化學分析化學元素周期表知識要點姓名_________________________地址_______________________________學號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細閱讀各種題目，在規定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是：

a)氫

b)氦

c)鈹

d)鈉

2.原子序數為1的元素是：

a)氦

b)氫

c)氧

d)碳

3.在元素周期表中，屬于過渡元素的是：

a)鈣

b)鎂

c)鋁

d)鐵

4.元素周期表中，第4周期的元素是：

a)氧

b)氮

c)碳

d)硅

5.在元素周期表中，第7周期的元素是：

a)氯

b)氟

c)溴

d)碘

6.元素周期表中，第6周期的元素是：

a)鉛

b)鈣

c)鎵

d)鈮

7.在元素周期表中，屬于堿金屬的是：

a)鈉

b)鎂

c)鋁

d)鈣

8.元素周期表中，屬于鹵素的是：

a)氧

b)氟

c)氮

d)氫

答案及解題思路：

1.答案：c)鈹

解題思路：第ⅡA族元素是指周期表中第二族元素，包括鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）和鐳（Ra）。氫（H）和鈉（Na）分別屬于第一族和第一族。

2.答案：b)氫

解題思路：原子序數為1的元素是指具有1個質子的元素，這是氫（H）。

3.答案：d)鐵

解題思路：過渡元素位于元素周期表的d區，包括第3至第12族的元素。鐵（Fe）位于第8族，是過渡金屬。

4.答案：d)硅

解題思路：第4周期元素指的是原子結構中有4個電子層的元素，硅（Si）位于第四周期。

5.答案：a)氯

解題思路：第7周期元素是指原子結構中有7個電子層的元素，氯（Cl）位于第七周期。

6.答案：a)鉛

解題思路：第6周期元素指的是原子結構中有6個電子層的元素，鉛（Pb）位于第六周期。

7.答案：a)鈉

解題思路：堿金屬是指第1族的元素，具有強還原性。鈉（Na）是堿金屬。

8.答案：b)氟

解題思路：鹵素是指第17族的元素，具有強烈的氧化性。氟（F）是鹵素。二、填空題1.元素周期表分為主族元素、過渡元素、稀有氣體元素三個區域。

2.原子序數為12的元素位于第ⅡA族。

3.第3周期的元素中，金屬元素有2種。

4.第7周期的元素中，非金屬元素有6種。

5.第6周期的元素中，過渡金屬元素有10種。

6.原子序數為18的元素屬于惰性氣體。

7.在元素周期表中，位于VIIA族的元素被稱為鹵素。

8.原子序數為1的元素被稱為氫。

答案及解題思路：

答案：

1.主族元素；過渡元素；稀有氣體元素

2.12

3.2

4.6

5.10

6.18

7.VIIA

8.1

解題思路：

1.元素周期表通常分為三個區域，主族元素位于左側和，過渡元素位于中間，稀有氣體元素位于最右側。

2.查閱元素周期表，找到原子序數為12的元素是鎂（Mg），它位于第ⅡA族。

3.第3周期的元素共有8種，其中包括金屬元素鈉（Na）和鎂（Mg），因此金屬元素有2種。

4.第7周期的元素中，非金屬元素有氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），共6種。

5.第6周期的元素中，過渡金屬元素從鈧（Sc）到鋅（Zn），共有10種，分別是鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅和鋅。

6.查閱元素周期表，原子序數為18的元素是氬（Ar），屬于惰性氣體。

7.位于VIIA族的元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），這些元素被稱為鹵素。

8.原子序數為1的元素是氫（H），它是元素周期表中原子序數最小的元素。三、判斷題1.元素周期表中，第2周期的元素全部是非金屬元素。（）

2.元素周期表中，第6周期的元素全部是過渡金屬元素。（）

3.原子序數為1的元素位于第ⅠA族。（）

4.原子序數為10的元素位于第ⅠB族。（）

5.原子序數為20的元素位于第ⅡB族。（）

6.原子序數為36的元素位于第3周期的第ⅡA族。（）

7.原子序數為54的元素位于第5周期的第ⅣB族。（）

8.原子序數為的元素位于第6周期的第ⅥB族。（）

答案及解題思路：

1.×解題思路：第2周期的元素包括鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne），其中鋰和鈹是金屬元素，所以此題錯誤。

2.×解題思路：第6周期的元素包括鑭系元素和過渡金屬，除了鑭系元素外，還包括一些非金屬元素，如氡（Rn），所以此題錯誤。

3.√解題思路：原子序數為1的元素是氫（H），它位于第ⅠA族，因此此題正確。

4.×解題思路：原子序數為10的元素是氖（Ne），它位于第0族（也稱為第ⅧA族或稀有氣體族），而不是第ⅠB族，所以此題錯誤。

5.√解題思路：原子序數為20的元素是鈣（Ca），它位于第ⅡB族，因此此題正確。

6.×解題思路：原子序數為36的元素是氪（Kr），它位于第4周期的第0族（稀有氣體族），而不是第3周期的第ⅡA族，所以此題錯誤。

7.√解題思路：原子序數為54的元素是氙（Xe），它位于第5周期的第0族（稀有氣體族），但根據周期表分組，氙也可以被看作第ⅣB族元素，因此此題正確。

8.×解題思路：原子序數為的元素是氡（Rn），它位于第6周期的第0族（稀有氣體族），而不是第ⅥB族，所以此題錯誤。四、簡答題1.簡述元素周期表的結構特點。

結構特點：

1.元素周期表按照原子序數遞增的順序排列。

2.元素周期表分為七個周期，每個周期包含一定數量的元素。

3.元素周期表分為18個族，包括主族、副族和0族。

4.元素周期表中，元素的化學性質具有周期性變化規律。

2.簡述元素周期表中，過渡元素的分布規律。

分布規律：

1.過渡元素主要分布在元素周期表的d區和f區。

2.過渡元素包括副族元素和第VIII族元素。

3.過渡元素的特點是具有不完全填充的d軌道，通常具有多種氧化態。

3.簡述元素周期表中，惰性氣體的特點。

特點：

1.惰性氣體位于元素周期表的0族。

2.惰性氣體原子的最外層電子層已經完全填滿，化學性質非常穩定。

3.惰性氣體通常不與其他元素形成化合物。

4.簡述元素周期表中，主族元素的分布規律。

分布規律：

1.主族元素分布在元素周期表的前三個周期，包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族。

2.主族元素的特點是最外層電子數與其族序數相等。

3.主族元素通常具有相似的性質，如同一族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

5.簡述元素周期表中，副族元素的分布規律。

分布規律：

1.副族元素分布在元素周期表的d區和f區。

2.副族元素包括第3B至第8B族和第1B族、第2B族。

3.副族元素的特點是具有不完全填充的d軌道，通常具有多種氧化態。

6.簡述元素周期表中，過渡金屬元素的分布規律。

分布規律：

1.過渡金屬元素主要分布在元素周期表的d區。

2.過渡金屬元素包括第3B至第8B族和第1B族、第2B族。

3.過渡金屬元素的特點是具有不完全填充的d軌道，通常具有多種氧化態。

7.簡述元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分布規律。

分布規律：

1.金屬元素主要分布在元素周期表的左側和中間區域。

2.非金屬元素主要分布在元素周期表的右側。

3.金屬元素和非金屬元素在元素周期表中形成斜線分界，這條線稱為金屬非金屬分界線。

8.簡述元素周期表中，第1周期的元素特點。

特點：

1.第1周期兩個元素：氫（H）和氦（He）。

2.第1周期的元素都是非金屬元素。

3.第1周期的元素一個電子層，即最外層電子層。

答案及解題思路：

1.答案：元素周期表的結構特點包括按照原子序數遞增排列、分為七個周期、十八個族，以及元素化學性質的周期性變化規律。

解題思路：回顧元素周期表的基本結構，包括周期、族和元素排列的規律，以及元素性質的周期性變化。

2.答案：過渡元素的分布規律主要在d區和f區，包括副族元素和第VIII族元素，具有不完全填充的d軌道，多種氧化態。

解題思路：理解過渡元素的定義和特點，以及它們在周期表中的位置和性質。

3.答案：惰性氣體的特點包括位于0族，最外層電子層完全填滿，化學性質穩定，不與其他元素形成化合物。

解題思路：認識惰性氣體的定義和性質，以及它們在周期表中的位置。

4.答案：主族元素的分布規律包括位于前三個周期，具有最外層電子數與其族序數相等，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。

解題思路：了解主族元素的定義和分布，以及它們的電子結構和性質變化規律。

5.答案：副族元素的分布規律包括分布在d區和f區，包括第3B至第8B族和第1B族、第2B族，具有不完全填充的d軌道，多種氧化態。

解題思路：理解副族元素的定義和特點，以及它們在周期表中的位置和性質。

6.答案：過渡金屬元素的分布規律主要在d區，包括第3B至第8B族和第1B族、第2B族，具有不完全填充的d軌道，多種氧化態。

解題思路：回顧過渡金屬元素的定義和特點，以及它們在周期表中的位置和性質。

7.答案：金屬元素和非金屬元素的分布規律包括金屬元素主要在左側和中間區域，非金屬元素主要在右側，形成金屬非金屬分界線。

解題思路：理解金屬和非金屬的定義，以及它們在周期表中的分布和分界線。

8.答案：第1周期的元素特點包括有兩個元素，都是非金屬，一個電子層，最外層電子數與其族序數相等。

解題思路：回顧第1周期的元素和它們的電子結構和性質。五、論述題1.論述元素周期表中，過渡元素的電子排布規律及其在化學反應中的應用。

答案：

過渡元素的電子排布規律主要是其d軌道的電子填充情況。過渡元素位于周期表的中間區域，其電子排布通常表現為[n]d^(110)[n1]f^(014)。在化學反應中，過渡元素的電子排布規律表現為以下幾點應用：

金屬活性：d軌道的電子在化學反應中容易轉移，使得過渡金屬具有較高的金屬活性。

配位化合物：過渡元素可以形成多種配位化合物，d軌道的電子參與了配位鍵的形成。

電子轉移：過渡元素的d軌道電子可以在氧化還原反應中轉移，表現出氧化性和還原性。

解題思路：分析過渡元素的電子排布特點，結合其在化學反應中的實際應用，如催化、配位化合物的形成等。

2.論述元素周期表中，惰性氣體的穩定性及其在工業和科研中的應用。

答案：

惰性氣體的穩定性主要歸因于其外層電子構型的完全填充，具有很高的電子親和力和電離能，使得它們在常規條件下不易與其他元素發生化學反應。惰性氣體在工業和科研中的應用包括：

作為保護氣體：用于防止金屬在高溫下氧化，如在焊接過程中。

作為冷卻介質：液氦和液氬在低溫物理研究中用作冷卻劑。

作為氣體激光的介質：惰性氣體可激發出特定波長的光，用于激光技術。

解題思路：闡述惰性氣體的電子結構特點，分析其穩定性，并結合具體應用領域進行論述。

3.論述元素周期表中，主族元素和副族元素的區別及其在化學性質上的差異。

答案：

主族元素和副族元素的區別主要體現在電子排布和外層電子數的不同。主族元素的外層電子數等于其主族序數，而副族元素的外層電子通常涉及d軌道的電子。化學性質上的差異包括：

金屬性：主族元素的金屬性通常隨周期增加而增強，副族元素的金屬性較弱。

非金屬性：主族元素的非金屬性隨周期減少而增強，副族元素的非金屬性較弱。

化合價：主族元素的化合價通常較為簡單，副族元素的化合價較為復雜。

解題思路：比較主族元素和副族元素的電子排布，分析其在化學性質上的不同表現。

4.論述元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分類及其在自然界和人類生產生活中的應用。

答案：

元素周期表中，金屬元素通常位于左側和中間，非金屬元素位于右側。金屬元素和非金屬元素在自然界和人類生產生活中的應用

金屬元素：廣泛用于建筑、交通工具、電子設備等，如鐵、鋁、銅。

非金屬元素：用于制造塑料、橡膠、燃料、藥物等，如碳、硅、氧。

解題思路：區分金屬元素和非金屬元素的位置，分析其在不同領域的應用。

5.論述元素周期表中，過渡金屬元素的分類及其在工業和科研中的應用。

答案：

過渡金屬元素根據d軌道電子的填充情況可分為以下幾類：

針狀元素：如鈷、鎳，具有磁性，應用于催化劑和電池。

過渡金屬：如銅、銀、金，具有良好的導電性和導熱性，用于電子設備。

轉移金屬：如鐵、鈦，具有高強度，用于建筑和機械制造。

工業和科研中的應用包括催化、合金制造、電子材料等。

解題思路：根據d軌道電子的填充情況分類，列舉各類過渡金屬元素的典型應用。

6.論述元素周期表中，第1周期元素的原子結構和化學性質。

答案：

第1周期元素包括氫（H）和氦（He）。它們的原子結構特點是：

氫：一個電子，位于最外層。

氦：有兩個電子，完全填充最外層。

第1周期元素的化學性質表現為：

氫：具有還原性和可燃性，是宇宙中最豐富的元素。

氦：化學性質非常穩定，不易與其他元素反應。

解題思路：分析第1周期元素的電子排布，結合其化學性質進行論述。

7.論述元素周期表中，第2周期元素的原子結構和化學性質。

答案：

第2周期元素包括鋰（Li）至氖（Ne）。它們的原子結構特點

外層電子數從1到8，依次填充2s和2p軌道。

原子半徑隨原子序數增加而減小。

第2周期元素的化學性質表現為：

金屬性和還原性逐漸減弱。

非金屬性和氧化性逐漸增強。

解題思路：分析第2周期元素的電子排布，結合其化學性質進行論述。

8.論述元素周期表中，第3周期元素的原子結構和化學性質。

答案：

第3周期元素包括鈉（Na）至氬（Ar）。它們的原子結構特點

外層電子數從1到8，填充3s和3p軌道。

原子半徑原子序數增加而減小。

第3周期元素的化學性質表現為：

金屬性隨原子序數增加而增強。

非金屬性隨原子序數增加而減弱。

解題思路：分析第3周期元素的電子排布，結合其化學性質進行論述。

答案及解題思路：六、計算題1.某元素原子的電子層數為3，最外層電子數為2，該元素屬于________族。

2.某元素原子的電子層數為4，最外層電子數為7，該元素屬于________族。

3.某元素原子的電子層數為5，最外層電子數為8，該元素屬于________族。

4.某元素原子的電子層數為2，最外層電子數為1，該元素屬于________族。

5.某元素原子的電子層數為3，最外層電子數為3，該元素屬于________族。

6.某元素原子的電子層數為4，最外層電子數為6，該元素屬于________族。

7.某元素原子的電子層數為5，最外層電子數為2，該元素屬于________族。

8.某元素原子的電子層數為6，最外層電子數為7，該元素屬于________族。

答案及解題思路：

答案：

1.第IIA族

2.第VIIA族

3.第0族（惰性氣體）

4.第IA族

5.第IIIA族

6.第VIA族

7.第IIA族

8.第VIIA族

解題思路：

1.元素的最外層電子數為2，且電子層數為3，說明該元素位于第三周期，根據電子排布規律，最外層電子數為2的元素屬于第IIA族。

2.元素的最外層電子數為7，且電子層數為4，說明該元素位于第四周期，根據電子排布規律，最外層電子數為7的元素屬于第VIIA族。

3.元素的最外層電子數為8，且電子層數為5，說明該元素位于第五周期，根據電子排布規律，最外層電子數為8的元素屬于第0族（惰性氣體）。

4.元素的最外層電子數為1，且電子層數為2，說明該元素位于第二周期，根據電子排布規律，最外層電子數為1的元素屬于第IA族。

5.元素的最外層電子數為3，且電子層數為3，說明該元素位于第三周期，根據電子排布規律，最外層電子數為3的元素屬于第IIIA族。

6.元素的最外層電子數為6，且電子層數為4，說明該元素位于第四周期，根據電子排布規律，最外層電子數為6的元素屬于第VIA族。

7.元素的最外層電子數為2，且電子層數為5，說明該元素位于第五周期，根據電子排布規律，最外層電子數為2的元素屬于第IIA族。

8.元素的最外層電子數為7，且電子層數為6，說明該元素位于第六周期，根據電子排布規律，最外層電子數為7的元素屬于第VIIA族。七、實驗題1.設計實驗方案，檢驗某金屬元素的氧化性。

實驗材料：金屬鈉、乙醇、滴定管、酚酞指示劑

實驗步驟：

1.將金屬鈉切成小塊，放入干燥的試管中。

2.加入適量乙醇，觀察鈉與乙醇的反應。

3.用滴定管滴加酚酞指示劑，觀察顏色變化。

預期現象：鈉與乙醇反應劇烈，產生氫氣，溶液變為粉紅色，表明金屬鈉具有氧化性。

2.設計實驗方案，檢驗某非金屬元素的非金屬性。

實驗材料：氯氣、氫氧化鈉溶液、濕潤的淀粉碘化鉀試紙

實驗步驟：

1.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變化。

2.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯氣中，觀察試紙顏色變化。

預期現象：氯氣與氫氧化鈉反應次氯酸鈉和氯化鈉，淀粉碘化鉀試紙變藍，表明氯元素具有非金屬性。

3.設計實驗方案，檢驗某鹵素元素的鹵素性質。

實驗材料：碘、淀粉溶液、氯水

實驗步驟：

1.將碘加入淀粉溶液中，觀察溶液顏色變化。

2.向溶液中加入氯水，觀察顏色變化。

預期現象：碘與淀粉形成藍色復合物，加入氯水后，藍色消失，表明碘具有鹵素性質。

4.設計實驗方案，檢驗某堿金屬元素的還原性。

實驗材料：鋰、稀硫酸、氧化銅

實驗步驟：

1.將鋰金屬切成薄片，放入試管中。

2.加入稀硫酸，觀察反應。

3.將反應后的溶液與氧化銅混合，觀察顏色變化。

預期現象：鋰與稀硫酸反應氫氣，溶液變藍，表明鋰具有還原性。

5.設計實驗方案，檢驗某惰性氣體的惰性性質。

實驗材料：氦氣、氫氣、火焰

實驗步驟：

1.將氦氣與氫氣混合。

2.在火焰中燃燒混合氣體，觀察火焰顏色。

預期現象：混合氣體燃燒時火焰顏色不變，表明氦氣具有惰