選擇性必修一第3章

鹽類水解南山中學(xué)化學(xué)組

李曉紅本節(jié)重點(diǎn)鹽水解鹽分類鹽水解的研究對(duì)象水解實(shí)質(zhì)水解方程式書寫水解影響因素水解應(yīng)用一.鹽分類——結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度分類鹽水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（中性）強(qiáng)酸弱堿鹽（酸性）強(qiáng)堿弱酸鹽（堿性）弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?關(guān)注生活中的化學(xué)鹽酸堿性探究水解結(jié)果：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性思考與討論：鹽酸堿性不同的原因鹽不呈中性的根本原因：鹽溶液中的c(H+)≠c(OH-)二.鹽水解的微觀探析水解條件：有弱可溶才水解例1.純堿呈堿性的原因分析練習(xí)：分析NH4Cl呈酸性，CH3COONa呈堿性的原因

NH4++H2O?NH3·H2O+H+NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HClNH4Cl====NH4++Cl-

+

NH3·H2O離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：為什么NH4Cl溶液呈酸性？生成弱電解質(zhì)H2O

OH－+

H+c(H+)增大

c(OH－)減小c(H+)>c(OH－)溶液顯酸性NH4++H2O?NH3·H2O+H+微觀探析水解對(duì)象：誰弱誰水解CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOHCH3COONa===Na+＋CH3COO－

+

CH3COOH離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：CH3COONa溶液呈堿性的原因生成弱電解質(zhì)H2O

OH－+

H+c(H+)減小

c(OH－)增大c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性CH3COO－+H2O?CH3·COOH+OH－微觀探析水解程度：越弱越水解1.定義：在水溶液中，鹽電離出來的弱離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2.條件：弱酸或弱堿3.實(shí)質(zhì)：鹽易溶，含弱離子促進(jìn)水的電離使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)鹽水解歸納總結(jié)⑴可逆(2)程度小

（3）吸熱△H＞0鹽+水

酸+堿中和水解4.水解的特點(diǎn)：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性5.水解的規(guī)律：三.鹽水解方程式的書寫通式：弱離子+水

弱電解質(zhì)+OH-或H+步驟如下：①先找“弱”離子。②一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“=

”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。③多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。④多元弱堿鹽的水解，常一步書寫完成。⑤多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同時(shí)進(jìn)行。課堂練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水溶液中水解的離子方程式NaHCO3

。K2CO3

。AlCl3

。Al2S3

。

。四.影響鹽類水解的主要因素1.內(nèi)因：對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽來說，生成鹽的弱酸酸性越弱，即越電離（電離常數(shù)越小），該鹽的水解程度越大。同理，對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度越大。

在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時(shí)，達(dá)到水解平衡。

鹽水解程度的大小可以用水解平衡常數(shù)Kh來衡量，其值越大，越水解。酸或堿越弱：其鹽越水解（越弱越水解）鹽水解平衡常數(shù)Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)CH3COOH電離平衡常數(shù)：CH3COONa水解平衡常數(shù)：Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)關(guān)系Kh

＝KwKaKh

＝KwKb影響鹽類水解的外界因素水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。溫度、濃度等鹽水解特點(diǎn)：程度小，可逆，吸熱【提出問題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出其水解的離子方程式。酸性（2）從反應(yīng)條件考慮，影響水解平衡的因素可能有哪些？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+【實(shí)驗(yàn)探究】

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液將試管②放入熱水中水解吸熱，平衡正移，F(xiàn)e(OH)3增多

②試管：顏色明顯加深C反應(yīng)物增大，平衡正移，F(xiàn)e(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加FeCl3晶體①試管：顏色明顯加深取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入1mL濃鹽酸①試管：顏色明顯變淺C生成物增大，平衡逆移，F(xiàn)e(OH)3減少

平衡移動(dòng)方向c(H+)pH水解程度Kh加水加FeCl3

加HCl加NaOH加CH3COONa加熱“越稀越水解”“越熱越水解”“同離子抑制水解”“同性鹽抑制水解”“異性鹽促進(jìn)水解”五.鹽水解的應(yīng)用配制FeCl3溶液需要注意什么問題？如何配置？蒸干FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？蒸干并灼燒FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？如何從FeCl3溶液獲得FeCl3固體？高考中考鹽水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用弱酸酸式鹽溶液酸堿性判斷NaHCO3①水解：②電離：①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿NaHSO3①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸HCO3–+H2OH2CO3+OH–HCO3–+H2OCO32–+H3O+HSO3