A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所表示：回答以下問(wèn)題：（1）A名稱(chēng)是：B含有官能團(tuán)是：（2）①反應(yīng)類(lèi)型是：⑦反應(yīng)類(lèi)型是：（3）C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：（4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面：順式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（5）寫(xiě)出與A含有相同官能團(tuán)異戊二烯全部同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（6）參考異戊二烯上述合成路線，設(shè)計(jì)一天有A和乙醛為起始原料制備1,3—丁二烯合成路線。第1頁(yè)

第三講：物質(zhì)量第2頁(yè)①定義：②符號(hào)：是一個(gè)物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒集體”。（是科學(xué)上用來(lái)衡量微觀粒子如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)物理量）n①含義：②符號(hào)：物質(zhì)量單位，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一mol1.物質(zhì)量：2.摩爾:第3頁(yè)國(guó)際單位制（SI）7個(gè)基本單位物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒S電流安[培]A物質(zhì)量摩爾mol熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd第4頁(yè)1、物質(zhì)量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它單位；2、物質(zhì)量是專(zhuān)有名詞，應(yīng)整體了解，不能了解為物質(zhì)數(shù)量和物質(zhì)質(zhì)量；★★★應(yīng)注意問(wèn)題：3、使用物質(zhì)量只適于表示組成物質(zhì)微觀粒子（如分子、離子、電子…

）以及這些粒子特定組合，如1molO2，能夠說(shuō)含有1mol______

，2mol___或含有

mol電子等。氧氣分子氧原子16第5頁(yè)1摩爾任何粒子所含有粒子數(shù)。（要求：12克12C中所含碳原子個(gè)數(shù)，

約為6.02×1023個(gè)。

）①含義：②符號(hào)：③單位：④形式：⑤使用范圍：NAmol-1NA≈6.02×1023mol-1

微觀粒子3.阿伏加徳羅常數(shù)◆物質(zhì)量與微粒個(gè)數(shù)關(guān)系：n=N/NA第6頁(yè)1mol粒子粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為第7頁(yè)練習(xí)：(1)1molH2O約含有_________水分子；0.5molH2O約含有________個(gè)水分子，1molH2O含有___mol質(zhì)子_______mol電子______mol原子。(2)1molH2SO4分子約含有_________個(gè)H2SO4分子；______mol氫原子；約_________個(gè)硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有氧原子數(shù)相等。6.02×10233.01×1023101036.02×102326.02×102342第8頁(yè)①定義：②單位：③數(shù)值：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量符號(hào)：Mg/mol或kg/mol以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于微粒相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4、摩爾質(zhì)量第9頁(yè)◆關(guān)鍵點(diǎn)解讀求摩爾質(zhì)量(氣體)幾個(gè)方法1.定義法：2．由標(biāo)準(zhǔn)情況下密度求

M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相對(duì)密度求:同溫同壓下,氣體對(duì)氣體相對(duì)密度為:4．混合氣體平均式量第10頁(yè)【練習(xí)1】.計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.20升容器中含某氣體0.25克，求該氣體摩爾質(zhì)量。解：氣體密度ρ=0.25/0.20＝1.25g/L氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ＝

22.4×1.25=28g/mol

【練習(xí)2】.室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣混合氣體。已知混合氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，此時(shí)反應(yīng)容器中混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度約為（）

A．20B．23C．15D．22A第11頁(yè)◆教材導(dǎo)讀決定物質(zhì)體積大小原因物質(zhì)體積大小主要取決于

、

、

。組成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)粒子間距離是很小，在粒子數(shù)目一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積主要決定于

，因?yàn)榻M成不一樣物質(zhì)

是不一樣，所以，它們體積也就有所不一樣。氣體分子間有

_______距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間______幾乎是相等，所以，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小只隨

多少而改變。粒子多少粒子間距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小間距分子較大第12頁(yè)①定義：②符號(hào)：③單位：

單位物質(zhì)量氣體所占體積.

VmL·mol-1注意：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。5.氣體摩爾體積：第13頁(yè)公式一公式二公式三物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)量物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常包括希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等;情況條件：物質(zhì)狀態(tài)：慣用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)物質(zhì)來(lái)迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)情況如常溫常壓下1.01×105Pa、25℃時(shí)等;M:以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子式量電離、水解：弱電解質(zhì)電離，鹽類(lèi)水解方面陷阱。第14頁(yè)例:用NA表示阿伏加德羅常，以下說(shuō)法正確是A、1mol氖氣含有原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個(gè)電子C、62克白磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2LH、1mol/LFeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/LFeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個(gè)膠粒N、標(biāo)況下，含4nmolHCl濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個(gè)Cl2第15頁(yè)新課標(biāo)Ⅰ8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。以下說(shuō)法正確是A．18gD2O和18gH2O中含有質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有H+數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NAE、50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAF．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC第16頁(yè)新課標(biāo)II卷.10.NA代表阿伏加德羅常熟值。以下敘述正確是A．60g丙醇中存在共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-和CO3-離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成各種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD、50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC第17頁(yè)四川卷..T5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確是A、2.0gH218O與D2O混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD、50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAA第18頁(yè)廣東卷..T10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，以下說(shuō)法正確是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子D第19頁(yè)海南卷..T10．以下制訂微粒數(shù)目相等是()[多項(xiàng)選擇]A．等物質(zhì)量水與重水含有中子數(shù)B．等質(zhì)量乙烯和丙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)C．同溫．同壓同體積CO和NO含有質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)量鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)【答案】B、D第20頁(yè)阿伏加德羅定律第21頁(yè)三．阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律：___________________________________

2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______同溫同壓下,同體積氣體含有相同分子數(shù)。注意：阿伏加德羅定律也適合用于不反應(yīng)混合氣體；第22頁(yè)阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式綜合應(yīng)用例1、在一定條件下，有aLO2和O3混合氣體，當(dāng)其中O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3質(zhì)量百分含量。解：設(shè)混合氣體中O3占xL，則O2為（a-x）L2O3==3O223

xL（3/2）xL（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a依據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=×100%=50%w(O3)=1-50%=50%第23頁(yè)例2、在某溫度時(shí)，一定量元素A氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用【解析】由阿伏加德羅定律推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶1.75=4∶7可了解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4∶7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH3===A(

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角數(shù)字為4。4AH3===A4+6H24第24頁(yè)【解析】由阿伏加德羅定律推論可知：V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設(shè)參加反應(yīng)SO2為x體積，由差量法例3、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上經(jīng)過(guò)V2O5催化劑發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體密度比為0.9∶1。則反應(yīng)掉SO2是原有SO2______%。阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡綜合應(yīng)用=

23-2=1x4-3.6=0.42∶1=x∶0.42SO3

2SO2+O2+△V解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉體積是原有SO280%80第25頁(yè)例4、將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試依據(jù)上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式。

阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用【解析】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)；二是注明反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)(放熱用“-”，吸熱用“+”)。要寫(xiě)本題熱化學(xué)方程式，需要處理兩個(gè)問(wèn)題:一是水狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)熱效應(yīng)。CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol

第26頁(yè)6、物質(zhì)量濃度定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成物理量叫物質(zhì)量濃度。用C表示。

單位：

摩/升

符號(hào)：

mol/L或mol·L-1

第27頁(yè)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝挥?jì)算公式二者關(guān)系cB＝molggL×100%cB＝內(nèi)容物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成分?jǐn)?shù)一、溶液物質(zhì)量濃度基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)第28頁(yè)溫度

刻度線

規(guī)格

檢驗(yàn)是否漏水

加水倒立觀察正立，瓶塞

旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察

第29頁(yè)2．以配制90mL1.0mol/LNaCl溶液為例。完成以下填空：(1)試驗(yàn)原理：

(2)試驗(yàn)儀器：主要有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、

、

、

。(3)試驗(yàn)步驟cB＝玻璃棒

100mL容量瓶

膠頭滴管

第30頁(yè)5.9

托盤(pán)天平

蒸

餾水

冷卻至室溫

100

2～3

都注入容量瓶

膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

第31頁(yè)思索2能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)繛楹危克妓?

加蒸餾水時(shí)不慎超出刻度線，則將怎樣操作？

重新配制。第32頁(yè)考點(diǎn)一一定物質(zhì)量濃度溶液配制過(guò)程中誤差分析能引發(fā)誤差一些錯(cuò)誤操作因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱(chēng)量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱(chēng)量中用到游碼________②稱(chēng)量易潮解物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)________③用濾紙稱(chēng)量易潮解物質(zhì)(如NaOH)________減小減小減小偏小偏小偏小第33頁(yè)量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水

________溶解轉(zhuǎn)移洗滌

⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶________⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

_______減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大nB(或mB)

V

cB(mol/L)第34頁(yè)定容

⑩定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

____

____定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

____

____定容時(shí)，俯視刻度線

________減小增大偏小偏小減小偏大仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。nB(或mB)

V

cB(mol/L)第35頁(yè)1．物質(zhì)量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系密度為ρg/cm3溶液，含有摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則溶質(zhì)物質(zhì)量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w關(guān)系是什么？考點(diǎn)二相關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝挥?jì)算公式二者關(guān)系cB＝molggL×100%內(nèi)容物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成分?jǐn)?shù)第36頁(yè)2．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液物質(zhì)量濃度計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρg/cm3，則c和w表示式分別是什么？第37頁(yè)2．準(zhǔn)確計(jì)算溶液體積不能用水體積代替溶液體積，應(yīng)依據(jù)V＝m/ρ求算。1．正確判斷溶液溶質(zhì)并求其物質(zhì)量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2→NaOH

SO3→H2SO4等。尤其注意物質(zhì)量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵：(2)含結(jié)晶水物質(zhì)如CuSO4·5H2OCuSO4。第38頁(yè)例1、有硫酸鎂溶液500mL,它密度是1.20g/cm3，其中鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則相關(guān)該溶液說(shuō)法不正確是（雙選） ()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.0%B.溶液物質(zhì)量濃度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)量之比是1∶40D.硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%AC第39頁(yè)(1)將3p%硫酸與同體積p%硫酸混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系正確是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無(wú)法確定考點(diǎn)三溶液稀釋與混合1．溶液稀釋(守恒思想)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)量也不變，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。2．溶液混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量守恒，詳細(xì)情況詳細(xì)分析)②第40頁(yè)(4)若將3p%氨水與p%氨水等質(zhì)量混合而得到q%氨水，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無(wú)法確定(2)若上題中溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無(wú)法確定(3)若將3p%硫酸與p%硫酸等質(zhì)量混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無(wú)法確定③①①第41頁(yè)②等質(zhì)量混合，混合時(shí)規(guī)律是_____________________________________________________________。(5)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣兩溶液混合時(shí)規(guī)律：①等體積混合時(shí)a．當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)它們算術(shù)平均值。b．當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)(經(jīng)典如氨水、酒精溶液)，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)它們算術(shù)平均值。大于小于混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)總等于它們算術(shù)平均值,與密度無(wú)關(guān)。不論何種溶液第42頁(yè)C例2已知25%氨水密度為0.91g/cm3，5%氨水密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法估算

思維提升

假如將本題中氨水改為硫酸溶液，硫酸溶液密度大于1g/cm3，且隨濃度增大而增大，則答案？即時(shí)鞏固1若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則以下推斷正確是(氨水密度比純水小)()A．2w1＝w2B．