用于化工、醫藥、農藥等領域，而硫酸則廣泛應用于化肥、石油、冶金等行業。

（學生）硝酸和硫酸在化工、醫藥、農藥、化肥、石油、冶金等領域有廣泛應用。

三、課堂活動

1.小組討論

（教師）現在，請同學們分組討論以下問題：氨、硝酸、硫酸的性質有哪些相似之處和不同之處？它們在工業上的應用有哪些？

（學生）我們小組討論了一下，發現氨、硝酸、硫酸都是非金屬元素化合物，具有酸性，但它們的酸性強度不同。在工業上，硝酸用于生產化肥、炸藥等，硫酸用于生產化肥、石油、冶金產品等。

2.實驗演示

（教師）接下來，我們進行一個實驗演示，觀察氨、硝酸、硫酸的物理性質和化學性質。

（學生）好的，老師，我們準備好了。

四、課堂小結

（教師）今天我們學習了氨、硝酸、硫酸的性質、制備和應用。希望大家能夠掌握這些知識，并在課后進行復習。

（學生）好的，老師，我們明白了。

五、作業布置

（教師）課后，請同學們完成以下作業：

1.總結氨、硝酸、硫酸的性質及其在工業上的應用。

2.查閱資料，了解硝酸和硫酸的安全生產和環境保護措施。

（學生）好的，老師，我們知道了。

六、課堂反思

（教師）今天的課程到此結束，希望大家能夠通過這節課的學習，對非金屬元素化合物有更深入的了解。在今后的學習中，希望大家能夠繼續保持好奇心和求知欲，不斷探索化學世界的奧秘。

（學生）謝謝老師，我們一定會努力的。教學資源拓展1.拓展資源：

-非金屬元素的性質：介紹碳、氮、氧、硫等非金屬元素的基本性質，包括它們的物理狀態、化學性質以及在化合物中的行為。

-硝酸和硫酸的工業應用：詳細探討硝酸和硫酸在化工、醫藥、農藥、化肥、石油、冶金等行業的具體應用案例。

-非金屬化合物的環境問題：分析非金屬化合物在環境中的影響，如氮氧化物和硫氧化物的污染及其治理方法。

-化學實驗安全知識：提供化學實驗中常見的危險和預防措施，包括實驗器材的使用、化學品的儲存和處理等。

2.拓展建議：

-閱讀相關科普書籍或科學雜志，了解非金屬元素及其化合物的最新研究進展。

-觀看與化學實驗相關的視頻教程，學習實驗操作技巧和安全知識。

-參加學?；蛏鐓^組織的化學講座或研討會，與專業人士交流學習。

-利用網絡資源，如教育平臺上的互動課程和虛擬實驗室，進行自主學習。

-完成課后習題和實驗報告，鞏固課堂所學知識，并培養獨立解決問題的能力。

-參與化學競賽或科學項目，將理論知識應用于實踐，提高創新能力和團隊協作能力。

-通過小組合作，共同研究非金屬化合物在環境中的影響，撰寫研究報告，提高科研能力。

-針對硝酸和硫酸的工業應用，收集相關企業的案例，分析其生產流程和環境影響。

-學習化學史，了解非金屬化合物在人類歷史發展中的作用和貢獻。教學反思七、教學反思

教學這節課，我感到收獲頗豐，但也意識到自己在教學過程中存在一些不足之處。以下是我對本次教學的反思：

首先，我覺得在導入新課環節，我通過回顧氨的性質，為引入硝酸和硫酸的性質打下了良好的基礎。我發現學生們對于氨的性質已經有了較為扎實的理解，這讓我在講解硝酸和硫酸時能夠更加順利地過渡。但是，我也意識到在導入環節，我可能可以更巧妙地設計一些問題，激發學生的好奇心，讓他們更主動地參與到課堂中來。

其次，在講授新課的過程中，我盡量通過實驗演示和實際操作來增強學生的直觀感受。比如，我準備了氨水、硝酸、硫酸等實驗藥品，讓學生們親手操作，觀察它們的物理性質和化學性質。這種教學方法收到了很好的效果，學生們在實驗過程中表現出了極大的興趣。然而，我也發現，在實驗操作過程中，有些學生因為緊張而出現了一些小失誤，這說明我在實驗前的指導和實驗后的點評還需要更加細致。

再者，課堂活動的設計我也覺得有待提高。在小組討論環節，我提出了氨、硝酸、硫酸的性質比較和工業應用等問題，讓學生們分組討論。這個環節旨在培養學生的合作能力和分析能力，但實際效果并不理想。我發現，有些小組在討論時顯得有些混亂，討論的內容也沒有很好地聚焦到問題上來。這可能是因為我在分組時沒有考慮到學生的個體差異，或者是討論的問題過于寬泛，導致學生們不知道從何入手。

此外，我覺得在課堂小結和作業布置環節，我還可以做得更好。在小結時，我簡要回顧了本節課的主要內容，但可能沒有給出足夠的提示，讓學生們知道如何將所學知識應用到實際生活中。在作業布置時，我提供了課后習題和實驗報告，但可能沒有考慮到學生的實際情況，有些作業的難度可能超出了他們的能力范圍。

1.在導入新課時，要善于設計問題，激發學生的學習興趣，讓他們主動參與到課堂中來。

2.在講授新課時，要注重實驗演示和實際操作，同時加強對學生的個別指導，確保實驗的安全和成功。

3.在課堂活動中，要考慮學生的個體差異，設計合適的討論問題，引導他們深入思考。

4.在課堂小結和作業布置時，要注重知識的回顧和應用，同時關注學生的實際情況，布置合理的作業。

5.不斷學習新的教學理念和方法，提高自己的教學水平，為學生的全面發展提供更好的教育。

我相信，通過不斷地反思和努力，我能夠在今后的教學中取得更好的成績。內容邏輯關系①氨的性質

-物理性質：無色氣體，刺激性氣味，易溶于水。

-化學性質：與水結合形成氨水，呈堿性，與酸反應生成銨鹽。

②硝酸的性質

-物理性質：無色液體，具有強烈腐蝕性。

-化學性質：強氧化劑，完全電離，產生H+和NO3-離子。

③硫酸的性質

-物理性質：無色或淡黃色液體，具有強烈腐蝕性。

-化學性質：強酸，部分電離，產生H+和SO42-離子。

④硝酸和硫酸的制備

-硝酸的制備：氨的催化氧化反應。

-硫酸的制備：接觸法。

⑤硝酸和硫酸的應用

-工業應用：化工、醫藥、農藥、化肥、石油、冶金等領域。

⑥氨、硝酸、硫酸的性質比較

-相似性：都是非金屬元素化合物，具有酸性。

-差異性：酸性強度、氧化性、制備方法、應用領域等。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

今天我們學習了第四章非金屬及其化合物中的4.4節，氨硝酸硫酸硝酸。通過這節課的學習，我們了解了以下內容：

1.氨的性質：氨是一種無色氣體，具有刺激性氣味，易溶于水，與水結合形成氨水，呈堿性。氨與酸反應生成銨鹽。

2.硝酸的性質：硝酸是一種無色液體，具有強烈腐蝕性，是一種強氧化劑，完全電離，產生H+和NO3-離子。

3.硫酸的性質：硫酸是一種無色或淡黃色液體，具有強烈腐蝕性，是一種強酸，部分電離，產生H+和SO42-離子。

4.硝酸和硫酸的制備：硝酸的制備通常是通過氨的催化氧化反應，而硫酸的制備則是通過接觸法。

5.硝酸和硫酸的應用：硝酸廣泛應用于化工、醫藥、農藥等領域，而硫酸則廣泛應用于化肥、石油、冶金等行業。

6.氨、硝酸、硫酸的性質比較：它們都是非金屬元素化合物，具有酸性，但酸性強度、氧化性、制備方法、應用領域等方面存在差異。

當堂檢測：

1.選擇題：

（1）下列物質中，不屬于非金屬元素化合物的是：

A.氨水B.硝酸C.硫酸D.氫氧化鈉

（2）下列關于硝酸的性質描述錯誤的是：

A.硝酸是一種無色液體，具有強烈腐蝕性。

B.硝酸是一種強氧化劑，完全電離。

C.硝酸在水中產生H+和NO3-離子。

D.硝酸是一種弱酸，部分電離。

2.填空題：

（1）氨與水結合形成的氨水呈______性。

（2）硝酸在水中完全電離，產生______和______離子。

（3）硫酸的制備方法是______。

3.簡答題：

（1）簡述氨、硝酸、硫酸的性質及其在工業上的應用。

（2）比較氨、硝酸、硫酸的性質，說明它們的相似性和差異性。典型例題講解例題1：

某固體混合物中含有硫酸和硝酸，已知該混合物與足量的金屬鋅反應，生成的氣體體積是原混合物體積的1.5倍。請計算混合物中硫酸和硝酸的物質的量之比。

解答：

設硫酸的物質的量為xmol，硝酸的物質的量為ymol。

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

Zn+4HNO3→Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

根據反應方程式，硫酸與鋅反應生成1mol氫氣，硝酸與鋅反應生成2mol二氧化氮。由于生成的氣體體積是原混合物體積的1.5倍，可以得出：

1x+2y=1.5(x+y)

解這個方程，得到：

y=0.5x

因此，硫酸和硝酸的物質的量之比為2:1。

例題2：

將一定量的混合氣體（氨氣和氮氣）通入過量水中，所得溶液呈堿性。若該混合氣體中含有0.2mol氮氣，求混合氣體中氨氣的物質的量。

解答：

氨氣與水反應生成氨水，氨水呈堿性：

NH3+H2O→NH4++OH-

設氨氣的物質的量為xmol，根據氮原子守恒，混合氣體中的氮氣全部來自氨氣：

x=0.2mol

因此，混合氣體中氨氣的物質的量為0.2mol。

例題3：

在一定條件下，將氨氣與氧氣混合氣體通入盛有稀硫酸的容器中，充分反應后，得到0.1mol硝酸。求原混合氣體中氨氣的物質的量。

解答：

氨氣與氧氣在催化劑存在下反應生成硝酸：

4NH3+5O2→4NO+6H2O

2NO+O2→2NO2

3NO2+H2O→2HNO3+NO

由題目可知，最終得到0.1mol硝酸，因此NO2的物質的量為0.1mol。根據氮原子守恒，原混合氣體中氨氣的物質的量為NO2物質的量的4/3，即：

氨氣物質的量=0.1mol×(4/3)=0.133mol

例題4：

某固體混合物可能含有硝酸銨、硝酸和硫酸銨，為鑒定其中是否含有硫酸銨，進行如下實驗：取該固體混合物溶于水，加入適量BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。請分析實驗結果并