學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精開灤二中2017～2018學年第一學期高一年級期中考試化學試卷說明:1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第（1）頁至第（4）頁，第Ⅱ卷第（5）頁至第（7）頁.2、本試卷共100分，考試時間90分鐘.第Ⅰ卷(選擇題，共48分）注意事項：1、答第Ⅰ卷前,考生務必將自己的準考證號、科目填涂在答題卡上。2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的題目標號涂黑。答在試卷上無效。3、考試結束后，監考人員將試卷答題卡和機讀卡一并收回.可能用到的相對原子質量：H—1,C—12,O-16，Na—23，Mg—24，S—32，N—14，Cl—35.51。下列各組物質中,第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是().A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿KS5UKS5U]2.膠體區別于其他分散系最本質的特征是（）A、外觀澄清透明B、膠體微粒直徑在1~100nm之間C、丁達爾現象D、分散質粒子能透過半透膜3.化學反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．Cl2+H2O═HCl+HClO4。下列實驗操作中錯誤的是(）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液蒸干D．稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5.下列變化需要加入還原劑才能實現的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O6。下列說法正確的是（）A．1mol氫約含有6。02×1023個微粒B．H2的摩爾質量是2gC．1molO2的質量是32g，含有的氧原子數為2NAD．2NA個H2SO4分子的摩爾質量為196g/mol7.下列離子方程式正確的是(）A．鐵和稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑［KS5UKS5U]B．碳酸鈉與過量的鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇與稀鹽酸的反應:Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag8。焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(）A.Na2CO3溶液B。NaOH溶液C.硫酸D。稀鹽酸9.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（）A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1B．2。3g鈉轉化為鈉離子時失去的電子數目為0。1NAC．常溫常壓下，11。2LH2所含的原子數目為NAD．28g氮氣所含的原子數目為NA10.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）①原子總數;②質子總數；③分子總數；④質量A。①②B.②③C。①③D。②④11。對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某元素R的原子的質量數為70,其核內中子數為39，它的離子有28個電子,則此元素的氧化物的化學式應為(）A。ROB.R2O3C.RO2D.R2O13。純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體。下列區分這種兩種物質的方法正確的是（)A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有物質殘留的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯,分別加入少量兩種樣品，再加入等量食醋，產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打14。在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（)A．1：1:1 B．4：3：2 C．2：3：1 15.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配制的溶液變質的是() ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部16。下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用氮氣滅火D．金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火17.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）［KS5UKS5UKS5U]18。下列各組中的兩物質作用時,反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和19.將一定質量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱,使其完全分解后，再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（)A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n220.電解質電離時，一定相等的是（）A．陰陽離子總數B．陽離子質量與陰離子質量C．正電荷總數與負電荷總數D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數21.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是(）A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液現象相同22.．把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒,得到的固體質量分別是W1,W2,W3,三者的大小關系是()A．W1〉W2〉W3 B．W1=W2=W3 C．W3〉W1〉W2 D．W3>W2〉W123。某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為（)A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶224.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體.該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應,則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質的量之比為（）A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．4∶3∶2[KS5UKS5U]開灤二中2017～2018學年度高一年級期中考試化學試題第Ⅱ卷(非選擇題,共52分）25。下面有幾種物質,請按要求回答問題．（每空1分，共5分）①食鹽與沙子②從NaCl溶液中獲得晶體③水和汽油的混合物④用CCl4提取碘水中的碘（1）分離①、②的操作分別為、．（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時無需使用,這種儀器是．（3）上述操作中需使用酒精燈的是(填序號）．（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是．26.現有下列九種物質：（共8分）①H2②鋁③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨氣⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4）3⑩NaHSO4(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處：（每空1分）屬于非電解質的是屬于弱電解質的是屬于強電解質的是能導電的是（2）34。2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為（2分)．．（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：(2分）．．27。按要求填空(10分，每空1分）（1）同溫同壓下,等體積的NO、NO2（均為氣體)物質的量之比為；氧原子數之比為;密度之比為．（2）28gFe含個鐵原子,11g二氧化碳在標準狀況下的體積是L．（阿伏伽德羅常數用NA表示）(3)在一定條件下,21.6gA單質與1.2molCl2完全反應,生成0.8molAClx，則x=,A的摩爾質量為．（4）根據要填空：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化產物與還原產物的質量比鹽酸的作用（填氧化劑，還原劑，酸性），標況下生成22。4L的氯氣，轉移電子的數目為（阿伏伽德羅常數用NA表示）28。用質量分數為36。5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（共8分）（1）配制稀鹽酸時,應選用容量為的容量瓶．(2)計算已知鹽酸的物質的量濃度為（3)經計算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號)．（5）在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響"）．29.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).(共10分）（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的離子反應方程式為:。裝置B中飽和食鹽水的作用是(1分)；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為色(1分)，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩,靜置.觀察到的現象是。30.取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：（6分）（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式（2分）（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液,發生反應的離子方程式為、（2分）(3）則Na和Mg的物質的量之比為(2分）．31。濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3。36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．按要求填空：[KS5UKS5U］（1）反應后生成硫酸銅的物質的量（2分）(