湖北省宜昌市葛洲壩中學2024屆高考化學四模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應：Fe"+6GH5（）H=H3Fe9c6H5）6+3H\其中HFeSGHs）6顯紫色。實驗

如下：

8泠0.01mol-L1

FeCh溶液

8mL荒的溶液

居通4^*色

》取，等的.份制加入卜列以例u.榻鳥毋置

下列說法不正確的是：

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

2、下列裝置不能完成相應實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去C（h中少量的SO2雜質

C.丙裝置可用于檢驗澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

3、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是()

4、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

5、設M為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量C(h反應，轉移電子的數目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數目小于0.1NA

6、下列物質間的轉化可以實現的是()

A.MMh稀丁即,。2石灰孔Ca(ClO)2

△--------"

B.S-%一S6BaCL(aq)BaSO

點燃‘4

H

C.SiO2>°H2SiO3NaOH(a(0Na2Sio3

D.CuS(h過量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖,CiuO

'A

7、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干館B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

8、下列儀器的用法正確的是(〉

A.I①可以長期盛放溶液

J用②進行分液操作

c.§6用酒精燈直接對③進行加熱

D.]用④進行冷凝回流

@1

9、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mL!mol/LNaOH溶將稱量好的2().OgNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量簡、

D

液卻、轉移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

10、25。時，H2s及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSO3\SCh??的物質的量分數(。)隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO]

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(HSOy)+c(SO32)

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c（SO；）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，々（HSO；）減小

11、下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

12、屬于非電解質的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

13、乙苯與氫氣加成，其產物的一氯代物的同分異構體數目有（不考慮立體異構）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

14、鋰?銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕一現象產生電能，其中

+

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是（）

A.放電時，Li+透過固體電解質向右移動

B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OFT

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CiuO

D.整個反應過程中，氧化劑為02

15、已知：pOH=-lgc（OH）o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（B0H）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c（OH?c（BOH）增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(Ci)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CD+c(OH)-c(BOH)

16、下列過程中涉及化學反應的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應①、反應②均為加成反應,

00H

HCNI

ILR-C-R'口.予R-C-R'

n

COOH

請回答下列問題：

(DA的結構簡式為o

(2)Z中的官能團名稱為,反應③的條件為,

⑦『

(3)關于藥物Y(?/^域?)的說法正確的是____________o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的活潑性由強到弱的順序是⑧匝乂?

D.Imol藥物Y與Hz、濃漠水中的Brz反應，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應E-F的化學方程式oF-X的化學方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式

①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

參考上述流程以和為起始原料,其它無機試劑任選設計合成的線路

(6)CH3CHOCH3OHZ

18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200CNaOH

Zn(CIICOO)2,催化號-ECH2-CH47,溶液

A3B

CH3coOH](C4H6。2)[_OCCH3?

①II

O

。2CII3COOII

DO-CHO

Cu/ZX催化劑，350℃

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發生顯色反應。

依化劑

RCH-CCOOH+HzQ

@R,CHO+R2CH,COOH350V

請回答以下問題:

(1)A的結構簡式為

(2)反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為。

(3)反應③的化學方程式是_______________。

(4)D的核磁共振氫譜有______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應④的化學方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品

O

設計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

CH2CH2—O—C—CH=CHCH3

CH3cH20H懸疑次》CH3CH2OOCCH3

19、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)屬］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCa與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽HC03溶液可制得FeCO3,該反應的離子方程式為<>

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCd溶解并調節溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是_________________

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是%o

20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有10、油脂、A、1).設計如圖一所示的實驗過程：

國二

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40c

反應。寫出其中發生反應的離子方程式________________；Cb不能過量，因為過量的CL將L氧化為10；,寫出該反

應的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CH3C00H）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s4標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s溶液V磯（滴

定反應為:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）。回答下列問題：

（1）下列有關滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準Na2s2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

21、已笠前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107,且它們的核電荷數依次增大。B原子的p軌

道半充濮，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成AzC型離子化

和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E，+離子和盤原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構型可描述為,B的原子軌道雜化類型為o

（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響02在體內的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，

當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態原子價電子排布式為。CN—與（一種

分子）互為等電子體，則1個CN—中兀鍵數目為。

（4）與碳酸鋼在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為

在該晶體中，E4+的氧配為數為。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cm3（阿伏

加德羅常數為NA）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、I）

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，《^^30?6%）6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CC14的密度比水大，故汨、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCI4后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯誤；故答案為I）。

2、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性；S>C>Si,能完成實驗；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C溟乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中濱的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O0NH3?H2OWNH4++OIT,CaO與水反應放熱、同時生成Ca（OH）2,反應放出的熱量促進

NH3?H2。分解產生氨氣，同時Ca（OH）?電離出OH7使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

3、C

【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CHIOH+O2_些嬰f2cH3CHO+H2O,結合相關裝置分析

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸饋法，蒸儲要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

4、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCh+Fe-3FeCl2,故可用鐵除去FeCh溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（D加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

5、A

【解題分析】

A.78gNazO2物質的量為Imol,由關系式NazOz—c,可得出轉移電子數為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；

D.ILOJmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

6、D

【解題分析】

A.MnCh和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成CiuO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為I)。

7、B

【解題分析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分儲是根據沸點不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子

煌，生成新物質屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產物，生成新物質屬于化學變化,

故D錯誤。

8、D

【解題分析】

A.1①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.Y②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤：

C.(1)③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故C錯誤；

D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。

9、D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCh溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，冉加入癥粉檢驗。

10、C

【解題分析】

A.根據圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOGA正確；

B.根據圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),則c(Na+)=c(HSO3>2c(SO3?c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確;

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO,)

此c(S02)的值減小，C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據圖像可知a(HSO0減小，D正確；

故合理選項是Co

11、C

【解題分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結構不相似，則既不是同系物，又不是同分異構體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結溝相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

12、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發生電離，所以二氧化硫是非電解質，故A正確；

B、硫酸鎖在熔融狀態能電離出領離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鋼是電解質，故B錯誤；

C、非電解質是溶于水溶液中和在熔融狀態下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；

故選：A。

【題目點撥】

根據非電解質的定義：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

13、C

【解題分析】

完全氫化后的產物，即為乙基環己烷，六元環含有4種H,乙基含有2種H,故產物的一氯代物有6種同分異構體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環己烷的六元環含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環那樣有3種H。

14、B

【解題分析】

A.根據圖示及電池反應，CsO為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向CsO極

移動，故A正確；

B.根據電池反應式知，正極反應式為Cii2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CsO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CsO,放電時C112O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

15、C

【解題分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數減小，而OH?的數目增多，則溶液中———=———《

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確;

cB'uB)

B.N點—J=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數Kb=——4xc(OH)=c(OH1=1x10^,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝ljc(OIT)Vc(Oir),根據電荷守恒可知：c(CT)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-1g———=0,則c(BOH)=c(B+),根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+尸c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據圖象可知，N點?lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數Kb=———xc(OH)=c(OH)=lxl0"??,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。

16、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.,4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

物理變化與化學變化區別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

、三酯基水溶液、加熱B、Cfp^-C-COOH+CHOH，堿酸

17CHCHNaOH25+H2O

CH)

個「COOC%o

CH,1fc

HCN?CHr€H<OOH—-'濃破酸、A?化制

CHrCH-<OOCHr

FTCHjOH*CIl2=CIICOOCIl3

OHI>H

【解題分析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結合反應②的產物，可知點A為HC三CH,B為^^CH=CH：,

而G的相對分子質量為78,則G為C可以發出催化氧化生成D,D發生信息中I的反應，則反應③為鹵代煌

cOH

OH49-

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則C為,^^_±H_CHJD為E為r^j-f-cOOH，

CHi

OH

F為-COOC，H“F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到X。乙醛與HCN發生加成反應、酸性條件下水解

得到與甲醇反應酯化反應生成"RYOOCH：在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3,最后發生加聚反應得到以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

⑵由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代垃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成l.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.瘦基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環與氫氣發生加成反應，Imol藥物Y與3mollh加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發生取代反應，ImolY消耗2moiB。，故D錯誤；故答案為B、C；

「“口濃瞌酸

(4)反應E-F的化學方程式:COOH+GHQH--------?-COOC,H44-H2O?F—X的化學方程式為

△

-COOC4U泳橇械丁《（XX.HO；

△CH,

CH>

OH

(5)E為廣r1-coOH，對應的同分異構體①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為

HCOOCIKHi

HCOOCH

0H-

或

⑹以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2.羥基丙酸，與甲醇

發生酯化反應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2.羥

基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z,對應的流程可為

HCN濃或酸、△

CHtCHO——CHi-CH-COOCH,--------------

CHjOHt>H

OH

或者

催化劑廠也3吐

CH?=CH—COOCH)

COOCH>

濃硫酸、A

雄'

CHiCHO?CHt-CH—COOHLCH?-CH-COOH

CHiOH

OH

CHj-CHCOOCH)—fit化加_p,4CHJ-CHI

COOCHj

【題目點撥】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分

子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、黑基;可以發生消去反應的有鹵代燒、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃濱水產生白色沉淀的是苯酚等。

-ECHS―CH++?Na()H->-ECH2—CH-J?+?CH3coO、a

18、CH三CH加成反應碳碳雙鍵、酯基

OCCHaOH

O

”^2)^CH=CHC(X)H+-ECH,—一定條件「r

-*?-ECH：

54―CH-3.

中'OH

(XX：CH-CHQ

八Ch/Cu-催化劑-cCH1CHO

CH3cH20H——*CHCH()——->CHiCCXJH————CH-CHC(X)H

△3△催化劑.350r

QjCU2CH2()HO

濃破酸/△

CH2CH2—O—C—€H-CHCH

【解題分析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H?的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙

+CH2—CHea

塊，結構簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發生加聚反應生成OCCH3＞結合B的分子式c4H6。2,可知B

O

-ECH2-CH47.

的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH^COOH發生加成反應生成了B；IcCH?再在NaOH的水

O

溶液中發生水解生成的C應為十(”2一,1七；D的分子式為C7HHO,遇FeCb溶液不發生顯色反應，再結合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D為苯甲醇，其結構簡式為◎?CHzQII；苯甲醛再和CIhCOOH發生信息③的

-ECH2-CH47i

反應生成的E為O?CH—CHC(X)H,C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為?^CH-CHCO;

O

O

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備「口八口八_1、，、口，、口，、口可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到

O

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應為乙塊，結構簡式為CH三CH；

(2)反應①CH三CH和CH3COOH發生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3,反應類型為加成反應；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

丑汨2—(汨土

⑶反應③是ACCH3在

O

NaOH的水溶液中發生水解反應，反應化學方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*"ECHz-CH-fe4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1：D的同分異構體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲醛、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種;

-ECH2—CH土

（5）反應④是C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為^^CH—CHCO,反應的化學方程式是

6?優上的廿。,

OOCCH-CH

O

（6）以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發

CH2CH2—0—c—CH=CHCHs

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到

O

具體的合成路線為:

CH2CH2—O—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHiCHO

CH：<CH：()H——*€HCH()—―<HiCCXmCHaCH-CHC(X)H

△t△催化劑，350C

2cHaOH[)

*破發/

5A<H2CH2—o—c—CH-CHCH3

【題目點撥】

常見依據反應條件推斷反應類型的方法：（1）在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代克的水解

反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代燒的消去反應。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發生醇的消

去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等。（4）能與濱水或溟的CC14溶液反應，可能為烯燒、塊危的加成反應。（5）

能與Hz在Ni作用下發生反應，則為烯燃、煥煌、芳香燒、醛的加成反應或還原反應。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發生醇的氧化反應。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是一CHO

的氧化反應。（如果連續兩次出現02,則為醇一醛一竣酸的過程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應。（9）在光照、XX表示鹵素單質）條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。

19、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3CH2COOH；pH

過高，Fe?+與OH?反應生成Fe（OH）2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75

【解題分析】

⑴根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；

（2）裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應有CO2氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；

（4）①甘氨酸具有兩性，能與H+反應：溶液中的Fe?+易水解生成Fe（OH）2沉淀：

②檸檬酸的還原性比Fe?+還原性強，更易被空氣中氯氣氧化；

⑸廿氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇;

17.4g

(6)17.4gFeC(h的物質的量為丁丁；―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質的量為

116g/mol

0.2Lxl.OmobL^O.lmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204gBmor,x0.1niol=20.4g,以

此計算產率。

【題目詳解】

⑴根據儀器的結構可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當裝置內