前j啟用

’2022屆高考化學一輪復習基礎達標訓練化學能與電能（一）【原卷】

一、單選題

L通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感

器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

<1Ih

L-外接電路一1

A.a為電池的正極，發生還原反應

B.b極的電極反應為HCHO+H2O-4e=CO2+4H-

C.傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D.當電路中轉移2x10-mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0mg

2.下圖為銅鋅原電池示意圖。下列有關說法正確的是（）

B.正極發生反應為

Cu-2e=Cu2+

C.電流由鋅片通過導線流向銅片D.鋅是負極，其質量逐漸減小

3.下列裝置中能形成原電池的是（）

蔗糖溶液

⑥

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①⑤⑥

D.②③④

4.有a>bd四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:

實驗

裝置

C11SO4溶液

裝置一

bc

稀硫酸

裝置二

稀硫酸

裝置三

稀硫酸

裝置四

部分

實驗

現象

〃極質量減小，b極質量增大

方極有氣體產生，C極無變化

d極溶解,，,極有氣體產生

電流從。極流向d極

由此可判斷這四種金屬活動性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

5,下列關于化學反應與能量的說法正確的是（)

反應進程

A.化學鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時的能量變化如圖所示

C.鋁熱反應是放熱反應D.吸熱反應均需要加熱才能發生

6.下列屬于吸熱反應的是()

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2.8H2O和NHKKs)混合攪拌

7.已知化學反應&(g)+B2(g)——2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述

中正確的是()

7/2molAB(g)

1molA2(gH-lmolB:(g)

O反應進程

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應吸收(a?b)kJ熱量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵,放出akJ能量

8.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應，根據下列在相同時間

內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)B.V(NH3)=0.3

mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

9.某溫度時，在2L容器中發生A、B兩種物質之間的轉化反應，A、B物

質的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是()

A.4min時反應達到平衡

B.8min時逆反應速率大于正反應速率

C.該反應的化學方程式為2A(g)B(g)

D.反應開始至4min時A的平均反應速率為v(A)=0.1mol/(L-min)

二、多選題

10.有一種銀鋅電池其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液，電

極反應:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e--2Ag+2OH;總反應

Ag2O+Zn=ZnO+2Ago根據反應式判斷，下列敘述正確的是()

A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小

B.在使用過程中，電子由Ag2O極流向Zn極

C.Zn是負極,AgzO是正極

D.Zn極發生還原反應，而AgQ極發生氧化反應

三、填空題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,

設計了如圖所示裝置。

(l)a和b不連接時,燒杯中現象是o

(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池(“正”或“負”)極,電極反應式為

；溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式

為。

⑶若電解質溶液改為AgNCh溶液,當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質

量變化為。

12.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電

池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質，使用時加入水即可

放電，總反應方程式為2Li+2HQ-2LiOH+H2T。

⑴該電池的負極是,負極的電極反應式是

__________________________________________________________________________________O

⑵正極上產生的現象是，正極的電極反應式是

⑶放電時氫氧根離子向（填“正極”或“負極”）移動。

13.通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，負極反應的物質為，正極反應的物質

為，酸式電池的電極反應式：負極，正極

電解質溶液pH（填“變大”“變小或“不變”）。

（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：負極，正極

電解質溶液pH（填“變大”“變小或“不變”）。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說

法中不正確的是（填序號）。

A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境

C.分別以稀H2SO4.KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極反應式相同

D.分別以稀H2s。八KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

（4）某電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應

式為3Zn+2K2FeO4+8H2Of3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH。

①該電池放電時，負極反應式為0

②放電時每轉移3mol電子，正極有molLFeOq被還原。

（5）鎰酸鉀離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地

位。

電池反應式為Li—MnO]+xLi鬻LiMnO4,下列有關說法中不正確的是

___________（填序號）o

A.放電時，電池的正極反應式為Li―MnO,+xLi++xe-=LiMnO4

B.放電過程中，石墨沒有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液的環境中正常工作

D.充電時，電池上標有的電極應與外接電源的負極相連

14.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發生

的是反應（“氧化”或“還原”）電極反應式為，鋅片上觀

察到的現象為銀為極，電極上發生的是

反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是，銀片上觀察到的現象是

Zn

C11SO4溶液

四、計算題

15.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中,使它們

發生如下反應:4X(g)+5Y(g)OnZ(g)+6W(g),2min末生成0.3molW,若測知

以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?min),試計算：

⑴.前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

(2).2min末時Y的濃度為

⑶.化學反應方程式中n=

(4).2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的倍

前j啟用

2022屆高考化學一輪復習基礎達標訓練化學能與電能（一）【解析卷】

一、單選題

1.通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感

器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.a為電池的正極，發生還原反應

B.b極的電極反應為HCHO+H?O-4e-=82+4^

C.傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D.當電路中轉移2x10-mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0mg

L答案：D

解析：氧氣得電子，a為正極，發生還原反應，A正確；b極是負極，發

生失去電子的氧化反應，故電極反應為HCHO+H2（Me-=CO2+4H+,B正確；

傳感器工作過程中，發生氧化還原反應生成水，電解質溶液中硫酸的濃度

變小，C正確；負極發生反應:HCHO+H2cMe=CO2+4H+,當電路中轉移

2xl（）Tmoi電子時，反應的甲醛的物質的量=0.5x10-mol,質量為1.5mg,D

錯誤。

2,下圖為銅鋅原電池示意圖。下列有關說法正確的是（）

稀硫酸

A.負極發生還原反應B.正極發生反應為

Cu-2e=Cu2+

C.電流由鋅片通過導線流向銅片D.鋅是負極，其質量逐漸減小

2.答案：D

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①⑤⑥

D.②③④

3,答案：D

解析：①沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②③④裝置符合原電

池的構成條件，所以能形成原電池；⑤中電極材料相同，所以不能形成原

電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能發生自發的氧化還原反應，所以不

能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分

析可知，②③④正確，故選D。

4,有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:

b[-@-|abc

實<±1F<11,

驗

二二二二'二

裝

C11SO4溶液稀硫酸稀硫酸

置裝置一裝置二裝置三裝置四

部

分

實〃極質量減小"b極有氣體產〃極溶解,,，極電流從〃極

驗極質量增大生，C極無變化有氣體產生流向d極

現

象

由此可判斷這四種金屬活動性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

4.答案：C

解析：原電池中，一般活潑金屬做負極,不活潑金屬或惰性電極或碳棒做正

極,負極的活潑性大于正極的活潑性。負極質量減少，正極質量增加或有氣

泡冒出。電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。裝置一：〃是負極，〃

是正極，即活潑性。〉心裝置二:不是原電池，即活潑性匕〉八裝置三：d是負

極，C是正極，即活潑性4>小裝置四：。是正極，4是負極，即活潑性

綜上所述活潑性順序為故選C。

5.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）

V

生成物

但應物

反應進程

A.化學鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時的能量變化如圖所示

C.鋁熱反應是放熱反應D.吸熱反應均需要加熱才能發生

5答.案：C

6,下列屬于吸熱反應的是()

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C濃硫酸的稀釋D.Ra(OH)2.8H2。和NH4cl⑸混合攪拌

6答.案：D

7.已知化學反應A2(g)+B?(g)——2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述

中正確的是()

能量/kJmol"

1molAXg)+lmolB：(g)

°反應進程

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應吸收(a?b)kJ熱量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂lmolA?A鍵和lmolB?B鍵,放出akJ能量

7.答案：B

8.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應，根據下列在相同時間

內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)B.V(NH3)=0.3

mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

8.答案：C

9.某溫度時，在2L容器中發生A、B兩種物質之間的轉化反應，A、B物

質的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是()

A.4min時反應達到平衡

B.8min時逆反應速率大于正反應速率

C.該反應的化學方程式為2A(g)B(g)

D.反應開始至4min時A的平均反應速率為v(A)=0.1mol/(L-min)

9.答案：B

二、多選題

10.有一種銀鋅電池其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液，電

極反應:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH;總反應

式:Ag2O+Zn^=ZnO+2Ag。根據反應式判斷，下列敘述正確的是()

A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小

B.在使用過程中，電子由Ag2O極流向Zn極

C.Zn是負極,AgzO是正極

D.Zn極發生還原反應，而AgQ極發生氧化反應

10.答案：AC

解析：A項，銀鋅電池放電時，負極消耗OH'c(OH-)減小,負極區溶液的pH

減小;B項，在使用過程中電子從負極流出，經外電路流向正極Ag2。

三、填空題

11.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,

設計了如圖所示裝置。

(l)a和b不連接時,燒杯中現象是o

(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池(“正”或“負”)極,電極反應式為

；溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應式

為o

⑶若電解質溶液改為AgNCh溶液,當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質

量變化為。

11.答案：(1)鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出(2)

正;2H++2e=H2f;Cu;Zn+H2sokZnSO4+H2T；增力口

(3)21.6g

解析：(1)a和b不連接時，該裝置不構成原電池,鋅和氫離子發生置換反應，

離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2「因此實驗現象為鋅片逐漸溶解，鋅片上有

氣泡冒出。

(2)a和b用導線連接,該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發

生還原反應,電極反應式為2H++2e=H2f；鋅失電子，作負極,發生氧化反應，放

電時,電解質溶液中氫離子向正極(銅電極)移動，總反應式為

Zn+H2so4=Z11SO4+H2T。

(3)將電解質溶液改為AgNCh溶液,Cu片上增加的質量為析出的Ag的質

M,m（Ag）=0.2molx108g/mol=21.6g。

12.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電

池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質，使用時加入水即可

放電，總反應方程式為2Li+2H2。^—2LiOH+H2T。

⑴該電池的負極是，負極的電極反應式是

__________________________________________________________________________________O

⑵正極上產生的現象是,正極的電極反應式是

⑶放電時氫氧根離子向（填“正極”或“負極”）移動。

12.答案：（1）鋰（或Li）;Li-e-=Li+

⑵有氣泡產生；2H2。+2e=20H-+H2T

（3）負極

解析：（1）金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應式為

Li-e-=Li+。

⑵正極上是水得電子生成電和OH,電極反應式為

2H2O+2e-=2OH+H2T,正極上產生的現象為有氣泡生成。

⑶在放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OFT會向負

極移動。

13.通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，負極反應的物質為，正極反應的物質

為，酸式電池的電極反應式：負極，正極

______________________________________O

電解質溶液pH（填“變大”“變小或“不變”）o

(2)在堿式介質中，堿式電池的電極反應：負極,正極

電解質溶液pH(填“變大”“變小或“不變”)。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說

法中不正確的是(填序號)。

A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境

C.分別以稀小so,、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極反應式相同

D.分別以稀H2so,、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

(4)某電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應

式為3Zn+2KJeO]+8H2O黑3Zn(OH)2+2Fe(OH)2+4KOH。

①該電池放電時，負極反應式為O

②放電時每轉移3mol電子，正極有01。11＜乒04被還原。

(5)鋅酸鉀離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地

位。

負極:石鬢電解質溶液正極!錢酸鍥

電池反應式為Li-MnO,+xLi/LiMnO4,下列有關說法中不正確的是

___________(填序號)o

A.放電時，電池的正極反應式為Li-MnO]+xLi++把-=LiMnO」

B.放電過程中，石墨沒有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液的環境中正常工作

D.充電時，電池上標有“的電極應與外接電源的負極相連

+

13.答案：(1)凡。22II2-4C-4IIO2+4C-+4ir-2II2O變大

(2)2H2-4e+4OH=4H2O02+4e+2H,0=40H變小

13)C

(4)@Zn-2e-+20H~=Zn(OH);②1

(5)C

解析：(1)在酸式介質中，負極是氫氣失電子生成H+,電極反應式為

+

2H2-4e=4H;正極是氧氣得電子生成OFT,OFT結合FT生成水，電極反應

式為5+4仁+4H+=2HQ,由于正、負極消耗與生成的氫離子等量，所以田

的總量不變，而電池反應為2H?+。2=2氏0,水的量增加，H?濃度減小，PH

變大。

(2)在堿式介質中，氫氣在負極失去電子生成H+,才結合OFT生成水，

電極反應式為2H2-4e+40氏=4%0;氧氣在正極得電子生成OH,電極反應

式為。2+41+2HQ=40H-,由于正、負極生成與消耗的0H等量，所以0田

的總量不變，而電池反應為2H2+。2=2凡0,水的量增加，0H濃度減小，

pH變小。

(3)電解水獲得凡消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分

解也0獲得也更為科學，A止確；氫氧燃料電池產物HQ無污染，能有效

保護環境，B正確；以稀H￡O4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極

反應式分別為H?-2e=2H*、H2-2e+20H=2H2O,不相同，C錯誤；以稀

H2so八KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反