考點18原子結構與性質目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01原子結構與核外電子運動規(guī)律 2考法02電離能、電負性 7 111.高考真題考點分布考點內容考點分布核外電子排布2024·廣東卷第3題，2分；2024·湖北卷第12題，3分；2024·北京卷第1題，3分；2024·上海卷第2題，3分；2024·河北卷第8題，3分；2023湖南卷第2題，3分；2023·江蘇卷第5題，3分；2022·北京卷第3題，3分；2022·天津卷第10題，3分；2022浙江1月卷第7題，2分原子核外電子運動狀態(tài)2024·江蘇卷第4題，3分；2024·甘肅卷第2題，3分；2024·山東卷第3題，3分；2023·北京卷第2題，3分；2023浙江1月卷第3題，2分；2022·海南卷第5題，2分；2022浙江六卷第7題，2分；2022·北京卷第2題，3分；電負性與電離能2024·吉林卷第11題，3分；2024·廣東卷第12題，4分；2024·甘肅卷第5題，3分；2024·全國卷第11題，6分；2024·湖北卷第9題，3分；2024·浙江6月卷第10題，2分；2023·全國乙卷第10題，6分；2023·全國甲卷第11題，6分；2023·天津卷第5題，3分；2023·福建卷第3題，3分；2023·重慶卷第13題，3分；2023·浙江6月卷第11題，2分；2023·湖南卷6第題，3分；2022·海南卷11第題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，核素、電子排布式、同位素、同素異形體、電負性、電離能仍是高考命題的熱點。【備考策略】電離能、電負性大小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小，如O與Cl的電負性比較：①HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl【命題預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查電負性、電離能、化學用語等知識，題目難度適中。考法01原子結構與核外電子運動規(guī)律1．原子結構(1)構成微粒及作用eq原子\o\al（(A,Z)Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子Z個——決定元素的種類,中子(A－Z)個\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質子數確定后,決定原子種類)))——同位素)),核外電子Z個——最外層電子數決定元素的化學性質))(2)微粒間的數量關系①原子：質子數(Z)＝核電荷數＝核外電子數；②陽離子的核外電子數＝質子數－陽離子所帶的電荷數；③陰離子的核外電子數＝質子數＋陰離子所帶的電荷數；④質量關系：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。(3)微粒符號周圍數字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\ar(235,92)Ueq\o\ar(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\ar(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子【易錯辨析】(1)原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C原子質量的eq\f(1,12)的比值，其近似值可用質量數代替。(2)元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素質量數算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。3．核外電子運動狀態(tài)核外電子按能量不同分成電子層，同一電子層的電子，還被分成不同能級。量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。(1)原子核外電子層、能級、原子軌道之間的關系。電子層(n)一二三四電子層符號KLMN能級符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各能級原子軌道數1131351357各電子層原子軌道數14916最多容納電子數281832(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈球形、p電子云輪廓圖呈啞鈴形。p電子云有3種伸展方向。4．基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。5．原子核外電子排布的規(guī)范書寫(1)排布原則①能量最低原理：在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。②泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且它們的自旋狀態(tài)不同。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。③洪特規(guī)則：對于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，應盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。【易錯提醒】當能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充順序——構造原理(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4價電子排布式3s23p4價電子軌道表示式請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()2.所有原子核內一定都有中子()3.質量數就是元素的相對原子質量()4.質子數相同的微粒一定屬于同一種元素()5.核外電子數相同的微粒，其質子數一定相同()6.氫的三種核素形成的單質有6種，它們物理性質有所不同，但化學性質幾乎完全相同()7.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6()8.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理()9.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布()10.某些金屬及其化合物在燃燒時會產生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以一定頻率的光【答案】1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√考向01考查核素、同位素、同素異形體【例1】（2024·湖南衡陽·一模）下列說法不正確的是()A．32S和34S互為同位素B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構體D．C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】A.32S和34S是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故A正確；B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯誤。【思維建模】四同的比較eq\o(\s\up11(比較),\s\do4(概念))定義對象分子式結構性質同位素質子數相同、中子數不同的核素(原子)互稱為同位素核素(原子)符號表示不同，如：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H電子排布相同，原子核結構不同物理性質不相同，化學性質相同同素異形體同一元素組成的不同單質單質元素符號表示相同，分子式可不同，如：金剛石和石墨、O2和O3單質的組成或結構不同物理性質不同，化學性質相似同分異構體分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異構體化合物相同不同物理性質不同，化學性質不一定相同同系物結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物化合物不相同相似物理性質不同，化學性質相似考向02考查核外電子排布規(guī)律【例2】（2024·江蘇無錫·二模）下列說法正確的是()A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素一定位于第ⅡA族B．d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素D．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素【答案】B【解析】最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A錯誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，故B正確；最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素不一定是金屬元素，如H，故C錯誤；基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，s能級上最多排列2個電子，則n＝2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，是非金屬元素，故D錯誤。【對點1】（2024·浙江杭州·模擬預測）下列說法不正確的是A．和互為同位素 B．石墨烯和丙烯互為同系物C．氧氣和臭氧互為同素異形體 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構體【答案】B【解析】A．和質子數相同，中子數不同，互為同位素，A正確；

B．石墨烯為碳單質，丙烯分子式為C3H6，二者不互為同系物，B錯誤；C．氧氣和臭氧均為氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，C正確；

D．乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均為C3H6O2，結構不同，二者互為同分異構體，D正確；故選B。【對點2】（2024·河南鄭州·一模）X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是()A．基態(tài)X原子最外層有三個未成對電子B．Y基態(tài)原子的軌道表示式：C．P原子的價電子排布為4s1D．P單質分別與Z、W單質反應，產物中P的化合價一定相同【答案】B【解析】X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等，為1s22s22p2，為C元素，Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)，Z為O元素，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，為Cu元素。X為C元素，最外層有2個未成對電子，A錯誤；Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：，B正確；P為Cu元素，價電子排布為3d104s1，C錯誤；Cu和O2反應生成CuO，Cu元素的化合價為＋2價，Cu和S反應生成Cu2S，Cu元素的化合價為＋1價，D錯誤。考法02電離能、電負性1.電離能（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號：I1，單位：kJ·mol－1。（2）變化規(guī)律同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，原因是同周期元素從左到右，核電荷數增大，原子半徑減小，原子失去電子越來越困難。同一主族元素從上到下，元素第一電離能逐漸減小。同種原子逐級電離能越來越大(即I1<I2<I3…)。元素XYZ電離能/(kJ·mol－1)I1738578496I2141518174562I3773327456912I410540115759543I5136301483013353I6179951837616610I7217032329320114（3）電離能的應用判斷元素的金屬性和非金屬性強弱一般來說，I1越大，元素的非金屬性越強；I1越小，元素的金屬性越強。判斷元素核外電子的分層排布情況如Li：I1?I2<I3表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L)上，且最外層上只有一個電子判斷元素在化合物中的化合價如K：I1?I2<I3表明K原子易失去1個電子形成＋1價陽離子2．電負性（1）電負性是元素的原子吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子吸引鍵合電子的能力越強。（2）以最活潑的非金屬元素氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。（3）變化規(guī)律①金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小。（4）電負性的三大應用①判斷元素金屬性與非金屬性的強弱：金屬元素的電負性一般小于1.8，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性一般大于1.8，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負性大的元素易呈現(xiàn)負價；電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。③判斷化學鍵類型：電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是離子鍵；電負性差值小的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大()2．元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強()3．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()4．元素的原子得電子越多，非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強()5．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()【答案】1.×2.×3.×4.×5.×考向01考查電離能、電負性的遞變規(guī)律【例1】（2024·河北邯鄲·一模）工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A．半徑大小：r(Al3＋)<r(Na＋)B．電負性大小：χ(F)<χ(O)C．電離能大小：I1(O)<I1(Na)D．堿性強弱：NaOH<Al(OH)3【答案】A【解析】核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正確；同周期元素核電荷數越大電負性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤。【思維建模】元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小；同一主族，隨著電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能考向02考查電離能、電負性的應用【例2】（2024·江蘇南京·一模）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2【答案】C【解析】由表中數據可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距較大，故最外層有2個電子，最高正價為＋2價，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯誤；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。【對點1】（2024·山東德州·模擬）已知X、Y是短周期的兩種主族元素，下列有關比較或說法中一定正確的是()選項條件結論A若原子半徑：X>Y原子序數：X<YB化合物XnYm中X顯負價元素的電負性：X>YC若價電子數：X>Y最高正價：X>YD若X、Y最外層電子數分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵【答案】B【解析】若X、Y位于同周期時，原子半徑：X>Y，則原子序數：X<Y；X、Y位于不同周期時，原子半徑：X>Y，原子序數：X>Y，A錯誤；化合物XnYm中X顯負價，說明得電子能力：X>Y，則電負性：X>Y，B正確；價電子數：X>Y，若X為F、Y為O時，F(xiàn)無正價，O無最高正價，C錯誤；若X為H，Y為Cl、F，則X與Y形成共價鍵，若X為Na，則X與Y形成離子鍵，D錯誤。【對點2】（2024·江蘇宿遷·模擬）根據下表中五種元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數據，下列說法不正確的是()電離能元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.T的氯化物最可能的化學式為TCl3B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族C．在周期表中，最可能處于同一族的是R和UD．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li【答案】D【解析】當In＋1?In時，元素的最高化合價為＋n，故R和U最高價為＋1，S最高價為＋2，T最高價為＋3，A、C項正確；由表中數據可知，Q元素各電離能都較大，而且各級電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，所以氦元素最有可能與Q元素位于同一族，B項正確；R出現(xiàn)了I4，而鋰核外只有3個電子，D項錯誤。1．（2024·遼寧·模擬預測）下列化學用語表示正確的是A．中子數為6的硼原子：B．溴乙烷的空間填充模型C．的模型D．基態(tài)的價電子軌道表示式：【答案】B【解析】A．中子數為6的硼原子質量數為5+6=11，表示為：，A項錯誤；B．溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，空間填充模型為：，B項正確；C．中心原子價層電子對數為3+=3，模型為，C項錯誤；D．Fe是26號元素，基態(tài)的價電子軌道表示式為，D項錯誤；故選B。2．（2023·湖北·模擬預測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]【答案】B【解析】A、B、C、D四項中的微粒分別對應基態(tài)S、、激發(fā)態(tài)、激發(fā)態(tài)S，激發(fā)態(tài)上電子能量高，不穩(wěn)定，易失去，故需要能量最多的是基態(tài)的；答案選B。3．（2024·廣西賀州·一模）Pu和均是放射性元素，下列有關同位素熱源：和的說法錯誤的是A．的中子數為126 B．的質量數為238C．的核外電子數為210 D．與互為同位素【答案】C【解析】A．的中子數=210-84=126，A正確；B．的質量數為238，B正確；C．核外電子數為84，C錯誤；D．與的質子數相同、質量數不同，互為同位素，D正確；故選C。4．（2024·湖北武漢·二模）常用于放射性治療和放射性示蹤技術，下列關于的說法正確的是A．中子數為78 B．核外電子排布式為C．常溫下為紫黑色固體 D．和互為同素異形體【答案】A【解析】A．核素質子數是53，質量數是131，則中子數=131-53=78，A正確；B．的核外電子排布式為，B錯誤；C．由該核素組成的碘單質常溫下是紫黑色固體，而不是核素本身為紫黑色固體，C錯誤；D．由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，和是中子數不同、質子數相同的兩種核素，二者互為同位素，D錯誤。故選A。5．（2024·廣東肇慶·期末）科學家對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數不同，互稱同素異形體C．Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種粒子D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素【答案】A【解析】APt和Pt的質子數相同，均為78，二者互稱為同位素，A正確；BPt中子數是134，Pt的中子數是120，因此中子數不同，二者互為同位素而非同素異形體，B錯誤；C．Pt和Pt的核外電子數相同，均為78，中子數不同，因此二者不是同一種粒子，C錯誤；D．質子數相同的不同核素互為同位素，Pt和Pt的質子數相同，因此二者互為同位素，D錯誤。故本題選A。6．（2024·江蘇徐州·期末）元素周期表中VIA族元素單質及其化合物有著廣泛應用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質，如S24、S6、S8等，用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久。硫與氧氣反應制得的SO2可用來生產H2SO4，硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為-1)，是制取多種硫化物的原料；用SO2與SeO2(白色晶體)的水溶液反應可制備硒，硒(34Se)是一種半導體材料。碲(52Te)的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2C．34Se核外電子排布式為24D．H2S和H2O的空間構型相同，且均為非極性分子【答案】B【解析】A．S2、S4、S6、S8為硫元素形成的不同單質，應互為同素異形體，A錯誤；B．SO2中S的價層電子對數為，故原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．34Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子排布式為，C錯誤；D．H2S和H2O的中心原子均為sp3雜化，空間構型均為“V”型，故均為極性分子，D錯誤；故選B。7．（2024·江蘇南京·模擬預測）對金屬材料中C、O、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是A．電離能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸點高低：H2S>H2O>NH3C．酸性強弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半徑大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)【答案】A【解析】A．同一周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N大于O，同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，則O大于S，可知電離能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正確；B．H2S、H2O、NH3均為分子晶體，而水分子、氨分子間均存在氫鍵，但相同狀態(tài)下，水分子形成的氫鍵更多，且形成的氫鍵更穩(wěn)定，因此水分子的沸點更高，因此沸點：H2O>NH3>H2S，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，N的非金屬性強于C，H2SO3并非是硫元素的最高價，因此亞硫酸為弱酸，但酸性比碳酸強，因此酸性：HNO3>H2SO3>H2CO3，故C錯誤；D．S2-的核外電子排布為三層，O2-和N3-的核外電子排布相同，但只有兩層，陰離子的電子層數越多則離子半徑越大，但N的核電荷數小，核外電子層數相同時，序大徑小，半徑：，則半徑大小為：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D錯誤；故答案選A。8．（2024·廣東·三模）中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨B．第一電離能：C．X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結構D．硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素【答案】D【解析】A．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，是金剛石的同素異形體，A正確；B．C、Si屬于同一主族元素，同主族從上往下第一電離能減小，所以第一電離能C>Si，B正確；C．通過X射線衍射實驗獲得衍射圖后，可從衍射圖中獲得晶體結構的相關信息，所以能確定石墨的晶體結構，C正確；D．硅和鍺為第ⅣA族元素，D不正確；答案選D。9．（2024·河北·三模）、、與形成的某種化合物是蛋白質代謝分解的終產物，結構如圖所示，工業(yè)上常用和在一定條件下合成。下列判斷錯誤的是A．鍵角：B．電負性：C．原子半徑：D．價電子數：【答案】A【分析】結合物質結構和各元素形成的化學鍵，X為C、Y為N、Z為O、W為H，據此解答。【解析】A．根據分析，為，為，為，為，氨氣為三角錐形，二氧化碳為直線形，鍵角：，A項錯誤；B．非金屬性越強，電負性越大，電負性：，B項正確；C．根據層多徑大，核大徑小原則，原子半徑：，C項正確；D．H價電子數為1，C、N、O分別為4、5、6，故價電子數：，D項正確；故選A。10．（2024·安徽安慶·模擬預測）一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，下列說法錯誤的是A．和均為極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞QC．原子半徑：Q＞Z＞Y D．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】D【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數小于Na，則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數為4，原子序數小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，Z原子L呈電子數為=5，則Z為N，以此分析解答。【解析】A．H2O和H2O2的正負電荷的重心不重合，均為極性分子，A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，C正確；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤；故答案為：D。11．（2024·安徽·模擬預測）某粒子的結構式如圖，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的三種短周期元素，X與氫元素可形成電子數為10的四核化合物，Y的核外電子總數是內層電子總數的4倍，Z元素的主族數與周期數相差4，且在本周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A．電負性：X＞Y＞ZB．離子半徑：Z＞Y＞XC．X、Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氣體氫化物沸點最高D．Y與Z可以形成多種酸根離子【答案】D【分析】其中X、Y、Z為原子序數依次增大的三種短周期元素，X與氫元素可形成電子數為10的四核化合物，則X為N，Y的核外電子總數是內層電子總數的4倍，則Y為O，Z元素的主族數與周期數相差4，且在本周期中原子半徑最小，則Z為Cl，據此分析解答。【解析】A．由分析可知，X為N，Y為O，Z為Cl，電負性：O＞Cl＞N，A錯誤；B．一般電子層數越多，離子半徑越大，當電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑為，B錯誤；C．三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是，C錯誤；D．Y與Z可以形成、、、，D正確；故選D。12．（2024·廣東·三模）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為，下列說法正確的是A．原子半徑：B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該陰離子中含有8個鍵D．由W、Y、Z構成的化合物不可能為離子化合物【答案】B【分析】由圖可知，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價鍵數目分別為1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn，則W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為F元素。【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則基態(tài)原子的第一電離能的大小順序為C<N<F，故B正確；C．由圖可知，陰離子中單鍵和配位鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵，則陰離子中含有σ鍵的數目為17，故C錯誤；D．氫、氮、氟三種元素形成的化合物氟化銨是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的離子化合物，故D錯誤；故選B。13．（2024·廣東·三模）3月21日，中國發(fā)射的鵲橋2號中繼星成功進入預定軌道，將為后續(xù)的嫦娥6號月球采樣任務提供支持。在航空航天發(fā)展中應用廣泛的X、Y、Z、M、E5種元素，原子序數依次增大，且分布在短周期中。僅有X、E同族，X的同素異形體有多種，其中一種為自然界中硬度最大的固體。Y的基態(tài)原子價層p軌道有2個未成對電子，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-1，只可電解M的氧化物獲得M單質。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點：X>Y>EB．第一電離能：Z>M>EC．常溫下，等濃度最高價氧化物對應水化物溶液的pH：Z>M>ED．X、E最高價氧化物的晶體類型相同【答案】C【分析】X的同素異形體有多種，其中一種為自然界中硬度最大的固體為金剛石，X為C元素；Y的基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p4，為O元素；Z的基態(tài)原子價層電子排布式為3s2，為Mg元素，M為Al元素，E為Si元素。【解析】A．X、Y、E的簡單氫化物分別為CH4、H2O、SiH4，三種簡單氫化物均為分子晶體，H2O可形成分子間氫鍵，沸點會相對CH4、SiH4更高，A錯誤；B．Z、M、E分別為Mg、Al、Si，同一周期原子的第一電離能大致呈現(xiàn)上升趨勢，但ⅡA，ⅤA元素原子的電離能比周圍元素的電離能大，因此第一電離能Mg>Al，但Si的第一電離能比Mg大，B錯誤；C．Z、M、E最高價氧化物對應水化物分別對應為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，同一周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，因此等濃度其水溶液的pH：Mg(OH)2>Al(OH)3>7.H2SiO3為弱酸，其水溶液pH<7，C正確；D．X、E最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，晶體類型不同，D錯誤；故答案為：C。14．（2024·河北滄州·三模）原子序數關系：①，②，③，某離子化合物的結構如下圖所示，下列說法不正確的是A．電負性：B．鋁與K、N、O的最高價氧化物對應的水化物均能發(fā)生反應產生氫氣C．該離子化合物中，并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結構D．第一電離能：【答案】B【分析】由題意可知K、L、M、N、O原子序數依次增大，每個L原子均形成2對共用電子，每個O形成6對共用電子，原子序數關系：，則L為氧元素，O為硫元素；M均形成一個共價鍵，M是氟元素；K和M的原子序數之和與O的相等，K是氮元素；N可形成，可知N為鈉元素。【解析】A．同周期元素從左到右，電負性依次增大，則電負性：N<O<F、Na<S，且電負性：S<N，所以電負性：Na<S<N<O<F，即，A正確；B．鋁與N、O的最高價氧化物對應的水化物、稀硫酸均能發(fā)生反應產生氫氣，但K為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物為硝酸，與濃硝酸在加熱條件下反應生成二氧化氮氣體，且硝酸的濃度越小，其還原產物的價態(tài)越低，B錯誤；C．該離子化合物中，S元素最外層電子數為，不滿足8電子穩(wěn)定結構，因此并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結構，C正確；D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能：F>N>O、S>Na，且同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則第一電離能：O>S，所以第一電離能：F>N>O>S>Na，，D正確；故選B。15．（2024·安徽合肥·三模）某離子液體結構中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質子數均為奇數且和為22，下列說法正確的是A．第一電離能：B．X、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物C．該陰離子含有共價鍵、配位鍵D．該物質的熔點高于NaZ【答案】C【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，陽離子結構中Q只形成一個價鍵，則Q為IA族或VIIA族元素，陰離子結構中Z只形成一個價鍵，則Z為VIIA族元素，Q、R、X和Z質子數均為奇數且和為22，Q的原子序數最小，則Q為H元素，Z為F元素；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數小于F，則T和Y的價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，即T和Y分別為C、O元素；X原子序數介于C、O元素之間，則X為N元素；R的原子序數為22-1-7-9=5，所以R為B元素，綜上所述，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F。【解析】A．T、X、Y分別為C、N、O元素，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，但VA的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以第一電離能：，故A錯誤；B．X、Y、Z分別為N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金屬性很強，且F無正價，N、O、F三種元素不能形成陽離子，所以不能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，故B錯誤；C．R和Z分別為B和F，該陰離子含有B與F之間的共價鍵，B最外層有3個電子，只能形成3個共價鍵，所以陰離子內還有B、F原子之間的配位鍵，故C正確；D．該物質的陰離子和F-一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，故D錯誤；故答案為：C。1．（2024·北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是A．的原子核內有21個中子B．的半衰期長，說明難以失去電子C．衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化【答案】A【解析】A．的質量數為41，質子數為20，所以中子數為，A正確；B．的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；C．根據題意衰變一半所需的時間要大于衰變半所需的時間，C錯誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過程沒有新物質產生，不屬于化學變化，D錯誤；本題選A。2．（2024·湖北卷）在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，A項正確；B．O8分子為平行六面體，由其結構知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；C．O2轉化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數減少，故O2轉化為O8是熵減反應，C項正確；D．O2在超高壓下轉化成O8，則在常壓低溫下O8會轉化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；答案選D。3．（2024·河北卷）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同【答案】B【解析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；C．離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。4．（2024·甘肅卷）下列化學用語表述錯誤的是A．和的最外層電子排布圖均為B．和的電子式分別為和C．的分子結構模型為D．、和互為同位素【答案】B【解析】A．Ca2+和Cl-的核外電子數都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；B．PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數為1，PH3的電子式為，故B錯誤；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結構模型表示為，故C正確；D．、和是質子數相同、中子數不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。5．（2024·山東卷）下列化學用語或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B．分子的球棍模型：C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D．鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】A．含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價層電子對數為：，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯誤；C．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯誤；故選A。6．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。【解析】A．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A不正確；B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。7．（2024·全國卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于的核外電子數，化合物可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數之和等于的核外電子數，若W為Na，X原子序數大于Na，則W和X原子序數之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數為10-3=7，X為N元素；根據W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。【解析】A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。8．（2024·廣東卷）一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點： B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結構均為平面三角形【答案】D【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【解析】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。9．（2024·全國卷）我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對與形成配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為。【解析】A．W、X、Y、Z四種元素的單質中，N元素的單質形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A不正確；B．在X的簡單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B正確；C．Y的氫氧化物是，其屬于中強堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；D．中提供電子對與形成配位鍵，D正確；綜上所述，本題選A。10．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe【答案】A【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。11．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。【解析】A．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。12．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【分析】根據題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數為2，因此Y的未成鍵電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據此答題。【解析】A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，沒有強氧化性，D錯誤；故答案選C。13．（2023·全國卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相