2024-2025新高三化學定位考試相對原子質量O-16Na-23第一部分本部分共14題，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是．．．A．石油分餾．煤的干餾．發酵法制沼氣D．海水提鎂2．下列關于各物質的所屬類別及性質的描述不正確的是．．．選項物質類別ABCD乙烯烴氯化鈉氫氧化鐵膠體混合物生鐵合金離子化合物性質不可燃熔融態能導電能產生丁達爾現象易發生電化學腐蝕3.下列說法不正確的是．．．A.原子光譜可用于鑒定氫元素電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C.焰色試驗可用于區分NaCl和KClD.分餾法可用于提高石油中乙烯的產量4．下列所用的物質中，利用了其氧化性的是．用粉防止FeSO4溶液氧化C．用SO2的水溶液吸收2．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板D．用塊防止鋼鐵船體腐蝕5．設A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.6.2gNa2O中的離子總數為A標準狀況下，5.6LH2O所含O—H的數目為AC.pH=2的鹽酸中的H+總數為AD.2.3gNa和足量氧氣反應轉移電子數為A6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO。用試管收集SO后進行如下實驗。22對實驗現象的分析正確的是．試管內液面上升，證明SO與HO發生了反應22．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：+H2O．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發7．黃鐵礦（）催化氧化的化學方程式為：＋7O＋2HO2FeSO＋2HSO。HSOHSOH++HSO3-，HSO3-H++SO32-2323S2222424已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．和HSO都是離子化合物，均屬于強電解質424．0.1mol·－1FeSO4溶液中2離子的濃度為0.1mol·－1C．4既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物D．當轉移2mol電子時，消耗氧氣的體積（標準狀況）約為22.4L8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水電離產生的?OH?=1×10?12mol??1的溶液中：HCO?、K+、Na+、SO2?()34含有大量3+的溶液中：l3+、OH?、Br?、Na+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、S2?、SO2?能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?9．下列離子方程式正確的是A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2＋＋3Cl＝3＋2Br2＋6Cl＋—＋—2．硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H＋SO＋2＋＋+＝↓＋HO－442—C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2CHO＋CO＋H→2CH＋CO2—6522653++D．硝酸銀溶液中加入過量氨水：＋?H＝↓＋43210．某透明溶液中可能含有H、Al3、Mg2、2、Cl、OH、3、2O2、CO2、SO4中的幾種離子（濃度均為1下列說法不正確的是．．．A．實驗過程中有氧化還原反應發生．無法判斷原溶液中是否含有Mg2．原溶液中一定不含Al3、Mg2、OH、、2、CO22O3D．原溶液中一定含有H、2、Cl、SO4Na2OCaH2NaO2HOO與水的反應分別為①；2222和22②2O2H2。下列說法正確的是22．離子化合物A.NaO、CaH中均有非極性共價鍵222①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C.NaO中陰、陽離子個數比1:2，CaH中陰、陽離子個數比為2:1222當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O和H的物質的量相同2212．氧化鈰(CeO)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦（CeFCO，含BaO、SiO等322雜質）為原料制備CeO2，的工藝如下圖。下列說法不正確的是．．．．濾渣A的主要成分為4和SiO2．步驟①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次．步驟②反應的離子方程式為2Ce36HCOCeCO3CO23H2O323313．某同學進行如下實驗：實驗實驗現象呈酸性將銅粉加入試管中，再加入稀3ⅰ繼續向ⅰ中試管加入少量固體3ⅱⅲ淺紅棕色取飽和Cu(NO3)2入少量固體NaNO3和銅粉無明顯變化下列說法不正確的是．．．．3氧化性的強弱與其濃度大小有關．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋2+Cu(OH)+2H+2C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu+2HO2用一定濃度的H與NaNO能使銅粉溶解24314.實驗小組利用傳感器探究CO和NaHCO的性質。233實驗操作實驗數據．測量下述實驗過程的pH變化下列分析不正確的是．．．．①與②的實驗數據基本相同，說明②中的－未參與該反應．加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C．從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋2OH＋2HCO3＝CaCO↓＋2HCO32－＋－－32．b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度5．某鈷礦石的主要成分有CoO、CoO、、O、和SiO等。由該礦石粉制備23232CoCO固體的方法如下（部分催化劑已略）。24第二部分1已知：金屬離子沉淀的pH：3+1.52+6.32+8.9Mn2+8.2Co2+開始沉淀時完全沉淀時7.49.42.88.310.910.2（1）O。233+（21中加入NaOHFe轉化為Fe(OH)pH至少大于______。3（3）向溶液2中加入溶液，去除的離子是______。2+（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co轉化為Co(NH)。36補充完整下列離子方程式：2+______Co______HO＋______NH______Co(NH)＋______223363+（5）溶液4中，若將1molCo(NH)CoCO沉淀，需要消耗)CO43624422_____mol。（6）關于上述流程，下列說法正確的是______若礦石粉中存在少量，經上述流程也可制得純度相同的CoC24b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調節溶液的pH流程中，僅通過調節溶液的pH無法將金屬元素完全分離16的研究過程如下。1）Ⅱ中充分反應后，分離混合物的方法是（2）Ⅱ中反應的離子方程式是（32[n3)=8.1×10﹣5mol]中均加入足量粉，做對比研究。。。＋可以明顯提高3（－實驗序號所加試劑ⅰⅱ粉≈50%粉、FeCl2(3.6×10﹣5mol)≈100%－3的去除率分析ⅱ中3－去除率提高的原因：．2＋－直接還原。3通過計算說明電子得、失數量關系：，證明該原因不合理。b．研究發現：O（導電）覆蓋在鐵粉表面；隨著反應的進行，產生FeO(OH)34O表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。34．Fe2能與FeO(OH)反應生成O。3457用做同位素示蹤實驗，證明該原因合理。2d．Cl－破壞鈍化層。將ⅱ中的FeCl2替換為（4）ⅰ、ⅱ中均能發生+2H結合方程式解釋原因：，3－的去除率約為50%，證明該原因不合理。2＋＋－+H↑。該反應明顯有助于ⅰ中的去除，23。（5）測定3步驟1vmLNO3HSO。－含量－1－vmLcmol·LFeSO4標準溶液1124步驟2．用2mol·L－1KCrO標準溶液滴定剩余的2＋（Cr27被還原為Cr32－＋227終點時消耗v2。已知：2+NO+4H↑+3Fe3mol·L1。+2H2O＋－3＋＋①水樣中3－的含量為－②溶液中O影響測定。向步驟1中加入適量NaHCO，產生CO驅趕O2322使測定結果．某小組探究HO氧化性、還原性的變化規律。22資料：O+2HO2NaOH+HO、2HO2HO+O↑222222222（1）制備HOO溶于冰水中，產生少量氣泡，得溶液。向中加入過量稀172222HSO，得溶液。24溶O用冰水，目的是。22（2）檢驗HO、B中分別滴加適量酸性KMnO224Ⅰ．B中產生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4－發生還原反應：MnO4－+5e－+8H+4H2OMn2＋＋HO發生氧化反應：。22Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產生大量氣泡。推測固體可能含MnO2，對其產生的原因提出猜想：猜想1．MnO4－有氧化性，能被還原為MnO2猜想2．Mn2猜想3．?有HO反應產生MnO＋222（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產生棕褐色固體的原因，設計實驗如下：序號ⅰ實驗試劑現象a生成棕褐色固體，產生大量氣泡有少量氣泡ⅱb22溶ⅲ有少量氣泡液ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實驗。①X是②a是。、b是。③取ⅰ中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體。（4）向一定濃度的HO溶液中加入少量MnO，迅速產生大量氣泡；隨后加入HSO，22224固體溶解，氣泡產生明顯減弱。結合方程式解釋原因。（5）綜上，HO做氧化劑還是做還原劑，與等因素有關。22AADBDCCDABCCCC（1）2（2）2.8（3）2+2+3+?（4）2Co＋1HO122Co(NH)＋2OH15．22336（5）1.5（6）16．（1）過濾++（2）NO－+2H+HO+NH32344（3或2提供2.4×10d．7.2×105molNaCl－3所需電子為3.24×10－4mol2＋提供的電子最多為3.6×10－5mol5mol電子)2＋－＋－失去的電子數明顯少于3所需的電子數。﹣2++2+（4）+2FeO(OH)===FeO+