參考答案與試題解析2010年西藏中考化學試卷一、填空題（本大題共27分，每空1分）1.【答案】氫（或H）,氧（或O）【考點】水的組成【解析】本題考查水的組成，屬于容易題．【解答】水通電生成氫氣、氧氣，說明水是由氫、氧元素組成的．2.【答案】氮氣（或N2）,氧氣（或O2）【考點】空氣的成分及各成分的體積分數【解析】根據空氣中各成分及體積分數來回答本題．【解答】解：空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故答案為：氮氣；氧氣．3.【答案】化學,碳、氧（或C、O）【考點】分子的定義與分子的性質分子和原子的區別和聯系【解析】分子是保持物質化學性質的一種微粒，同種分子化學性質相同．分子是由原子構成的．【解答】解：根據分子的定義：分子是保持物質化學性質的一種微粒可知，同一種物質的分子，其化學性質相同；分子是由原子構成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的．故答案為：化學；碳、氧（或C、O）4.【答案】②、④,①、③【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【解析】根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數>核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數<核外電子數，為陰離子；進行解答．【解答】解：由微粒結構示意圖可知：①核電荷數=質子數=8<核外電子數=10，為陰離子；②核電荷數=質子數=核外電子數=17，為原子；

③核電荷數=質子數=12>核外電子數=10，為陽離子；

④核電荷數=質子數=核外電子數=17，為原子；由此可知：表示原子的是

②④；表示離子的是①③；故答案為：②④；①③．5.【答案】原子的數目,原子的質量【考點】質量守恒定律及其應用【解析】在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和與各生成物質量總和相等的原因是：從微觀上考慮，原子的種類、質量和個數不變．【解答】解：在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和與各生成物質量總和相等的原因是：在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化．故答為：原子的數目，原子的質量．6.【答案】干冰,氫氣,熟石灰【考點】常見氣體的用途常見堿的化學性質及用途【解析】干冰升華時吸收熱量，氫氣燃燒時能夠放出大量的熱，氫氧化鈣常常用作建筑材料．【解答】解：干冰升華時吸收熱量，可用于人工降雨．故填：干冰．氫氣燃燒時能夠放出大量的熱，可用于作高能燃料．故填：氫氣．氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，可用于抹墻或與沙配成沙漿來砌磚．故填：熟石灰．7.【答案】MgO,SO2,Mg(OH)2,MgSO4【考點】化學式的書寫及意義常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【解析】用元素符號和相應的數字可以書寫物質的化學式．【解答】解：(1)氧化鎂屬于堿性氧化物，在氧化鎂中，鎂元素的化合價是+2，氧元素的化合價是?2，氧化鎂的化學式是MgO．故填：MgO．(2)二氧化硫屬于酸性氧化物，在二氧化硫中，硫元素是化合價是+4，氧元素的化合價是?2，二氧化硫的化學式是SO2．故填：SO2．(3)氫氧化鎂屬于堿，鎂元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是?1，氫氧化鎂的化學式是Mg(OH)2．故填：Mg(OH)2．(4)硫酸鎂中含有氧元素，屬于鹽，鎂元素的化合價是+2，硫酸根的化合價是?2，硫酸鎂的化學式是MgSO4．故填：MgSO4．8.【答案】還原,一氧化碳

（或CO）【考點】一氧化碳還原氧化鐵還原反應【解析】物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，含氧化合物失去氧的反應屬于還原反應．發生氧化反應的物質是還原劑．【解答】解：由反應的化學方程式可知，氧化鐵失去氧生成鐵發生了還原反應，一氧化碳得到氧生成二氧化碳發生了氧化反應，是還原劑．故答案為：還原，一氧化碳（或CO）．9.【答案】紅,滴加酸或加水稀釋【考點】溶液的酸堿性與pH的關系堿的化學性質【解析】根據已有的知識進行分析，pH值為10的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應或加水稀釋的方法．【解答】解：pH值為10的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應或加水稀釋的方法，所以本題答案為：紅，滴加酸或加水稀釋．10.【答案】氫離子（或H+）,氫氧根離子（或OH?）【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念【解析】根據酸堿的定義解答：酸是指電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：根據酸堿定義可解答：電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿．酸具有通性的原因是因為陽離子都是氫離子，堿具有通性的原因是因為陰離子全部是氫氧根離子．故答案為：氫離子（或H+）；氫氧根離子（或OH?）11.【答案】684,26.4%【考點】有關溶質質量分數的綜合計算【解析】首先根據溶液的體積和密度計算溶液的質量，然后再計算加水后的質量和濃度．【解答】解：濃硫酸的質量是100×1.84=184克，純硫酸的質量是：184×98%=180.32克，稀釋后的溶液質量是500+184=684克，溶質質量分數為：180.32684×100%=26.4%，故答案為：684，26.4%．12.【答案】56,56%【考點】混合物中某元素的質量計算元素的質量分數計算化合物中某元素的質量計算物質組成的綜合計算【解析】首先，根據題意，結合物質組成的綜合計算中不純物質（即混合物）與純物質（即純凈物）之間的質量的相互轉化計算公式，即，求出赤鐵礦中氧化鐵的質量．然后，根據化合物中某元素的質量計算公式（即化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數），以及元素質量分數的計算公式（即某元素質量分數=該原子的相對原子質量與該原子個數的乘積÷該物質的相對分子質量×100%），即可計算出鐵元素的質量．最后，根據混合物中某元素的質量計算公式（即混合物中某元素的質量=該混合物的質量×其中該元素的質量分數），進行逆運算即可推算出赤鐵礦石中含鐵的質量分數了．【解答】解：赤鐵礦中鐵元素的質量為：100kg×80%×(56×256×2+16×3×100%)=56g；赤鐵礦石中含鐵的質量分數為：56g100g×100=56%．故答案為：56，56%．二、選擇題（本大題共30分）下列每小題只有1個正確答案，選對的給2分，多選、錯選的不給分．1.【答案】D【考點】化學變化和物理變化的判別【解析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．【解答】解：A、石蠟熔化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤；B、玻璃破碎的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤；C、酒精揮發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤；D、木柴燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化．正確．故選 D.2.【答案】C【考點】純凈物和混合物的概念及判別【解析】純凈物是指由一種物質組成的物質，空氣、石油、食鹽水等物質都是由多種物質組成的，屬于混合物；氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物．【解答】解：A、空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物．錯誤；B、石油中含有多種烷烴，屬于混合物．錯誤；C、氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物．正確；D、食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物．錯誤．故選 C.3.【答案】C【考點】有關元素化合價的計算【解析】根據在化合物中正、負化合價的代數和為零，進行解答．【解答】解：根據在化合物中正、負化合價的代數和為零，可得在氯酸鉀(+1KClO3)中，氯元素的化合價為：(+1)+x+(?2)×3=0，解答

x=+5；故選 C.4.【答案】B【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】存在氧分子的物質為氧氣或空氣，因為空氣中含有氧氣，所以空氣中含有氧氣分子；其他純凈物中是不可能存在氧氣分子的．【解答】解：A、C、D三項中雖然含有氧元素，但它們為純凈物，是不可能含有氧分子的；而空氣為混合物，它由氮氣和氧氣等成分組成，而氧氣是由氧分子構成的，故空氣中由氧分子．故選 B.5.【答案】D【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵的反應【解析】A、木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；B、磷在氧氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，產生大量的白煙；C、硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；D、石蠟在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．【解答】解：A、木炭燃燒能生成二氧化碳．錯誤；B、磷燃燒能生成五氧化二磷．錯誤；C、硫燃燒能生成二氧化硫．錯誤；D、石蠟燃燒能生成水和二氧化碳．正確．故選 D.6.【答案】B【考點】核外電子在化學反應中的作用【解析】根據原子的結構可知，原子核外的核外電子在化學反應中可以得到或失去而滿足最外層8電子的穩定結構，即最外層電子數與元素的化學性質關系密切．【解答】元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，所以決定元素化學性質的是最外層電子數，7.【答案】A【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別【解析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液．故選項正確．B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．D、碳酸鈣粉末不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．故選A．8.【答案】C【考點】氧氣的實驗室制取【解析】根據實驗室制取氧氣的反應原理來進行判斷，其中氧化汞可以分解產生氧氣．【解答】解：A、在實驗室中常用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，故A對；B、在實驗室中常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法來制取氧氣，故B對；C、碳酸鈣可以分解產生二氧化碳，但是不能產生氧氣，故C錯；D、氧化汞可以分解產生氧氣和金屬汞，故D對．故選C9.【答案】C【考點】氫氣的性質【解析】根據氫氣具有可燃性和還原性，一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳具有氧化性，氧氣具有氧化性．氫氣是通常狀況下密度最小的氣體．【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性和還原性，但一氧化碳的密度比氫氣的密度大，故A錯誤．B、二氧化碳不具有可燃性和還原性，故B錯誤．C、氫氣具有可燃性和還原性且密度最小，故C正確．D、氧氣具有氧化性，沒有還原性和可燃性，故D錯誤．故選 C.10.【答案】B【考點】物質凈化與除雜的綜合應用【解析】A、根據硝酸銀和硫酸會生成硝酸進行分析；B、根據鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；C、根據活潑金屬會與酸反應進行分析；D、根據酸和堿會發生中和反應進行分析．【解答】解：A、硝酸銀和硫酸會生成硫酸銀和硝酸，硝酸對于鹽酸也是雜質，故A錯誤；B、氯化鋇和硫酸會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾將硫酸鋇除去，最后只剩鹽酸，故B正確；C、鐵和鹽酸、硫酸都會反應，會將主要物質除去，故C錯誤；D、氫氧化鈉和鹽酸、硫酸都會反應，會將主要物質除去，故D錯誤．故選 B.11.【答案】C【考點】飽和溶液和不飽和溶液溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【解析】根據飽和溶液的定義來回答本題．【解答】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該種溶質的飽和溶液，所以硝酸鉀的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀晶體，不再溶解，晶體質量不變，溶質的質量分數不變，溫度不變，則溶質的溶解度也不變，故C正確；故選C。12.【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：鋅>銅，鋅能與氯化銅反應生成氯化鋅，鋅粉過量，氯化銅全部參加反應，故濾液中含有氯化鋅，觀察選項，故選 D.13.【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】根據所給的四種物質之間的反應情況以及生成物的特點，看有無沉淀和氣體這些特殊現象．根據這些現象，若三種物質的現象都不同即可一次性區別開．【解答】解：A、根據氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使紫色石蕊變藍，故不能鑒別．B、根據氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使無色酚酞變紅，故不能鑒別．C、根據氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸與碳酸鈉反應的現象分別是：無現象、有沉淀生成、有氣體生成，能一次鑒別．D、氯化鋇和氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應，沒有現象，故不能鑒別．故選 C.14.【答案】A【考點】離子或物質的共存問題酸堿鹽的溶解性【解析】本題考查的是復分解反應的條件，能發生復分解反應的條件有三個，即生成物中：①有氣體生成，②有沉淀生成，③有水生成；這三個條件中，只要有一個，復分解反應就能夠發生；本題的條件是：能得到無色透明溶液．因此本題中的溶液必須無色，還得滿足不能生成沉淀．【解答】解：A、Na2CO3、NaCl、Na2SO4易溶于水，不能發生反應，得到無色透明溶液，故A正確；B、HCl、AgNO3、K2SO4生成氯化銀白色沉淀，故B不正確；C、KCl、HCl、CuSO4不能發生反應，但因Cu2+而使溶液為藍色，故C不正確；D、NaCl、KOH、FeCl3生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D不正確．故選A．15.【答案】C【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】A、根據復分解反應的原理進行分析；B、根據鐵在置換反應中顯示+2價進行分析；C、根據離子方程式的書寫規則進行分析；D、根據離子的正確書寫規則進行分析；【解答】解：A、該方程式是復分解反應，反應物中沒有沉淀、氣體、水生成，不能發生，故A錯誤；B、鐵在置換反應中顯示+2價，正確的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯誤；C、該離子方程式符合離子守恒定律，故C正確；D、離子書寫時數字在前，正負號在后，正確的方程式為：H2SO4=2H++SO2?4，故D錯誤；故選 C.三、完成下列各題（本大題共21分）1.【答案】（1）2KClO3======催化劑2KCl+3O2↑；（2）2Al(OH)3+3H2SO4=1Al2(SO4)3+6H2O．【考點】化學方程式的配平【解析】（1）通過觀察，此反應為分解反應，有單質生成，可采用最小公倍數法配平；（2）此反應為為酸堿中和反應，屬于復分解反應，采用觀察法配平即可．【解答】解：（1）根據反應前后氧原子數目不變，反應前為3個氧原子，反應后為2個氧原子，最小公倍數為6，故KClO3前系數為2，O2前系數為3，再通過觀察確定KCl前系數為3；（2）復分解反應中，反應物兩兩交換成分，假設Al2(SO4)3前系數為1，則Al(OH)3前系數為2，H2SO4前系數為3，進而可推出H2O前系數為6．2.【答案】C+O2======點燃CO2（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故答案為：CO2+C======高溫2CO（3）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：2CO+O2======點燃2CO2【考點】書寫化學方程式、文字表達式二氧化碳的化學性質一氧化碳的化學性質碳的化學性質【解析】根據題中物質之間的轉換關系找出反應物、生成物，然后依據方程式的書寫規則進行書寫．【解答】解：（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，（3）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，3.【答案】CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【考點】二氧化碳的實驗室制法書寫化學方程式、文字表達式【解析】此題為推斷題，所以首先應找到突破口，二氧化碳能使石灰水變渾濁即是本題的關鍵突破口，所以產生的氣體就是二氧化碳，從而說明巖石中有CO3，從題干中知巖石含有鈣，所以可判斷巖石中含有碳酸鈣．與之相關的反應是，巖石與酸的反應，二氧化碳與石灰水的反應，即方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解答】解：石灰水變渾濁說明有二氧化碳產生，與酸反應能產生二氧化碳，說明巖石中有CO3，題干中知巖石含有鈣，可判斷巖石中含有CaCO3，與之相關的反應為巖石溶解的，石灰水變渾濁的反應．（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.【答案】置換．【考點】金屬活動性順序及其應用化學式的書寫及意義反應類型的判定【解析】（1）硫酸和鐵反應生成硫酸鐵和氫氣，能夠和氧化銅繼續反應的應該是氫氣，故X是氫氣；

硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，能和鐵反應的應該是硫酸銅，故Y是硫酸銅；（2）根據置換反應的特點-單質和化合物生成另一種單質和另一種化合物可知，上述三個都是置換反應．【解答】解：（1）、硫酸和鐵反應生成硫酸鐵和氫氣，能夠和氧化銅繼續反應的應該是氫氣，故X是氫氣；

硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，能和鐵反應的應該是硫酸銅，故Y是硫酸銅；故（1）題的答案為

H2；CuSO4（2）根據置換反應的特點-單質和化合物生成另一種單質和另一種化合物可知，①鐵和硫酸生成硫酸鐵和氫氣是置換；②氫氣與氧化銅生成同銅和水是置換；③硫酸銅與鐵生成硫酸鐵和銅是置換；5.【答案】CuSO4、BaCl2,CaCO3【考點】物質的鑒別、推斷的綜合應用【解析】根據銅離子在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸進行分析．【解答】解：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液呈藍色，由于硫酸銅在溶液中顯藍色，所以一定存在硫酸銅，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的難溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，一定存在氯化鋇，而碳酸鈣會溶于硝酸，所以一定不存在碳酸鈣，對于硝酸鉀，題中的現象不能鑒別，故答案為：CuSO4、BaCl2

CaCO3四、實驗題（本大題共12分）1.【答案】燒杯,漏斗,酒精燈,試管A【考點】實驗操作規范常用儀器的名稱和選用【解析】（1）根據儀器的圖形和用途填寫儀器名稱；（2）根據操作的注意事項分析解答，能說出錯誤操作帶來的后果或危害．【解答】解：（1）①用來盛放較多量液體的儀器，是燒杯；

②用來過濾的玻璃儀器，是漏斗；

③用來加熱的儀器，是酒精燈；④用作少量藥品的反應容器，是試管；（2）A操作是過濾，“注意一貼二低三靠”，操作正確；B操作是加熱液體，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，拇指要離開試管夾的短柄，操作錯誤；C是向試管中滴加液體，滴管的下端不能伸入試管中，操作錯誤；D是蒸發操作，要用坩堝鉗移動蒸發皿，防止燙傷，操作錯誤．2.【答案】用燃著的木條放在瓶口，觀察現象避免污染天平,左盤【考點】二氧化