安徽省長豐錦弘學(xué)校2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C?C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

2、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、FezO.,中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應(yīng)后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:OVbga

A

G

J

復(fù)

W?

胃r

C.7|""表示用0.1000mol?L」NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol-L-1

20.00mLITNaOH)

D

*反應(yīng)N2(g)+3H”g)一^2NHKg)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率：ttA(H2)=?B(H2)

4、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

5、25c時(shí)，將l.OLcmol/LCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CFhCOOH或C&COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示°下列敘述錯(cuò)誤的是

+

B.a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、以下物質(zhì)中存在I2C、I3C、14c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.????B.???C.②③④I).②⑤

7、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相

符的是()

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NHKHzO含酚猷）/紅色噴泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNCh溶液）伯色噴泉

8、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H60（1）+402?=3cO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

9、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

10、向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

On（HCl）

u2

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe>A1O2>SO4NO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K\Ca2\「、Cl'

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NO3,Ag+

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F\NO，、Fe2\Cl"

IK三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為W+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V］、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6I).1：1：1

12、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液：Ba2++SO42=BaSO41

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.向NaHCXh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO.?+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S=Ag2S+2Cr

13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.IL1molL-'的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2(h充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

14、X、Y、Z、VV為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

15、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H*。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所

示。下列說法正確的是

A.脫硫過程中Fe2(SOg溶液的pH逐漸減小

B.CFh是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSCh

D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的“(FhS)：“(02)=2：1

16、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()

HC

3O

A.該有機(jī)物分子式為C10HQ5

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imoi該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH3I八

C2Hj.ONa⑥

回答下列問題:

（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____;J中官能團(tuán)名稱是

（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是_____。

（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOCzHs）2與足量CH3cH2cH21充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為o

（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是O

（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以川小片？CH30H為有機(jī)原料合成（的合成路線.

18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題:

（DA中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________

（2）J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（只需寫出兩個(gè)）

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位上的取代基;

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氨氣。

（5）請參用J的合成方法，完成下列合成路線：

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體,食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s。4、苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO"飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是

③NazSzOs晶體在一(填或"D”或"F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2。5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2S2O5的溶液呈酸性4

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L”酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸饋水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4TMi]2+)

⑶利用硬量法可測定Na2s2。5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol-L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_(填實(shí)驗(yàn)步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2moi?L”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液;

己知：2Na2s2(h+l2=Na2sK)6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價(jià)銘[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分兩個(gè)階段處理含CmO??-的廢水,先將廢水中

CnfV一全部還原為Cr計(jì)，將Cr計(jì)全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

3

｛已知：AsP[Cr(OH)3]=6.4X10*,,lg2^0.3,c(Cr")vl.0XlO^mol?I」時(shí)視為完全沉淀｝

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCL、AlCh.FeCh遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCI4AlChFeCh

沸點(diǎn)/?c57.7—315

熔點(diǎn)/P-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______o

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO』"請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3『：假設(shè)2：既無SO3?-也無CUT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2s04、lmol/LNaOH>0.01mol/LKMnO4s澳水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴____溶液—假設(shè)3成立

21、高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下:

已知：

CH2=CHCH30WV>CH2=CHCH2C1+HC1

請回答下列問題:

（De的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E—F的反應(yīng)類型是一,E分子中官能團(tuán)的名稱是

（3）寫出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式—o

（4）在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②Imol該有機(jī)物與3moiNaOH恰好完全反應(yīng)

③分子結(jié)構(gòu)中不存在vy

—C—C—

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為一,,

（5）參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,設(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N”

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接L5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，ILpH-l即c（H+）=0.1mWL的CH3cOOH溶液中,溶液中的n（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2(h的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu?。反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時(shí)溶液中只含有氫離子、疏酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FezCh,加入過量的稀硫酸與FC2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CinO,依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cii2O+2H+—Cu+Cii2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為Cm。反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cuz。和Fe2()3,加入過量的稀硫酸與Fez。.,反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與CuzO反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe'+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

仁若1)=§a,即bva,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CinO；C112O和FezOs的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:OVbga,故D正確。

答案選C。

3、C

【解析】

A.當(dāng)相同c伊)時(shí),由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)K印(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2

KsP(CuS)=c(Cu")c(S-),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加

入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中C(IT)

=一」減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對于酸性較弱的酸，能夠促

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯(cuò)誤；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20?00mL時(shí)，溶液為

中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+尸c(OIT),即］i(H+)=n(OIT),則有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

MX)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí),西值較小，可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,

B狀態(tài)時(shí)，值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H；的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SC)3+H2O=H2so4,該反應(yīng)放熱會導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、A

【解析】LOLcmol/LCMCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COO'\xc(H+\lO^xfo.l+IO-43)IO^XO110~53

醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1----------------1=----------~~—=-^—,故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶

c(CH.COOH)c-10-43cc

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CHxCOO)>c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b

點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO)則c(Na+)=c(CH3CO(T)>c(H+)=c(OH-),故D正

確；故選A。

6、A

【解析】

□c、”C、14c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12c、”C、原子，故合理選項(xiàng)是A。

7、A

【解析】

A?NaHC(h與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

B.NH.3易溶于水，形成NH3II2O,NHHLO=NIL+OH，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=fl2s(h+CuSj,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj=HNOj+AgCli,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選Ao

8、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3.>(用、

口、共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和1mol出加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

9、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤：

故答案為Co

【解析】

34--2-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)是Na2c03、NaHCO.；混合溶液：Fe\AlO2>SO/-、NO3,CO3>HCO3—與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AKh-與HCCh-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)是NaHCXh：K\Ca2\K>Cl-,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與Cl一發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：FlNO3一、Fe2+>CT,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3一、Fc2\FT發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

11、B

【解析】

NO、NO2與O2、HzO反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3V4NO2+O2+2H2O=4HNO3P從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(NO2)o

44

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

12、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸桐溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH-4-Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2l，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2FF++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH=CO3-+H2O,故C正確；

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S=Ag2S

+2C］，故D正確;

故答案選A。

13、D

【解析】

A.HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、lmol?Lr的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤；

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/moL都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:荔二一-=0.5niol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

14、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S??和CT的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2〉c「，故A錯(cuò)誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NM與C1的氣態(tài)氫化物HQ相遇生成NH9L現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NH5S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.CI的最高價(jià)氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2s。4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HCIO

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

15、D

【解析】

A.在脫硫過程中FeMSOjh與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe^SOS+H2s=2FeSO』+H2sO4+S1,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為：2H2S+(h=2Sl+2H2。，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使FC2(S()4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCh,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO,的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO,，C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知FeMSOS是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2SJ+2H20,故參加反應(yīng)的“(HiS)：

〃(Oz)=2；1,D正確;

故合理選項(xiàng)是Do

16、D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、?COOC■及醛鍵，結(jié)合酚、烯危及酯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醒鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、?OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，?OH、?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成粉基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多

COOCH^CHi

乩'

(H—C-------CH:CH2cH3HOCH2CH2OH

1y

1vHj

COOCHCHj

:CHO

CHO

MVtlj

OCHj

、aC、HQ*ClltOII

ClljiCIhClICIIj----------ClljCIIjCHClIj!」.ClliCIhClICIh-----------------?CHtCI^CHCHj

doaii濃""j△300ah'

占CN

【解析】

A為:),B為CHjCl,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為CH￡N,酸

性條件下水解得到為；

DCHCOOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：—CH:COO€?H.,E發(fā)生

取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)

得到J,同時(shí)還生成乙二醇，以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溟原子、酯基，

故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；濱原子、酯基；

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；

（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2（COOC2H5）2與足量?%€112（：1121充分反應(yīng)：

COOCH;CH3

CHjCH.ONa

CH：＜COOC【------------?CH；CH:CH:—C——CH:CH;CH.--H1；

COOCH:CH3

（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

*HBt—ABrll:C—《~\—CHCOOCH,7，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2CH2OH；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為:

H)C

CHOOCHj

CHiCH^CHCH,CH1CH.CHCH)

(6)*|與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成')，水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯

ClCN

CHJCH，CHCH5

化反應(yīng)生成?,合成路線為:

COOCH)

、?<‘、Il.o*ClljOII

(IIXlh<IKII.--------Cll,(IL(IKII)CH^CH|CHCH3-CH3CH1CHCH9。

6；、c^oaii*h,s°4，adoocth

OHO

18、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4()~(5-(：此-8-3、

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)一也、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HQH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為/、據(jù)此分析解答。

【詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多I個(gè)8、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知

OH()

(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為0^H-CHL2-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng);

0H0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是GM6O4,由以上分析知F為：y&l-CH?支-CH”故答案為：C19H16O4;

0H0

⑶對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)H、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

0H八

式為：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:

?H0

yO_+CO(OC2H5)2

CH+2C2H5OH；

0

(4)同時(shí)滿足下列條件的C(—CH、)的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位上的取代基；②Imol該有機(jī)物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)較基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)黑基，符

CH；

CH；CH:OH

合條件的同分異構(gòu)體有:,故答案為：弋

COOHCH￡HOCOOHCHUCHO

CH,4OH

(任寫兩個(gè));

：-CH,

()與乙酸肝反應(yīng)生成

5c,然后與AlCh/NaCl作用生成,最后與CO(OGHs)2反應(yīng)得到

CH?T

,故答案為:

19、濃NaOH溶液吸收剩余的SO?排盡空氣，防止Na2szOs被氧化D倒吸用適量蒸儲水溶解少

量Na2s2。5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅

2+22+1

5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi?L的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定pH>5.6

【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSOK飽和溶液)一Na2s2。5(晶體)+H2O(h]可以看出，要制取Na2s2。5(晶體)，需先制得

NaHSOd飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2sCh固體反應(yīng)制取SOz,將再通入飽和Na2s。3溶液中

制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2s2。5易被空氣中的02氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入

N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。

【詳解】

(1)@從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SCh。答

案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO?；

②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2s2O5、NaHSO.^Na2sO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡

空氣，防止NazSzOs被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2。5晶體由NaHSCh飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；

④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E,則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；

(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適

量蒸僧水溶解少量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s20s溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用

適量蒸傕水溶解少量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；

②探究二中，Na2s2。導(dǎo)具有還原性，能將KMnOj還原為MM+,自身被氧化成SO45同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)

2+22+

的離子方程式為5s2O52+4MnO4+2H+=l()SO42+4Mn2++H2O。答案為：5S2O5+4MnO4+2H=10S()4+4Mn+H2O；

(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2moi?L”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定。答案