甘肅省蘭州市第四十六中學九年級化學上冊5.1質量守恒定律教學實錄（新版）新人教版主備人備課成員設計意圖本節課以甘肅省蘭州市第四十六中學九年級化學上冊5.1質量守恒定律為教學內容，旨在幫助學生理解和掌握質量守恒定律的基本概念和應用方法，培養學生的實驗操作能力和科學探究精神。通過實際操作和課堂討論，讓學生在實踐中理解質量守恒定律，提高化學學習興趣。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學探究能力、化學實驗技能和科學態度與價值觀。學生將通過實驗操作和數據分析，學會運用質量守恒定律解釋化學反應中的質量變化，提高觀察能力和問題解決能力。同時，培養學生嚴謹的科學態度和團隊合作精神，為后續化學學習打下堅實基礎。教學難點與重點1.教學重點：

-質量守恒定律的理解：使學生明白在任何化學反應中，反應物和生成物的總質量保持不變。

-反應方程式的書寫：強調根據質量守恒定律平衡化學方程式的重要性，確保反應物和生成物的原子數目相等。

2.教學難點：

-實驗驗證：如何通過實驗設計驗證質量守恒定律，尤其是在實驗操作過程中可能出現的誤差。

-理解微觀粒子的行為：幫助學生理解化學反應中微觀粒子的重組過程，以及它們如何遵循質量守恒定律。

-復雜反應的分析：面對多步反應或涉及不同相的物質時，如何應用質量守恒定律進行整體分析。

-錯誤觀念的糾正：對于一些常見的誤解，如反應后質量增加或減少，需要引導學生正確理解。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：化學實驗器材（天平、量筒、燒杯、試管、滴定管等），計算機、投影儀、電子白板。

-課程平臺：學校內部化學教學平臺，用于發布學習資料和在線測試。

-信息化資源：化學實驗視頻、動畫演示、在線實驗模擬軟件。

-教學手段：實物展示、多媒體教學、小組討論、實驗操作演示。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

-展示日常生活中的化學反應實例，如鐵生銹、食物腐敗等，引導學生思考這些變化背后的原理。

-提問：化學反應前后物質的質量是否發生變化？如何驗證？

-引出質量守恒定律的概念，提出本節課的學習目標。

2.新課講授（用時15分鐘）

-介紹質量守恒定律的基本概念，強調在任何化學反應中，反應物和生成物的總質量保持不變。

-通過動畫演示，展示化學反應中原子重組的過程，幫助學生理解微觀粒子的行為。

-舉例說明如何書寫和平衡化學方程式，強調質量守恒在化學方程式平衡中的重要性。

3.實踐活動（用時10分鐘）

-學生分組進行簡單的化學反應實驗，如酸堿中和反應，觀察并記錄反應前后的質量變化。

-引導學生分析實驗數據，驗證質量守恒定律。

-通過實驗報告，讓學生總結實驗過程和結果，加深對質量守恒定律的理解。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-討論內容一：如何設計實驗來驗證質量守恒定律？

-舉例回答：設計一個簡單的酸堿中和反應實驗，使用天平稱量反應前后物質的質量，確保實驗條件控制得當。

-討論內容二：在實驗過程中可能出現的誤差有哪些？

-舉例回答：可能出現的誤差包括天平讀數誤差、實驗操作不當導致的物質損失等。

-討論內容三：如何應用質量守恒定律解決實際問題？

-舉例回答：在工業生產中，通過質量守恒定律計算原料和產物的質量，優化生產過程。

5.總結回顧（用時5分鐘）

-回顧本節課所學內容，強調質量守恒定律的重要性。

-通過提問，檢查學生對質量守恒定律的理解程度，如：“請舉例說明質量守恒定律在生活中的應用。”

-提出課后作業，如：完成課本上的相關習題，設計一個實驗方案來驗證質量守恒定律。

-強調本節課的重難點，如：如何正確書寫和平衡化學方程式，如何通過實驗驗證質量守恒定律。

教學流程總結：

本節課通過導入、講授、實踐活動、小組討論和總結回顧等環節，幫助學生理解和掌握質量守恒定律。教學過程中注重理論與實踐相結合，通過實驗和討論，提高學生的科學探究能力和實驗操作技能。教學用時共計45分鐘。拓展與延伸1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學中的質量守恒定律及其應用》

-《化學反應中的原子守恒與質量守恒》

-《質量守恒定律在化學實驗中的應用案例》

-《化學方程式的書寫與平衡》

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以查閱相關書籍或在線資源，深入了解質量守恒定律的歷史背景和發展過程。

-引導學生思考質量守恒定律在不同領域的應用，如環境保護、化學工業等。

-設計課后探究活動，如：

-探究不同類型化學反應（如合成反應、分解反應、置換反應等）的質量守恒情況。

-分析復雜化學反應中，如何運用質量守恒定律進行物質的定量分析。

-通過查閱資料，了解質量守恒定律在其他科學領域的應用，如物理學中的能量守恒定律。

-鼓勵學生嘗試設計實驗，驗證質量守恒定律在不同條件下的適用性。

-組織學生進行小組討論，分享各自的探究成果，并互相學習、交流。

-指導學生撰寫探究報告，總結實驗過程、結果和分析，提升學生的科學寫作能力。教學反思與改進在教學過程中，我深刻地意識到教學是一個不斷反思和改進的過程。以下是我對本次“質量守恒定律”教學的反思與改進計劃。

首先，我認為課堂導入環節可以更加生動有趣。雖然我通過日常生活中的實例引起了學生的興趣，但發現有些學生對于化學概念的理解還是有些吃力。因此，我計劃在未來的教學中，嘗試使用更多貼近學生生活的實例，如食品加工、環保問題等，以激發他們的學習興趣。

其次，我發現學生在書寫和平衡化學方程式時存在困難。這可能是因為他們對化學反應的基本概念理解不夠深入。為了解決這個問題，我打算在講解質量守恒定律時，更加注重化學反應原理的講解，讓學生從本質上理解化學方程式的書寫和平衡。

在實踐活動環節，我發現部分學生實驗操作不夠規范，導致實驗結果出現誤差。這提示我，在今后的教學中，我需要加強對學生實驗操作技能的培養，確保他們能夠正確、規范地進行實驗。

此外，學生在小組討論環節的表現也讓我有所思考。雖然學生們能夠積極參與討論，但在討論過程中，我發現他們對某些問題的理解存在偏差。因此，我計劃在未來的教學中，加強對學生科學思維的培養，引導他們正確分析問題、解決問題。

在教學反思中，我還發現自己在課堂上的語言表達有時不夠清晰，導致學生理解起來有些吃力。為了改善這一點，我計劃在備課過程中，更加注重語言表達的準確性和邏輯性，確保學生能夠清晰地理解我的講解。

最后，我認為課后作業的設計也需要改進。目前的作業形式較為單一，學生往往只是簡單地完成題目。為了提高作業的有效性，我計劃設計一些更具挑戰性的作業，如實驗設計、問題解決等，以培養學生的綜合能力。課堂課堂評價是教學過程中不可或缺的一環，它有助于我了解學生的學習情況，及時調整教學策略。以下是我對“質量守恒定律”這一節課的課堂評價策略：

1.課堂提問：

-通過提問，我能夠了解學生對質量守恒定律的理解程度。例如，我會提問：“在化學反應中，為什么反應物和生成物的總質量會保持不變？”這樣的問題可以促使學生思考并表達自己的觀點。

-我會針對不同層次的學生設計不同難度的問題，以確保每個學生都能參與到課堂討論中來。例如，對于基礎層次的學生，我會問：“請舉例說明質量守恒定律在日常生活中的應用。”而對于較高層次的學生，我會問：“如何解釋在密閉系統中，化學反應前后氣體體積變化與質量守恒的關系？”

2.觀察學生參與度：

-在課堂活動中，我會注意觀察學生的參與度，包括他們的眼神、表情、身體語言等。例如，在實驗操作環節，我會觀察學生是否按照要求進行操作，是否能夠正確記錄實驗數據。

-通過觀察，我可以評估學生對實驗的興趣和操作技能，以及他們對質量守恒定律的理解程度。

3.實時測試：

-為了更準確地評估學生的學習效果，我會在課堂上進行一些簡短的測試，如口頭問答、填空題等。這些測試可以幫助我了解學生在課堂上的即時理解情況。

-例如，我可能會在講解完一個概念后，立即讓學生回答相關問題，以檢驗他們對概念的理解是否準確。

4.作業評價：

-對于學生的作業，我會進行詳細的批改和點評。這不僅能夠幫助學生了解自己的學習成果，還能夠讓我了解他們在哪些方面需要更多的指導。

-在批改作業時，我會關注學生的解題思路、計算過程和實驗報告的完整性。例如，對于化學方程式的平衡問題，我會檢查學生是否正確應用了質量守恒定律。

5.及時反饋：

-在課堂評價的基礎上，我會及時給予學生反饋。對于表現好的學生，我會給予表揚和鼓勵；對于存在問題的學生，我會提供具體的改進建議。

-例如，如果學生在實驗中遇到了困難，我會耐心地指導他們如何解決問題，并鼓勵他們在課后繼續探索。板書設計①質量守恒定律

-定義：在任何化學反應中，反應物和生成物的總質量保持不變。

-公式：反應物質量=生成物質量

-核心概念：質量守恒

②化學反應中的質量守恒

-原子重組：化學反應是原子重新組合的過程，原子種類和數目不變。

-方程式平衡：化學方程式必須平衡，以反映質量守恒。

③質量守恒定律的應用

-實驗驗證：通過實驗測量反應物和生成物的質量，驗證質量守恒。

-工業生產：在工業生產中，根據質量守恒定律計算原料和產物的質量。

-科學探究：在科學研究中，質量守恒定律是分析和解釋化學反應的重要原則。課后作業1.實驗設計題：

設計一個實驗來驗證質量守恒定律。實驗材料包括鹽酸、鋅粒、燒杯、量筒、滴定管、天平等。請寫出實驗步驟和預期結果。

答案：

實驗步驟：

1.在燒杯中加入一定量的鋅粒。

2.用滴定管向燒杯中加入適量的鹽酸。

3.觀察反應過程中是否有氣體產生，并記錄反應前后燒杯中物質的總質量。

4.反應結束后，再次稱量燒杯中物質的總質量。

預期結果：反應前后燒杯中物質的總質量應保持不變。

2.化學方程式平衡題：

平衡以下化學方程式，并解釋為什么需要平衡。

答案：

化學方程式：H2+O2→H2O

平衡后的方程式：2H2+O2→2H2O

解釋：平衡方程式是為了確保反應物和生成物的原子數目相等，符合質量守恒定律。

3.應用題：

在實驗室中，用一定量的鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅。如果反應后鐵的質量減少了5克，請計算生成的銅的質量。

答案：

根據化學方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反應中鐵和銅的摩爾比為1:1，因此鐵的質量減少5克，銅的質量也減少5克。

生成的銅的質量為5克。

4.判斷