上海市普陀區市級名校2025年招生全國統一考試最新模擬卷化學試題（一）注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是A．放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動B．充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++AlC．放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD．充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g2、下列有關說法不正確的是A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色3、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效4、不能通過化合反應生成的物質是（）A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl25、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑6、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A．加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現SO2的漂白性B．加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現象與碘升華實驗現象相似D．三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全是可逆反應7、下列實驗現象和結論相對應且正確的是A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的強 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱9、硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同10、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－11、下列有關可逆反應：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強，平衡不移動，則m＝pB．升高溫度，A的轉化率減小，則正反應是吸熱反應C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動，正反應速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質量增加，則B是氣體12、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中13、已知：25°C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a=4 B．V1=10C．溶液中水的電離程度：P>Q D．Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)14、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．R能發生加成反應和取代反應B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D．R苯環上的一溴代物有4種15、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率16、下列說法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C．用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸17、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數為2D．當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×102318、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點和b點時水的電離程度相同C．b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ220、對二甲苯（PX）可發生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應的氧化產物 B．消耗1molPX，共轉移8mol電子C．PX含苯環的同分異構體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發生縮聚反應21、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O222、β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A．β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。請回答下列問題：（1）的名稱為______，的反應類型為______。（2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。（3）為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為____________，的化學方程式為________________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結構簡式為____________。24、（12分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為____________________。（2）A→B的反應類型為_________________。（3）物質E的結構簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發生顯色反應②可以發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為____。（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為____。（4）產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質均不參與反應)。③充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為____(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____(填字母代號)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式____。26、（10分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學方程式是______。(2)D、E間導管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：______。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現的現象結論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設3成立27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發生反應的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發結晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學平衡常數K與T的關系如下表：T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是___（選填字母序號）。A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）b．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）c．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl-）29、（10分）鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。①的空間構型為______________。②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知的結構式為}。③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數目為____________。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結構如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數式表示)g·cm－3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右端移動，故A錯誤；B．充電時陰極得電子發生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯誤；C．放電時，正極Cn(PF6)發生還原反應，據圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2

mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4

g，故D錯誤；故答案為C。原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。2、D【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發生置換反應，生成碳單質和氧化鎂，故B正確；C、現代工業主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。3、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質。A、氯氣和水反應生成HCl和HClO，則不能通過化合反應生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應生成NO，則能通過化合反應生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；故選：A。5、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C。注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。6、A【解析】

A．依據二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩定性解答；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨；D．可逆反應應在同一條件下進行。【詳解】A．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，故A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，此現象與碘升華實驗現象相似，故C正確；D．氨氣與水的反應是可逆的，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是可逆反應，故D正確；故答案選A。本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應，要根據具體的化學反應進行判斷。7、C【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙，X為N。【詳解】A.根據上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯誤；答案：C。9、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。10、A【解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。11、D【解析】

A．增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯誤；B．升高溫度，A的轉化率減小，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應方向為放熱反應，故B錯誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，故C錯誤；D．加入B，容器中D的質量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。12、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4，A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10mL，B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。14、C【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故A正確；B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，故C錯誤；D.R苯環上有四種環境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。15、B【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；答案選B。D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉化率或產率。16、C【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；D項、硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。17、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為（+4）-（-）=，所以1molTNT發生反應時轉移的電子數為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。18、A【解析】

A．a點時，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因為Ka=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a點溶質為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點溶質為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯誤；C．根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設C選項成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設不成立，故C錯誤；D．V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯誤；故答案選A。判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關。19、A【解析】

X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。20、B【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產物，故A正確，不符合題意；B.

反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗2.5molMnO4-，共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環的同分異構體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。21、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發生反應①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發生反應①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發生反應①②，氣體為二氧化硫，據此進行分析。【詳解】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發生反應①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發生反應②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；故答案選D。22、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，所以最多能與3molH2發生加成反應，故B錯誤；C.維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；D.β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數不同，不是同分異構體，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據L→M的反應原理可知，L→M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M，則M的結構簡式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應，反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵，發生了加成反應，故答案為丙炔；加成反應；(2)由結構簡式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環上的甲基上的1個H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個羧基處在苯環的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結構簡式為，R為，則R→S的化學方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應，由①的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M，故M的結構簡式為：，故答案為。24、羥基、羰基取代反應、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-C≡N與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析。【詳解】（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A→B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E→F可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、、。答案為：、、；（5）根據信息，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。25、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；(2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210～220℃，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3)NaNH2和N2O在210～220℃下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（4）Ce4+的物質的量濃度總計為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和N3?反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol，則與N3?按1:1反應也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molN3?，原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質量分數為=65%；A.使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B.六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C.滴定前無氣泡，終點時出現氣泡，則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，根據氧化還原反應得失電子守恒，則發生的離子反應為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑故答案為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變為藍色【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產生H2SO3，H2SO3分解產生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變為藍色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內發生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應得到ClO2。②左邊為ClO2反應生成ClO2－，得到電子，發生還原反應。【詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內發生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O；故答案為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，因此55℃蒸發結晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2－，得到電子，發生還原反應，其為陰極，其電極反應式為ClO2+e－=ClO2－；故答案為：ClO2+e－=ClO2－。28、NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46kJ?mol-1＞ACN2H62++